课题3制取氧气(第一课时)教学课件

1、课题3 制取氧气（第一课时）1学会实验室制取氧气的方法和原理，知道通过化学实验制取新物质的方法。 2、认识催化剂和催化作用，学会分解反应，会区分分解反应和化合反应。 学习目标：情景引入高锰酸钾（暗紫色固体） 一、高锰酸钾分解制取氧气有大量气泡冒出木条复燃一、分解高锰酸钾制取氧气阅读课本P37实验25 实验编号现象（1）（2）为什么要放一团棉花？防止加热时高锰酸钾粉末进入导管。锰酸钾+二氧化锰+氧气高锰酸钾加热KMnO4 K2MnO4 + MnO2+ O2课本37页一、分解高锰酸钾制取氧气反应原理：表示加热过氧化氢二氧化锰二、探究分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用 （1）在试管中加入5ml5

2、%的过氧化氢溶液，把带火星的木条深入试管，观察现象。二、探究分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用 带火星的木条木条熄灭木条不能复燃常温下，过氧化氢分解缓慢，放出氧气少现象分析（2）向上述试管中加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察现象。过氧化氢溶液二氧化锰带有火星的木条木条复燃二、探究分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用 木条复燃过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰，使分解加速。现象分析(3) 待上述试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条深入试管，观察现象。待试管中又没有现象发生时，在重复上述操作，观察现象。带有火星的木条木条复燃过氧化氢溶液二、探究分解过氧化氢制氧

3、气反应中二氧化锰的作用 现象分析木条复燃 二氧化锰好像永远都用不完，仍然起作用 。过氧化氢 水 + 氧气 二氧化锰H2O2 H2O + O2MnO2二、探究分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰的作用 文字表达式：？思考： 二氧化锰好象永远也用不完，二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？在化学反应中能改变其他物质的化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫催化剂（又叫触媒）。特点：1、“一变”：改变其他物质的化学反应速率（改变加快）特点：2、“二不变”：本身的质量和化学性质都没有改变催化剂 催化剂应注意：（1）一种物质可能是一个反应的催化剂，也可能是多个反应的催化

4、剂。同一个反应也可能有不同的催化剂；（2）催化剂能改变化学反应的速率，“改变”包括加快和减慢，没有催化剂，并不意味着反应不能发生，只是反应速率发生变化；（3）催化剂在反应前后只是化学性质不变，物理性质可能改变；（4）催化剂不改变生成物的质量，生成物的质量由反应物的质量决定。氯酸钾二氧化锰三、氯酸钾分解制取氧气三、氯酸钾分解制取氧气氯酸钾 氯化钾 + 氧气二氧化锰加热文字表达式：与高锰酸钾分解制取氧气的装置相同。不同之处是试管口没有塞一团棉花。KCl + O2KClO3二氧化锰加 热 三个反应有何特点？过氧化氢 二氧化锰 水 氧气氯酸钾 氯化钾氧气二氧化锰加热高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气加热反应物1种生成物2种或2种以上1 概念：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应，叫做分解反应。它是化学反应的基本类型。2 特点： 一变多AB A + B四、分解反应3表达式： 氧气在我们的生活和生产中有着非常广泛的用途，如潜水、医疗急救、宇宙航行等，那么，如此多的氧气是如何得到的呢？ 1、工业上制取氧气的方法：分离液态空气阅读课本40页资料，思考下列问题：2、工业制取氧气的方法是：空气3、工业制取