化学反应与能量变化复习提纲

1、专题一化学反应与能量变化一、化学反应中的热效应1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量2、符号：AH单位：kJmol-i3、规定：吸热反应:AH0或者值为“+”4、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：所有的燃烧反应大多数的化合反应生石灰和水反应，放热反应:4H0或者值为“-”酸碱中和反应金属与酸的反应浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等大多数的分解反应铵盐溶解等常见的吸热反应：晶体Ba(0H)28H20与NH4Cl以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应5、反应物总能量(叩大于生成物总能量逼)，放热反应，体系能量降低,H=E2-Ei极

2、（+）负极极板因此而带正电荷，正极极板由于得到了带负电的电子显负电性。举例：Zn/CuCuSO溶液构成原电池的电极反应式4负极：；正极：；总反应：请根据2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+设计原电池。正极材料：;负极材料：；电解质溶液：。2、发展中的化学电源化学反应锌锰电池负极：（锌筒）：正极：（碳棒）：总反应：Zn+2Mn0+2H0=Zn（0H）+2Mn00H222铅蓄电池负极：正极：总反应：Pb+PbO+2HSO=2PbS0+2H022442锌银电池Zn|KOH|AgO负极：正极：总反应：Zn+Ag0+H0=2Ag+Zn(0H)222锂电池新型电池负极：正极：总反应：Li+MnO=LiMnO

3、22氢氧燃料电池电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液：负极：正极：电解质溶液为酸性溶液：负极：正极：甲烷燃料电池电解质溶液为氢氧化钾溶液：负极：正极：20+8e-+4HO=8OH-22总反应：CH+20+20H-=C02-+3H04232化学电池：利用原电池原理制造的供电装置一次电池不可充电电池。如：干电池二次电池充电电池。如：铅蓄电池燃料电池：燃料电池是利用氢气、天然气、甲醇等燃料（负极）与氧气或空气（正极）进行电化学反应时释放出来的化学能直接转化成电能的一类原电池。3、电解：在直流电作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。电解池：将电能转化成化学能的装置。形成条件：a.有与直流电源相

4、连的两极b.电解质溶液或熔融的电解质c.闭合回路电极名称及判断：阴极：与电源负极相连的一极,物质在该得到电子,发生还原反应,阳离子向阴极移动阳极：与电源正极相连的一极,物质在该失去电子,发生氧化反应,阴离子向阳极移动离子的放电顺序阳离子（在阴极）Ag+Fe3+Cu2+H+（酸）Fe2+Zn2+H+（水）Al3+Mg2+Na+阴离子（在阳极）：金属单质（Pt、Au除外）S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-举例：电解CuCl2溶液现象：CuCl2溶液通电后，极上逐渐覆盖了一层红色物质，析出，阳极上有气泡产生，并可闻到的气味。同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，阳极上有生成。电极反应：阴极：阳极：

5、总反应：电解饱和食盐水在氯化钠溶液存在离子，接通直流电源后，溶液中离子向阳极移动，由于离子比离子容易失去电子，在阳极被氧化；溶液中离子向阴极移动，由于离子比离子容易得到电子，在阴极被还原；在极区得到NaOH。请写出电解食盐水过程中的电极反应为：总反应的电解方程式分析氯碱工业在电解饱和食盐水时为什么要阻止阴极区的OH-进入阳极区：4、用惰性电极电解电解质溶液的规律电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、HSO、KSO）的电解2424电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解电解质和水同时被电解型A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（如NaCl、MgBr

6、2）溶液的电解B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO、AgNO）溶液的电解435、电解的应用（1）电镀：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的过程。阴极镀件阳极镀层金属电镀液含有镀层金属离子的溶液电镀的结果，电镀液的浓度保持不变（2）精炼铜：阴极精铜阳极粗铜三、金属的腐蚀与防护1、化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。2、电化学腐蚀：指不纯的金属或合金发生原电池反应，使较活泼的金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。分别写出电极反应式钢铁析氢腐蚀：负极：正极：钢铁吸氧腐蚀：负极：正极：3、金属的防腐方法：改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力。如：不锈钢（合金）。在金属表面覆盖一层保护层，以断绝金属与外界物质接触，达到耐腐蚀的效果。（油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜）电化学保护法：牺牲阳极阴极保护法、外加电流阴极保护法。4、在