反应热的测量与计算课件

1、什么是标准燃烧热？ 101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。什么是中和热？第1页，共17页。H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； = -57.3 kJ/molH 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1mol水时放出的热量。 一、中和热：第2页，共17页。实 验 原 理公式一: Q=Cmt公式二: H=QnC为比热容,为定值.m为质量,可以测定n为物质的量第3页，共17页。二、中和热的测定实验药品：50 mL0.50 mol/L的盐酸50 mL0.50 mol/L的氢氧化钠溶液实验仪器：简易量热计第4页，共17页。第5页，共17页。实验原理：H= 4.18

2、mt10-30.025kJ/mol第6页，共17页。(4)实验步骤：a、药品取用 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。第7页，共17页。b、酸碱混合把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。c、 数据处理d、 重复以上实验两次第8页，共17页。第9页，共17页。次数123起始

3、温度t/c终止温度温度差t/ct/c盐酸氢氧化钠平均值24.525.022.022.425.025.424.7522.225.226.525.428.21.753.23.0第10页，共17页。理论上：强酸、强碱稀溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H= 57.3kJ/moL议一议为何所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因。H= 4.18 mt10-30.025kJ/mol第11页，共17页。误差分析:可能的原因有：1.量取溶液的体积有误差2.温度计的读数有误 (温度计如何读数?) 。3.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误

4、差。4.实验过程中有液体洒在外面。5.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差6.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。第12页，共17页。概念辨析2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小关系为 。H1 H3 H2 第13页，共17页。讨论：是不是任一反应的反应热均能直接测出?如何测出这个反应的反应热： C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ；H1=?CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) H2=-283.0kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g) H3=-393.5kJ/mol

5、+ = 则H1 + H2 =H3 H1 =H3- H2 =-393.5kJ/mol+ 283.0kJ/mol =-110.5kJ/mol应用了什么规律？第14页，共17页。盖斯定律？ 不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 化学反应的焓变（H）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。第15页，共17页。盖斯定律直观化HH1+H2第16页，共17页。例1.已知.CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol.H2(g) + 1/2 O2(g) =H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol.C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3 H2O(l) H3= -1370 kJ/mol试计算.2CO(g) 4 H2(g)= H2O(l) C2H5OH(