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文档简介

1、第二节 分子晶体第1页，共16页。回顾:1、什么叫晶体？2、晶体与非晶体在结构和性质上有什么差异？3、利用分摊法计算晶胞中粒子数目第2页，共16页。碘晶体结构干冰晶体结构观察与思考：下列晶体有什么共同点，区别？NaCl晶体结构第3页，共16页。一、分子晶体1、概念：只含分子的晶体叫分子晶体2、晶体中的组成微粒：分子3、粒子间作用力：相邻分子间靠范德华力或氢键相互吸引分子内共价键第4页，共16页。4、分子晶体结构特点范德、华力分子间作用力氢键无方向性、无饱和性小通常为每个分子周围有12个紧邻分子的分子密堆积结构有方向性有特定的堆积结构第5页，共16页。分子的密堆积氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞

2、第6页，共16页。干冰晶体结构分析图CO2 分子中心第7页，共16页。分子的密堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个 ）干冰的晶体结构图第8页，共16页。冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性分子的非密堆积第9页，共16页。 结合表格和已有知识,分析:分子晶体有哪些物理特性？为什么?思考与交流第10页，共16页。5、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；(3)一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。有些在水溶液中可以导电.（4）溶解性：相似相溶(2)较小的硬度；注:分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键) 分子晶体熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键

3、第11页，共16页。6、典型的分子晶体： （1）所有非金属氢化物：H2O，H2S，NH3， CH4，HX（2）部分非金属单质:X2，O2，H2， S8， P4， C60 （3）部分非金属氧化物: CO2， SO2， NO2， P4O6， P4O10（4）几乎所有的酸：H2SO4，HNO3，H3PO4（5）绝大多数有机物的晶体：乙醇，冰醋酸， 蔗糖第12页，共16页。小结:晶体分子结构特征（）只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积（每个分子周围有12个紧邻的分子，如：C60、干冰 、I2、O2（）有分子间氢键不具有分子密堆积特征 （如：HF 、冰、NH3 ）第13页，共16页。1、下列物质属于分子

4、晶体的化合物是（ ）A、石英 B、硫磺 C、干冰 D、食盐C练习2、干冰气化时，下列所述内容发生变化的是A、分子内共价键 B、分子间作用力C、分子间距离 D、分子间的氢键BC3、冰醋酸固体中不存在的作用力是（ ）A、离子键 B、极性键 C、非极性键 D、范德华力A第14页，共16页。4、水分子间存在着氢键的作用，使水分子彼此结合而成（H2O）n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构如图：试分析：1mol 冰中有 mol氢键？H2O的熔沸点比H2S高还是低？为什么？已知氢键也有方向性，试分析为什么冬季河水总是从水面上开始结冰？2氢键 由于氢键的方向性，使冰晶体中每个水分子

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