河南省优质课大赛说课教学课件-富集在海水中的元素-氯(共21p)

1、富集在海水中的元素氯课题：（普通高中课程标准实验教科书化学必修1）河南省第十一届中学化学优质课大赛执教人：驻马店高中 赵莉娜 富集在海水中的元素氯说课流程一、教材分析二、学情分析三、教学设计四、板书设计五、教学反思 一 教材分析本节课在教材中的地位作用：1.氯是一种典型的、重要的非金属元素。教材选择氯气的性质、用途以及氯离子的检验等内容进行比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解到典型非金属的性质，而且对学生全面认识化学元素，掌握非金属及其化合物的学习方法具有重要的作用。 2.氯是海水中富集的一种元素，资源丰富。而且食盐、漂白粉等含氯的化合物大家都非常熟悉，与日常生活比较贴近，学习时，容易让学

2、生有一种亲近感，从而产生强烈的求知欲望，有效地降低了学习的难度。 3.通过本节的学习可以对离子反应和氧化还原反应的有关知识进行复习，同时为元素周期律的学习打下重要基础。 一 教材分析本节课的教学目标1.知识与技能：了解氯气的物理性质，掌握氯气的化学性质，了解氯气的用途。2.过程与方法： 通过科学推测、引导发现、合作学习，体验科学探究的过程。3.情感态度与价值观: 树立不畏艰难的科学精神，同时加强环保意识，强化团队精神。 教学重难点：1.教学重点：氯气的化学性质2.教学难点：氯气与水、碱的反应二 学情分析1.学生在初中阶段对非金属的性质已经有了一定的了解，已经学习了碳，氢，氧的性质。2.在必修一

3、第三章系统学习了金属及其性质，并在第四章第一节硅及其化合物中学习了非金属的性质，具备一定由结构分析性质的能力。3.学生对实验操作和物质反应理论有一定的了解，在教学中可以通过学生动手实验，科学探究来提高学生的能力。三 教学设计教学方法 教法：创设情境，问题引导 ,多媒体辅助教学 学法：探究实验，分组讨论。 课时安排 本节课分两个课时：第一课时讲解氯气的物理性质以及氯气与金属，非金属的反应；第二课时讲解氯气与水，碱的反应，氯离子检验。 图片欣赏浩瀚美丽的大海 资源丰富的大海 海水中的盐收集起来平铺到陆地能使地面升高150m环节一：创设情境，激趣引入第一课时:提出问题 1. 请大家结合氯原子的原子结

4、构，推测氯元素在自然界中的存在形式。 2. 氯气是如何被发现和制得的？写出有关反应方程式。 自主学习环节二：提出问题，自主学习新闻回放 新华网报道: 2005年3月29日，京沪高速公路淮安段一辆满载液氯的钢罐车和对面来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，唰地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。”事故发生后，氯气迅速向西南方扩散,组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液。尽管如此，事故发生地周围的1万名村民中，仍27人中毒死亡，285人送医院治疗. 通常状况下，氯气呈黄

5、绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。环节三：联系生活，认识物性探究氯气的物理性质？归纳总结设问探究从物质类别和原子结构推测氯气可能有哪些化学性质？怎样验证？播放视频学生活动列举可行的实验方案:环节四：猜测化性，实验验证演示实验钠在氯气中燃烧铁，铜，氢气在氯气中燃烧学生活动完成实验记录，分析实验现象，总结化学性质，并书写对应方程式课堂反馈1.关于氯气的叙述，下列正确的是A.氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气；B.氯气在自然界中以化合态存在，又以游离态存在；C.氯气是一种黄绿色、有毒的气体；D.氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物。2.下列氯化物中不

6、能用金属和氯气直接反应制取的是A、FeCl2 B、FeCl3 C、CuCl2 D、NaCl环节五：归纳总结，反馈提高提出问题 学生活动提出可能的猜想:猜想1： Cl2 + H2O = H2 + Cl2O猜想2： 2Cl2 +2H2O = 4HCl + O2 猜想3：Cl2 + H2O = HCl + HClO提出问题，大胆猜想设计实验，验证猜想环节二：探究氯气与水的反应提示：猜想1明显是不符合氧化还原反应规律的，首先排除。而猜想2和3都有氯化氢生成，怎么验证?（引导学生从电解质的角度分析，设计实验）请大家观察实验台上的一瓶新制氯水并思考：氯气能和水反应吗？提示：新制氯水呈浅黄绿色，说明还有氯气

7、分子,如果只是溶解就只有Cl2 和H2O ；若反应一定有其它物质生成并且是氧化还原反应，试从氯气和水中元素化合价的角度分析，推测可能的产物.第二课时：环节一：复习旧课化学实验方案1方案2方案3实验药品新制氯水、石蕊试液新制氯水、硝酸、硝酸银新制氯水、 pH试纸实验过程向新制氯水中滴加石蕊试液向新制氯水中加入硝酸酸化的硝酸银用玻棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上实验现象溶液变红后迅速褪色产生白色沉淀pH试纸中间褪色边缘变红实验结论新制氯水有H+新制氯水有Cl-新制氯水有H+提出问题，大胆猜想设计实验，验证猜想分析现象，得出结论意外发现？实验探究意外发现？设疑探究设计实验，验证猜想实验探究化学实验

8、验证氯水使有色物质褪色的微粒实验药品实验过程实验现象实验结论 干燥Cl2、蒸馏水、红纸分别将干燥和湿润的红纸放入干燥Cl2只有湿润红纸褪色使有色物质褪色的是氯气与水反应生成的另一物质，从而证明猜想三正确褪色会是谁引起的呢？提出问题，大胆猜想分析现象，得出结论提示：猜想2 2Cl2 +2 H2O = 4HCl + O2 猜想3 Cl2 + H2O = HCl + HClO H2O ，O2 ，HCl都不会使有色物质褪色，只可能是Cl2或HClO抓住线索，顺藤摸瓜总结回顾学生活动新制氯水中存在哪些主要微粒？HClOCl2H2OCl-H+氯气与水反应的化学方程式: Cl2 + H2O = HCl +

9、HClO次氯酸，漂白性提出问题，大胆猜想设计实验，验证猜想分析现象，得出结论抓住线索，顺藤摸瓜 归纳总结，新知初成课外资料HClO有什么性质？ HClO不仅有漂白性，还可以杀菌、消毒，自来水普遍使用的消毒剂就是氯气。所以自来水不能直接用来饮用、养鱼，但是自来水煮沸后可以直接用来饮用，在阳光下照射一段时间后可以用来养鱼，这是为什么呢？依据观察到的现象，结合元素守恒和氧化还原知识归纳2HClO = 2HCl + O2（条件：光照）学生活动提出问题，大胆猜想设计实验，验证猜想分析现象，得出结论抓住线索，顺藤摸瓜归纳总结，新知初成联系实际，学以致用提出问题氯气和水反应生成的次氯酸能用来杀菌消毒，但其不

10、稳定，也不便储存和运输，实际生产和生活中往往把其转化成相对稳定的盐来使用。怎样实现这个转化呢？学生活动环节三：学习氯气与碱的反应1.书写氯气与氢氧化钠的反应方程式2.自学阅读：工业制漂白粉的原理(提示：氯气和水生成两种酸，酸和碱能发生中和反应) 课堂反馈1.自来水可以用氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制（ ） A.Na2SO4 B.NaCl C.AgNO3 D.AlCl3 2.下列说法中，正确的是（ ） A.液氯和氯水中都含有氯离子 B.氯气和液氯都能使干燥的有色布条褪色 C.盐酸和氯水中都含有氯离子 D.盐酸和氯水都能使湿润的有色布条褪色环节四： 归纳总结， 反馈提高富集在海水中的元素氯物理性质通常状况下，氯气呈黄绿色，有强烈刺激性气味，有毒，易液化，密度比空气大，能溶于水（1：2）。化学性质布置作业P87:1-4 6-10 四 板书设计1.与金属单质的反应2.与非金属单质的反应3氯气与水反应 Cl2 + H2O = HC