《生活中常见的盐》公开课一等奖教学课件

1、这里所说的“盐”是我们化学上的“盐”吗？第1节 生活中常见的盐化学上的 “盐” 是什么?由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物叫盐。辨一辩根据定义，请将下列物质进行分类：1. H2SO4 2. KOH 3. Na2CO34. NH3.H2O 5. HNO3 6. NH4Cl酸：碱：盐：1、52、43、6家里的盐属于化学上的盐吗？1、下列物质的电离方程式。氯化钠碳酸钠 硫酸铜氯化钙阳离子：金属离子阴离子：酸根离子NaCl = Na+ + Cl-Na2CO3 = 2 Na+ + CO3 2 - CuSO4 = Cu2+ + SO4 2 -CaCl2 = Ca+ + 2Cl-盐的化学式特征NaC

2、lCaCO3KMnO4 NaHCO3Na2CO3CuSO4BaSO4NH4NO3金属离子或铵根离子酸根离子一、盐的涵义：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。二、盐的物理性质： 大多数盐在常温下是晶体，不同的盐在水中 的溶解性差别很大。 盐类水溶性顺口溜： 钾钠铵硝溶，盐酸除银汞， 再说硫酸盐，不溶有钡铅， 碳酸磷酸盐，能溶钾钠铵， 最后说碱类，钾钠铵和钡。溶解性氢氧化钠氢氧化钙氧化钙氯化钠碳酸钠碳酸氢钠名称 化学式 俗名NaOH火碱、烧碱、苛性钠Ca(OH)2熟石灰、消石灰 CaONaCl 食盐Na2CO3NaHCO3生石灰纯碱、苏打小苏打食盐食盐的用途腌制食物盐水消除积雪盐水选种3氯

3、化钠的分布海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐海盐盐场粗盐中的杂质可溶性杂质 ：MgCl2，CaCl2等不溶性杂质 ：泥沙等二、粗盐提纯1.溶解仪器：烧杯、玻璃棒玻璃棒的作用：搅拌，加快溶解速率2.过滤仪器： 带铁圈的铁架台、漏斗、烧杯、滤纸、玻璃棒玻璃棒的作用：引流注意：一贴、二低、三靠过滤注意事项：一贴、二低、三靠3.蒸发仪器：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒玻璃棒的作用：搅拌，防止液滴飞溅（3）步骤： 溶解 过滤 蒸发玻璃棒：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅玻璃棒：引流，防止液体溅出玻璃棒：搅拌，加速溶解1注意事项：(1) 在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成

4、液滴飞溅。(2) 何时停止加热？(3)粗盐提纯步骤： 溶解、过滤、蒸发每一步都要用到的玻璃仪器是： 其作用分别为：（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。玻璃棒搅拌，加快溶解速率、引流、搅拌，防止液滴飞溅 你认识这三种物质吗？试写出它们的化学式。化学式俗名用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙【小组合作1】Na2CO3NaHCO3CaCO3纯碱、苏打小苏打碳酸钠主要用途：碳酸钠是重要化工原料（纺织、造纸、玻璃和洗涤剂生产等）大理石是重要的建筑材料碳酸钙主要用途：补钙剂治疗胃酸过多症的一种药剂碳酸氢钠是糕点所用的发酵粉的主要成分之一碳酸氢钠的主要用途：

5、物质碳酸钠（俗名：纯碱、苏打）碳酸氢钠（俗名：小苏打）碳酸钙组成Na2CO3NaHCO3CaCO3溶解性易溶于水易溶于水难溶于水主要用途生产玻璃、洗涤剂等发酵粉、治疗胃酸过多的药剂 建筑材料、补钙剂组成上的共同点【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2CO3CO2+H2O【讨论】 根据上述反应，请问Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？如果能反应，请问它们又会生成什么物质？盐酸腐蚀含CaCO3的建材【演示实验111】碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成

6、了CO2气体【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。【设问】碳酸钠能否与碱反应？【演示实验112】Na2CO3 + 2 HCl = 2NaCl + H2CO3CO2+H2ONaHCO3 + HCl = NaCl + H2CO3CO2+H2O碳酸钠 盐酸 碳酸氢钠盐酸现 象分 析白色固体溶解，产生气泡，澄清石灰水变浑浊白色固体溶解，产生大量气泡（更快），澄清石灰水变浑浊碳酸钠与盐酸反应生成了CO2气体碳酸氢钠与盐酸反应生成了CO2气体碳酸盐（碳酸氢盐）与稀盐酸反应：分析三个反应的共同点Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3CO2+H2ONaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO

7、3CO2+H2OCaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3CO2+H2O实验步骤现象结论 碳酸盐的检验方法： 向盛有取样的试管中加入稀盐酸，再将带有导管的橡皮塞塞紧试管，导管插入澄清石灰水中。产生气泡，石灰水变浑浊样品中含碳酸盐（CO32-）药品：稀盐酸和石灰水现象分析Na2CO3 +Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3产生白色沉淀碳酸钠与氢氧化钙反应生成难溶的碳酸钙碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：（1）如何检验敞口放置的氢氧化钠溶液已经变质？方法一：滴加稀盐酸NaOHHClNaClH2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 方法二：滴加澄清的石灰水Ca(OH)2

8、NaOH 不反应，无现象 Na2CO3+Ca(OH)2 = CaCO3+2NaOH （2）怎样除去家中水壶中的水垢（水垢的主要成分：碳酸钙和氢氧化镁）？CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2OMg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O 我国制碱工业的先驱侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有巨大贡献。创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。2NaHCO3 = Na2COCO2+ H2ONH3

9、CO2H2O = NH4HCO3NH4HCO3NaCl = NaHCO3NH4Cl一、什么是复分解反应学过的化学反应的基本类型化合反应分解反应置换反应 定义 类型 特点 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应A+BABABA+B+ .AB + CA +CB反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物知识回顾 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H

10、2CO3 CO2 + H2O NaHCO3 + 2HCl NaCl + H2CO3 CO2 + H2O Na2CO3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + 2NaOH 下面的化学反应是不是我们前面所学的基本反应类型？它们有什么特点？ 一、什么是复分解反应新知探究 想一想 上述物质的反应，是怎样发生的？HCl+Na2CO3 + Na H 例Na2CO3 + HCl 22H2O+CO2CO3Cl2一、什么是复分解反应新知探究 思 考定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。类型：AB + CD AD+ CB特点：反应物和生成物都为化合物一、什么是复分解反应新知探究 二、复分解反应发生

11、的条件复分解反应一般在哪些物质间发生呢？酸、碱、盐之间两两混合有下面几种情况：(1)酸+酸（2）酸+碱 (3)酸+盐(4) 碱+碱(5)碱+盐 (6)盐+盐 复分解反应的几种类型： （1）酸+碱 （2）酸+盐 （3）碱+盐 （4）盐+盐新知探究 酸、碱、盐之间发生复分解反应可能有几种情况？议一议复分解反应的实质（微观过程视频）一、什么是复分解反应新知探究 复分解反应的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气体、沉淀或水（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸 复分解反应发生的口诀：复分解，要发生，溶液当中来进行，生成水、气或沉淀，交换成份价不变。黑英山乡中学 赛

12、帕尔江钾、钠、铵、硝酸盐，全都溶在水里面。氯化物不溶银、亚汞。硫酸盐不溶钡和铅。溶碱钾、钠、钡、钙、铵。碳酸盐只溶钾、钠、铵酸碱盐溶解性口诀：这些你都记住了吗？黑英山乡中学 赛帕尔江 盐的水溶液的颜色铜盐 溶液一般 呈 蓝色铁盐溶液一般 呈 黄色亚铁盐溶液一般呈浅绿色高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色回顾黑英山乡中学 赛帕尔江CuSO45H O2蓝色(胆矾、蓝矾)+CuSO45H O2=白色CuSO4CuSO5H O24黑英山乡中学 赛帕尔江判断下列反应是不是复分解反应1、 NaOHHClNaClH2O2、 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 3、 Fe+H2SO4=

13、FeSO4+H2 4、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5、 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O6、 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 7、 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH 8、 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 注意：反应前后各元素化合价不变 四、复分解反应及其发生的条件【小组合作3】写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。（酸与金属氧化物反应）2.氢氧化镁中和胃酸。（酸与碱反应）3纯碱制烧碱。（碱与盐反应）4硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应。（盐与盐反应）5.硫酸溶液与碳酸钠反应。（酸与盐反应）6HC

14、l+2Fe2O3=2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2 四、复分解反应及其发生的条件【小组合作4】从生成物的种类讨论复分解反应发生的条件。两种化合物相互交换成分后生成水、沉淀或气体，三个条件满足其中任意一条，复分解反应才能发生【小组合作5】下列物质相互间能否发生复分解反应，为什么？NaCl+KNO3=CuSO4+ HCl=KCl+NaNO3H2SO4+CuCl221、盐（溶） + 金属 新盐 + 新金属 2、盐 + 酸 新盐 +