燃烧热能源典型例题

1、第二节 燃烧热 能源一、选择题(每小题有 1 个或 2 个选题意)1以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是 ()AC(s)1(g)CO(g) O2H110.5 kJmol12BC(s)O2(g)CO2(g)H393.5 kJmol1H571.6 kJmol1H241.8 kJmol1C2H2(g)O2(g)2H2O(l)DH2(g)1/2O2(g)H2O(g)【】A 项 C(s)燃烧未生成稳定氧化物 CO2(g)，故其反应热不能叫燃烧热；B燃烧热的定义；C 项H2 虽然转变成了稳定的氧化物H2O(l)，但由于其反应热表示的是 2 mol H2 完全燃烧时的热

2、量变化，故不能叫燃烧热；D加燃烧的H2 虽然是 1 mol，但其生成H2O(g)，而不是 H2O(l)，故它的反应热也不为H2 的燃烧热。【】 B【点评】 不是任何燃烧反应的反应热都称之为燃烧热，燃烧热必须具备一定的条件，即“1 mol”、“完全燃烧”、“稳定的化合物”。稳定的化合物是指不能再燃烧的，在常温、常压状态下的化合物，一般：CCO2(g)、SSO2(g)、HH2O(l)。2( 2008高考卷)下列有关能量转换的说法正确的是 ()A煤燃烧是化学能转化为热能的过程B化石和植物燃烧时放出的能量均来源于能C动物体内葡萄糖被氧化成 CO2 是热能转变成化学能的过程D植物通过光合作用将 CO2

3、转化为葡萄糖是能转变成热能的过程【】 C 选项中，葡萄糖氧化放出热量是化学能转化为热能，C 不正确；D 选项，应该是能转化为化学能，D 不正确。【】AB能源之间的相互转化关系【点评】点燃3天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为 CH4 22O =CO2点燃2H2O，C3H8 25O =3CO24H2O。现有一套以天然气为的灶具，今改为烧液化石油气，应采取的正确措施是 ( A减少空气进入量，增大石油气进气量 B增大空气进入量，减少石油气进气量 C减少空气进入量，减少石油气进气量D增大空气进入量，增大石油气进气量)【】等体积 CH4(天然气)的耗氧量比 C3H8(液化石油气)的小。B【】25

4、 、1.01105 Pa 时，1 g CH4 燃烧时生成 CO2 与液态 H2O，放出 55.64在kJ 的热量，则 CH4 的燃烧热为A55.6 kJmol1B889.6 kJmol1 C889.6 kJmol1D444.8 kJmol1()【】Qn(可燃物)H，所以HQ/n(可燃物)，计算H889.6 kJmol1。C：H2 是 21 世纪最理想的能源，其根据不正确的是【】5有人()A生成H2 的原料来源广阔 B在等质量的可燃气体中，H2 燃烧时放出的热量多 CH2 易液化，携带方便D燃烧时无污染H2 燃烧热值大，来源广，无污染，是理想的新能源，但是由水【】分解成H2 和及H2 等技术还有

5、待解决。【】C6 1 g 火箭N2H4 燃烧，生成N2 和H2O(g)，同时放出 16.7 kJ 的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 ()H5344 kJmol1H1068.8 kJmol1AN2H4O2N22H2OBN2H4O2N22H2OH534.4 kJmol1CN2H4(g)O2(g)N2(g)2H2O(g)H267.2 kJmol1D1/2N2H4(g)1/2O2(g)1/2N2(g)H2O(g)】 A、B 项没有标明】 CD【状态。【7石墨和石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为石。已知 12 g 石墨完全转化成石时，要吸收 E kJ 的能量，下列说法正确的是()A石墨

6、不如石稳定B石不如石墨稳定C等质量的石墨与D等质量的石墨与石完全燃烧，石放出的能量多石完全燃烧，石墨放出的能量多【】本题考查放热、吸热与稳定性之间的关系。据 12 g 石墨完全转化成石时，要吸收 E kJ 的能量可知，石墨的能量比石的少，能量越低越稳定，因此石墨比石稳定，等质量的石墨与石完全燃烧，石放出的能量多。】 BC【8有关化石 A化石B化石的说法正确的是 ()是可再生的，因此在地球上的蕴藏量也是无限的虽然在地球上的蕴藏量有限，但形成化石的速率相当快，所以化石相当于无限的C化石的形成是非常复杂的，所需时间很长，但化石蕴藏量是无限的在地球上的D化石的非再生资源在地球上的蕴藏量是有限的，而且又

7、都是经过亿万年才能形成【】化石是有限的，不可再生，其形成过程非常复杂。【】D9下列性质中，能说明乙醇适宜做的是 ()燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量的热ACBD【】 有机物燃烧时都能发生氧化还原反应，这不是乙醇作为的优点。【】D10已知天然气的主要成分 CH4 是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是 ()天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源等质量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一AC和B只有D只有【】 天然气相对于煤、柴油而言是比较

8、清洁的能源，目前部分城市代替加以推广；SO2、NOx 的过度排放是引起酸雨的原因，而 CO2 的过度排放是引起温室效应的原因。从题给信息看，等物质的量的 CH4 和 CO2 产生的温室效应是前者大，因等质量的 CH4 和 CO2 换算成物质的量时，n(CH4)大，故的说法正确，的说法错误。】 C【11(2008高考卷)下列关于热化学反应的描述中正确的是 ()AHCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol1，则反应的中和热H2(57.3) kJmol1H2SO4 和Ca(OH)2BCO(g)的燃烧热是 283.0 kJmol1，则2283.0 kJmol1 C需要加热才能发生的反应

9、一定是吸热反应2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应的 HD1 mol 甲烷燃烧生成气态水和所放出的热量是甲烷的燃烧热【】选项A和热是指在一定条件下强酸与强碱的稀溶液反应生成 1 mol H2O 所放出的热量，与酸和碱的元数无关；选项C 中加热是化学反应的条件，与反应是否为放热和吸热无关，如：FeS=FeS，它属于放热反应；选项D 中燃烧热是指 1 mol 的物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，这里的稳定化合物包含两层意思，一是化合物稳定，如 C 燃烧可生成CO 和 CO2，其中 CO2 比 CO 稳定，二是化合物的状态稳定，如气态的水就不如液态的水稳定。【】B12已知反应：101 k

10、Pa 时，C(s)1/2O2(g)CO(g)H1110.5 kJmol1稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(l)H257.3 kJmol1下列结论正确的是 ()若碳的燃烧热用H3 来表示，则H3H1若碳的燃烧热用H3 来表示，则 H3H1浓硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热为57.3 kJmol1稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量【】H 本身有正负之分，放热为负值，吸热为正值。A、B 中，燃烧热是指生成稳定氧化物所放出的热量，对于碳燃烧生成的稳定氧化物为 CO2，因为 CO 燃烧是个放热反应，因此，H3H1；C 中，浓硫酸溶于水要放热，因此，浓

11、硫酸与释 NaOH 溶液反应的中和热要小于57.3 kJmol1；D 中，醋酸是弱电解质，电离过程要吸热，稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出热量要小于 57.3 kJ。【】A二、非选择题13目前大部分城市居民所使用的主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用。管道煤气的主要成分是 CO、H2 和少量烃类，天然气的主要成分是 CH4。它们的燃烧反应如下：点燃点燃2COO =2CO2H2 2O =2H O222点燃CH4 22O =CO22H2O根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是，因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具

12、的改进方法是进口风(填“增大”或“减小”)，如不作改进，可能产生的不良结果是。管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表。试根据以上某个关键数据解释在冬天严寒的季节里有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是。【】 由反应方程式可知，燃烧相同体积的管道煤气和天然气，天然气消耗O2 的体积大。因此，由管道煤气改烧天然气，就必须增大进氧气的量，以保证天然气充分燃烧，以防天然气不完全燃烧生成 CO，发生一氧化碳表中数据知，丁烷沸点为0.5 ，易液化，使火焰很小且呈断续状态。由【】天然气增大发生一氧化碳由于温度偏低使丁烷液化，导致管内气流不畅14葡萄糖是所需能量的

13、重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：H2800 kJmol1C6H12O6(s)6O2(g)6CO2(g)6H2O(l)葡萄糖在组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g 葡萄糖在中完全氧化时所产生的热量。】 根据题意，葡萄糖的燃烧热为H2800 kJmol1,100 g 葡萄【糖的物质的量为：n(C6H12O6)0.556 mol。1 mol C6H12O6 完全燃烧放出 2800 kJ 的热量，0.556 mol C6H12 O6 完全燃烧放出的热量为：0.556 mol2800 kJmol11557 kJ。【】 100 g 葡萄糖在Z,X,X,K中完全氧化

14、时产生 1557 kJ 的热量。来源:15在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2 和液态H2O，放出 890.3 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少？根据题意，在 101 kPa 时，1 mol CH4 完全燃烧的热化学方程式【】为：H890.3 kJmol1CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)乙烷丙烷丁烷/183.3189.7138.4沸点/88.642.10.5即 CH4 的燃烧热为 H890.3 kJmol1。1000 L CH4(标准状况)的物质的量为：n(CH4)44.6 mol1 mol

15、 CH4 完全燃烧放出 890.3 kJ 的热量，44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为：44.6 mol890.3 kJmol13.97104 kJ。CH4 的燃烧热为H890.3 kJmol1,1000 L CH4 (标准状况下)【】完全燃烧产生的热量为 3.97104 kJ。16某学校化学科研小组使用一些废旧物品组装了一个简易装置，用来测定乙醇的燃烧热，过程如下：用一只墨水瓶，盖上钻一小孔，一段玻璃管，灯芯通过玻璃管浸入无水乙醇中；取小食品罐头盒，去了盖子，开口的两侧各钻一小孔，准备系线绳用，罐头盒外面缠上石棉绳；用绝热板(或用硬纸板代替)做成一个圆筒，圆筒下沿剪开一排小孔，便于

16、排入空气。圆筒正好套在罐头盒和灯外边。；准确量取 200 毫升水，倒入罐头盒中；1在灯中注入容积的2的无水乙醇；点燃灯芯，使火焰接触罐头盒底进行加热，并用环形玻璃棒在罐头盒里上下轻轻地搅动；当水温上升到 40 50 时，熄灭灯焰。下最高温度t2；再次称量灯的质量 m2；更换水，添加无水乙醇，重复以上实验。(1)请结合实验信息，补充、中实验操作。(2)该小组同学通过实验并查阅资料得到了如表实验数据：mc(t2t1)M请根据公式 Q，利用测得数据计算乙醇的燃烧热并填入表m1m2中。(3)结合计算结果分析误差产生的原因(两条即可)：，。(4)实验中当水温上升到 40 50 时，即熄灭灯焰，太高或太低

17、时，会对结果产生什么影响？解释原因。最高温度，温度【】 解决此类问题需阅读全文，找准关键信息，研究装置特点及问题mc(t2t1)M设置，结合所学知识找出解决问题的思路。实验过程根据公式 Qm1m2灯点燃前后两次质量差，通过测量水温来找出公式中的 t2设计，因此要测量t1，考虑热量尽量不散失，因此设计了外套圆筒装置。(1)测得其温度为 t1灯质量为 m11094【】称得(2)1285(3)圆筒中空气吸收热量实验序号水的质量 m(g)水的比热容 c(kJkg1K 1)加热前水的温度 t1()加热后水的温度 t2()点燃前 灯和乙醇的质量 m1(g)熄灭后 灯和乙醇的质量 m2(g)乙醇的摩尔质量

18、M(g/mol)乙醇燃烧热的测定值(kJ/mol)2004.1815.640.0170.68169.95462004.1814.940.5177.50176.6046文献值(kJ/mol)1366.8圆筒绝热性能差(其他合理也可)(4)温度过低，圆筒中空气吸收的热量占较大的百分比；温度过高，散失的热量也会，会使误差增大。17地球表面的科学人杂志刊登过的“地球的能量资源”一文中提供了到达辐射的几条主要数据：请选用以上数据计算：(1)地球对能的利用率约为。(2)通过光合作用，每年有kJ 的365 天计)。能转化为化学能(每年按(3)每年由绿色植物通过光合作用(6CO26H2OC6H12O66O2)为生存的环境除去的质量为A，试根据能量关系列出A 的计算式。列式中缺少的数据用符号表示，Akg，所缺数据的化学含义为。(1)23.3%(2)1.261018【】3.331017(3)；每生成 1 mol 葡萄糖所需要吸收的热量Q【提示】本题是一道综合信息题。解题的关键是正确理解“地球对能的利用”的含义，水、大气和光合作用产生的糖类，都是人们生存所必不可少的，地球获得的能量包括水循环、大气运动和光合作用三部分。(1)地球对能的利用率计算公式为：地球所利用的总能量100%总能量(4000037040)