湖南省高一上学期化学12月月考试卷

1、第 页共19页第 页共19页湖南省高一上学期化学12月月考试卷姓名: 班级: 成绩:一、单项选择题（共10题；共30分）（3分）（2019高一上衡阳期末）目前我国许多城市泄期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（）A S02B . N02C C02D 可吸入颗粒物（3分）（2016髙二上桃江期中）下列电离或水解方程式书写正确的是（）A NaHC03032 - +H+Na+B S2-+H20WH2S+2 OH-C H3P04F3H+P043 -D NH3*H20NH4+0H -（3分）（2018髙三上安徽开学考）下列叙述【和II均正确并且有因果关系的是（）选项叙述I叙述IIAC12具有

2、漂白性C12能使干燥的有色布条褪色BF元素非金属性很强HF是一种强酸c浓H2SO4有强氧化性，S02具有较强的还原 性但浓H2S04却能干燥S02D乙醇能杀菌消毒医药上选用纯洒精进行消毒AAD . D（3分）（2016高一下髙青期中）丰富多彩的颜色变化增添了化学实验的魅力，下列有关反应颜色变化的叙述中正确的是（）新制氯水久垃后一浅黄绿色消失C12通入石蕊试液中一先变红后褪色S02通入石蕊试液中一先变红后 褪色 SO2通入品红溶液中一红色褪去氨气通入酚酥溶液中一红色N2和02放电条件下一直接生成红棕色 气体.A .B .C .D .全部（3分）（2016高三上江四期末）某化学研究性学习小组对溶液

3、作如下的归纳总结（均在常温下）.其中正确的是（）pH二3的强酸溶液ImL,加水稀释至lOOmL后，溶液pH降低2个单位1L 0. 50mol*L- 1NH4C1溶液与2L 0. 25mol-L- 1 NH4C1溶液含NH4+物质的量前者大在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl - x I -、A102 -、C032 -、N03 -、S1032 -中若干种，当加入过量的 盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一泄有C032 -pH二 4、浓度均为 0. lmol-咆fkHd (+H )M oTUHdo【耒】 Qi 一舌圣-i/qe07 07 You 签丄Ho)u, (+HU二(H

4、OOWHOU, (，ooyH)二驱Bu+cx 】 ( 00y5)u十(hoouo)y(4pn)h 口【四tgr r H0)Y (4H)y (4EN)：(OOX5)UI 艮阖僧腔tfffl匚、OUU2 OIWQT山(，Ho ) uKtcr莹田园1/oEP 01 Mo*二主)uHQ黑如照K咽継 1 ，%00破母悭 -cnON r%)063B r i jeon r s釆溢B 熏喩grhws抵旷蚯：0之 -八隙田 栏K和带?皑舉VHN 刑 n_o仝 N:_OE0凹E舉DMg O寸 HN i ToEmo =5燃斑 qhni oe050 二叢首 e - _%HN-幄玄舌餐首耆生Ws*teil81肝Hd -

5、滾【如菠】豈grb璇煩便0 八很暑氏o轻 ，煙便ufat黑做WW間器8、欝40廉档希津嘤墨崎)(工00)1:二丄,二匚砂个荻聶(工0(主)丫70丄00咕吉二答案：11-1、B第13贞共19页答案：11-1、B第13贞共19页第12页共19页考点：氯气的实验室制法 解析:87g【解答】用含4molHCI的浓盐酸与足虽的血。2反应时，由于MnO?与腿酸不反应故4mo卜CI无法克全反应，因此产生 Ch的枷质涯小于025mol ;87gMnO2mjm/ =寻=-=加心,由于煨盐酸足昼r故lmolMnO?克全反应此时产生的6的物质的星为 lmol ;综上.方注产生的CI2的鱼比方注僚,B符台題意； 故答

6、室为：B【分析】MnO2与农HCI反应的化学方程戒为：MnO”4HCQMnCl2P2H2OCl2T ；当灌盐蘇为稀盐酿时，反应停止.计算产生02的星时,应用克全反应的答案：8-1、A考点：化学实验方秦的评价;氯气的化字性虧:乙炼的化字性虧:强电解珈弱輛虧解析：【解杳】A .鹿中有气泡产生，瑚酸中没有气泡产生，说明碱可生成耀f酸性比蜒强，可说明酸性：骚 蜒 硼 酸r A符合题意；B产生无色邑体,说明沼液呈酸性.但不一是酸.如碇酸氢钠.B不符合题意:C氮气本身无淒自性.氯气与水反应生成次氮酸的强氧化性漂白.合题意；D .乙烯可与澳水发生加成反应,便淇水褪色，D不苻合題；瞬克为：A分析A .根痢酸制

7、弱酸的原理进行分析：B .此实验只能说明浜沼液显酸性.可能为酸沼液”或盐沼液；C氮气使品红溶液褪色,罡有HCIO的氧化性起作帛；D 乙烯使漠水褪色f发生的力OfiB反应；答案：9-1、B考点：蓦子方程式的书写解析：【解答】解：A破酸钙和倚益酸反应的离子方程式为:CaCO32H4-a2*CO2T*H2O ,故A正确；B .確酸技沼液与氮氧化换沼液反应生成磕酸坝沉淀和一水合氨,正确的藹子方程式为:阴卄420H 4-2NH4+*SO42 =BaSO4l*2NH3-H2O f 故BIS谋；C , CO2通入足虽澄満石灰水中反应生成碳酸钙沉淀和水反应的韶子方程式为:C024C*20H -=CaCO3l

8、+ H2O ,故C 正晚；D 30与盐厳反应的离子方程式为：CuO4.2H=Cu2+4.H2O r故D正确；晡B.【旳 A .礎钙与稀氮悄 夬休胁,B漏掉了规离子与璘酸根离子生成换换的反应；C澄淆石灰水足虽r恋生成钙沉淀和水D ,氧化剧与艇反应生成氯化的和水 答案：10-E C考点：合金及基应用；金酗JB独与防护；氧化还原反应的电子转移数目计算 解析：【解答】A拟晶加658羽甩12是由三种金展元寿组成，由于金属无負价，根揭化合价代数和为0的原则，三种金属的化合价均 可视作零价故A错误；B .拟晶具有合全的某些优良物理性能.合全的硬度TS比各成分全馬大,故B错误：C. AI65CU23F2与海水

9、可以构成原电池，会加速金属的厲蚀，因此不可用作长期澧泡在海水中的材料，故C正确；D沼于过量硝酸时，AI与Fe均变为曲价，Cu变为+2价，故1 mol A&CiFeu失电子为65好+2/2+12*沖277 mol,故D错误SSiC.分析A .金展无负价,抿据化合价代数和为0的原则；B .合全的硬度F比各成分全展大；c.原电池能加快化字屁应的速率；D AI与Fe均变为十3价.Cu变为十2价不定项选择题（共5题；共20分）答案： #-1.第15贞共19页答案： -1.第15贞共19页第14贞共19页考点:氨的实验室制法；物质的分嵩与提纯；除杂；实益综合【解答】A氨气密度比空气d f应用向下排空P鮭t

10、 A砖合軽.B.乙酸乙酯不酒于询和礁酸钠溶液.可用分液的方法分嚮.B符合题总.c二wm和水反应生成硝酸和一氧化氮,不號除去N6中的N0 . C不符合麵氯D环張吉为电解油,铁连接在电濾负极.铁不能发生氣化反应生成亚铁藹子.故不龍制备氮氧化亚铁,D不符合韻意.【分析】A.氨气密度比空代小r应用向下排空气法收JLB.乙酸乙凿不涪于饱和4碗液，可用分液的方揺商.c.二氧撷-氧化氟解析：D.本叢舌为电屛池铁连接电潞正极,通电才发生氧化反应.答案:12-1、EC 考点：羞见藹子的檢验解析：解答】A .向某落液中加入稀盐酸t产生能使澄淸石旅水变浑浊的无色气休,该气体可能为二化冻,原溶液中可能含有亚硫 酸很离

11、子.不一定含有碳酸根海子，A不符合题您；B.向冥溶液中加入带盐酸无明显现錶,排除其它藹子的干扰.角加入氯化坝溶液.有白色沉淀生成.该白色沉淀为銘酸報原 溶液中一走含有硫酸根离子 B符台题倉；C加入氨氧化钠沼液井加热f产生的气体能使煜润的红色石琢纸变蓝r气体一氨气r因此沼液中一有NH4 + r C符合 區意；D加入碳酸钠沼液产生白色沉淀,溶液中可能有钙海子,白色沉淀为碳靈钙,再加盐酸白色沉淀消失则落液中不一左有涣篙 子，D不軒合翹專： 瞬奏为：BC.【分析】该是难度较大，考章字生离子的伽（利用到的持性）必须宇牢擊握任SO/ Ba2* CO32- NH4诵子的楡验方法才鸵得出正确答垂 答案：13-

12、1、A考点：篦用仪器及其使用【分析】量简无*0刻度，B、C错滨；托盘天平“0”刻度在标尺左端,D错気 解析：【点评】虽筒无 刻废且从下往上刻度壇大.答案：14-1、AC考点： 焙讎方克解析：【解答】解：AAl%和少量NaOH溶液反应产生白色沉淀，F去+和NaOH反应先生成红褐邑沆淀.沉淀顏色不同可以鉴別，SSAlEflft；B跌在河融中会笈生钝化现象.而铜会与浓蹿反应应该选用陽硫酸才台理，故B错误；C .二氧化硫使品红褪色的原理是生成了无色不稳走的物质,当受热后又会分解，恢复原来的颜色，故C正确；D 乙酸乙在 氢氧化钠溶漬中会水解,联杀课本实验乙酸乙gi的制备可知r当选用憎和的5?盼活液,故D

13、错误；SXiAC 【分析】AAF和少星NdOH溶液反应产生白色沉淀,Fe八和NdOH反应先生成红褐色沉淀；B .常温下f Fw和浓硝酸发生钝化现繚r Cu和浓硝酸发生氧化还原反应生成红每色气体；C .二氧化硫具有漂白性f但冥漂白性不睜定f旻热易恢曩原来颜鱼；D -乙酸和乙酸乙苗都能和NdOH反应.答案：15-1、CD考点：化字平衝移动1；解析:【解答】根据勒夏特列血可知向重错酸钾溶液中力认硫酸时.滔祓中靈蕎子浓度变大，C26 （橙色丹出0 = 2 CrO42-（黄色H2屮向逆反应方向移动移动,故溶液愷色加深；向重恪酸钾溶液中加入氢氧化衲时溶液中氢离子浓度变小,Cr2O72- （度色）亠出0 =

14、 2 CrO*（黄邑H2屮向正反应方向移动移动故溶液支竝 故A不轩合题邑中由题干得C2H5OH遇到氣化剂容易被氧化,则CqOy2祕C2H5OH还原.故B不符合题意.対比和的实验现象前者落液由覆色变为缘芭而后者不变可知qCqOy酸性溶液氧化性较色,故C符合題意 若向中加入70%H25O4液至过樂溶液也可総象另孵变为瀑色.故D符甘题息 故答秦为:CD.分折易错项：吝易忽85D .虽然反应往正反应方向进行但此时加入了乙薛能发生氣化还原反应.三、非选择题（共60分）（共5题；共50分）【第1空】BaCI丹液答案：19-1.第 贞共19页第14贞共19页【第 1空Ba?+ *SO42H + 4-HCO3

15、-=BaSO4l*H2O4CO2T答案：16-2.【第2空H+*HCO3-=H2O*CO2l!答字 16-3 【第垃】2NaHSO4*Zn=ZnSO4*H2t*Na2SO4考点：无机物的底断；离子方程式的书写解析：【解答】由上述分析可以知道，A为HCI , B为Bad? , C为NaHSOq , D为Na2CO3 , E为AgNO?，B为BaC溶液，因 此f多题符合题意签哀是:BaCi2沼液；Bd(HCO3)湄液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为旳2*S042yH5HCO3- BaSO4l+H2O4-CO2t r沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的离+

16、+ HCO3- = H2O+CO2T r因此，本题符合题意答秦昱：Ba2*s0427H*HC03=BaS04“H20+C02t ； H4.HCO3-=H2O*CO2t ；向C溶液中加入Zn粒反应的化学方程式为2WHS；04Z2ZnS04H2“N32S04 ,因此.本题符合题意答鬆:2NaHSO4+Zn=ZnSO4-bH2t + Na2SO4.分析】A与D辰应产生气体r因此A与D应是2亢03. NdHSOj与HCI中的F ;A与E反应有沉淀生成fB与E反应有 沉淀生成,且在和的反应中生成的沉淀是同一吨质.此沉淀只能是AgCI r因此推出E为AgNO3 , A为HCI f B为BaCI2 .D为N

17、a2CO3 CNaHSO4 .堀此书写化学方程式和海子方程式即可.答案：17-1、【第 1 空】3Cu+8HNOj=3Cu ( N03)w【第 1 空】3Cu*8H + + 2NO3-3Cu2+*2NOt*4H2O口 呆：11 z、【第1空】hno3答案：17-3.【第2空】CuCNO3)2答案:17-4、【第1空】2 ： 3【第1空】2.408 xlO24答案：17-5、【第2空】75% 考点：氧化还原反应的电子转移数目计算 解析:【解答】解：(1)稀硝酸貝有噪氧化性,可与铜发生氧化还原反应反应的化学方程式为3Cu + 8HNO3-3Cu ( NO3) 2+2NOM4H?O ,瞬劭:3Cu

18、+ 8HNO3-3Cu ( NO3 ) 22NOt+4H2C: (2)龜的离子方 程式为：3CU+8H十2N0? - =3Cu2 + +2NOT+4H2O ；故答衰为：3Cu+8H+-f2NO3 - =3Cu2+4-2NOT*4H2O ； ( 3 )反应 物HNO3中N元察的化合价由+ 5价降低为十2价则HNO3为氧化剤.厠元素圮合价升商r例为还原和,硝酸铜为氧化产物；故 答耒为；HN5 ； Cu ( N03 ) 2 ； (4 )在3Cu+3HNO5=3Cu ( NOS) 2+2NCH十4出0融中.有8mol嗨越加融，只有 2mol硝酸做氧化剂“氧化3mol铜,则氧化割与还康刑的物质的星之比足

19、2 : 3 .故答秦为：2 : 3 ; (5)Cu元養的化合价自0 升高为亠2价.每2molCu参加反应.转移的电子4mol ,个数为2408“。24 .有硝酸養加反应r只有2mol硝酸做氧化 別r在反应的硝酸中没有劈加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的75% r故答室九:2.408x1024 ； 75%【分析】Cu+4HN03=Cu ( NO3) 2十爪02怙2出0中5元憲的化合价由0升高为十2价，N元羸的化合价由十5价降低为十4价，该反应中转移2mol电子f砖物质所含元春的化會价的变化判断氧化刑、还原产物以及参加氧化还原反应的吨的物质的【第1空】ai2o3【第1空】H：O：H 【第 1 空】C+

20、2H2SO4 (浓)A 2SO2t+CO2t*2H2O91 空】AK)2 *C02+2H2OAI ( OH ) 3l*HCO3 -答案:答案:答案:18-1、18-2.18-3.考点：无机物的癡断解析：【解答】解：(1)根据以上分析.C的化学式为AI25 .故答秦为：Al2o3; (2)根据以上分析,G是血0,则G的电子式为 H ：0： H，故爸衰为：H ：0： H ；(35)根站以上分析.反应为C与浓硫酸在加热条件下发生反应生成二氧化瓯 二氧 化硫和水则反应的化学方程式CJH2SO4 (浓)仝2SO2t*CO2t+2H2O f故答案为:C + 2H2SO4(浓)A 2SO才482“2出0 ；

21、 (4 )根垢以上分析(反应为过量的二磁通入NaAIO屈液中发 生反应生成氢氧化悒沉淀和碳酸氢钠”反应的离予方程式为:AI02 - *C02+2H2O-AI (OH ) 3I+HCO3 -.故答塞为：AI02 十CO2十2H2OAI ( OH ) 3HHCO3 【分析】G是F嵐见的无色液体则应为出0 , E、F常温下呈气态，且E能便品红褪色，则E应为06 ,又A是黑色非全属单 质,所以A为C . B为浓硫酸,F为CO2 ,反应为C与浓硫酸在加醪件不发生反应生成二氧化蹴 二氧化硫和水；I昱一种难 溶于水的白色胶状沉淀，諛容于B沼液，常咽为Al (0H ) 3 ,则H为NaAlO?由转化关粟及C为

22、氧化物可知C为叫0$ , D 为NdOH .以此屛答遂题.【第 1 空】K2O-AI2O3-6SiO2答案:19-2.【第 1 空】Na2C034AI2032NaAIO2*CO2t【第 1 空】2H2O =AI(OH)尹OH答案：19-3.第2空】不断晔(或道当加热、梅固休拐粹成更小的钿答案：19-4.【第 1空】NaHCO3 ； KHCO3【第1空】Na2CO3答案：19-5.【第2空】C02【第 1 空】AI3 + 4-3e-=AI答案：19-6.【第2空】阳考点:电扱反应0电池反应方程式:葛？方程式的书写；原电池工作【及应用；物质的分离与提纯解析：解答()钾长石的化学式为舟296016，

23、根堀原子守恒，以氧化物俎成的形式表示钾铁石的化学式为O-AI2。3*6S iC)2(2 ) AI2O3与Na?CO3在高温下反应生成NaAIO?和CO?,反应的化学方程式为AI2O3-4-Na2CO3高温2NaAIO2O2仁 C3)根堀屣.浸出浪中含KAIO2. NaAIO2 , KAIO2. NaAIO2都属于辭溺酸益，沼液中存在水解平衡:AIO2-*2H2O =Al (OH )計OH-;眉取”时保持溶液呈减性,可抑制A一的水解.若用提高浸取的速率.可釆取的措施有：不斯搅 拌、适当加热、将回体粉碎成更小的頫粒.C4)向浸遗液中通入过SCO2 发生的反应有：CO2KAIO2+?H2O=AI (OH ) 3HKHCO3、CO24-NaAIO2+?H2O=AI COH ) 3UNaHCO3 r 过灣滤出Al (OH )3 r 建液 1 的主要成分为KHCO3、NaHCOs.(5 )根据流程，畴时产生CO?,浸出液中需妾通入COq ；结晶后得到鉄酸钠晶体，畴中需要N“CO3 ；此工艺中可以循 环利用的主要物质是Na2CO?、CO2和水.(6)电解池中接电踪负极的一极为阴极，阴极电极反应式为AI3+3e-=Al.以石麦为电极显焙融的AI2O3 阳极的电极 反