三节氧硫及其化合物

1、第三节 氧、硫及其化合物1基础知识回顾一、硫硫是一种淡黄色不溶于水的固体，俗称硫黄。它有氧化性，如：H2+S=H2S,Fe+S=FeS;也有还原性，如：S+O2=SO2。是重要的化工原料，制硫酸、农药、火药、药品等。点燃2二、二氧化硫的性质和应用1.物理性质颜色：无色，气味：有刺激性气味，毒性：有毒，密度：比空气大，溶解性：易溶于水。2.化学性质(1)酸性氧化物通性与H2O反应：SO2+H2O H2SO3。与碱性氧化物反应：与CaO的反应为CaO+SO2=CaSO3。3与碱反应与足量NaOH溶液的反应为与某些弱酸盐溶液反应：与Na2CO3溶液反应：NaOH+SO2=NaHSO3Na2CO3+S

2、O2=Na2SO3+CO2与少量NaOH溶液的反应:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。4(2)还原性SO2能被O2、X2（Cl2、Br2、I2)、KMnO4（H+）溶液等氧化剂氧化。与O2反应：SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX. ,该反应为可逆反应。与X2反应：. 。2SO2+O2 2SO3催化剂5(3)氧化性与H2S反应：2H2S+SO2=3S+2H2O(4)漂白性原理：SO2可与某些有色物质生成不稳定的无色物质而起漂白作用，见光、加热或长时间放置，不稳定物质又分解为原有色物质和SO2。3.实验室制法Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2OCu+2H2SO4(

3、浓)= CuSO4+SO2+2H2O64.酸雨的形成（1）形成过程：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等过程中产生的二氧化硫，在光照、烟尘中的金属氧化物等作用下，与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于雨水后形成硫酸。反应方程式：SO3+H2O=H2SO42H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O2 2SO3催化剂SO2+H2O H2SO3. 、 . 。. 、 . 、 7(2)主要危害：使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。腐蚀建筑物、雕塑等。(3)防治方法：从消除污染源入手，研发新能源，如太阳能、氢能、核能等。对含硫燃料进行脱硫处理；对工业生产中产生的SO2进行处理或回收利

4、用。8三、硫酸的制备和性质1.硫酸的制备接触法制H2SO4是目前工业上采用的主要方法，包含三个步骤：(1)硫黄（或含硫矿石如FeS2)在沸腾炉中燃烧，化学方程式为:(2)SO2的催化氧化：S+O2 = SO2高温（或4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2）高温2SO2+O2 2SO3催化剂. 。. 。. .9(3)SO3的吸 收： 。SO3+H2O=H2SO4硫酸的工业生产原理：含硫矿物硫用空气使燃烧SO2O2、催化剂SO3H2OH2SO4102.H2SO4的性质(1)物理性质H2SO4是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为无色、油状液体，密度比水大（98%浓H2SO4密度为

5、184 g/cm3)，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓H2SO4稀释时，只能将浓H2SO4沿器壁注入水中，并不断搅拌散热。11(2)化学性质硫酸是强电解质，在水溶液中发生电离的方程式为H2SO4=2H+SO42-，其具有酸的通性，能与 、 、 、 、A .等物质发生反应。指示剂金属碱性氧化物碱盐12浓硫酸具有的特性有：强氧化性常温下，Fe、Al遇浓硫酸会发生钝化现象。但热的浓硫酸能氧化大多数金属（除金、铂外）、非金属单质及一些还原性化合物。例如：在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为SO2。2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2OC+2H2SO4(浓) =CO

6、2+2SO2+2H2OCu+2H2SO4(浓)= CuSO4+SO2+2H2O13吸水性浓硫酸能吸附物质中存在的水分。H2SO4(浓)+nH2O=H2SO4nH2O利用此性质可用浓硫酸作干燥剂，干燥一些不与硫酸反应的气体，通常用洗气装置。如可用浓硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等气体。14脱水性：指浓硫酸将有机物里的氢、氧原子按21的个数比例脱去，生成水的性质。如：CH3CH2OH CH2CH2+H2O浓硫酸170C12H22O11 12C+11H2O浓硫酸四、硫酸根离子的检验检验SO42-时要避免Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰。被检液加足

7、量盐酸酸化取清液滴加BaCl2溶液有无白色沉淀（有无SO42-）15五、几种重要的硫酸盐16重点知识归纳一、SO2和CO2的比较1718催化剂2SO2+O2 2SO319二、漂白性SO2能和某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，SO2和Cl2虽都有漂白性，但漂白原理和现象不同：氯气的漂白原理是由于溶于水生成次氯酸具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色；而SO2由于形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色。如：20品红溶液通入Cl2 通入 SO2褪 色加热 红色 褪色 加热不显红色紫色石蕊试液通入SO2很快变成红色通入Cl2 立即变红随即变为无色2

8、1三、氧气和臭氧氧气、臭氧互为同素异形体，它们的差异：2KClO3 2KCl+3O2MnO2放电2H2O2 2H2O+O2MnO22KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 22 （考查环境污染和环境保护知识）导致下列现象的主要原因与排放SO2有关的是()A.酸雨B.光化学烟雾C.臭氧空洞D.温室效应A23（考查SO2和亚硫酸盐的性质）下列说法错误的是（ ）A.Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀硝酸后沉淀不能完全消失B.将SO2气体通入Ba（OH）2溶液中有白色沉淀生成C.将SO2气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀生成D.将SO2气体通入用硝酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成C2