线上培训课程化学-物质的量

1、今天的主题是物质的量培训将于13:30开始大家有教学中的问题可以在这讨论物质的量培训师：万翔2017.9.13影响因素正辛醇动力学基本概念摩尔质量相关计算表示含有一定数目微粒的集合体。一摩尔某物质的质量有关物质的量、摩尔质量、摩尔体积的计算物理量单位名称单位符号长度 l（L）米m质量 m千克Kg时间 t秒s电流强度 I安培A热力学温度 T开尔文K发光强度 I（ Iv）坎德拉cd国际单位制（SI）的7个基本单位物质的量 n摩尔molBy the way一、有些人可能注意了，我们常见的物理量力，去哪了？（F=kma）二、常见的表示质量的单位还有哪些？三、国际标准单位中的质量是怎么定义的？千克原器保

2、存在国际计量局。（time）当个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。当微观粒子的数量很大，我们也将以集体为单位对其进行计量。 一双筷子 一把铅笔 一箱啤酒概念：表示含有一定数目微粒的集合体。单位：摩尔，简称：摩，符号：mol一、物质的量n分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。物质的量是国际单位制七个基本物理量之一。1234规定：12克12C中含有的碳原子数是一个衡量标准(1mol)二.阿伏加德罗常数符号： NA近似值单位： mol-16.02 1023 mol-1是一个准确数值那么问题来了一、How old are you？二、为什么是12g？巧合？三、和大家讨论一

3、个广告。n=NNA物质的量（单位：mol）微粒数（单位: 1）阿伏加德罗常数（单位：mol-1）物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：1mol任何微粒的粒子数 =12g12C所含的碳原子数 =阿伏加德罗常数NA6.021023约计算时不用“”，用“=”，叙述的时候用“约”阿伏加德罗常数物质的量粒子个数（约6.021023mol-1）N =NA n三、物质的量（n)、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N）间的关系：注意物质的量只能用于衡量微观粒子，如1molO2 2molC 不能用于宏观物质。使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须用化学式指明微粒的种类，如：1molO、1mo

4、lO2 、但不能写作1mol氧“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”摩尔质量1.定义：单位物质的量（1mol）的物质的质量2.符号：M3.单位：g/mol4.数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。补充：相对原子质量-见元素周期表1、12C的相对原子质量是多少？为什么？数值：以克每摩尔为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。why？2、相对原子质量的定义是什么？3、我们从相对原子质量的定义可以得到=1612m(O)m(C)=m(O)xNAm(C)xNA=M(O)M

5、(C)=M(O)12g摩尔质量与物质的质量相同吗？提示：不相同。对于给定的物质，其摩尔质量的数值是固定不变的，而物质质量的数值是任意的。同时单位也不同，摩尔质量的单位是gmol1或kgmol1，而物质质量的单位是g或kg。摩尔质量与相对原子(分子)质量有何异同？提示：数值上是相同的，但摩尔质量表示1 mol物质的质量，单位为 g/mol，而相对原子(分子)质量为一比值，不带单位。难点 物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=m(g)M(g/mol)练习题11.下列关于摩尔质量的说法中正确的是() A氢的摩尔质量是1 gmol1 B1 mol N2的摩尔质量是

6、28 g C水的摩尔质量是18 g DNO 的摩尔质量是62 gmol1解析：A项错，未指明该物质是氢分子还是 氢原子；B项错，1 mol N2的质量是28 g；C项错，摩尔质量的单位应为 gmol1。 答案：D练习题2(双选题)下列说法正确的是()A.H2的摩尔质量是2 g B.1 mol H2O的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 gm ol1 D.2 g H2含1 mol H 解析：摩尔质量的单位是gmol1，故A项错误，C项正确；1 mol H2O的质量是18 g，故B项正确；2 g H2的物质的量是1 mol，含有2 mol H，故D项错误。 答案：BC物质的量、物质的质量、微粒

7、个数之间的关系mM=n=特别提醒(1)NA的数值是固定不变的。(2)对于确定的物质，M的数值是固定不变的；在m、n和N中，已知任意一项即可求另外两项。练习题3下列物质里含氢原子数最多的是 （ ） A1 mol H2 B0.5molNH3 C6.021023个的CH4分子 D0.3molH3PO4答案：C 练习题4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A32 g O2所含的原子数目为NA B0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 NA C1 mol SO2含有的SO2分子数目为NA D0.5 NA个Cl2的物质的量是0.5 mol解释：32 g32 g/mol1 mol，故32

8、 g O2所含分子数为NA，原子数为2NA，A项错误。 答案：A标准状况 (0、101 kPa)下 1 mol气体的体积物质状态质量密度体积O2气体1.429 g/LH2气体0.0899 g/L32 g2.016 g22.4L22.4 L 计算1mol不同物质的体积气体摩尔体积 （ “Vm”)体积密度质量状态物质1.83 g/cm398 g液体H2SO40.998 g /cm318 g液体H2O2.70 g/cm327 g固体Al7.86 g/cm356 g固体Fe计算20 时1 mol 固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm3N、V气关系探究发现规律：在相同的温

9、度和压强下, 1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积为什么？分析影响物质体积有因素有哪些?微粒间的距离影响物质体积的因素：微粒数目的多少微粒本身的大小固体、液体分子直径分子间的平均距离 当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？微粒间的距离影响物质体积的因素：微粒数目的多少微粒本身的大小固体、液体气体气体分子间的距离和什么有关？（温度、压强）发现规律：同温同压时，任何气体粒子之间的距离可以看成时相等的。因此，同温同压时，粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同

10、数目的粒子。概念:在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积标准状况下（0 101kPa）： Vm=22.4 Lmol-1（STP）2.气体摩尔体积：单位：Lmol-1符号：Vmn、V 关系探究V气利用规律：1.标准状况下，1mol任何物质的体积都是22.4L。2. 20，101kPa时，1mol O2的体积是22.4L。3.标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L4.标准状况下，1mol O2和N2混合气体的体积为22.4L。使用气体摩尔体积时注意：条件； 物质的状态；要注意单位，不要与体积单位混淆。标准状况下，1molO2的体积为 ，2molO2的体积为 。标准状况下，44

11、.8LH2的物质的量为 。22.4 L44.8 L2 mol物质的量（n）气体体积（V气）？n、V 关系探究V气利用规律：公式： 下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？（1）1mol任何气体的体积都约为22.4L。（2）1molH2O在标况下的体积约为22.4L。 （3）标准状况下，0.4molN2和0.6molO2的混合气体的 体积约为22.4 L。 （4）标准状况下，任何气体的体积都约为22.4L。（5）只有在标准状况时气体摩尔体积才约为22.4Lmol-1阿伏加德罗定律的几个推论推论1：同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=同温同压下，相同体积的下列气体中，

12、质量最大的是（ ）A 氯气 B 氢气 C 氧气 D 氮气 A阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。推论2：P1 n1P2 n2 = T、V相同阿伏加德罗定律的几个推论2、同温同体积同质量的下列气体，产生压强最大的（ ）A、CO2 B、H2 C、O2 D、N2B推论3：阿伏加德罗定律的几个推论3、在标准状况下，空气的平均式量为29，相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）CO2 H2 Cl2 HCl N2同 T、P：12=M1M2重要关系：物质的量(n)质量(m)气体体积(V)粒子数(N)物质的量浓度(CB)MMNANA22.4L22.4LV液V液物质的量N（mol）物质的质量m（g）MM粒子数NNANA标准状