酸碱中和滴定(原理)课件

1、H的应用酸碱中和滴定pH在化学分析中的应用 酸碱中和滴定一.定义 酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。怎么测呢？ 二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础， H+ + OH- = H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时： 有n(H+)=n(OH-) 当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl） c酸 V酸=c碱V碱 如果酸或者碱的元数不相同呢？如：用NaOH标准溶液滴定 H2SO4，它们的关系式如何书写？ c NaOH V NaOH =2c H2SO4 V H2SO4 总结： x 元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸 ， V酸 ， c碱 ， V

2、碱的关系式：x c酸 V酸=yc碱V碱 也就是 x c标准V标准=yc待测V待测 （其中c标准为已知值，V待测或V标准在滴定前通过精确量取而成为已知值，最后根据已知值和实验测定值计算出c待测。） 练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。 碱为未知液：c碱=x c酸 V酸y V碱 酸为未知液：c酸=xc碱 V碱yV酸练一练(答案：0.1149mol/L) 你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？ 准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确仪器：酸式滴定管、碱式滴定管

3、。 滴定管：精量仪，读数精确到0.01mL,可准确量取一定量的试液。 准确判断中和反应什么时候“恰好” 完全（即准确判断滴定终点） 方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂（如酚酞，甲基橙）。 你认为用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。指示剂的选择原则： 因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。 强酸滴定强碱甲基橙 强碱滴定强酸酚 酞1、酸碱中和滴所用的仪器： 酸式滴定管、 碱式滴定管、 滴定管夹、 铁架台、 锥形瓶、 烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂 标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液 适当的指示剂二、酸碱中和滴定仪器和

4、试剂仪器的使用1.结构2.刻度3.操作4.读数三、滴定管 的构造特点应读到小数点后几位？两位酸式滴定管用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）碱式滴定管用来盛放碱性物质或无氧化性的物质为什么酸式滴定管与碱式滴定管结构上不同呢？ 0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位， 如：24.00mL、23.38mL 最后一位是估计值。滴定管的读数方法:滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。 三.实验操作过程：查漏-洗涤-润洗-注液-赶气泡-调液面-读数 1.滴定准备过程：（1）滴定管的准备（2）锥形瓶的准

5、备 盛液-滴加23滴指示剂 （锥形瓶可以用蒸馏水润洗，但绝对不能用待测液润洗，本次实验使用滴定管量取待测液） 2.滴定 左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。 （如右图）（碱式）（酸式）仪器的正确使用3.终点的判断 溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不再退色。4.读数 读取滴定管内液面所在体积数时，使视线与滴定管内液体的凹液面最低处水平相切。正确错误错误俯视图仰视图正确视线仰视视线正确读数仰视读数读数偏大正确视线俯视视线正确读数俯视读数读数偏小4.数据记录 重复滴定一次。 设计表格，将两次读取的数据记录在自己设计的表格中，求出两次滴定消耗NaOH体积的平均值，

6、并利用平均值计算得出待测液HCl的浓度。（设计表格要求：保留原始数据，再利用原始数据计算得到测量结果，可参考课本49页例题。）5.滴定结果的计算c待测x V待测y c标准V标准计算公式：其中，x y1，V标准 ，2V1 V2V待测20.00ml,c标准0.1000mol/Lc待测V待测 c标准V标准利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 在实际操作中认为C标是已知的，V待是固定的，所以一切的误差都归结为对V标的影响，V标偏大则C待偏大， V标偏小则C待偏小。误差分析误差分析的依据：实验过程中的三个部分：滴定前的准备工作；从滴定开始到滴定结束；读数误差分析滴定前实验准备过程中产生的误差：

7、错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待滴定前实验准备过程中产生的误差： 错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管未用待装液润洗： 装待测液 装标准液锥形瓶用待测液润洗偏小偏大偏大误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管中有气泡，尖嘴未充满，滴定后消失： 装待测液 装标准液偏小偏大 误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况滴定管调“0”后，未将尖嘴部

8、挂着的余液除去： 装待测液 装标准液 偏高 偏低误差分析直接利用中和滴定原理：C待= C标. V标 V待 错误操作引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定时漏液滴定时锥形瓶中液体溅出滴定结束后，尖嘴挂着余液 滴定过程中产生的误差：偏高偏低偏高读数不准引起的误差：滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积 滴定开始读数 滴定结束读数取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积 取液前读数 取液后读数读数引起的误差： C待= C标. V标 V待偏高1滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况(滴定时) C待= C标. V标 V待2滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻

9、度线引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低3. 滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线先偏大后偏小V=V(后)-V(前)，读数偏小C待= C标. V标 V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况偏低先仰后俯0实际读数正确读数V=V(后)-V(前)，读数偏大C待= C标. V标 V待引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线先偏小后偏大偏高先俯后仰0实际读数正确读数归纳总结：滴定时读数不准引起的误差 所消耗标准液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定开始读数 滴定结束读数 平视 仰视 平视 俯视 仰视 俯视 俯视 仰视偏高偏低偏低 偏高取液时读数不准引起的误差 所取待测液的体积引起待测液氢氧化钠浓度值的变化情况 滴定开始读数 滴定结束读数 仰视 平视 平视 俯视 仰视 俯视 平视 仰视 偏低 偏低 偏高 偏低思考题：1用已知浓度的盐酸去滴定待测的烧碱溶液，用酚酞作指示剂，以下操作中，能导致所测定的碱溶液浓度偏低的是A.酸式滴定管未用标准液来润洗B.指示剂由红色变无色时，即认为滴定终点， 摇后又变红C.滴定时，有酸液外漏D.盛待测液的锥形瓶用碱液润洗 B2.下列几种情况，