氧化还原反应课件

1、第三节 氧化还原反应1.能根据反应前后元素化合价有无变化，判断反 应是否为氧化还原反应 。2.根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子 的转移。重点：氧化还原反应的特征和实质。难点：电子转移的本质重点、难点课前思考：银项链为什么会变黑呢？铁锁为什么为生锈？这些生活现象属于什么反应呢？温故知新1.列举初中学过的四大基本反应类型？ 分解反应 化合反应 置换反应 氧化还原反应高温思考： 2CuO+C 2Cu+CO2 属于四大基本反应 类型中的哪一种?2.从氧化反应和还原反应角度分析得到氧，被氧化失去氧，被还原高温 2CuO+C 2Cu+CO2 属于四大基本反应 类型中的哪一种?高温2CuO + C

2、2Cu+ CO2分析：氧化反应：物质得到氧原子的反应还原反应：物质失去氧原子的反应从得失氧的角度可得出氧化还原反应的定义：一种物质失去氧，同时另一种物质得到氧的反应，叫做氧化还原反应。注意：氧化反应和还原反应同时发生结论1已学知识 标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2=2MgO C+CuO=Cu+H2O H2+CuO=Cu+CO2点燃思考与交流CO+CuO=Cu+CO20 0 +2 -2+2 +2 0 +4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2=2MgO氧化反应，化合价升高H2 + CuO

3、 = H2O + Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃（1）（2）（3）分析：从化合价升降的角度定义有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。氧化 还原反应的特征：有元素化合价的升降结论2 重点：（氧化还原反应的判断依据）根据元素化合价是否有变化氧化还原反应非氧化还原反应四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？化学反应分为练习分析：下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 B.CaCO3=CaO+CO2 C.Na2O+H2O=2NaOH D.Mg+2HCl=MgCl2+H2 高温D分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应氧化还原反应

4、和四大基本反应类型的关系:1.置换反应一定是氧化还原反应。2.复分解反应一定不是氧化还原反应。3.分解反应和化合反应不一定是氧化还原反应。结论化合价升高，失去电子 2Na + Cl2 = 2NaCl 化合价降低，得到电子先分析钠与氯气的反应吧思考： 在反应过程中元素化合价为什么会发生变化呢？氧化还原反应的实质是什么？钠与氯气反应的动画演示电子得失的动画演示+11+17+17+11Na+ Cl-NaClCl-Na+化合价的升降电子的得失化合价变化本质原因的分析例12Na + Cl2 = 2NaCl点燃 氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。 还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子

5、的过程。2NaCl2 = 2Na Cl H2 + Cl2 = 2HCl的动画演示点燃例2：H Cl+17+1+1+17H Cl+ - H2 + Cl2 = 2HClHClHCl化合价的升降共用电子对的偏移点燃有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。结论3氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移) 重点：失电子价升高被氧化氧化反应得电子价降低被还原还原反应知识线 口诀失升氧 得降还 （本质） （特征）知识拓展氧化应激反应造成人体衰老十大原因之一 氧化是细胞老化过程中的基本的，复杂的现象。当人体内抗氧化剂保持的平衡点受破坏，就会出现“氧化应激反应”，从而导致正常细胞功能的退化，甚至是细胞

6、死亡。 巩固练习1.某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ） A一定被氧化 B一定被还原 C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是C2.下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应 C3.氧化还原反应的实质是（ ）A化合价的升降 B分子中各原子重新组合 C电子的得失或共用电子对的偏移 D氧原子的得失C4. 根据下列物质变化中化合价的情况，判断 属于还原反应的是 （ ） A. CuO Cu B. NaCl HCl C. C CO2 D. FeCl2 FeCl3A 第三节 氧化还原反应一、氧化还原反应1概念：反应前后元素化合价发生变化的反应2特征：元素化合价有发生变化3本质：有电子发生转移二