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1、第三节化学键第一课时离子键Na+Cl电子转移不稳定稳定思考在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些力？ Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？ 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用定义： 这种带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。成键微粒：阴阳离子相互作用：静电作用（静电引力和斥力）成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。含有离子键的化合物就是离子化合物。离子键思考 哪些类型物质能含有离子键？（1）活泼金

2、属与活泼非金属形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多数盐：如Na2CO3、BaSO4 （4）铵盐：如NH4Cl 小结：一般含金属元素的物质铵盐。（一般规律）结论：离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。 1下列说法正确的是（ ）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和A族原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键 在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的式子，叫电子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的电子式

3、： 离子的电子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： ： Cl - ： ：(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。电子式 练习 写出下列微粒的电子式： 硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子 S Br S 2- ： ： Br - ： ：用电子式可以直观地看到原子结构特点与键之间的关系。表示出原子之间是怎样结合的用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 Cl Cl - ： ：Na Na+ Br ：CaCa2+ Br ： Br - ： ： Br - ： ：离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并AB型AB2型A2B型 练习 用电子式表示氧化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 箭头左方相同的微粒可以合并，箭头右方相同的微粒不可以合并。注意 O O 2- ： ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ： ：K+小结 这种带相反电荷离

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