高中有机化学第三节硫酸

1、高中有机化学第三节硫酸1. 用对比比较的科学学习方法来掌握浓硫酸、稀硫酸的性质2. 基本掌握探究式问题学习模式知识目标：掌握浓硫酸的特性学习重点：浓硫酸的三大特性学习难点：浓硫酸的氧化性回顾稀 H2SO4 的化学性质回顾回顾回顾 硫酸的化学性质：稀 H2SO4浓 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热) 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-无吸水性吸水性吸水性 硫酸的化学性质：稀 H2SO4浓 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-无吸水性脱水性氧

2、化性无有H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热)非氧化性酸氧化性酸本质是H2SO4中H+的性质本质是H2SO4中 S 的性质+ 6与较活泼的金属反应产生氢气与大多数金属反应，但不能产生氢气，生成SO2LX1LX2比较比较比较氧化性氧化性规律规律规律 硫酸的化学性质：稀 H2SO4浓 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-无吸水性脱水性氧化性无有H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热)非氧化性酸氧化性酸本质是H2SO4中H+的性质本质是H2SO4中 S 的性质+ 6与较活泼的金属反应产生氢气与

3、大多数金属反应，但不能产生氢气，生成SO2LX1LX2规律比较 硫酸的化学性质： 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考题END 你能用哪些方法（限用化学方法）来区分鉴别稀硫酸与浓硫酸 ？（A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol（C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol 将足量的铜片放入2 mol浓硫酸中加热，能否得到1 mol的SO2 ？ 向50mL浓度为18molL的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。 硫酸的化学性质： 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- 思考题 你能用

4、哪些方法（限用化学方法）来区分鉴别稀硫酸与浓硫酸 ？（A）等于0.9 mol （B）大于0.45 mol，且小于0.9 mol（C）等于0.45 mol （D）小于0.45 mol 将足量的铜片放入2 mol浓硫酸中加热，能否得到1 mol的SO2 ？ 向50mL浓度为18molL的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ ）。END请写出下列反应的化学方程式：（2）CuO + H2SO4 =（3）Cu(OH)2 + H2SO4 =（4）Na2CO3 + H2SO4 =（1）Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2CuSO4 + H2OCuSO4 + 2H2ONa2SO4

5、 + CO2 + H2O酸的通性 1. 酸溶液能跟酸碱性指示剂起反应。 2. 酸能同多种活泼金属起反应通常生成盐和氢气。 3. 酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。 4. 酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。 5. 酸跟碱起中和反应，生成盐和水。稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类比较 稀 H2SO4 浓 H2SO4 存在的离子 存在的分子 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2SO4 稀H2SO4、浓H2SO4中的微粒种类比较 稀 H2SO4 浓 H2SO4 存在的离子 存在的分子 大量 H+、SO42- 少量 H+、SO42- H2O 大量 H2S

6、O4 我们知道结晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物质受热可失去结晶水。请你在下列药品和仪器中任选药品和仪器设计一个实验方案，证明浓H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【药品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、浓H2SO4、稀H2SO4、 潮湿的的Cl2 【仪器】 点滴板、胶头滴管、天平、集气瓶、带橡胶塞的 导气管CuSO4 5H2OH2SO4（浓）= CuSO4H2SO4 5H2O实验反应方程式CuSO4 5H2OH2SO4（浓）= CuSO4H2SO4 5H2O 我们知道结晶水合物 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O等物质受热

7、可失去结晶水。请你在下列药品和仪器中任选药品和仪器设计一个实验方案，证明浓H2SO4、稀H2SO4是否有吸水性。 【药品】 CuSO4 5H2O 、Na2CO3 10H2O 、浓H2SO4、稀H2SO4、 潮湿的的Cl2 【仪器】 点滴板、胶头滴管、天平、集气瓶、带橡胶塞的 导气管 硫酸的化学性质：稀 H2SO4浓 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-无吸水性LX1木屑 (C6H10O5) n 6nC + 5nH2O浓H2SO4蔗糖 C12H22O11 12C +11H2O浓H2SO4H2SO4+ x H2O= H2SO4 x

8、H2O (放热) 硫酸的化学性质：稀 H2SO4浓 H2SO41.酸性具有酸的通性有酸性2.特性 硫酸的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42-无吸水性H2SO4+ x H2O= H2SO4 x H2O (放热)甲酸 HCOOH CO + H2O浓H2SO4脱水性LX1LX2 性质吸水性脱水性吸收对象游离水直接与水分子结合 有机物中的氢和氧将许多有机物中的氢、氧元素按水的比例脱去 本 质与水发生水合作用，放出热量夺取有机物的氢和氧元素，生成水，放出热量吸水性、脱水性的比较BACK 硫酸伤黑熊:清华学生被拘留 2002年1月29日和2月23日，北京动物园的5只熊被清华大学电机系学生刘海

9、洋用浓硫酸残害，灼伤的事件发生之后，动物园成立了专门的救护小组，对受伤的5只熊进行了救治，但黑熊还是痛苦的死去。犯罪嫌疑人刘海洋已被北京市公安局西城分局刑事拘留，受到相应的法律制裁。 图为无辜受伤的黑熊24日在笼中忍受痛苦。BACK Cu2H2SO4（浓）= CuSO42H2O SO2失2e-得2e-BACK请你分析并完成以下实验： Cu2H2SO4（浓）= CuSO42H2O SO2失2e-得2e-BACK请你分析并完成以下实验：1. 浓硫酸能跟大多数金属（除铂、金外）反应2.硫酸浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。3.与金属反应的一般规律： 浓硫酸的氧化性规律金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O。 产物中没有 H2 生成浓硫酸与金属反应时，表现出氧化性、酸性 。5. 铁、铝在常温下遇浓硫酸发生钝化 。BACKBACK1. 浓硫酸能跟大多数金属（除铂、金外）反应2.硫酸浓度越大，反应温度越高，氧化性越强。3.与金属反应的一般规律： 浓硫酸的氧化性规律金属 + 浓硫酸 硫酸盐 + SO2+ H2O。 产物中没有 H2 生成浓硫酸与金属反应时，表现出