紫外-可见分光光度法测定某有色配合物的络合比及其稳定常数分解

1、3.通过阅读教材及查阅相关资料，探讨如何采用紫外-可见分光光 度法测定某有色配合物的络合比及其稳定常数？如何测定某染 料的离解常数？请各举一例说明！解.1.配合物组分及其稳定性常数的测定分光光度法是测定配合物组成及稳定常数常用及有效的方法之一。主 要有摩尔比法、等摩尔连续变化法等.1.摩尔比法（也称为饱和法）它是根据金属离子M与配位体R显色过程中被饱和的原则来测定配 合物组成及稳定常数的方法。设配合反应为：M + nR = MRn若M与R均不干扰MRn的吸收，且其分析浓度分别为CCr。那么固定金属离子M的浓度，改变配位体R的浓度，可得到一系列C/ CR M值不同的溶液。在适宜波长下测定各溶液的

2、吸光度，然后以吸光度A 对Cr/Cm作图（图1）。当加入的配位体R还没有使M定量转化为MRn 时，曲线处于直线阶段；当加入的配位体R已使M定量转化为MR并n稍有了过量时，曲线便出现转折；加入的日继续过量，曲线便成水平 直线。转折点所对应的摩尔比数便是配合物的组成比。若配合物较稳 定，则转折点明显；反之则不明显，这时可用外推法求得两直线的交 点。此法简便，适合于离解度小、组成比高的配合物组成的测定。若形成的配合物稳定，可得到两条相交于转折点的直线，若稳定性较 差，则得图1的曲线。由于配合物的离解，使吸光度减小A至A, A减小的程度取决于配合物的稳定性。稳定常数表示为:设配合物不离解时在转折点处的

3、浓度为C，配合物的离解度为a，则达到平衡时M = gCm=ac式中 ” =H）/迎。(1-C)C 陌如MP1- Ci在转折点处可求得n,吸光度A由实验测得，A，由外推法求得，则)n+1Cn4-H 顼 AA(2.等摩尔连续变化法（又称Job法）设配合反应为：M + nR = MRn设CM与CR分别为溶液中M与R物质的量浓度（原始浓度），配置一系 列溶液，保持Cm+Cr=C（C值恒定）。改变CM与的相对比值，在MRn 的吸收波长下测定各溶液的吸光度A。当A值达到最大时，即MR浓n度最大，该溶液中Cm/Cr比值即为配合物的组成比。如以吸光度A为 纵坐标，C/C比值为横坐标作图，即绘出连续变化法曲线（

4、图2）。由M两曲线外推的交点所对应的C/C值即可计算配合物的组成M与R之M比（n值）。图2.连续变化法该法适用于溶液中只形成一种离解度小的、配合比低的配合物组成的 测定。若以M、R和MRn分别表示金属离子、配位体和配合物平衡时的 浓度，f为金属离子在总浓度中所占的分数，f=CM/C，贝【JM=CM-MRH = /7-MRHR=CrK稳 _ MRh 皿实例：邻菲啰琳分光光度法测定微量铁和配合物的稳定常数邻菲啰啉（又称邻二氮杂菲）是测定微量铁的一种较好的试剂。在pH值在29的条件下，Fe2与邻菲啰啉生成稳定的橙红色配合物，反应式如下:组成比在显色前，首先用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式

5、如下:4Fe3+ + 2NHOH=4Fe2+ + H?O+4H + + NO.显色时溶液的酸度过高（pH2），反应进行较慢；酸度太低，则Fe2 +离 子水解，影响显色。故要控制PH在2-9,可用醋酸-醋酸钠缓冲溶液 （pH=4.6）来调节。取一定体积的铁标准溶液，加入缓冲溶液，再加入不同体积的邻菲啰 啉，定容后测其吸光度，做ACr/Cm曲线，用外推法求得两直线的 交点，即可知道配合物的络合比。在A*cM曲线的直线部分，取几点计算，相应的配合物稳定常数气 和它们的平均值K。2.酸碱离解常数的测定光度法是测定分析化学中应用的指示剂或显色剂离解常数的常用方法，因为它们大多数是有机弱酸或弱碱。以一元弱

6、酸HL为例，在溶 液中有下列的离解平衡HL=H+L其离解常数需戒PAPW詈L JHL可见只要在某一确定的pH值下，知道S的比值，就可算出。HL与L-是共轭酸碱对，它们的平衡浓度之和等于弱酸HL的分析浓度C, 即HL + L=C。只要两者对光的吸收都遵循吸收定律，就可以通过测HL定溶液的吸光值（两者吸光度之和）求得L比值。作法是：配置n个 浓度均相同为C而pH值不同的HL溶液，其中一个高酸度，一个高碱 度，在某一确定的波长下（一般选择酸型或碱型的最大吸收波长）， 用1.0cm的吸收池测量各溶液的吸光度A，并用酸度计测量各溶液的 pH值。各溶液的吸光度为A = &hl 皿+础IT = HhL 若%

7、 + 气在高酸度介质中，可认为迎四C，其吸光度为定值，记为Ahl，钿=甘在高碱度介质中，可认为Lgc，其吸光度为定值，记为Al，& =将上面的关系式联合、整理后，得到对于一系列（如n个）C相同而pH值不同的HL溶液，测出Ahl，4及 其余的各个A后，就可以算出各个K值，然后求平均值。a也可以用作图法求K值，把上式变为a1g1g算出各pH所对应的值，作pH图，得一直线，直线在pH轴上的截距即为pKa。实例：甲基红离解平衡常数的测定 甲基红（对一二甲氨基一邻一胺基偶氯苯），是一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR ）和碱（MR）两种形式。其分子式为：它在溶液中部分电离，在碱性浴液中呈黄色，酸性溶液

8、中呈红色。它 在酸性溶液中它以两种离子形式存在：c9?co（CH3N（CH3） 2岗酸（HMR） -红（ch3）2 n-J-n碱（MR-）-黄 简单地写成：HMR、H+ +MR-甲基红的酸形式甲基红的碱形式对一化学反应平衡体系，A 总汹=Khmr520HMR + kmr- 2oMR-A 总 430= Khmr43oHMR + kmr- 30mR-整理后化简得：MR- / HMR = (A 总 430Khmr52o- A 总 52o Khmr43o )/( A 总汹 KMR-顿-A 总430 KMR、2o)甲基红在水中电离平衡，其离解平衡常数:pK = pH - lg WR-HMRH + MR

9、-k =HMR 由于hmr和mr两者在可见光谱范围内具有强的吸收峰，溶液离子强度的变化对它的酸离解平衡常数没有显著的影响，而且在简单CH3COOHCH3COONa缓冲体系中就很容易使颜色在pH=46范 围内改变，因此比值MR/HMR 可用分光光度法测定而求得。对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡 献，因为式D=lgI0 / I = acl中，当c单位为mol / L,l的单位为cm时， a为摩尔吸光系数。由此可推知甲基红溶液中总的光密度为：DA = aA,HMRHMRl + aA,MR_MR-lDB = aB HMRHMRl+aB mr_MR-1Da、Db分别为在hmr和mr-的最大吸收波长处所测得的总的光密度。a 、a 和a 、a分别为在波长入 和入 下的摩尔a,hmra,mr-b,hmr b,mr-a b吸光系数。各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。