2018年四川省资阳市中考化学试题(含解析)

1、2018年四川省资阳市初中毕业、升学考试A.我国倡议沿“古丝绸之”路开展“一带一路”建设，丝绸中的蚕丝属于人工合成纤维B.耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动机的研制进程C.废弃塑料制品的回收是对塑料材料的再利用D.玻璃钢是玻璃纤维与有机高分子合成材料制成的复合材料.下列生活中的现象，不能用化学知识给予解释的是，A.刚磨好的菜刀，擦干或抹点油可防止生锈B.小苏打可治疗胃酸过多症C.空气中PM2.5和PM10超标会导致雾霾现象D.用石灰浆粉刷墙壁，变白变硬.下列实验装置或实验操作与实验目的均正确的是,濡进行网装船为器需1强骨室收生，曲北9 1nL水.对于原子序数为 9的元素，下列说法正确的是

2、,A.其原子结构示意图可表示为B.C.D.该元素的原子在化学反应中易失去电子该元素原子的核外电子总数为10该元素的相对原子质量为195.尿素的分子模型可表示为,下列有关尿素的叙述不正确的是A.尿素的分子式为 CO(NH2)2B.尿素中各元素质量比为 ：C:O:H:N=6:8:7:2C.尿素属于有机物D.尿素作为化学化肥使用，农作物茎、叶生长旺盛,6. 20c时，有质量分数为 5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B,下列有关，A、B两种食盐 溶液的判断正确的是，A.向mg溶液B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，则食盐在20c时的溶解度为36B.等质量的A、B中，溶剂质量为：B

3、AC.mg溶液B中的溶质质量为 100mg26.47D.向mg溶液A中加入x克食盐，振荡后，溶液的质量 mg7.下面四个图像分别表示四个实验过程中的某些量的变化情况，下列所述实验情况与图像基本吻合的是，8.0A.图B.图 C.图 D.图0IM lull2常温下向氢氧化钠溶液中逐滴滴加水稀释其 电解水实验生成两种气体体积的对应关系 从同一试剂瓶中取出质量相等的两份双氧水3】pH的变化H优（主要成分是H2O2）,分解产生氧气的质量变化向稀盐酸中加入一小块铜片，稀盐酸质量分数的变化，夕 （不考虑盐酸的挥发）、填空题（本大题包括6小题，共24分） 按要求填空：(2)(4)人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量

4、元素是：地壳中含量最多的金属元素 （填元素符号）：锌原子失去两个电子后形成锌离子，写出离子符号：右图为铜丝在硝酸银溶液中反应得到的现象，写出该反应的化学方程式:9.燃烧和灭火是生活中常见的现象和人类行为，（1）海底能源“可燃冰”资源巨大，可供人类开采使用1000年，2017年5月18日，我国宣布在南海可燃冰试采成功，可燃冰是天然气水合物，天然气主要成分的化学式为:,天然气在空气中燃烧的现象10（2）天然气具有可燃性，其燃烧应具备的条件是. 氧化碳可用于灭火，是因为二氧化碳 .在有机化学中，乙醇和浓硫酸混合在170 c时生成乙烯，在 140 c时生成乙醛，铁与稀硝酸反应时，与少量I （稀硝酸反应

5、生成硝酸亚铁，与过量稀硝酸反应生成硝酸铁，上述两个实例说明， 相同反应物在不同条件下发生反应，可能生成不同的产物，请用你学过的知识举例说明这一原理，用化学方程式表11.纯碱工业始于18世纪，我国制碱工业先驱侯德榜发明的侯氏制碱法，其生产过程涉及的主要化学反应有:(2),写出“碱”与盐酸反应的化学方程式: NH3+X+H 2O=NH4HCO3； NH4HCO3; +NaCl= NaHCO 3+NH 4Cl; 2NaHCO 3= Na2CO3+ H2O+CO2氯化氨中氮元素的化合价为 反应中的X的化学式为 所制得的“碱”的化学名称为.以黄铁矿（主要成分是FeS2）,没原料工业生产硫酸的简要流程如下

6、，黄铁矿（Fc,）一咽SO,催化给加了S。*工屋 空气（O,）炉成（电07）+ 2+3（1）在沸腾炉里，空气中主要气体未参加反应的是：；反应前后元素化合价变化：？，则Fe FeS的化合价变化：S? S（标出化合价）。（2）SO2转化为SO3的反应属于（填写“氧化”或“还原” ）反应（3）炉渣可作为炼铁的原料，写出用炉渣炼铁反应的化学方程式 ;（4）浓硫酸可作某作为某些气体的干燥剂，是因为浓硫酸具有较强的 ,浓硫酸加水稀释后得到的稀硫酸与炉渣的主要成分反应，写出反应的化学方程式 ; /.在化学物质分类中氧化物是一大类物质，CuO、P2O5、H2O等，在前述三种氧化物中，有,种氧化物可用不同反应类

7、型的反应获得，写出获得该氧化物的化学方程式：复分解反应:二 夕 ,化合反应,分解反应 ,置换反应 。三、实验与探究题（本大题包括2小题，共io分，）.粗盐提纯是初中化学的基础实验之一，/七夕 y（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为： ；（2）下列仪器中仪器 G的名称是 ,粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是； 友,（3）经上述操作得到的产品中，仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在，其操作为：取少量产品 溶于水，并加入过量稀盐酸，再滴加试剂/ （填化学式）溶液，观察是否有沉淀产生；15.实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质， 氢氧化钠溶液进行分析检测，【猜测溶质】猜测一：溶液中溶

8、质只有NaOH（若发生变质，变质的结果是生成了Na2CO3）现在对该瓶猜测二：溶液中溶质只有 Na2CO3猜测三：溶液中溶质【查阅资料】K舔能使无色酚酗:变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液 Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液不能使pH试纸变色 【实验设计】实验方案一:待检测溶液向3U变红加噎千液，白色沉淀实验方案二:Jiri BaCl溶清 上层清液 .加无色酚汝 变红待检测溶液膂寥之工g足量、白色沉淀【实验结论】根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有 ,可排除猜测。 根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是 。【讨论】(1)实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH

9、的原因是： 。(2)实验室为防止 NaOH溶液变质，你的措施是 。(答一点即可)16.向盛有一定质量氢氧化钠溶液的试管中加入1.6克白色硫酸铜粉末，恰好完全反应过滤得到10.0克溶液(操作带来的质量损失均忽略不计)，已知铜的相对原子质量为64,请计算(计算结果均保留两位小数)(1)过滤得到的滤渣质量；(2)所得溶液的溶质质量分数；(3)原试管中氢氧化钠溶液的质量。) TOC o 1-5 h z Jf JjrjF jFjT jF/ / / I/if f/ fl. A【解析】本题主要考查化学材料的种类及其利用；蚕丝属于天然纤维，不属于合成材料，故A符合题意；耐高温合金材料的开发加速了高性能航空发动

10、机的研制进程，正确，故B不符合题意；对废弃塑料进行回收再利用，可以节约塑料材料，正确，故C不符合题意；玻璃钢属于复合材料正确，故D不符合题意；【知识点】有机高分子材料的种类，复合材料C【解析】本题主要考查铁生锈的条件及防锈措施，空气中的污染物，物质的性质和用途；铁在潮湿的空气中容易生锈，擦干后涂油可以防止铁制品生锈，正确，故 A不符合题意；小苏打的成分是碳酸氢钠，可以和盐酸发生反应，生成氯化钠，水和二氧化碳，常用于治疗胃酸过多，故B不符合题意；空气中 PM2.5和PMio超标会导致雾霾现象，是固体颗粒物增多， 不能用化学知识解释， 故C符合题意；石灰浆的主要成分是氢氧化钙， 与空气中的二氧化碳

11、反应生成白色碳酸钙沉淀和水，正确，故d不符合题意；.； nC【解析】本题主要考查实验操作基本方法和注意事项；过滤时要用玻璃棒引流，不能直接倒入漏斗中，故 A不 符合题意；实验室用高镒酸钾制取氧气，试管口要放一团棉花，试管口略向下倾斜，故/ B不符合题意；氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，故 C符合题意；使用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最7低处保持7K平，故d不符合题意；(Cz/D【解析】本题主要考查原子结构及原子结构示意图表示的意义；该粒子表示离子结构示意图，因为原子核内9个质子，核外有10电子，属于阴离子，故 A不符合题意；该元素原子白最外层电子数大于4,化学反应中易得到电子，故B

12、不符合题意；原子中核内质子数等于核外电子数故该元素原子的核外电子总数为9,故C不符合题意；该元素的相对原子质量为19,正确，故D符合题意； 勒B【解析】本题主要考查微观示意图及化学式表示的含义；根据尿素的分子模型，尿素的分子式为CO(NH2)2,正确，故A不符合题意；尿素中各元素的质量比为：C:O:H:N =12:16:1 X4:14X 2=6:8:2:7,错误，故B符合题意；尿素属于有机物，正确，故 C不符合题意；尿素是有机氮肥，促进茎、叶生长旺盛，正确，故D不符合题意；D【解析】本题主要考查溶液的组成彳溶解度的概念及应用；固体物质的溶解度必须是指在一定温度下100克溶剂里达到饱和状态时所溶

13、解的质量，向、mg而夜B中加入xg食盐，振荡后，溶液的质量不变，居民只能说明溶液 达到饱和状态，不能说明溶解度，故 A不符合题意；等质量同种物质的不同浓度的溶液中，浓度越大，溶质质量越大，溶剂质量越小，所以等质量的5%的食盐溶液A和质量分数为26.47%的食盐溶液B中，溶剂质量Bmg,故D符合题意；B/【解析】本题主要考查图像信息题，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7,加水稀释也不会小于7,故A不符合题意；电解水时生成氢气和氧气的体积比为2:1,正确，故B符合题意；等质量的双氧水中加入二氧化镒的溶液，反应速率加快，反应时间变短，不加催化剂，反应速率慢，反应时间长，故C不符合题意；稀盐酸和铜不能发生

14、化学反应，稀盐酸的质量不变，溶质质量分数也不变，故D不符合题意；(1)I; (2)Al ; (3) Zn2+； (4) 2AgNO 3+Cu=2Ag+Cu(NO 3)2;【解析】本题主要考查化学常识，化学用语的应用； (1)人体缺乏会引起甲状腺肿大的微量元素是碘元素，(2)地壳中含量最多的金属元素是铝元素，元素符号为 Al; (3)锌原子失去两个电子后形成锌离子，离子符号为Zn2+; (4)铜的金属活动性比银强，铜与硝酸银反应，生成银和硝酸铜，反应的化学方程：2AgNO 3+Cu=2Ag+Cu(NO 3)2；(1) CH4；产生蓝色火焰，放出热量；(2)与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着

15、火点；(3)二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大。【解析】本题主要考查物质的性质和用途，燃烧与灭火；(1)天然气的主要成分是甲烷，化学式为：CH4；甲13.烷在空气中燃烧产生蓝色火焰，放出热量，故填：产生蓝色火焰，放出热量；(2)可燃物燃烧的条件是与氧气接触，并且温度达到可燃物的着火点，故填：与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物的着火点；(3)二氧化碳常用于灭火，是因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，故填：二氧化碳不能燃烧,也不支持燃烧，且密度比空气大；.c cc c 点燃八 八 C 点燃八八2C+O2 2CO ; C+O2 CO2；【解析】本题主要考查化学方程式的书

16、写方法；相同反应物在不同条件下反应生成不同的产物，初中常见反应为碳在氧气中燃烧，碳在氧气中不充分燃烧，生成一氧化碳，反应方程式为：2C+O22CO;充分燃烧生成二氧化碳，反应方程式为：C+O2*CO2；故填：ZC+Oz-2CO; C+O2 CO2;(1)-3 ; (2)CO 2; (3)碳酸钠；Na 2CO 3+2 HCl=2NaCl+ H 2O+ CO2 T ;【解析】本题主要考查质量守恒定律及其应用，化学式的意义及相关计算，(1)化学式中各元素化合价的代数和为零，设 N元素化合价为x, H为+1价，Cl元素为-1价，x+1 X4-1=0, x= -3,故填：-3; (2)反应 方程式中左右

17、两端 N、H原子个数相等，C、O的个数差分别为1和2,则X的化学式为:，CO2；故填：CO2；(3)所制得的“碱”的是指碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，夕化学方程式为：Na 2CO3+2 HCl=2NaCl+ H 2O+CO2 T ,故填：碳酸钠；Na 2CO 3+2 HCl=2NaCl+ H 2O+CO2 f。：Zr(1)N2；;(2)氧化； 3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe ; (4)吸附性;【解析】本题主要考查氧化还原反应中元素化合价的变化，化学方程沙弟安、Q 主要气体氮气化学性质稳定，未参加化学反应，在 FeS2中S元素的化合价为SO2, SO2中的化合价为+4

18、价,/ yFe2O3+ 3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H2Ov /(1)在沸腾炉里，空气中的-1价，在沸腾炉内反应后生成-1+ 4 /s的化合价变化为：A?，故填：N2；S S(2)SO2和02反应生成S03属于氧化反应，故填：氧化；(3)炉渣成分中的氧化铁可作为炼铁的原料，与一氧化碳反应生成铁一 t_. 一 一,1, 、,， 、， 、H 八_ _向温同温和二氧化碳，反应的化学万程式：3CO+Fe2O33CO2+2Fe；故填：3CO+Fe2O33CO2+2Fe ; (4)浓硫酸具有较强的吸附性，可作某作为某些气体的干燥剂，稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应的方程式为：Fe2O3+

19、 3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O ,故填：吸附性；F及O3+ 3H 2SO4= Fe2(SO4)3+3H 2O;【答案】NaOH+ HCl=NaCl+ HO; 2H2+O22H2O;2H2O22H2O+O 2 f ； H2+CuOH 20+Cu ；【解析】本题主要考查方程式的书写及反应类型；CuO、P2O5、H2O三种氧化物中，其中 水可以通过四种基本反应类型获得：复分解反应： NaOH+ HCl=NaCl+ H2O；化合反应：2H2+0 2 2H2O；分解反应：JL 0( / zWZZ A j2H2O22H2O+O2 f ；置换反应： H2+CuO=H2O+Cu ；/f (

20、14. (1)溶解、过滤、蒸发；(2)漏斗；AB; (3)氯化钢或硝酸钢溶液；【解析】本题主要考查粗盐提纯的实验操作；(1)粗盐提纯的实验基本操作步骤为：溶解、过滤、蒸发； (2)仪器G的名称是漏斗，粗盐提纯实验中不会用到的仪器有试管和集气瓶，故填：漏斗；AB; (3)粗盐经提纯后，仍可能含有可溶性的硫酸盐，要检验硫酸盐的存在， 常用氯化银或硝酸钢溶液， 在反应后的溶液中，先滴加过量的稀盐酸，再滴加氯化银和硝酸钢溶液，如果有沉淀产生，则溶液中有硫酸盐，故填：氯化钢和 硝酸钢溶液。15.【猜测溶质】既有 NaOH,又有Na2CO3【实验结论】Na2CO3； OH和Na2CO3【讨论】(1) Na2CO3溶液也显碱性，也能使无色酚酗:变红，不能确定溶质一定是NaOH (2)密