：氧化还原反应

1、第三讲：氧化还原反应子刎课标？高三化学人教版第一轮复习单元讲座第二章化学物质及其变化第三讲氧化还原反应教学目标：.依照实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。.举例讲明生产、生活中常见的氧化还原反应。教学重点、难点： 氧化还原反应的本质。课时安排：一课时教学过程:知识梳理1 .氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应： 的化学反应叫做氧化还原反应。氧化还原反应的本质是 。氧化还原反应的特点是 。氧化还原反应的判定方法和依据，确实是_。(2)氧化反应和还原反应： _ 的反应称为氧化反应； 的 反应称为还原反应。氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既

2、 又 的，相互 ，总是同时 ,同时 ,没有先后。(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中， 的反应物叫做氧化剂；而 的反应物叫做还原剂。氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的物而言的。 但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物 (填 一定或 不一定)做了氧 化剂或还原剂。但有氧化剂也 (填 一定或 不一定)还原剂，能够是 的物质，还能够是 物质。(4)氧化性和还原性：氧化性是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有趋势的一种表现能力；还原牲是指剂具有的能力，表现在反应中是化合价有 趋势的一种表现能力。(5)氧化产物和还原产物：失去电子被 所得的产物叫氧化产物；得到电子被 所得的产物叫还原产物。2、概

3、念的联系氧化剂(具有性)电子一被一发生反应产物。还原剂(具有性)电子一被一发生反应产物3、氧化还原反应的电予转移的表示方法一双线桥法：要求：(1) 双线桥的双是指从 到 之间一条和从 到之间的这两条线桥。每条线桥都要从 指向。箭号起止所措均为.(2)线上标出电子得失情形(3)两条线桥上的得到与失去的电子的总数应该。例如：失志空；此盒螺值,被氧化Cu0h-H2=Cu +止。得到玄，化含价降低.被还原.常见的氧化剂有1非金属单质 等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物 等等3高价的较不爽朗金属阳离子 常见的还原剂有：1爽朗或较爽朗的金属单质 等；(2)低价金属阳离 子 等；（3）较不爽朗的非金属

4、单质 等（4）非金属的阴离子等；（5）含较低价态元素的化合物 等。.物质氧化性和还原性判定：元素处于 价，只有氧化性；元素处于 价；只有还原性；元素处于中间价态，既有又有 但要紧出现种性质,如：。一难点拨一、电子转移的表示方法1、双线桥法（1）双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。（2）线上标出得失电子的情形及价的升降、被氧化或被还原等内容。例：失去汉逐迪堡.被氧化此炉孑+3如凰星北卷+3CO3得到2某玄；化宫价降低,被还原氧化剂为FeQ,还原剂为CQ氧化产物为 CO,还原产物为Fe。失去2，化合价升高，越氧化IiZn +2HCl=ZnCla +H;；Si|nwp_04价解彳

5、小咕彳兀百氧化剂为HCi,9位剂工Zn,氧化声访为ZnCl2,还原产物为 H。2、单桥线法（1）箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；（2）线上只标出转移电子的总数。6s 一例；虚心/第力乌遢=ZFe十3c6I_二、氧化还原差不多规律.1、守恒规律氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反 应的运算及配平氧化还原反应方程式。2、岐化规律同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子或离子发生电子转移的氧化还原反应 叫歧化反应。岐化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低 的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判定某

6、种元素的化合价高低以及 有关氧化还原反应方程式的运算。3、归中规律同种元素由不同价态高价态和低价态转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中 反应，也称 反歧化反应。常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否那么 不反应，如SO 与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥。4、不交叉规律同一种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价要降低，低价要升高，它们最多变 为同一价态，不可能发生交叉现象。这一规律常用于量的关系的确定，标明电子转移的方向 与数目等。5、强弱规律氧化还原反应假设能进行，一样为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生 成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。得nc，氧化剂

7、十还原剂 =还:产物十氧化产物（较强氧化剂）（较强还原性）（弱还原性）（弱朝化性）4失 tie-常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化必较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂 还原产物。三、氧化性、还原性强弱的判定1、依照元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原 性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。关于同一种元素，价态越高， 其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。2、依照氧化还原反应方程式参照二、5在同一氧化还原反应中，氧化性

8、：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂 还原产物。氧化剂的氧化性越强，那么其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，那么其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、依照金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强钳金除外；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越弱。4、依照元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐步增强，还原性逐步减弱。同主族元素， 随着核电荷数的递增，氧化性逐步减弱，还原性逐步增强。5、依照反应的难易程度氧化还原反应越容易进行表现为反应所需条件越低，那么氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。6、其它条件一样溶液的酸性越强或温度越高，那么氧化剂的氧

9、化性和还原剂的还原性就越强，反之 那么越弱。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少 无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。同一元素 相邻价态间不发生氧化还原反应。【典型例题】【例1】以下表达中正确的选项是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。C.金属原子失电子越多，其还原性越强。D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。如： NaCl中的NsT只有氧 化性，但其氧化性极弱。B.Fe2+既有氧化性，又有还原性，要紧表现

10、还原性。MnO具有强氧化性。C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数目的多少。如：Na-e-=NaT , Mg-2e -=M（2 ,Al-3e -=Al3 ,但还原性：NaMgAbD.一样情形下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但假设是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓HSO强氧化剂与 SQ强还原剂就不能发生反应。答案：D。【例2】反应:2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KC1+I 2 ;2FeCl 2+Cl2=2FeCl3 12+SO+2H2O=HSO+2HI,以下粒子的还原能力由强到弱顺序正确的选项是A.I - Fe 2+ Cl - SO

11、2 B.Cl - FeC.Fe2+ I - Cl - SO 2 D.SO 2 I 解析：序号 还原剂还原产物I -Fe2+Fe2+Cl-SOI-结论还原能力：答案：Do SO 2 I Fe 2+ Cl还原能力I - Fe 2+Fe2+ Cl SO ISO I - Fe 2+ Cl【例3】：X2、丫2、Z W四种物质的氧化能力 WX2Y2Z2,以下氧化还原反应能发生的A.2NaW+Z=2NaZ+WB.2NaX+Zz= 2NaZ+XC.2NaY+W= 2NaW+YD.2NaZ+X= 2NaX+Z解析：四种物质的氧化能力 WXY2Z2,氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即 W能氧化X、

12、Y、Z, X能氧化Y、Z-, Y2能氧化Z-。故 C D正确。【例4】单质X和Y相互反应生成 片+黄，现有以下表达：X被氧化 X是氧化剂 X 具有氧化性Y2-是还原产物Y2-具有还原性X 2+具有氧化性丫的氧化性比X2+氧化性强，其中正确的选项是A.B.C.D.解析：由题述可知：X失电子被氧化，Y得电子被还原，正确，同时需注意，有些咨询事实上是等同的，如和，即错也错综合即得正确答案为Bo答案：B.【例5】在100ml澳化亚铁溶液中通入 2.24L氯气标准状况，假设有三分之一的澳离子被氧化，求原澳化亚铁溶液的物质的量浓度。并写出该反应的离子方程式。解答：设澳化亚铁的物质的量为X ,由电子守恒得：

13、那么 X + XX 2X 1/3 = 2.24/22.4 X2X= 0.12mol澳化亚铁溶液的浓度：0.12/0.1 =1.2mol/L从运算可知，0.1 mol氯气氧化0.12 mol澳化亚铁，即5 mol氯气氧化6 mol澳化亚铁, 其中被氧化的澳离子为 4 mol,因此其离子方程式为：6Fe2+4Br-+5cl2 = 6Fe 3+2Br2+10Cl-一、选择题.06年吉林市期考，3暴露于空气中不易变质的物质是A.小苏打B.石炭酸C.植物油D. FeSO溶液.以下反应中属于氧化还原反应的是：A . CO+HO=HCOB, HCO=CO+HOC. CaCO2HCl=CaCl2+HO+COD

14、, CO+C=2CO.以下讲法中正确的A.氧化剂本身发生氧化反应B .氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生.实现以下变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：CaCO - CO2NaCl NaNO3C. Zn - ZnCl 2D. CuO 一 CuSO4.以下讲法中错误的选项是A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D .凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应化,化,6.单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是A. X2被还原，X2是还原剂Y2是氧化剂C. X2被氧化，X2是还原剂Y

15、2是还原剂7.以下微粒不具有还原性的是XY, X是正价，以下表达正确的选项是B . Y2被氧D. Y2被氧A. H28.以下反应中,HNaSO作还原剂的是D. COA. 2hbS+SO=3Sj +2H2OCl 2+SO+2HzO=HSQ+2HClSO+2Mg=2MgO+SSO+2NaOH=INSQ+HO9.A.黑火药发生爆炸的反应中: 只有ND. N 和 SS+2KN&3C=RS+N T +3CO T被还原的元素是B.只有SC.只有11 A. B. C. D.A. 1B. 2D. 4C. 3.2006江苏化学物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质 的浓度和反应温度等有关。以下各组物质：Cu与HN丽液 Cu与FeCl3溶液 Zn与HSO溶液 Fe与HCl溶液由于浓度不 同而能发生不同氧化还原反应的是A. B. C. D. 1 ： 2的是.2006广东化学以下反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为O 3+ 2KI + H2Q= KO* I 2+ Q2CH 3COOH Cu(ClO) 2= 2HCU Ca(CHCOO)I 2+2NaClQ=2NaIO3+ Cl24HCl +MnO = MnCb+CLT + 2H2O. ROT在一定条件下能够把 MrT氧化为MnO假设反应后 ROT离子变为RQ2,又 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5: 2,那么n的值为.重铭酸俊