物质鉴别推断

1、物质的鉴别与推断专题学习目标：1、了解常见物质的性质。2、了解物质鉴别的原则、方法。3、知道物质推断题的解法及解题技巧。1一、物质的鉴别物质的性质（物理性质和化学性质） 鉴别的原则： 以最简单的方法(能用物理方法的就不要用化学方法)，用最少的试剂（能一次鉴别就不用多次），取得最明显的实验现象（使各鉴别物质有明显不同现象产生），来加以鉴别和检验。鉴别的依据： 鉴别的方法：抓特殊物质或特殊离子 先根据物质的物理性质来鉴别，如观察颜色、 状态、气味、溶解性等；再根据物质的化学性质来鉴别，如可燃性、还原性、热稳定性及其它特性。见附表1、2、3、4.2附表1、常见固体物质的颜色白色：NaOH、 Ca(O

2、H)2、 CaCO3、 CuSO4、 KClO3、 KCl、 NaCl、 Na2CO3、 CaO、 MgO、 P2O5红色：红磷（P）、 Cu、 Fe2O3 、 HgO黑色：炭粉（C）、铁粉（Fe）、 MnO2、 Fe3O4、 CuO绿色：Cu2(OH)2CO3 、 Cu(OH)2 蓝色：CuSO45H2O 、 紫黑色：KMnO4黄色：硫磺（S）白色沉淀：难溶于水可溶于酸的CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2等 难溶于水难溶于酸的AgCl、BaSO4蓝色沉淀：Cu(OH)2红褐色沉淀：Fe(OH)3附表2、常见的有色溶液 蓝色： 铜盐（Cu2+）溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 黄色：

3、 铁盐（Fe3+）溶液，如Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液 浅绿色：亚铁盐（Fe2+）溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液 紫红色：KMnO4溶液（MnO4-）3附表3、常见气体的特性：H2 可燃性：燃烧后的产物是水。O2 支持燃烧：能使带火星的木条复燃。CO2 本身不燃烧也不支持燃烧； 能使澄清石灰水变浑浊。CO 可燃性：燃烧后的产物能使澄清石灰水变浑浊 。 还原性：能使黑色的氧化铜粉末变红，产生的 气体能使澄清石灰水变浑浊 。CH4 可燃性：产物是水和能使澄清石灰水变浑浊的气体NH3 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。水蒸气 能使无水硫酸铜（白色）变蓝色。4附表4、常见离子的特性H+ 向

4、被测液样品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液变红； 或加入锌粒产生气泡。OH- 向被测液样品中滴加少量的紫石蕊溶液，溶液变蓝。 向被测液样品中滴加少量的无色酚酞溶液，溶液变红。Cl- 加入硝酸酸化的硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色 沉淀生成SO42- 先加盐酸酸化，再加氯化钡（或硝酸钡）溶液，先无变化， 后生成白色沉淀。CO32- 滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。Cu2+ 滴加稀盐酸，生成蓝色沉淀。Fe3+ 滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀。Ca2+ 滴加碳酸钠溶液，生成白色沉淀。NH4+ 滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验， 生成有刺激性气味的气体，试纸变蓝。5

5、鉴别的方法： 按所加试剂种类分 不加试剂 加一种试剂 加多种试剂 按鉴别操作步骤分一步鉴别 多步鉴别 常见题型有以下几种： 1、常见气体的检验和区分2、常见离子的检验6请大家注意:进行物质的检验时的一般步骤：1.取样 2.加试剂 3.观察现象 4.得出结论正确地选择试剂，简述操作步骤，正确描述现象，经过分析、推理得出结论。不能向待测物质中直接加入试剂，而只应当取少量试样进行检验。如被检验物质是固态，而检验时又需要用溶液时，应先取少量试样用蒸馏水溶解配成溶液后，再进行检验。不能把要检验的物质当作已知物来叙述实验现象。对几种待测物质要进行并列实验时，每进行一次实验，都要另取新溶液，避免已加试剂的干

6、扰,或需考虑选择合适的试剂分步进行实验,以排除某种离子的存在对别的离子存在的干扰.7例1、某气体燃烧后的生成物能使无水 硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊。若该气体是纯净物，可能是若该气体是混合物，可能是 H2、CO H2、CH4CO、CH4H2、CO、CH4CH48例2:某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验，请将所加试剂及有关结论填写在相应的空格中。 过量稀硝酸 过量硝酸钡溶液 硝酸银溶液 碳酸钠 硫酸钠 氯化钠 9实战练习11.一次性鉴别碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡，用的试剂是（ ）。2.现只有酚酞溶液，如何鉴别氢氧化钠、盐酸和氯化钠三瓶无色溶液

7、？3.不用其他任何试剂，如何鉴别硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钾、氯化铁、氯化镁五瓶溶液？稀硫酸10实战练习2从含有AgNO3和Cu(NO3)2的废液中回收金属银和铜，设计的生产方案如下图所示：(1)加入的X、Y分别是 。(2)写出、两步反应的化学方程式： 。Cu 、 FeFe+Cu(NO3)2= Fe (NO3)2 +CuFe+ H2SO4 = FeSO4 +H211二、物质的推断 1、掌握附表14 2、弄清复分解反应、置换反应发生的条件。 注：需记清金属活动性顺序和物质的溶解性 3、要善于找出突破口，顺藤摸瓜，如已知溶液的酸碱性。 4、了解各物质之间 特征转换关系（见下表）。 12有沉淀析出白色有

8、色沉淀溶于酸有气体的是碳酸盐无气体的是难溶碱沉淀不溶于酸BaSO4AgCl1、物质的化学性质及特征反应现象CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色Cu(OH)2CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4红褐色Fe(OH)3FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl132、物质之间的特征转换关系CaCO3Ca(OH)2CaCl2CaOCFeH2COCuCOCCO2H2O2H2OO2141、组合推断法解题思路：据题设条件，按步分析，逻辑推理，层层推进，“对号入座”得出结论解题时注意：（1）思维过程展示注意逻辑性；（2）发散

9、性结论（几种可能组合）按序排列分析，防止遗漏或重复;（3）表述要清楚.例3若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种，进行混合及有关实验，所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象先进行分步推断，再推断所取的两种溶液的可能组合。15步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合 混合溶液无色、澄清 混合液中肯定不含：_ 无明显现象 混合溶液肯定不含： (2)用pH试纸测定混合溶液的pH 测定结果：pH=2 混合液中可能含：_(3)向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀出现混合液中可能含：

10、_(4)向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3 溶液 无明显现象 混合液中肯定不含：_ 混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式，有几组写几组) _ _ _ _H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3、Cu(NO3)2、HNO316已知：甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，其转化关系如右图所示： （1）若甲、乙组成元素相同，甲、乙、丙中有一种物质为水，则甲为 ；（2）若甲、乙、丙都含有三种元素，甲、乙、丙的相对分子质量依次增大，其中一种物质广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。由甲到乙反应的化学方程式为 ；乙也可以转化为甲，其反应的化学方程式为 。 过氧化氢NaOHNa2CO3Na2SO42NaOH+CO2= Na2CO3+H2ONa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3实战练习317甲、乙、丙是初中化学中常