2021图形分析与绘制公开课教案教学设计课件案例试卷题

1、反应原理图形分析、绘制、描述图形绘制图形描述结论过程描述判断（客观题）自我描述（主观题）1、接受、吸收、整合信息的能力（2）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储2、分析和解决（解答）化学问题的能力 (2）将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、表格、图形、模型等表达，并作出解释。 。浙江省普通高考考试说明对化学学习能力的要求读图画图化学反应速率和化学平衡（5）了解化学平衡的建立过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。（6）理解浓度

2、、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。（1）、读懂图像1）面（纵、横坐标）（2）、联想规律2）线（线的走向和变化趋势）3）点（起点、拐点、交点、终点）4）定量图像中有关量的多少外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律多重反应，考虑不同反应之间的相互影响。如竞争性反应，连续反应1、化学平衡图形分析题方法建模：2、常见图形：1）产率时间 图形特点：2）转化率温度3）n%（A%）时间工业生产中的实际图形多重反应叠加图形出现新名词：如选择性化学平衡图形分析题 题型：不定项选择文字表述填空1、同等倍数改变浓度的平衡移动判断：（1）恒温、恒压条件气体反应：原平衡体系

3、 容器容积增大,各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小(等效于减压)（2）同等程度地改变反应混合体系中各物质的浓度时（如溶液稀释或浓缩）,应视为压强的影响。常见特殊情况、特殊结论2、平衡移动与转化率反应物浓度变化对平衡转化率的影响：恒容密闭容器中增加反应物浓度：（1）反应物有多种时，增加一种反应物浓度，提高另外反应物的转化率，而自身的转化率降低某反应写为mA（g）+nB（g） pC（g）+qD（g） 增大A的浓度，B 的转化率一定增大，而A的转化率一般减小。当初始浓度c（A）： c（B）=m：n时， 平衡转化率（A）=（B）（2）反应物只有一种时，增加反应物浓度该反应物转化率变化相当

4、于增大压强。（平衡转化率与非平衡转化率）2017年11月浙江省普通高校招生选考科目考试自我描述（主观题）C、D2017年4月浙江省普通高校招生选考科目考试反应相同时间，n个实验数据的加和，每个点都是一个实验描述判断（客观题）30、(3) 水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。当温度、压强分别超过临界温度(374.2)、临界压强(22.1 MPa)时的水称为超临界水。超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图3、图4所示，其中x为以碳元素计的物质的量分数，t为反应时间。下列说法合理的是_。A乙醇的超临界水氧化过程中，一氧化

5、碳是中间产物，二氧化碳是最终产物B在550条件下，反应时间大于15 s时，乙醇氧化为二氧化碳已趋于完全C乙醇的超临界水氧化过程中，乙醇的消耗速率或二氧化碳的生成速率都可以用来表示反应的速率，而且两者数值相等D随温度升高，xCO峰值出现的时间提前，且峰值更高，说明乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大ABD2019年4月浙江省普通高校招生选考科目考试(4) 近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图3所示。关于该方法，下列推测合理的是_。A反应温度不宜超过300B增大体系压强，有利于提高乙醇平衡转化率C在催化剂作用

6、下，乙醛是反应历程中的中间产物D提高催化剂的活性和选择性，减少乙醚、乙烯等副产物是工艺的关键2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试ACD模型探究 第30题作图分析c-tv-tv-T能量变化v-P-T/P-t -T/P-比例在温度T1时，使体积比为31的H2和CO2在体积恒定的密闭容器内进行反应。T1温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T2，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线。2015-10ct 图第30题图2反应时间t甲醇浓度CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H30模型建构：读题

7、挖掘信息三明确作图对象（物质物理量）作图范围（时间段等）条件改变对平衡的影响和结果画图四要点起点变化趋势变化终点（拐点）图像终点图形分类：定性，半定量，定量900 K时，体积比为4:1的HCl和O2在恒温恒容的密闭容器中发生反应，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到T K(假定反应历程不变)，请画出压强在1.5l054.5105Pa范围内，HCl的平衡转化率(HCl)随压强(P)变化曲线示意图。 2016-10P/T图4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)HH20；1、在恒温、恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度的变化曲线如图所示。在

8、25min末，其他条件保持不变，若将温度降低，在第35min末再次达到平衡。在平衡移动过程中N2的浓度变化了0.5 molL-1，请在图中画出2540min NH3浓度变化曲线。定量图N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1条件改变平衡右移 改变结果作图对象改变起点改变终点作图范围增加1.0molL-1减少思考：25min末将NH3液化全部移走，该如何画图？定性分析变式1、将物质的量之比为1:3的N2、H2混合气体置于恒温密闭容器中发生反应，正、逆反应速率随时间变化趋势如图所示。在t1时，保持容器压强不变，充入一定量的NH3，t2时建立新的平衡，请在图中画出t1

9、-t3正、逆反应速率随时间变化曲线。定性图N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1反应条件控制条件改变，生成物增多改变起点改变终点作图范围作图对象v正v逆降低温度，如何绘制？将产物全部液化分离，如何绘制？变式2、“铁触媒”最佳催化温度为400500，假设超过500催化剂活性明显降低、反应近乎停止。向密闭容器中通入N2与H2之比为1:3的反应气体，常温进料开始加热，画出氨的物质的量随温度的变化曲线。定性图0 25 400 500 T/n(NH3)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1作图对象条件控制信息大提示反应过程能量变化变式3、400，常压时，反应过程中能量变化如图所示。画出500、常压时，加入催化剂，该反应过程中能量变化图。N2(g)+3H2(g)2NH3(g)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol-1作图对象条件改变原图条件练习1作图范围？N2O是一种强大的温室气体，在一定条件下，分解的化学方程式如下：2N2O(g)=2N2(g)+O2(g),H0。某研究小组针对N2O的分解进行研究，常温下，在1 L恒容容器