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文档简介

1、一、气体分子动理论1.基本概念（1）平衡态和平衡过程。平衡态：若系统与外界无能量交换，则系统的宏性质不随时间改变，这样的状态称为平衡态。平衡过程：系统从一个状态不断地变化到另一个状态，我们称系统经历了一个过程。若其间所经历的所有中间状态都无限地接近平衡态，这个过程称为平衡过程。1（2）理想气体压强和温度的微观实质。压强：所有分子每秒钟施于单位面积器壁的冲量。温度：标志物体内分子无规则运动的剧烈程度。内能：在一个系统内，所有分子的动能和分子间相互作用势能的总和称为内能。2理想气体的内能：所有分子的动能总和。2.统计规律（1）麦克斯韦速率分布率：在平衡态下，理想气体分子分布在任一速率区间vv+dv

2、内的分子数占总分子数的比率为：3分布函数三种速率4（2）能量均分定理：在温度为T 的平衡态下，气体分子每个自由度的平均动能都相等，其大小等于 。二、热力学1.热力学第一定律理想气体的平衡过程：50绝热0等温等压0等容备注QAE过程热力学第一定律对理想气体四个过程的应用62.循环过程致冷系数热机效率3.热力学第二定律开尔文表述：不可能从单一热源吸取热量，使之完全变成有用功而不产生其它影响。克劳修斯表述：热量不可能自动地从低温物体传向高温物体。71. 果一定量的理想气体，其体积和压强依照 的规律变化，其中a 为已知常数。试求：（1）气体从体积V1膨胀到V2所做的功；（2）体积为V1时的温度T1与体

3、积为V2 时的温度T2之比。三、典型例题 8解：对平衡过程： 由92. 1mol双原子分子理想气体，经如图A-B过程，其摩尔容为CAB=CV-R。求该过程的过程方程。pVV1V2AB10解：由摩尔热容的定义： 由热力学第一定律： 再由： 积分得： 113. 1mol双原子分子理想气体作如图的可逆循环过程，其中12为直线，23为绝热线，31为等温线。已知 =45，T2 =2T1， V3 = 8V1，试求：（1）各过程的功，内能增量和传递的热量； （用T1 和已知常数表示）（2）此循环的效率。PV123P1P2V1V2V312解：对双原子分子，PV123P1P2V1V2V313PV123P1P2V1V2V3144. 一定量的理想气体经历如图所示的循环过程，AB和CD示等压过程，BC和DA是绝热过程。已知：Tc = 300K，Tb = 400K。试求：此循环的效率。pVABCDo15解： pVABCDo16pVABCDo175. 1mol多原子分子的理想气体，经如图所示的循环，求该循环的效率。 ABCp12p1V12

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