硫以及其氧化物性质

1、关于硫及其氧化物的性质第一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月 1.判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆( ) (2012江苏，5C)【走近高考】 第二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月一、硫单质的主要性质及应用 知识梳理 硫磺 淡黄色晶体 不溶 易溶 第三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月汞：Hg+S=HgS氧化 还原 还原 还原 还原 氧化 第四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月思考与交流1第五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【例题1】（2014模考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是（） H2S水溶液是

2、弱酸，HCl水溶液是强酸 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2 高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强 A B C DA 第六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月褪色 褪色 褪色 褪色 还原性还原性 氧化性 酸性 漂白性有浅黄色沉淀生成酸性 变红 第七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识梳理 二 、 硫的氧化物1.二氧化硫 （1）SO2的物理性质 （2）SO2的化学性质酸性氧化物的通性：与水反应： 与碱性氧化物： 与碱反应： 与某些盐反应： 还原性：能被O2 、 HNO3、 H2O2、KMnO4(H+)、FeC

3、l3、Cl2、Br2、I2、等强氧化剂氧化 弱氧化性：SO22H2S=3S2H2O漂白性： 可使 品红溶液 等有机物质因发生 反应而褪色 。 颜色 气味 毒性 密度 溶解性无色 刺激性 有毒 比空气大 易溶于水化合第八张，PPT共二十四页，创作于2022年6月氯水、H2O2、Na2O2、O3 二氧化硫活性炭原 理实 质效 果范 围几种物质漂白原理的比较 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质氧化还原反应永久性可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色SO2溶于水与有色物质直接化合生成不稳定的无色物质非氧化还原反应暂时性漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色(石蕊变红)吸附有色物质物理

4、变化第九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月易错点1 混淆二氧化硫的漂白性与还原性而出错例：下列叙述正确的是 ( )A将SO2通入紫色石蕊试液中溶液褪色BSO2能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为SO2具有漂白性C将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2C练习：能证明SO2有漂白性的是 ( )A酸性KMnO4溶液中能入SO2气体后紫色消失B显红色的酚酞溶液中通入SO2气体后红色消失C品红溶液中通入SO2气体后红色消失D溴水中通入SO2气体后红色消失C第十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【例题2】 （201

5、1联考）常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是 A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3 B溶液中c(Na)c(SO32-)c(HSO3-) C溶液中离子浓度最大的是Na D向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)B 第十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识梳理题型构建 思考与交流 21.(1)把SO2和Cl2分别通入紫色石蕊试液中，现象是否相同？请解释原因。(2)把相同状况下等体积的SO2和Cl2充分混合后通入紫色石蕊试液 中，有何现象？请解释原因。2.如何鉴别SO2与CO2 气体,如何除去CO2中

6、的SO2气体？第十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月品红溶液 检验SO2 1.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是()澄清的石灰水H2S溶液酸性KMnO4溶液 氯水品红溶液A. B. C.除以外 D.全部C 第十三张，PPT共二十四页，创作于2022年6月第十四张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识梳理题型构建A BC第十五张，PPT共二十四页，创作于2022年6月【例题3】 （2014全国卷） 下列叙述错误的是()ASO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的

7、产生速率D用AgNO3溶液可以鉴别KCl和KI B第十六张，PPT共二十四页，创作于2022年6月（3）SO2的实验室制法和检验原理:装置收集:与制取Cl2相似(可不加热)检验是否收集满尾气吸收:用NaOH溶液吸收Na2SO3+H2SO4(质量分数70%以上)=Na2SO4+SO2+H2O将湿润的品红试纸放在瓶口,若迅速褪色,证明已收集满第十七张，PPT共二十四页，创作于2022年6月练习：研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验(1)根据反应Na2SO3(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2+H2O,制备SO2气体用简图在方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图第十八

8、张，PPT共二十四页，创作于2022年6月实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是_打开分液漏斗上口的玻璃塞,旋开分液漏斗的活塞,缓慢滴加(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:品红溶液,现象是_; 溴水溶液,现象是_;硫化钠溶液,现象是_溶液褪色溶液褪色有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)原因_验证方法 _ 原因_ 验证方法_ 原因 _ 验证方法_ Na2SO3变质取待测试样于试管中,加适量蒸馏水配成溶液,先滴入足量稀盐酸,再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生

9、成,则证明该Na2SO3固体变质。不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样,涂白纸不变黑,则证明该溶液不是浓硫酸。第十九张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识梳理无 针状 酸性 第二十张，PPT共二十四页，创作于2022年6月3. 硫的氧化物对大气的污染1. 第二十一张，PPT共二十四页，创作于2022年6月知识梳理题型构建(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是()少用煤作燃料把工厂的烟囱造高燃料脱硫在已酸化的土壤中加石灰开发新能源A.B.C.D.C 第二十二张，PPT共二十四页，创作于2022年6月以“化工流程”、“综合实验”为载体对硫的氧化物的考查2013江苏16(4)氧化镁在医药

10、、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：800800800（4）煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C= = 2MgO+2SO2+CO2MgSO4+C= = MgO+SO2+CO MgSO4+3C= = MgO+S+3CO利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。D中收集的气体可以是 (填化学式)。B中盛放的溶液可以是 (填字母)。 aNaOH 溶液 bNa2CO3 溶液 c稀硝酸 dKMnO4溶液A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式： 。COd3S+6OH =2S2 +SO32 +3H2O(5)在一定条件下