《无机化学下》试题

1、无机化学下试题（二）一 选择正确答案 （20 分）遇水能放出气体并生成沉淀的是（）A. SnCl 2 B. Bi（NO 3）3 C. Mg3N2 D.（NH4）2SO4BF 3与NH之间以（）结合A.氢键B.配位键C.离域口键D.分子间力定量测定碘可以用下述哪种标准溶液进行滴定（ ）A. Na2S B. Na2S2O3 C. Na2SO3 D. Na2S2O8人们非常重视高层大气中的臭氧，这是因为（ ）A. 具有漂白作用B. 有较大毒性C. 能吸收紫外线D. 不易制备向 K2Cr2O7 溶液中加入下列哪种溶液，能形成红色沉淀（ ）A. BaCl 2 B. AgNO3 C. Pb（NO3） 2

2、D. NaCl在碱金属的超氧化物中，氧元素的氧化数为（ ）A. +2 B. - 1 C. 2 D. - ?加热能产生少量氯气的一组物质是（ ）A. HCl + KMnO4 B. NaCl + MnO2 C. HCl+ Br 2 D. NaCl + H 2SO4下列卤素含氧酸中，哪一种酸的电离常数最大（ ）A. HClO4 B. HClO3 C. HClO2 D. HClO在下列分子或离子中，具有反磁性的物质是（ ）A. O2 B. O2 C. O2 D. O2在 NaH2PO4 溶液中加入AgNO3 溶液后，主要产物是（ ）A.Ag2O B. AgOH C. AgH2PO4 D. Ag3PO4

3、下列酸中为二元酸的是（ ）A. H 3PO2 B. H 3PO3 C. H3PO4 D. H4P2O7下列各物质中含有离域口 46 键的是（ ）A. IO 3B. BF3 C. NO3 D. SO3下列化合物中 , 不溶于水的白色硫化物是（ ）A. PbS B. ZnS C. CdS D. Na 2S 分离 Zn 2+ 和 Al 3+ , 应加入的试剂是（ ）A. NaOH B. NH3?H2O C. Na2S D. Na2CO3要除去 N2O（g） 中微量的NO（g）， 应选用的试剂是（ ）A. NaOH B. Na 2CO3 C. CuSO4 D. FeSO4 16 硼砂珠试验产生蓝色现象

4、，则表示存在元素（ ）A. Co B. Cu C. Ni D. Cd性质最相似的两个元素是（ ）A. Mg 和Al B. B 和 Si C. Ag 和Au D.Fe 和 Co在下列氢氧化物中，既能溶于过量NaOH溶液，又能溶于氨水溶液的是（ ）A. Ni（OH） 2 B. Zn（OH） 2 C. Fe（OH） 3 D.Al（OH） 3实验室常用的洗液往往出现红色结晶，它是（ ）A. K2Cr2O7 B. CrO3 C. Cr2O3 D. Cr2（SO4） 3下列那种分子不含桥链结构（ ）A. AlCl 3 B. FeCl 3 C. CuCl 2 D. FeCl 2二 简答题（ 20 分）1试述

5、白磷的分子结构，并说明其性质为什么比较活泼？2 如何用实验证实Pb3O4 中铅有不同价态？这一现象是由什么引起的？3为什么CCl4 不水解，而SiCl 4 易水解。.如何区分 AgCl,Hg2Cl 2 和 CuCl?.解释Fe 3+遇SCN-呈现血红色的条 件是溶液必须呈弱酸性，不能呈碱性，而且溶液中不应有显著量F - 或 PO4等离子存在，也不能存在 Sn 2+ 等还原性金属离子或H2O2 等氧化剂。三完成并配平下列化学反应方程式（ 20 分）K2C2O + H2Q + H + -PbO2 + Mn 2+ + H + -Cr 3+ + CO32+ + H2QCu 2+ + I -CrO2+H

6、2Q + OH -Bi(OH) 3 + Cl 2 + NaOH -Hg2c12 + NH3 -C02Q + HC1 -FeCl 3 + H2s -SnS + (NH4)2S2 -四. 推断题 (20 分)有一种黑色的固体铁的化合物 (A), 溶于盐酸时, 可得到浅绿色溶液(B),同时放出有臭味的气体(C), 将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D), 若将 Cl 2 气通入 B 溶液中则溶液变成棕黄色 (E), 再加硫氰化钾溶液变成血红色 TOC o 1-5 h z (F), 问: (A),(B),(C),(D),(E),(F) 各 为何物?并写出有关化学方程式.向一种含有三种阴离子的溶液中

7、 , 滴加 AgNO3 至不再生成沉淀, 过滤后 ,当用稀硝酸处理沉淀时, 砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液, 但仍有白色沉淀, 而滤液为紫色 , 用硫酸酸化后, 加入亚硝酸钠紫色消失, 指出这三种阴离子. 写出有关的反应式。五 . 计算题 (20 分)测得Cui Cu(NH3)42+ 1.00mol/L, NH3 1.00mol/L II H + 1.00mol/L I H2 1bar, Pt 的电动势为 0.03V, 试计算 Cu(NH)4 2+的稳定常数。(小Cu 2+ /Cu=0.34V)定量分析中用AgNO3 溶液滴定Cl -溶液，加入K2CrO4 为指示剂，达到滴定终点时，AgCl

8、沉淀完全，最后1 滴AgNO3 溶液正好与溶液中的CrO42-反应生成砖红色的Ag2CrO4 沉淀，指示滴定达到终点。问滴定终点时溶液中的 CrO42- 离子的浓度多大合适？设滴定终点时锥形瓶里的溶液体积为50mL在滴定开始时应加入0.1mol/L 的 K2CrO4 溶液多少毫升？ (Ksp(AgCl)=1.77X10 -10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12X10 -12 )参考答案一 选择题 (每小题 1 分， 共 20分)1. C 2. B 3. B 4. C 5. B 6. D 7. A8. A 9. D 10. D11. B12. C13. B 14. B 15. D 16. A

9、17.B 18. B 19. B 20. D.二 简答题( 20 分，每题 4 分)P 4 正四面体，有张力。+HNO3, 惰性电子对效应。CF 4 分子中碳原子的配位数已达到其最大配位数4 。 SiF4 分子中的硅原子有d轨道可以参与成键，未达到其最大配位数 6 。所以易水解生成H2SiF6。可用氨水区别开来。 C uCl 遇浓氨水反应首先生成无色的Cu(NH3) 2 + ,然后Cu(NH3) 2 + 迅速被氧化生成蓝色的Cu(NH3) 4 2+ ? AgCl 遇浓氨水反应生成无色的 Ag(NH3) 2 + ? Hg2Cl2 遇浓氨水反应生成白色的Hg(NH2)Cl 沉淀和黑色的 Hg 沉淀

10、。Fe(OH)3, FeF6 Sn2+ 还原 Fe3+ , H2O2氧化 SCN-三完成并配平下列化学反应方程式( 20 分 , 每题 2 分)K2Cr2O7 + H2Q+ H+ - Cr 3+Q+H2OPbO2+ Mn2+ H+ - MnQ+Pb2+H2OCr 3+ + CO2+ + 传OCr(OH)3； +COCu 2+ + I -CuI J +I 2CrO2+H2 c2 + OH -CrQ+H2OBi(OH) 3 + Cl 2 + NaOH - NaBiQ+NaCl+HtOHg2cl2 + NH3 -HgNHCl ； +NHCIC02。+ HCl -CoCl2+Cl2 T+H2OFeCl

11、 3 + H2S - FeCl 2+S+H2OSnS + (NH4)2& f(NH4)2Sn$四.推断题（20分，每题10分）. A: FeS B: FeCl 2 C: H2S D: CuSE: FeCl3 F: Fe(NCS)n 3 FeS+2HCl=FeG+l4ST CuS(4+HS=Cu桂 +HSO 2FeCl2+Cl2=2FeC3Fe 3+ +nSCN- =Fe(SCN)n3-.三种阴离子为：Cl CrO 42或CrzSMnOCl- +Ag + =AgCl J (白)CrO42- + 2Ag + =Aj(砖红色)Ag2CrQ+2H + =2Ag + +Cr202- +HO2MnO+5S- +6H + =2M+ +5S- +3H2O五.计算题(20分，每题10分)(-)Cu+4 NH2e=Cu(NH) 42+(+) 2H +2e=H2 6 Cu(NH3)42+/ Ci=-0.03V=(|)Cu2+/ cu+0.059/2 lg1/K 稳