鲁教版化学九年级下册 第八单元 第二节 海水“制碱”-NaOH变质的实验探究学案

1、课题：NaOH变质的实验探究【学习目标】1、巩固复习NaOH、Na2CO3的化学性质。 2、通过实验探究，初步解决NaOH、Ca(OH)2等碱变质的相关问题。3、培养学生实验操作能力，思维能力、分析解决问题的能力等。【重点难点预见】NaOH、Na2CO3的化学性质和复分解反应的应用。【知识链接】1、科学探究的基本环节包括：提出问题、猜想与假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获得结论、反思交流等。 2、NaOH溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； NaOH溶液能和CO2发生化学反应 ， 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH溶液能和氯化铜溶液发生化学反应，生成蓝色

2、沉淀Cu(OH)2； 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 3、Na2CO3溶液呈碱性, 能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红； Na2CO3能与盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钡、氯化钙、氯化钡等发生化学反应。Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+2NaOH Na2CO3+CaCl2= CaCO3+2NaCl Na2CO3+BaCl2= BaCO3+2NaCl【仪器药品准备】用剩的NaOH溶液、稀盐酸、Ca(OH

3、)2溶液、Ba(OH)2溶液、CaCl2溶液、酚酞试液、CuCl2溶液、蒸馏水、点滴板、烧杯、滴管、试管、漏斗、玻璃棒、滤纸、带铁圈的铁架台【实验探究】探究一：NaOH溶液变质了吗？ 1、变质的原因：_（写出化学反应方程式） 2、问题的关键：_试剂（不同类别）现象化学反应方程式结论 3、反思：(1) NaOH等碱溶液易与空气中_反应而变质,用完后应立即_,并_保存。（2）、检验NaOH溶液中的CO32-可选_不同类别的物质； （3）、能不能用酸碱指示剂检验NaOH溶液中是否有Na2CO3 ？ 探究二：氢氧化钠变质的程度如何？ NaOH完全变质:_NaOH部分变质:_实验步骤实验现象实验结论反思

4、：1、实验中加入的CaCl2溶液是否将Na2CO3除尽，如何检验？ 2、实验中如果不做过滤操作，还可以怎么做？ 3、在探究一中用酸检验NaOH中是否有Na2CO3时，滴入酸的量应_； 探究三：如何除去部分变质的NaOH中的Na2CO3?可选择的试剂: _2、除杂的原则：_，不能用_【中考链接】:某校化学兴趣小组同学在实验室整理药品时，发现氢氧化钠溶液的试剂瓶未塞瓶塞，且试剂瓶口周围有一些白色固体，他们怀疑氢氧化钠已经变质，于是进行了如下实验探究。【提出问题】氢氧化钠是否变质？【查阅资料】氯化钠溶液、氯化钡溶液呈中性。【实验探究】小王、小李两同学分别设计了不同方案并加以实验。实验步骤实验现象实验

5、结论小王用PH试纸测溶液的PH溶液的PH7说明氢氧化钠溶液没有变质小李取少量溶液于试管中，加入适量氯化钡溶液A说明氢氧化钠溶液已经变质（1）小李同学认为小王同学的结论不科学，其理由是_。（2）小李同学的实验中观察到的实验现象A为_，该反应的化学方程式为_。（3）小张同学认为该氢氧化钠溶液只是部分变质。为验证猜想，他先向试管中加入_的氯化钡溶液，过滤，再向滤液中滴加_，通过观察溶液颜色变化来检验该溶液是否含有氢氧化钠。【实验反思】（4）该氢氧化钠溶液变质的原因_(用化学方程式表示)（5）在小张所做的实验中，若把氯化钡溶液换成氢氧化钡溶液是否可行？_（填“是”或“否”），请简述理由_。【拓展应用】（6）要证明氢氧化钠溶液是否变质，你认为还可使用与小李所加试剂不同类别的试剂是_（填一种试剂即可，用化学式填写）。（7）若要除去上述变质的氢氧化钠溶液中的杂质应加入适量的_（填化学式）溶液除去。【思维拓展】李晓涵同学在实验室发现石灰水试剂瓶底有大量的白色固体，于是对这种白色固体产生 了浓厚的兴趣，就邀请同学们一起进行了如下的猜想。 甲同学认为：白色固体可能是：Ca(OH)2， 他的理由是:_； 乙同学认为：白色固体可能是：Ca