盐类水解在化学中的典型应用

1、 组织建设化学 选修4化学反应原理 盐类水解在化学实验中的典型应用1温故知新2、 下列物质的水溶液中除了水分子外，不存在其它分子的是（ ） A、 HNO3 B、 NH4 NO3 C、 Na2S D、 HClO3、对下列盐进行分类并判断溶液的酸碱性 NaClO NH4NO3 Na2SO4 Al2(SO4)31、下列溶液pH小于7的是（ ）A、KCl B、CuSO4C、Na2S D、Ba(NO3)2BA温故知新4、常温下，将V1ml c mol/L的醋酸滴加到V2ml cmol/L的烧碱中，若混合后溶液的pH7，则V1 V2（填“”、“”或“”）5、常温下，要使水的电离平衡正向移动，并使氢离子浓度

2、增大，应加入下列中的（ ） A、NaHSO4 B、KAl(SO4)2 C、NaHCO3 D、CHCOONaB6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ）Ac(K+) + c(H+) = c(HC2O4-) + c(OH-) + c(C2O42-) Bc(HC2O4-) + c(C2O42-) = 0.1 molL-1Cc(C2O42-) c(H2C2O4)Dc(K+) = c(H2C2O4) + c(HC2O4-) + c(C2O42-)CD温故知新1、判断比较盐溶液的酸碱性 判断盐溶液的酸碱性及pH大小时，判断不同弱电解质的相对强弱

3、时，中和滴定有关终点的判断中等。交流总结相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液：CH3COONa、NaOH、NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3，按pH由大到小的顺序排列的是（）A. B.C. D.A1、相同条件下，相同物质的量浓度的下列溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4，pH值由大到小的顺序为： 。NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4当堂巩固2、下列物质不能在水溶液中制备的是（ ） A Fe2(SO4)3 B Al2S3 C Na2CO3 D KCl

4、B3、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A.氧化镁 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D. 碳酸镁 AD当堂巩固4、在25时1mol/L 的(NH4)2SO4、(NH4)2 CO3、(NH4)2Fe(SO4)2 的溶液中，测得其c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mol/L）,下列判断正确的是（ ）A a=b=c B abc C acb D cabD当堂巩固5、相同物质的量浓度的3种盐溶液NaX、NaY、NaZ，pH值分别为9、8、7，则对应的3种酸HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序为 。 HZHYHX2、加热蒸发盐溶液 把

5、FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么？ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解；HCl挥发2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2OFe2O33H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2OAl2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固体是什么？Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3问题导学亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体是 ，原因是 。Na2SO42Na2SO3+O2=2Na2SO4如何加热FeCl3溶液得到FeCl3固体？在HCl气体中加热习题导学1、不挥发性酸的盐或难分解盐如Al2(SO4)3、Na2CO3等溶液蒸干得

6、到原溶质。2、挥发性酸的高价盐如FeCl3、Al(NO3)3等溶液蒸干得相应的金属氢氧化物，灼烧得相应的金属氧化物。3、较低温受热易分解的盐如Ca(HCO3)2等溶液蒸干得到相应的分解产物，灼烧则看分解产物的稳定性。4、还原性盐如Na2SO3、FeSO4等溶液蒸干得到相应的氧化产物。盐溶液蒸干灼烧后产物的判断总结感悟问题导学3、配制和保存易水解的盐溶液某化学兴趣小组实验需要，需配制FeCl3 溶液。甲同学认为：直接把FeCl3固体溶于水即可乙同学认为：甲同学的做法不妥，并预测会有浑浊现象出现你认可哪个同学的观点，理由是什么？ 结合外界条件对化学平衡的影响的知识，分析各种条件的变化对平衡的影响。

7、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+FeCl3溶液的配制方法将FeCl3固体溶于盐酸，然后加水稀释。思考：如何配制FeCl2溶液？将FeCl2溶于稀盐酸加水稀释，再加入少量铁粉。直接加水配制FeCl3溶液现象：液体出现浑浊问题导学总结感悟为什么用热水配制CuCl2溶液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？热水：升温能够促进水解配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的_稀盐酸配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4配制易水解的金属盐溶液应加少量的_，不引入杂质离子。同种酸CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+对氯化铁溶液中，存在如下

8、平衡：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 加热氯化铁溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明溶液，其成分是 。向这种液体中加入MgCl2溶液，产生的现象为 。 不断加热FeCl3溶液，蒸干并灼烧，得到的固体可能是 。在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入 。氢氧化铁胶体生成红褐色沉淀Fe2O3浓盐酸当堂巩固4、试剂瓶的选用盛放Na2S 、Na2CO3的试剂瓶能用玻璃塞吗？NaF溶液能否用玻璃瓶吗？水解显碱性的试剂不用玻璃塞而用橡胶塞，如K2CO3、NaHCO3水解生成HF的试剂不能用玻璃瓶S2+H2O HS+OHHS+H2O H2S+OHCO32+H2O HCO3+OHHCO

9、32+H2O H2CO3+OHSiO2+OH SiO32+H2O问题导学5、胶体的制取Fe33H2O = Fe(OH)3(胶体)3H6、利用水解原理，除去某些除杂离子。AD例：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，然后过滤，这种试剂是( ) A氧化镁 B. 氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁 除杂原则：不能引入新的杂质思考：除去硝酸钾溶液中的Fe3+，应选用什么试剂？（1）加热（2）加K2O、KOH、K2CO3、KHCO3、小结：选择与主成分相同的氧化物、氢氧化物、碳酸盐、碳酸氢盐、碱式碳酸盐187、选择制备盐的途径例：Al2S3 Mg3N2无法在溶液中制得2A

10、l3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S198、与水解有关的离子共存问题D项，ClO与I能发生氧化还原反应不能大量共存。答案CC项，Al3水解呈酸性，因而在中性溶液中不能大量存在；D项，Cu2S2=CuS，不能大量共存。答案A熟记下列因双水解不能大量共存的离子组合反思归纳利用平衡移动原理解释问题的思维模板1.解答此类题的思维过程(1)找出存在的平衡体系(即可逆反应或可逆过程)(2)找出影响平衡的条件(3)判断平衡移动的方向(4)分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系答题模版2.答题模板存在平衡，(条件)(变化)，使平衡向(方向)移动，(结论)。3.应用举例(1)把AlCl3

11、溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体是什么？为什么？(用化学方程式表示并配以必要的文字说明)。(2)Mg可溶解在NH4Cl溶液中的原因分析。提示(1)在AlCl3溶液中存在着如下平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时水解平衡右移，HCl浓度增大，蒸干时HCl挥发，使平衡进一步向右移动得到Al(OH)3，在灼烧时发生反应2Al(OH)3 Al2O33H2O，因此最后得到的固体是Al2O3。(2)在NH4Cl溶液中存在NH H2ONH3H2OH，加入Mg粉，Mg与H反应放出H2，使溶液中c(H)降低，水解平衡向右移动，使Mg粉不断溶解。返回二、盐类水解在生产生活中的应用利用盐类水解解释下列现象（1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条;（2）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （3）热的纯碱溶液去污效果更好.塑料筒里面放入的什么是药品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液（4）泡沫灭火器工作原理Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3 +3CO228（5）灰粪混合肥效损失灰