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文档简介

1、溶质的质量分数溶质的质量分数的定义及计算公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量100%变换公式：溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数练习;(1)已知稀硫酸中溶质的质量分数为30%，表示_。（2）80g质量分数为15%的NaNO3溶液中含溶质多少克？（3）已知20度时氯化钠的溶解度为36克，求该温度下饱和溶液中溶质的质量分数。（4）在80克质量分数为15%的NaNO3溶液中加入20克水后所得溶液中溶质的质量分数为多少？3、实验探究:配制一定量溶质质量分数的溶液。如：配制50克溶质质量分数为6%的食盐溶液。步骤：（1）计算：需要氯化钠的质量；需要水的质量和体积。（2）称取溶质的质量（3）量取溶

2、剂的体积（4）溶解配制：（5）装瓶所用仪器：天平，药匙，量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒。注意事项：1、称溶质的质量要准确（左物右码）量水的体积要准确（视线要与凹液面的最低处保持水平，）（如果仰视读数，量取的水偏多，溶液的质量分数偏小，反之，偏大。）使用的烧杯要干燥。食盐要纯净。讨论题：如果配制出溶液中溶质的质量分数偏小，操作中错误的地方有哪些。三、根据质量分数的计算：1、定义计算：2、配制溶液的计算：（1）现要配制10%的氯化钠溶液100克，需要氯化钠多少克、水多少克。（2）500ml98%的浓硫酸（密度=1.84g/ml）中，含硫酸多少克。3、稀释和浓缩计算：计算原则：稀释或浓缩前后溶质的质量不变。即:m浓溶液a%=m稀溶液b%m浓溶液+m水=m稀溶液4、溶质的质量分数跟化学方程式的综合计算。综合原则：根据方程式的计算是纯净物之间的计算。溶液是混合物，先变成溶质的质量，再代入方程式计算。变换方法：m溶质=m溶液a%或根据题意先从反应的方程式中求出纯净物溶质的质量，再求溶质的质量分数，计算公式：a%=m溶质m溶液100%练习：用120克稀硫酸根一定质量的锌恰好完全反应，生成了

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