贵州省贵阳市高三化学5月模拟考试试题(含解析)

1、 /16考点：物质结构与性质答案：(1) MgAlNa； ; ( 2) V形；SO; (3)乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，GH150H中煌基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小；8; (4) ；a； (5) Q试题解析：A基态原子最外层电子数是次外层的三倍，最外层电子数不超过8,原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则A为0元素，B基态原子核外有13种不同运动状态的电子，则B为Al元素，C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的，则 C为 P元素，D2-的核外电子排布与僦原子相同，则 D为S元素，E是ds区原子序数最小的元素，则E为Cu元 素。(1) B为Al,同周

2、期原子序数比 Al小的有Na.、Mg同周期元素第一电离能从左到右呈 增大趋势，因Mg原子3s轨道为全满稳定状态，则第一电离能大于Al的，所以第一电离能MgAlNa , 同主族自上而下电负性减小，所以电负性 OS ;(2 ) O3分子中心原子孤电子对数为：1/2 X ( 6-2X2) =1,价层电子对数为：2+1=3,分子构型为V形，Q分子原子数为3,价电子数为18,故其等电子体为SO;(3)乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H150H中燃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，GH150H分子中C原子、O原子的价层电子对均为4,所以采用sp 杂 化 的 原 子 有 8 个 原

3、 子；4) Cu (NH) 4 2+中Cu2+与NH之间的化学键为配位键，N-H为极性共价键，若 CuNH) 4 2+具有对称的空间构型，且当 Cu (NH) 4 2+中的两个 NH分子被两个Cl取代2+时.能得到两种不同结构的产物，则 Cu (NH) 4空间构型为平面正方形，故答案为：；a,(5)单质 Cu晶胞中原子数为8X 1/8+6 X 1/2=4,晶胞质量为4X M/NAg,原子半径为 rpmi,则晶胞棱长为：d= x 4r=2r x 10cm,贝U4xgg= (2匕rX10cm)pg/cm ,故NA=s j11.芳香化合物 A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要

4、的有机化工中间体.A、B、C D E、F和OPA的转化关系如下所示：c TOC o 1-5 h z &/% CHBlchoE (CsHsO3)国E (CsHsO3)国I 加 M 0NaHCOH:Omt.tB向回答下列问题：(1) A 的 化 学 名 称 是 ;(2)由A生成B的反应类型是 ,在该反应的副产物中，与 B互为同分异构体 的 化 合 物 的 结 构 简 式 为 ;(3 ) 写出 C 所有可能的结构简式 ;D (邻苯二甲酸二乙酯)是一种增塑剂.请用 A不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D。用结构简式表示合成路线 ;OPA的化学名称是 , OPA经中间体 E可合成

5、一种聚酯类高分子化合物F,由E合成F的反应类型为 ,该反应的化学方程式为 ;2浓黑 乂 (提示_/H(6)芳香化合物 G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醛基三种含氧官能团, 写出G所有可能的结构简式。考点：有机合成与推断二甲醛，缩聚反应,考点：有机合成与推断二甲醛，缩聚反应,iCKOOCH OCCHOCHOCHiCKOOCH OCCHOCHOCHCHfira试题解析：(1)由合成路线图知：芳香化合物A分子式为QHw,且 以r A CHEt.M MW V )可 推 知 A 为 邻 二 甲 苯；A-B的反应类型是取代反应，因取代反应是连锁反应，有多种副产物。所以与B互为同分异构体的化合物

6、的结构简式为为同分异构体的化合物的结构简式为ZC (GHBr),条件是 BWFeBr 3,可知发生的是苯环上的取代，又因甲基是邻、对位定位基，则C的可能结构简式有两种分别是： 小口3 CyCUaD为邻苯二甲酸二乙酯，A-D经两步合成，可先用酸性 &MnO将邻二甲苯氧化为邻苯 二甲酸；然后再与乙醇发生酯化反应制得。(5)由OPA的结构简式知其名称为邻苯二甲醛，易错命名为邻二苯甲醛，注意命名时应以官能团醛基为母体。OP站E ( CHQ),结合题给信息可知：在此条件下一CHO即可被氧化为一COOH能被还原为一CHOH所以中间体E的结构简式为：亡S；该有机物因有一COOH -OH两种官能团，则可发生缩

7、聚反应合成一种聚酯类高分子F,其反应(6)芳香化合物 G是E的同分异构体，分析 E的侧链可知：不饱和度 =1, C原子数=2, O 原子数=3,又由题干信息知其分子中含有一CHO CO-和一O-三种含氧官能团，综合分析得：若含一个支链则为：一OCHOOCH若含两个支链则分别为一 OCH和一OOCH且它们在苯环上的位置有邻、间、对三种，所以符合条件的G的同分异构体共有 4种。三、实验题(共2小题)12.工业上用菱镒矿(MnCQ为原料制取二氧化镒，其流程示意图如下：已知： 1Mn 已知： 1Mn (OH)：Fe (OH) iFe (OH) 3Cu COH)：开始沅灌时8. 3S. 32.干4. 7

8、完全防:渔时9. S民33. 76. 7生成氢氧化物沉淀的pH2:下表是三种难溶金属硫化物的溶度积常数(25C)化学式F第CuS溶度幌L步 1口2.510-13回答下列问题(1)滤 渣1为 (2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是2+(3)滤液 2中加入稍过量的难溶电解质MnS,以除去 Cu ,反应的离子方程式是 ;在 CuS、MnS共存的悬浊液中，则 c ( Cu2+ ) /c ( Mn2+ )=(4)将 MnC2转化为 MnO的一种方法是氧化法.其具体做法是用酸化的NaClQ溶液将MnCb 氧化， 该反应的离子方程式为： 5M；+2ClO3-+=+;(5 ) 将 MnCb 转化为

9、MnO的另一种方法是电解法 。 生 成 MnO 的 电 极 反 应 式 是 ;若直接电解MnC2溶液，生成MnO的同时会产生少量C12,检验C12的操作是考点：化学实验的设计和评价答案：(1) SiO2； (2) 2Fe2+HbQ+4h2O=2Fe (OH) 3J+4H; (3) MnS+cU=M；+CuS;5. 2X 1024 (4) 5M；+2CIO3-+4H2O=C2T+5MnO+8H , (5)Mn2-2e +2H2O=Mn04H ;将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl 2生成；试题解析：菱镒矿用盐酸酸浸， MnCQ FeC Cu2(OH 2CO与盐酸反应，Si1

10、不与盐酸反 应，过滤得到滤渣1为SiO2,滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl,向滤液中加入生石灰，调节溶液 pH=4,加入过氧化氢将溶液中Fe氧化为Fe ,在PH=4时氧化得到Fe2+转化为Fe (OH 3沉淀，过滤除去，滤液 2中加入MnS将溶液中 Cu氧化为CuS沉淀过滤中 为 MnCL 中 为 MnCL ,化得到 MnO1 为S。2+3+(2)加入过氧化氢将溶液中Fe氧化为2+3+(2)加入过氧化氢将溶液中Fe氧化为Fe ,在PH=4时氧化得到Fe3转化为Fe (OH据电荷守恒有氢离子生成,反应离子方2+程式为据电荷守恒有氢离子生成,反应离子方2+程式为：2Fe +H2Q

11、+4H2O=2Fe (OH) 3J+4H ;(3 ) MnS与氯化铜反应转化更难溶的(3 ) MnS与氯化铜反应转化更难溶的CuS,同时得到氯化镁，反应离子方程式为MnS+cU=M；+CuS2+在 MnS CuS共存的悬浊液中，C (Cu )2+/C ( Mn )(4)用酸化的NaClQ溶液将MnCL氧化彳#到MnS+cU=M；+CuS2+在 MnS CuS共存的悬浊液中，C (Cu )2+/C ( Mn )(4)用酸化的NaClQ溶液将MnCL氧化彳#到MnO Mn-24=5. 2X10;元素发生氧化反应，则 Cl元素发生还原反应生成Cl 2,由于在酸性条件下反应，根据电荷守恒可知，生成物中

12、有+H生成，根据H元素守恒，可知反应物中缺项物质为H20 ,配平后离子方程式为2+5Mn +2ClO3-+4H2O=Cl2 T +5MnO+8H(5)由题意可知，Mn2转化为MnO发生氧化反应，由0元素守恒可知有水参加反应，由电荷守恒可知应有 H+生成，电极反应式为：M；-2e +2H2O=Mn2+4H+;生成氯气发生氧化反应，在阳极产生，检验 Cl2的操作是：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于 阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成。-13.实验室从含碘废液(除 H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：小卢溶液C1；含峨唆液 itJlk 探 ft X .汽化由圾r (1)向含碘

13、废液中加入稍过量的N%SQ溶液，将废液中的I2还原为I ,其离子方程式为,该操作将I2还原为I的目的是 ；(2) 操 作 X 的 名 称 为 ;(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I的水溶液用盐酸调至 pH约为2,缓慢通入Cl 2,在40C左右反应(实验装置如图所示).实验室控制在较低温度下进行的原因是;仪器b中盛放的溶液为。+（4）已 知：5SO2-+2IO3-+2HI2+5SO2-+HO某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2,可能存在I、IO3-中的一种或两种，请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3-的实验方案：（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶 液 、 FeCl3 溶 液 、NaSO

14、溶 液） 。取适量含碘废水用 CC14多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在： ;另从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉试液，加盐酸酸化，滴加NaSO溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有IO3- , 否则说明废水中不含 IO3- 。（5）二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂和水处理剂。现用-C1O2氧 化 酸 性 含 I 废 液 回 收 碘。-完成 CQ 氧化 I的 离子方程式： 口0。2+口1 +笆I 2+aci+若处理含I相同量的废液回收碘，所需C12的物质的量是C1O2的 倍考点：物质的分离、提纯和检验氧化还原反应答案：（1） SO2-+I2+H2

15、O=2I +2H+SO2-;使四氯化碳中的碘进入水层；（2）分液；（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）；NaOH溶液（4）从水层取少量溶液，加入 1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液变蓝色，说明废水中含有I-,否则不含I-。（5）2、10、8H+、5、2、4HQ2. 5;试题解析：（1）碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘，离子反应方程式为 SO2-+I2+H2O=2I +2H+SO2-;碘不容易溶于水，但碘离子易溶于水，为了使更多的 I 元素进入水溶液应将碘还原为碘离子；（2）四氯化碳属于有机物、水属于无机物，二者不互溶，分离互不相溶的液体采用分液的方法分离， 所以分离出 四氯化碳采用分液的方法；(3)碘易升华，且氯气的溶解度随着温度的升高而减小，温度越高，氯气的溶解度越小，反应越不充分，所以应该在低温条件下进行反应；氯气、碘蒸气都有毒，不能直接排空，且都能和氢氧化钠溶液反应生成无毒物质，所以用NaOH溶液吸收氯气和碘蒸气；(4)碘离子具有还原性，能被氧化剂氧化生成碘，碘酸根离子具有氧化性，能被还原剂还原生成碘，碘遇淀粉试液变蓝色，所以其检验方法为：从水层取少量溶液，加入1-2mL淀粉溶液，加入盐酸酸化，滴加 FeCl3溶液，2I+2Fe3+=2Fe2+l2,若溶液变蓝色，说明废