2021年中考化学总复习必考基础知识全套复习提纲(精华版)

1、第第 页共77页第门页共第门页共77页性。酸性溶液，石蕊遇之变红色，酚肽不变色，PH7o中性溶液：石蕊不变色（仍为 紫色），酚駄不变色，pH = 7 o23、氢氧化钠固体要密闭保存，原因是氢氧化钠不仅易吸收空气中的 水分而潮解，还能与空气中的二氧化碳反应生产N/COs而变质，鉴定 氢氧化钠是否变质，可用过量的稀盐酸检验（看是否有气泡产生）。 除N比C03时可加适量的石灰水即Ca（OH）2o氢氧化钠溶液存放在试剂 瓶中时应用橡皮塞，不能用玻璃塞。原因是玻璃中的SiO：能与氢氧化 钠反应生产黏性的物质。24、Ca（0H）2：氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，溶解度 随温度的升高而减小。其水溶

2、液称石灰水，不饱和石灰水转化成饱和 溶液的方法是升温（与大部分固体相反）或加石灰。石灰水的保存与 氢氧化钠溶液相同。25、氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠（NazCOj的俗称 是纯碱、苏打。碳酸氢钠（XaHCOJ的俗称是小苏打。26、工业上用石灰石（主要成分为CaCO3）、水、纯碱（Na=C03）制烧碱的方法：（1）高温锻烧石灰石生成50； （2） CaO与水反应生成 Ca（0H）2；（3） Ca（0H）:与N出COs反应可生成烧碱（NaOH）。27、纯碱（、氐CO?）的水溶液呈碱性，pH7,但它不是碱，属于盐； 碳酸钠晶体即Na：C03-10H:0是纯净物，属于盐类，俗称口碱；碳酸

3、钠晶 体易风化，属化学变化。硫酸铜晶体俗称胆矶、蓝矶，是蓝色晶体， 化学式为CuSO.5H2O；无水硫酸铜CuSOi是白色固体，易吸收水分而变 蓝，可用其检验水的存在。化学与生活部分海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。从海水中提取食盐，主要用蒸发溶剂的方法，这是因为食盐的溶解 度受温度的影响不大。先将海水引入蒸发池，经日晒蒸发水分到一定 程度时，再导入结晶池，继续日晒，海水成为食盐的饱和溶液，再晒 就会逐渐析出食盐来，该变化是物理变化。海水“晒盐得到的粗盐中 含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采取溶解一过滤一蒸发结晶等步 骤除去。“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶

4、性 杂质,再加入氯化顿、纯碱、烧碱等物质,使SO? Ca2 MQ等可 溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH调节至7,浓 缩即得精盐。从海水中制取金属镁的原理是：向海水中加入石灰乳，产生Mg（0H）2 沉淀，然后将沉淀过滤，向其中加入稀盐酸，产生MgCl:,再将熔融状 态的MgC4电解，就能制得金属镁。（方程式要掌握）蒸憎法是海水淡化常用的方法，目前多采用“多级闪急蒸镭法”Na2C03 （俗称纯碱或苏打）就是以食盐、石灰石为原料，以氨为媒 介，采用氨碱法制得的。反应原理是：向饱和食盐水中通入氨气，制 得饱和氨盐水，在加压并不断通入二氧化碳的条件下产生的碳酸氢钠（NaHCOj由于溶解

5、度小结晶析出，过滤后将碳酸氢钠加热分解即得 纯碱。（方程式要掌握）有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸 根化合物外），最简单的有机物是甲烷（CHJ食物的成分主要有蛋口质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六 大类营养素，前四种是有机物。其中能提供能量的有蛋白质、糖类、 油脂三大类。最主要的供能物质是糖类，它是由C、H、0三种元素组 成的化合物。如淀粉、葡萄糖、蔗糖等。淀粉是一种有机高分子化合 物，它遇到碘水变蓝色，它在人体内分解为葡萄糖，葡萄糖的化学式 是C6H120s,它在人体内氧化释放出能量（方程式要掌握）。蛋白质是 构成细胞的基木物质。维生素在人体内起到调节新陈代

6、谢，预防疾病、 维持身体健康的作用，缺乏维生素A患夜盲症，缺乏的维生素C会引起 坏血病。人体中含量较多的元素11种，排在前四位的元素依次为0、C、H、 C o微量元素有Fe、Zn、Se、I等。如果人体内缺乏碘元素会导致甲 状腺肿，缺乏钙元素会导致骨质疏松症，缺乏铁元素会导致贫血症。人体中必需的元素长期摄入过量或不足， 都不利于身体健康。除毒气外，对人体造成危害的物质主要还有含铅、铜、汞、碑、镭 等元素的无机盐。蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛会失去 原有的生理功能而变性，在急救重金属盐中毒时，可给患者吃大量牛 乳或蛋清，其目的是使牛乳或蛋清中的蛋口质在消化道中与重金属离 子结合成不溶解的

7、变性蛋白质，从而阻止重金属离子被吸收进入人体 内，最后设法将沉淀物从肠胃中洗出。可溶性的重金属盐有毒如BaCL 有毒，却BaSOi无毒，但BaCOs虽然不溶于水，但能和胃酸反应生成BaCL,因此有毒，万一不慎服用氯化顿，应吞服鸡蛋白解毒,并加服 一定量的解毒剂如MgSO.ffi其变为BaSCh沉淀。烟草中的最为有害的物质是一氧化碳、尼古丁、焦油和重金属盐。 常见的毒品有鸦片、吗啡、海洛因、冰毒、可卡因、巴比妥类、大 麻类等。人类目前应用最广泛的能源是煤、石油、天然气等不可再生的化 石燃料，而实验室用做热源的酒精是可再生能源。（1）煤：也叫煤 炭，“工业的粮食”，复杂的混合物，主要元素为碳；（2

8、）石油：“工 业的血液，复杂的混合物，主要元素为碳、氢；（3）天然气：“西 气东输的燃料，主要成分为甲烷（CHJ。它们既是燃料又是重要的 化工原料，简单燃烧既浪费资源，又会产生二氧化碳而引发温室效应, 产生热污染，释放SO?、CO等有毒气体和粉尘污染环境。温室效应主 要是由二氧化碳引起的全球气候变暖。一方而我们要减少含碳燃料的 燃烧，另一方面我们要大力开发氢能、风能、太阳能、核能等新能源。要积极开发新能源有太阳能、地热能、风能、核能、潮汐能等清 洁能源。氢能是未来最理想的能源。因为氢气燃烧的产热量高，资源 丰富（可以由水制得），燃烧后又生成水，不污染环境。目前，科学 家提出了一种最经济最理想的

9、获得氢能源的循环体系（如右图）。该 过程可以使化学反应产生的能量转化为电能；能够实现太阳能转化为 电能；目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的 催化剂。由于是一种易燃、易爆的气体，难液化，贮存和运输既不方 便也不安全。如何安全贮存氢气是氢能开发研究的又一关键的问题。电池是一种将化学能转化成电能的装置。适合宇宙飞船上使用的燃料电池是02H2燃料电池o14我们学过的材料有金属材料、硅酸盐材料、有机高分子材料、复合材料四类.玻璃是一种硅酸盐材料。在工业生产中，通常是用石英 砂（主要成分是SiO:） 纯碱、石灰石按一定的质量比混合，在玻璃 窑中高温烧制而成，它是混合物。常见的塑料有聚乙

10、烯、被誉为塑料 王的聚四氟乙烯，商品名称叫特氟隆，它们都是人工合成的有机高分 子材料。玻璃钢是一种复合材料。土壤里常缺乏N、P、K等植物生长必须的元素，因此需对农作物 施用化肥。常见的氮肥有硝酸钱NHNO,硫酸钱（NHSOi碳酸氢钱NHHCO,氯化NHiCl.氨水XIVHO 尿素CO（NH：）2前四种氮肥又称为 钱态氮肥，它们不能和碱性物质如熟石灰、草木灰K：CO37K用，因为它 们会发生化学反应，放岀有刺激性气味的氨气NIL,使肥效降低。常 见的复合肥有NHAP0八KNOs等。农药波尔多液用是胆矶CuSO.SHzO和生石灰混合制得的，不能用铁桶盛装。（方程式要掌握）水的污染源：工业生产中的“

11、三废”（废渣、废水、废气）；生活污水的任意排放；农业生产中的农药、化肥的任意使用。防治：利用 化学方法（如中和法、氧化法等）处理废水是治理水污染的常用方法。依据不同的水质标准对水资源进行分类管理；加强水质监测，禁止污 水的任意排放；加强对新技术.新工艺的研究与应用，力争实现无污 染生产含氮、磷元素的大量污水任意排入湖泊、水库和近海海域, 会出现水华、赤潮等水体污染问题。处理酸性污水的方法是加入CaO 或Ca（OH） 2或CaCOs ,在没有指示剂的情况下最好用CaC03o1&大气污染可分为烟尘和有害气体两类,烟尘可来自工厂、建筑工 地；有害气体主要包括SO-盹、CO,主要来自工业废气和化石燃料

12、 的燃烧。为了防治大气污染，我们既要处理工厂废气，减少化石燃料 的燃烧，又要大力提倡植树造林。大量的二氧化硫和氮氧化物气体排放到空气中。与大气中的水反 应，形成酸雨（PH5.6）酸雨的危害有：酸化土壤，污染水体，腐蚀 建筑及文物古迹，加速金属制品的锈蚀。为减少和消除二氧化硫污染, 可以在煤炭中加入石灰石和生石灰作为固硫剂。汽车尾气也是导致酸 雨的重要原因，为减少有害气体的排放，在汽车排气管上安装催化转 化器，使尾气中的一氧化碳和一氧化氮转化为氮气和二氧化碳。（方 程式要掌握）“绿色化学”的核心是利用化学原理从源头上消除污染，符合“绿 色化学”的反应类型是化合反应。21 “白色污染”是指某些难以

13、分解的“塑料垃圾”对环境造成的污染， 防治措施是：研制、生产可降解塑料，使用一些新型的，可降解的塑 料，减少使用不必要的塑料制品，回收各种废弃塑料。化学计算部分在化学式的计算中：某元素的质量等于物质的质量乘以该元素的的 质量分数；物质的质量等于该元素的的质量除以该元素的的质量分 数。相同质量的铝、镁、铁、锌分别与足量的稀酸反应，放出氢气的质 量，与金属的化合价成正比，与金属的相对原子质量成反比。因此上 述四种金属放出氢气的质量由多到少顺序是：AlMgFeZno金属与酸反应时，溶液的质量都增大。金属与盐反应时，溶液的 质量增大还是减小，要根据反应前后盐的相对分子质量大小判断。某温度下的饱和溶液，

14、无论溶液质量是多少，饱和溶液的溶质质量 分数一定等于该温度下的溶解度除以100+溶解度。在一个化学反应过程中，反应后质量减少，减少的质量一定等于生 成的气体的质量.。反应后溶液的质量一定等于反反应前所有物质的质量总和减去生 成的气体（或沉淀）的质量。化学实验数据分析计算题的解题思路是：根据实验数据对比分析出 两种反应物质量各是多少时，恰好完全反应，且生成多少气体（或沉 淀）的质量，然后进行计算。或根据实验数据对比分析出与计算相关 的一种反应物完全反应时，生成多少气体（或沉淀）的质量，然后进 行计算。化学实验部分1、常用器中，能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿。应放在 石棉网上加热的是：烧杯

15、、烧瓶、锥形瓶。不能用于加热的是：量筒、 水槽、集气瓶。2、玻璃棒的作用：在过滤开始时，用于引流，结束后，用于转移物 质；溶解时，用于搅拌，加速溶解；蒸发开始时，用于搅拌，防止液 体飞溅，结束时，用于转移物质。3、胶头滴管用于吸取和滴加少量液体，滴加液体时，滴管竖直放在 试管口上方，不可把滴管伸入试管内，不可把滴管放在试验桌上，不 可倒持滴管。4、酒精灯的使用：洒精不能超过灯体的2/3,不能向燃着的酒精灯添 加酒精，不能用嘴吹灭洒精灯，要用灯帽盖灭。加热时用外焰加热。5、给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的1/3,防 止液体过多溅出；试管斜持45。，不要将管口对着自己或他人。给试

16、 管里的固体加热，管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管。6、称量固体物质用托盘天平，左物右码。错放后，实际质量少于读 数，实际质量=祛码一游码7、用量筒量取液体时，眼睛平视凹液而最低处，读岀读数。俯视会 导致读数大于实际体积，仰视导致读数小于实际体积。8、配制质量分数一定的溶液的步骤：计算、称量、溶解、装瓶。配 制液体溶质溶液，需要的仪器是：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管； 溶质是固体时，需量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平。9、pH试纸的使用：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取液体沾在 pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。不能先用水湿润， 会稀释待测溶液，导致测得的p

17、H不准；不能把pH试纸直接伸进试液， 会污染试液。10、实验室制取H：的原料是锌和稀硫酸，制取C0：的原料是大理石和稀 盐酸，制取02的原料是双氧水和二氧化镭，装置都是固液不加热装置,仪器是锥形瓶(或大试管，或广口瓶)、长颈漏斗(或分液漏斗)、 带双孔塞的导管。11、鉴别02、H2、CO、C02、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气 瓶，使木条燃烧更旺的是0：。使燃着的木条熄灭，通入澄清石灰水使 石灰水变浑浊的是C0?。点燃后检验燃烧产物可以鉴别H：、CO、CH.： 用干燥的冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄 清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠，翻转烧杯，加入澄清石

18、灰水变浑浊的是C0,烧杯内壁有水珠，翻转烧杯，加入澄清石灰水变 浑浊的是CHi (或其他含C、H、0元素的有机物)。12、鉴别盐12、鉴别盐闻气味，有刺激性气味的是盐酸；加入BaCh溶液，有白色沉淀生成的是硫酸，(同理，鉴别N&C1和XazSO.,也可用 这个方法)。13、鉴别Ca(0H)2：加水溶解，取上层清液，通入C0?,变浑浊；或加 入Na：C03溶液，有白色沉淀生成。14、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是CdCOs,草木灰含有K：C()3, 纯碱(而碱)是NazCOs,鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸，有气泡产 生。或加水溶解，加入Ca(OH)：14、鉴别碳酸15、分离和提纯：(括号

19、内是要除去的杂质)Na0H(Na2C0J 加入适量的Ca(0H)2,过滤NaCl (MgCl2或HC1)加入适量的NaOHCaCl2 (HC1)加入过量CaCOs粉末，过滤BaCL粉末(BaSOj溶解、过滤、蒸发(与粗盐提纯的方法相同)KNO3(NaC 1)冷却热饱和溶液法(分离R：C()3和NaCl方法相同)H=O (NaCl)蒸馅法Cu粉(Fe粉)磁铁吸附；加入过量CuSO4溶液，过滤；加入过量 酸，过滤。16、验证和除杂检验混合气体中有无CO：:混合气体通入澄清石灰水变浑浊，证明 有CO：。除去CO?：混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶。检验混合气体中有无CO：混合气体通过灼热的CuO

20、,变红色，证明 有CO。除去混合气体中的CO:混合气体通过灼热的CuO；除去尾气中的 CO:点燃尾气。检验混合气体中有无HC1气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液 变红色或通入硝酸银中有白色沉淀，证明有HCI；混合气体通过装有 NaOH溶液的洗气瓶，可以除去HC1气体。检验混合气体中有无比0蒸气：混合气体通过无水CuSO4,无水CuSO4变蓝色，证明有H20。混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，或通 过装有C&C12的干燥管，或通过装有碱石灰(固体NaOH和CaO的混合物) 可以除去出0；检验气体的顺序：先检验水蒸气，后检验其他气体。气体净化的 顺序：先除杂，后干燥(除去水分)。17、鉴定和判断(

21、1 )观察颜色。蓝色溶液:含有C屮的盐溶液,如CuCL、CuSOi、Cu (N03)2o 浅绿色溶液:含有的盐溶液，如FeCL、FeSO,、Fe(N03)2o黄色溶液: 含有Fe3+的盐溶液，如FeCl3 Fe2(S04)3 o闻气味：盐酸、硝酸有刺激性气味；氢硫酸(H：S气体的水溶液) 有臭鸡蛋气味；氨气(NHs)、SO,气体有刺激性气味。观察生成沉淀。一般是：白色：、BaS0 AgCK Mg (OH) 2,蓝色： CuSO】,红褐色：Fe (OH) 3,且不溶于稀硝酸有：BaSOo AgClo能溶于 稀硝酸并且有气体(CO：)放出的是CaC03. BaC03o能溶于稀硝酸并且 无气体放出的

22、是Mg (OH) 2 o黑色固体有：C、MnO：、CuO、Fed、Fe粉。检验生成气体。复分解反应生成的气体一般是：C02或XH3 (NH3 是碱性气体，能使酚瞰试液变红色)。18、离子的检验检验H+:石蕊试液；pH试纸；碳酸盐溶液；活泼金属，有氢气产生; 滴入酚瞅的碱的红色溶液；不溶性的金属氧化物如CuO FeG;不溶性 的碱如Cu(0H)2o检验0肝石蕊试液；酚SU式液；pH试纸；石蕊试液和酸溶液。加入 MgCl；或CuCl?或FeCls溶液，分别产生口色、蓝色、红褐色沉淀。检验C加入AgNOs溶液，有白色沉淀产生检验S04-:加入BaCL或Ba (NO3)：溶液，有BaSO.tl色沉淀产

23、生。检验CO3-：加入HC1或稀H2SO4溶液，有气体产生；加入CaC12或 Ca(OH)2溶液，有白色沉淀产生。19、实验探究CONaOH溶液是否发生了反应的实验探究的原理 是：CO占NaOH溶液的反应，使气压减小(如软塑料变瘪等)进一步 探究的方法CO?与NaOH反应后的溶液中加入盐酸，有气泡产生，说明 CO?与NaOH发生了反应，生成TNa=C03o （2）无明显现象的酸与碱中和 反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚駄试液，溶液变为红色，然 后滴加酸，至红色突然消失，证明酸碱恰好中和。（3）两种溶液反应 产生沉淀或气体后，是否完全反应的试验探究方法：取上层清液，加 入上述溶液中的一种，看

24、是否还有沉淀或气体产生。20、常用干燥 剂：浓H：SO气体干燥剂。固体CaCl,气体干燥剂。（3）碱石灰（固 体NaOH和50混合物）气体干燥剂，不能用于干燥含CO；、SO：的气体， （4） CaO或Fe粉，食品干燥剂（不能食用）。21、常用仪器联接方法：铁架台：从下向上、从左到右。洗气瓶：长 进短出。干燥管：大进小出。U型管：左进右出。22、实验评价因从 以下几个方面去考虑：理论上是否正确；操作上是否简便、安全；经 济上是否合理；是否消耗能量；是否对环境造成污染；产物是否便于 分离。（一）物质的变化和性质1.物质的变化：物理交化：没有生成其他物质的变化。化学变化：生 成了其他物质的变化。化学

25、变化和物理变化常常同时发生。物质发生化学变化时一定伴随物理 变化；而发生物理变化，不一定同时发生化学变化。物质的三态变化（固、 液、气）是物理变化。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化, 而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发 生变化。化学变化的特征：生成了其他物质的变化。2.物质的性质（描述性质的语句中常有“能” “可以”等字） 物現性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。 化学性质:通过化学变化表现出的性质。如还原性、氧化性、酸性、碱 性、可燃性、热稳定性。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。原子的最外层电子数决定元素的化学性质。（二

26、）物质的物酸性氧化物捌负种类 碱性氧化物 质 其他氧化物混合物纯净物元素种类类（二）物质的物酸性氧化物捌负种类 碱性氧化物 质 其他氧化物混合物纯净物元素种类类非金属单质氧化物无机物 酸化合物有机物碱土卜mi混舍物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、 澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢） 注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和口磷混合也是混合 物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种兀素组成的物质可能是 纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。纯净物：由一种物质组成

27、的。例如：水、水银、蓝矶（CUSO4 -5H2 0） 都是纯净物冰与水混合是纯净物o名称中有“某化某兀某酸某”的都是纯净物，是化合物。单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物.例如:铁氧气（液氧）、 氢气、水银。化舍物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。名称中有“某化某从某酸某”的是化合物。k机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、C02和含碳酸根 化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、C02和含碳酸根的化合物氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。乩酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。C02 , S02 , S03 大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反

28、应生成同价的含氧酸。C02 + 巴0二 H2CO3 S02 + 巴0二 H2SO3S03 + 巴0二 H2SO4b.确I性氣化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。CaO Na2 0 MgO Fe2O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物，BaO K2 0 CaO Na2 0 溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。CaO+H：O=Ca （0H）2 BaO+H：O=Ca （OH）：Na：0+H：0二2N&0H K：O+H：O二2K0HC.注意：CO H2 0既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，是不成盐 氧化物。M：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸溶液的P II值

29、 小于7酸的名称中最后一个字是“酸”，通常化学式的第一种元素是“II ”， 酸由氢和酸根离子组成紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚SU式液遇酸不变色根据酸的组成，通常有以下两种分类方法：酸的电离方程式：酸=n II + +酸根离子门一a根据酸分子电离所能生成的氢离子的个数分为：一元酸（HC1、 HX03）、二元酸（H2 SO4 、巴S、巴CO3 ）和三元酸（H3 PO4 ）b.根据酸分子里有无氧原子分为：含氧酸（H2 S04 ,HN03 , H3 PO4名称为：某酸）无氧酸（HC1, H2 S名称为：氢某酸）鉴定酸（鉴定H+ ）的方法有：加紫色石蕊试液变红色的是酸溶 液；加活泼金属Mg、Fes Z

30、n等有氢气放出电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由 金属离子和氢氧根离子构成溶碱有五种：钾钙钠顿氨（KOH, Ca（OH）2 , NaOH Ba （OH） 2，氨水）它们的溶液无色。有颜色的碱（不溶于水）：红褐色的氢氧化铁（Fe（OH）3 I）、蓝 色的氢氧化铜（Cu（0H）21）其他固体碱是白色。碱的名称通常有“氢氧化某”，化学式的最后 面是“0H”可溶性碱的溶液P II值大于7,紫色石蕊试液遇溶碱变蓝色，无 色酚醜试液遇溶碱变红色鉴定可溶性碱溶液（鉴定0H ）方法一：加紫色石蕊试液变蓝色， 加无色酚醜试液变红色是碱.方法二：加铁盐溶液有红褐色沉淀生成；加铜盐溶液有蓝色沉淀的

31、是 碱。电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。第一种分类方法：乩正盐（酸碱完全中和的产物，没有可电离的氢离子或氢氧根离子）, 例如 NaCl、Na2 S KNO3无氧酸正盐叫 “某化某Na2 SMgCl：FeS含氧酸盐叫“某酸某” KMBaSOiNa：CO3b.酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，II夹在中间）NaHC03、 Ca(HCO3)2、NaH2 PO4常见的酸式盐的酸根有：IIC03 一、IISO4 一、112 P0 4 - II P 0 4 2 -c.碱式盐（化学式的中间有“OH）： C u2 （Oil） 2 C 03第二种分类方法按盐中相同部分的离子称为某类盐：含碳酸根离子的盐称

32、为碳酸盐、 含硫酸根离子的盐称为硫酸盐、含硝酸根离子的盐称为硝酸盐、含铁 离子的盐称为铁盐，等等。酸*指示剂（石蕊试液、无色酚醜）和PH值：酸溶液的P II值小于7 （如盐酸、稀硫酸、硝酸），酸性越强PH值越 小，酸性越弱PH值越大。水、中性的硫酸盐、硝酸盐和盐酸盐溶液 不能使指示剂变色，P II值等于7。不能使指示剂变色;可溶的碱溶 液P II值大于7。碱性越强PH值越大，碱性越弱PH越小酸碱盐溶解性口诀：钾钠硝钱溶溶碱有五种顿钾钙钠氨不溶氯化物AgCl不溶硫酸盐BaS04碳酸盐只溶钾钠口诀的含义：含有钾、钠、硝酸根、镀根的物质都溶于水溶于水的碱有：氢氧化锁、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨

33、水,其他碱不溶于水含C1的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含S04_的化合物只有BaS04不溶于水，其他都溶于水含C03_的物质只有含K* Na* NH4+溶于水，其他都不溶于水沉淀物中AgCl和BaS04不溶于稀硝酸，Fe(OH) 3是红褐色沉淀， Cu (OH) 2是蓝色沉淀其他沉淀是白色(包括Fe (OH) 2)有以下常见的沉淀：Mg(OH)2Al(OH)3 CaC03 BaCO3 Ag2 CO3推断题中，往沉淀物加稀硝酸：若讲沉淀不溶解，则沉淀中一定有AgCl 或BaSO4 ;若讲沉淀全部溶解，则沉淀中一定没有AgCl或BaSO4 ;若讲沉淀部分溶解，则沉淀中一定有AgCl或

34、B&SO4中的 一种，且还有另一种可溶于稀硝酸的沉淀。(三)分子、原子、离子、元素和化学式元亲：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子总称元素。原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。大部分单个的元素符号表示：一种元素、该元素的一个原子、一种单 质但H N 0 C1等符号不能表示单质，它们的单质是：H2 N2 02 Cl2地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：0氧Si硅AI铝Fe 铁。铝是地壳中含量最多的金属元素。化学的“语法”：“某分子”由“某原子构成”“某物质”由“某元素组成”或“某某分子构成”(金属单质、稀有气体 讲由某原子直接构成)例：水由氢元素和氧元素组成，水由水

35、分子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成元素、物质都是宏观概念，只表示种类，不表示个数。不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素组成” 具有相同核电荷数的粒子不一定是同种元素，下列粒子有相同的核电荷数：(1) H2 和 He (2) CO、N2 和 Si (3) 0?、S 和 S2-(4) 0H 和 F*元素、分子和原子的区别与联系*物质宏观槪念.只讲种类.不讲个数构成微观概念.既讲种类.又讲个数分子粒子：如原子.离子、分子.电子、质子等，它们都是微观概念,既表示种类又可表示个数。分子、原子.离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子 直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化

36、合物由分子构成，化合物中 既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。17分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。分子由原子构成,例：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成18原子：原子是化学变化中的最小粒子。(注意：原子不是构成物质的 最小粒子。)原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原 子核由带正电的质子和不带电的中子构成。在不显电性的粒子里： 核电荷数=质子数=核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。原子只是化学变化中的最小粒子; 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。分子和原子的区别：在化学变化中分子可分为更小的粒子-一原子，原 子不

37、能再分。物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生 变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。在一切化学反应中，反应前后元素的种类、原子的种类、原子的数目和 原子的质量都不变。19.尿子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以 整体参加反应的原子集团常见的原子团：S04?- CO32- N03- OH MnO4一MrOj? CIO3_ P013- HC03 NH4+碳酸氢根(HCOf)硫酸氢根(HS0D磷酸氢根(HP0?)磷酸二氢根(HzPOD 注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含 原子团的物质必定有三种或三种以上元素，二种

38、元素组成的物质不含原子团。原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。20.离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负 电的离子叫阴离子。离子里：质子数=核电荷数=电子数土带电量离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价阳离子:Na+ Mg2+ A13+、IT NH, Fe:+ Fe3* Ca:_阴离子：O2-、0H-S2-、F- Cl SO4 2- CO32- NO3 M11O4 一 PO43 - lnO42- C103-21核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳2个电子，第二、三层最多容纳8个电子。按丿帧序背诵：质子数从

39、118的元素符号和名称：氢氨锂彼硼碳氮氧氟氤钠镁铝硅磷硫氯氮22稳定结构：最外层电子数是8 （只有一层的为2）的结构。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：最外层电子数小于4时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8,成为阴离子（通常是非金属元素）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）最外层电子数小于4时，最外层电子数就是元素的化合价（止价）；最外层电子数多于4时，最外层电子数一 8=元素的化合价化学式的写法：单质的化学式：大部分单质的化学式只用单个的元

40、素符号，下面几种元素的单质不能只用单个的元素符号表示，须注意：氢气H2 氧气02 氮气N2 氯气Cl2氟气F?臭（Br2 ）碘（【2）臭氧。3化合物的化学式写法与读法的一般关系：“倒写倒读”。化合价与化学式（交叉法确定化学式：正价在前负价在后，约简化合价，交叉）NHs、有机物如CH.等化学式是负价在前正价在后。同种元素可以有不同的化合价硝酸镀（NH4 NO3）中氮元素的化合价分别为前N-3价，后N+5价。元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。标在元素符号的正上方Ca +2Ca +2价的钙元素 0 2价的氧元素II2O水中氢元素化合价是+1价背诵化合价口诀:+

41、 1价钾钠银镀氢,+ 1价钾钠银镀氢,+ 2价顿钙镁铜汞锌二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,氟.氯、澳.碘一 1价氧硫一 氟.氯、澳.碘一 1价氧硫一 2要记清。氢氧根、硝酸根（OH、N03） 1价,硫酸根、碳酸根（S04、C03)-2 价,化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。化合物各元素化合价代数和为零,单质元素化合价是零。注：钱是讯原子团；+ 2价的铁叫“亚铁”；+1价的铜叫“亚铜”无氧时S为-2价，跟氧结合时+4或+6价。SO广原子团叫“亚硫酸根”无氧时C1为-1价，跟氧结合时+ 1、+3. +5或+7价25相对原子质量：以一种碳原子（碳-12

42、）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量0相对原子质量 =二鬻常需X12 （相对原子质量是个比，单位为1)相对原子质量a质子数+中子数26.化学反应基本典型化合反应：A + B +. = C 两种或两种以上的物质生成另一种 物质的反应分解反应：A = B + C +. 种物质生成两种或两种以上其他 物质的反应置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种 化合物的反应A+BC=AC+B 溶液里的置换反应必须符合金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） CuHg Ag Pt A

43、u（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速 率越快排在氢前而的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里 的氢，跟酸不反应；排在前面的金属，能把排在后而的金属从它们的盐溶液里置换出 来。排在后面的金属跟排在前面的金属的盐溶液不反应。注意：单质铁在置换反应中总是变为+ 2价的亚铁等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序按相对原子质 量/化合价由小到大排列：A1 (9) Mg (12) Ca(20) Na(23) Fe(28) Zn(32. 5) K(39)复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反 应，复分

44、解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。 注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。 有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物 质。初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成中和反应：酸跟碱作用生成盐和水的反应。中和反应属于复分解反应。我国古代在化学方面的杰出贡献主要有：造纸术、火药、烧瓷器氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(或得到氧的化学反应)，不是 一种基本反应类型。缓慢氧化：缓慢进行不易被人觉察的氧化反应。如铁生锈、呼吸作用、 食物腐败燃烧必备的二条件：可燃物与氧气接触，温度达到着火点自燃：由缓慢氧化积聚的热量引发的自发燃烧。口磷着火点低，易自燃, 要放

45、在水中密封保存。还原反应：物质失去氧的反应。(氧化反应和还原反应不是基木反应 类型)还原剂：在化学反应中得到氧的物质。常用的还原剂有也、CO、C等， 具有还原性。催化剂（触媒）：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率， 而木身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质。催化作用:催化剂在化学反应里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化锚只是在氯酸钾分解的反应里作催化剂，在其他反应里可 能不是催化剂书写化学方程式依据：质量守恒定律：参加化学反应的各物质 质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。（在一切化学反应 中，反应前后元素的种类、原子的种类、各类原子的数目和原子的质量 都不变）书写化学方

46、程式的步骤：化学式写正确，方程式要配平， 条件箭头要标明。遵守二原则：一是以客观事实为基础，不能随便臆造化学反应和化学 式；二是遵守质守恒定律，等号两边的各种原子数目必须 相等（四）溶液、溶解度31溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定 的混合物。溶液由溶质和溶剂组成。（在溶液里的反应，一般是溶质参加反应）32溶质：被溶解的物质叫溶质（可以是气体、液体或固体），但没 有溶解的物质不是溶液的一部分，不能认为是溶质。例：20C时，50克食盐放入100水中，没有溶解的24克食盐不 是溶质，不是溶液的一部分33.溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂。溶剂通常是液体，不指 明溶剂的溶液其溶剂

47、是水。34.饱和溶液：在一定的温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质溶液叫做这种溶质的饱和溶液。（蒸发溶剂有晶体析出，剩余溶液 一定是饱和溶液）不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解 某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱 和溶液不一定是稀溶液同种溶质在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓度大饱和溶液与不饱和溶液的相互转化一般情况下：向饱和溶液加溶剂或升高溶液温度可使饱和溶液变为 不饱和溶液；向不饱和溶液加溶质、降低溶液温度、蒸发溶剂可使不饱和溶液变为饱和溶。加溶质降低洛液盘度蒸发溶剂饱和溶液不饱和溶液饱和溶液加济剂升髙沼液温嗖固体的溶解

48、度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂达到 饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（关键词：一定的温度100克溶剂达到饱和状态溶质质量）溶解度曲拔：物质的溶解度随温度变化的曲线。大部分固体的溶解度随温度升高而增大，但NaCI的溶解度受温度影响很小,熟石灰的溶解度随温度高而减小。气体的溶解度随温度降低、压强的增大而增大。固体溶解度与溶解性的关系:溶解性易溶可溶微溶难溶（或不溶）20 C的溶解度101 0. 01 1 +盐- 另一种碱+另一种盐菱+盐另一种酸+另一种盐MW性碱均醍可溶于水畅盐+4盐+比0 + CO. t盐的通性(盐的通性中(1) (3) (4)项的盐必须是可

49、溶于水)金属+盐f金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)酸+盐一酸+盐碳酸盐+酸*盐金属+盐f金属+盐(必须符合金属活动性顺序规律)酸+盐一酸+盐碳酸盐+酸*盐+ H.0 + CO, t(3)盐1+碱l盐2+碱2参加反应的盐和碱都必须是可溶于水盐1 +盐2 盐3+盐4参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的规律)氧化物的性质:有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2 O+H2 0=2Na0HCa0+H2 0=Ca(0H)2Na2 O+H2 0=2Na0HCa0+H2 0=Ca(0H)2K2 0+H2 O=2KOHBa0+H2 0=Ba (OH) 2K2 0

50、+H2 O=2KOHBa0+H2 0=Ba (OH) 2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成冋价的含氧酸。SO3 +h2 o=h2C02 +巴 0=H2 CO3 S02 +HSO3 +h2 o=h2S04盐酸和硫酸用途：硫酸和盐酸可除去金属表而的锈，都是重要的工业原料盐酸（氢氯酸，HC1气体的水溶液，无色液体）浓盐酸有挥发性，会挥发出HC1硫酸（比S04） 浓硫酸有吸水性，可作气体的干燥剂浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着容器壁慢慢地 注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可把水倒入 浓硫酸里。酸盐酸硫酸物理性质挥发性在空气中产生白浓硫酸有吸水性雾化证

51、明石蕊石蕊试液遇盐酸：变红色石蕊试液遇硫酸：变红色是酸试液无色酚瞰遇盐酸：不变色无色酚瞰遇硫酸：不变色的方跟金Zn +2HC1 二ZnCL+艮 tZn +H：S0LZnS0+H2 t法属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 tFe +H：SO 尸FeSOi+H： t学跟金氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色属氧Fe：03+6HCl 二 2FeCL+3H：0Fe=O3+ 3H：SOi= Fe： (SOJ化物3+3H20反应氧化铜固体溶解，溶液由无色变固体溶解，溶液由无色变蓝色蓝色性质跟碱反应的方程式现象氢氧化铁固体溶解，溶液变黄色固体溶解，溶液变黄色氢氧化铜固体溶解，溶液由无色变蓝色固

52、体溶解，溶液由无色变蓝色跟碳酸盐反应碳酸钠碳酸钙检验C1、so厂方法C1 ：加硝酸银溶液，再加硝酸sor：现彖有不溶于硝酸的白色沉淀生成有不溶于硝酸的口色沉淀生成方程式此类反应必须加稀硝酸，以消除C0产、0氏对实验的影响。盐酸（或氯化物）和硫酸（硫酸盐）的区别方法：最好用可溶性锁的 化合物氯化顿（硝酸锁或氢氧化锁），有白色沉淀生成的是硫酸（硫 酸盐），无现象的是盐酸不能用硝酸银溶液，因硝酸银跟硫酸反应有硫酸银白色沉淀生成。确酸（HN03）有酸的通性，但跟金属反应不生成氢气H3 P04氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：Na Oil）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易

53、潮解氢氧化钠易潮解，称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面IIIL） 里称量。NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密 封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、 氯化氢，可干燥比、0：、N?、CO、NHsCH：等；用于肥皂、石油、造纸等 工业化学性质：（KOH的化学性质服NaOH相同）二氧化碳、二氧化硫分别通入氢氧化钠溶液里（无明显现象）CO2+2NaOH=Na2CO3+H:OSO：+2NaOH 二 N/SOs+H：。S02+2Na0H=Na2S04+H20硫酸和硝酸分别跟氢氧化钠溶液发生中和反应（无明显现象）氢氧化钠跟盐反应氢氧化钠溶液跟氯化铁、硫酸

54、铁、硝酸铁溶液的现象和方程式： 现象有红褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2 （S04） 3=3Na2S04+2Fe （OH） 31氢氧化钠溶液跟氯化铜、硫酸铜、硝酸铜溶液的现象和方程式： 现象有蓝色沉淀生成：2NaOH+CuSO1=Na2SO.+Cu （OH） ： I氢氧化钠溶液跟氯化镁、硫酸镁、硫酸铝溶液的现豪有口色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO1=Na2SOl+Mg (OH) 2 I氢氧化钙(俗名：消石灰、熟石灰 化学式C a (Oil) 2) 白色固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低。用生石灰跟水反应 制得。用途：与硫酸铜配制农药“波尔多”液，可用来降低土壤酸性，制建 筑业的三合土

55、氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾 反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成。CO：+ Ca (OH) 2=CaCO3 I +H：0 Na;C03+ Ca (OH) 2 =CaCO3 I +2NaOH写岀下列转变的化学方程式：CaCOj-CaO-Ca (OH) 2-CaCO3常见的盐氯化钠(NaCl 食盐的主要成分)NaCl+AgXO3 =NaX03 +AgCl I粗盐提纯的步骤：1溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、洒精 灯、碳酸钠(俗名：纯碱，Na2 C03类别：盐，正盐 不是碱)碳酸钠+酸f盐+巴0 +

56、 CO2 t 例：Na2 CO3 +2HXO3 = 2NaN03 +巴 O+CO2 t2 AgN03 +Na2 CO3 = 2 NaN03 +Ag2 CO3 l CaC12 +Na2 CO3= 2NaCl+ CaC03 IB&C12 +Na2 CO3 =2NaCl+ BaC03 lCa (OH) 2 +Na2CO3 =2NaOH+ CaC03 I硫酸铜(硫酸铜晶体俗名：蓝矶、胆矶)加热蓝色硫酸铜晶变为口色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CUSO4 5H：O_CuS()4+5H：0 CuSOzj +5H：0二 C11SO4 5比0硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物：CuS04 + 2Na0

57、H =Cu (OH) 2 ! +Na2 SO4置换反应 Fe + CUSO4 =FeSO4 + CuZn + C11SO4= ZnSO4 + Cu三、化学符号及含义1若干个原子：在元素符号前加数字，“ 1 ”省略S 表示1个硫原子，硫元素，硫单质 2Ca 2个钙原子若干个分子：化学式前加数字(单个的元素符号除外)2巴0 2个水分子2巴2个氮分子nS02 n个二氧化硫分子若干个离子：离子符号前加数字(离子的电荷数标在右上角，电荷 的数值等于它的化合价)2S2-2个硫离子252+2个钙离子2S04 2-2个硫酸根离子nOHn个氢氧根离子 2Fe3+2个铁离子 3Fe2 +3个亚铁离子元素的化合价：

58、标在元素符号的正上方+ 2 - 2 +1Ca + 2价的钙元素0 2价的氧元素H：0水中氢元素的化合价+1价“2”的含义2C&2+ 前2：表示2个钙离子，后2：每个钙离子带2个单位正 电荷2 H2 0前2：表示2个水分子 后2：每个水分子中有2个氢原子 + 2CaO氧化钙中钙元素的化合价是+2价。四、根据化学式的计算指定部分的质量分数=怦逬y 100% 物质总质量化合物中各元素的质量比：设化学式为A* ByA元素：B元素=人原子个数(x)xA的相对原子质量：B原子个数(y)xB的相对原子质量3.元素的质量分数=某元素原子个数X3.元素的质量分数=某元素原子个数X相对原子质量化合物的相对分子质量

59、xl00%=某元素的质量 物质的总质量X 100%4.物质的质量分数=纯物质的质量混合物的总质量4.物质的质量分数=纯物质的质量混合物的总质量X 100% =实际测得某元素的质量分数 vlnno/ 根据化学式求得该元素的质量分数 （纠坟、百分含fit元素的质量=物质的质量X元素的质量分数个数关系和质量关系的关系式：个数关系n个A粒子 m个B粒子质量比 nXA的相对分子质量： mXB的相对分子质量五、有关溶液的计算注意：溶质必须是己溶解的，未溶解的不是溶液的一部分基本公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量2 .以下公式必须先满足的前提条件：在一定温度下的饱和溶液里： 厂门 溶解度_洛质质量_ 析出晶

60、体的质量J100克溶剂质量蒸发溶剂的质量 溶解度=溶质质量100克+洛解度溶液质量溶质质量：溶剂质量：溶液质量=溶解度：100克：（100克+溶解度）3.溶质质量分数=溶质质量洛液质量xl00% =溶质质量溶质质量+溶剂质量X100%3.溶质质量分数=溶质质量洛液质量xl00% =溶质质量溶质质量+溶剂质量X100%在一定温度下的饱和溶液里：溶解度（S克）与溶质的质量分数（P%）的关系S=克p% 二一-一X100%100-/;100 + S加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变（增加水的质量为m） 浓溶液质量X浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量X稀溶液溶质质 量分数=（浓溶液质量+ m） X稀溶液质量