辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题及参考答案

1、辽宁省沈阳铁路实验中学2019-2020学年高二化学10月月考试题时间：90分钟分数100可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Ag 108 Cu 64一、选择题（每题只有一个正确答案，116每题2分，1721每题3分，共47分）.下列叙述正确的是A.电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程B.氢氧燃料电池的负极反应式：Q+2H2O+ 4e =4OFHC.粗铜精炼时，电解质溶液中铜离子浓度保持不变D.铁与稀H2SO反应时，加入过量 CuSO液，可使反应速率加快.下列叙述不正确的是A.在海轮外壳上镶锌块，可减缓船体的腐蚀B.钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈C.

2、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱D.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈3.相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法不正确的是A. pH相等的两溶液中： c（CH3COO ） = c（Cl -）B.相同物质的量浓度的两溶液导电能力相同C.氢离子浓度、体积土相同的两溶液，加适量的CHCOONaf1体，两溶液的氢离子浓度都减小D.pH=3的两溶液分别加水稀释 10倍后，醋酸溶液的 pH比盐酸小4. 25c时，醋酸溶液中存在电离平衡：CHCOOV=CHCOO H + ,下列说法正确的是A.向体系中加入少量 CHCOON固体，平衡向左移动，c（CH3COQ下降B.向体系中加水稀释，

3、平衡向右移动，溶液中所有离子的浓度都减小C.加入少量NaOHK体（忽略溶解热效应），平衡向右移动，水的电离程度也随之增大D.升高体系温度（忽略醋酸挥发），溶液中H+数目增多，平衡一定向左移动.下列事实一定能证明 HNO是弱电解质的是常温下HNO溶液的pH小于7 用HNO溶液做导电实验，灯泡很暗HNO和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO 2溶液的pH=2.1NaN3口 HPQ反应，生成 HNOpH=1的HNO溶液稀释至100倍，pH约为2.8A.B.C.D.全部.下列化学用语正确的是NaHCOXK解的离子方程式：HCO+ Hzg- CO2- +HO+NHCl 溶于 D2O中：Nh4+D

4、2O=NH - HDO+DNaS 显碱性原因：S2-+2HO=H2S+20HD.向 0.1mol/L 、pH=1 的 NaHA溶液中加入 NaOFHM: HA+0H=A2-+H0.将反应Cu (s) + 2Ag + (aq) 整一Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的 电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是曲道限酒液小引。3曲道限酒液小引。3海通A. KNO盐桥中的K+移向Cu (NO) 2溶液.当电流计指针为 0时，该反应达平衡，平衡常数K=0C.若此时向AgNO溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小一指针指向

5、0一向左偏转D.若此时向Cu (NO) 2溶液中加入NaOHK体，随着NaOHS的增加电流计指针向右偏转幅度减小一指针指向。一向左偏转.下列说法正确的是A.将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的 pH增大B.常温下，pH= 11的氨水与pH= 3的盐酸等体积混合后，溶液的 pH7C. CaCO的水溶液导电性很弱，所以 CaCO是弱电解质D.两种酸溶液的pH分别为a和(a+1),物质的量浓度分别为 ci和C2,则ci和C2必然存在：ci=10C29.常温下，有 pH=2的CHCOOHm夜；pH=2的H2SQ溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH 液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确.的

6、是A.水电离的c(H+):电B.将、溶液混合后，pH=7,消耗溶液白体积： 二H2的量：最大C.H2的量：最大D.向10mL上述四溶液中各加入 90mL水后，溶液的pH：60 C时水的离子积 Kw= 3.2X10-4,则在 60 C时，c（H + ） =2X10-7mol L -的溶液A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.无法判断25 C时，水的电离达到平衡：H2Ol/h+OH AH0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，C（OHI ）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，C（H+）增大，Kw不变C.向水中加入少量 chcooh平衡逆向移动，C（h+）降低D.将水加热，（增大，pH不

7、变型半导体P-型半导林鼠氢燃料电池LED发光二粮管型半导体P-型半导林鼠氢燃料电池LED发光二粮管一种氢氧燃料电池驱动 LED发光的装置。下列有关叙述正确的是a处通入氢气，发生了还原反应：H2- 2e +20H =2H2Ob处通入氧气，为电池的正极P-型半导体连接的是电池负极D.该装置中只涉及两种形式白能量转化，电池中的K0H液也可用稀硫酸溶液代替13.镁及其化合物一般无毒 （或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来放申越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为 xMg+ MoS4-.二MgMQ&,下列说法正确的是A.电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo

8、SB.电池充电时，阳极反应为xMg- 2xe =xM（2 +C.电池放电时，M向负极迁移D.电池放电时，正极反应为MqS4+ 2xe + xMg = MgxMoSA.燃料电池工作时，正极反应为14.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.燃料电池工作时，正极反应为Q+2H0+ 4e =40HB.电解精炼铜时，若转移1mol电子，a极质量减少32gC.铁表面镀铜时，a为铁，b为Cu,工作一段时间要使右池溶液复原可加入适量的CuOD.若a、b两极均为石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的Q体积相同15.溶于海水的CO主要以4种无机碳形式存在，其中HCOT

9、占95 % ,利用图示装置从海水中提取pH的海水CO,有利于减少环境温室气体含量。下列说法正确的是pH的海水A. a室排出的是NaOH、Ca （OH 2等强碱性物质B.装置中产生的 O2和提取的CO2的体积比约为1: 4C. c室发生的反应为 2H2O- 4e =OT + 4H +D.电路中每有0.2mol电子通过时，就有 0.2mol阳离子从c室移至b室. 25c时，重水（DO）的离子积为1.6 X10-15,也可用pH值一样的定义来规定其酸碱度：pD=-lgc（D +）,下列有关pD的叙述正确 的是中性D2O的PD7在1LDO中，溶解 0.01molNaOD,其pD值为121L0.01mo

10、l/L 的DCl的重水溶液，pD=2在100mL 0.25mol/L DCl的重水溶液中，加入50mL 0.2mol/LNaOD勺重水溶液，反应后溶液的pD=2A.B.C.D.已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CHCOONa NH?H。CHCOOH N&SO中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的 pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丁为A. NH?H2OB. CHCOONaC. CHCOOHD. NaSO.某温度下，HNO和CHCOOH）电离常数分别为 5.0 X10-4和1.7 X10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A

11、.溶液中水的电离程度：b点c点B.曲线H代表CHCOOHC.相同体积a点的两溶液分别与 NaOH好中和后，溶液中 n（Na+）相同砒囱瓯D.从c点到d点，溶液中 ： 保持不变（其中 HA A-分别代表相应班）的酸和酸根离子）.下列关于下图装置的说法正确的是A.若断开K1关闭K2, X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠B.若断开K关闭K2, X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO溶液，则该装置可用于铜的精炼C.若断开K2关闭Ki, X是Cu, Y是Fe, Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护FeD.若断开 “关闭Ki, X是Cu, Y是Zn, Z是稀HSO,则在X极有气泡生成。2

12、0.中科院某课题组将二氧化镒和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池（如图所示）,该电池可将可乐（pH=2.5）中的葡萄糖作为燃料获得能量。下列说法中正确的是A. a极为正极B.随着反应不断进行，负极区的pH不断增大C.消耗0.01mol葡萄糖，电路中转移 0.02mol电子D. b 极电极反应式为 MnO+2H2O+2e=Mn+4OH21. 一种“全氢电池”的工作原理如图所示。下列说法正确 的是A.电流方向是从吸附层M通过导线到吸附层NB.离子交换膜可阻止左边的碱性溶液和右边的酸性溶液发生中和C. Na+从右边穿过离子交换膜向左边移动D.正极的电极反应是 Hb-2e +2OFH =2H

13、2O二、填空题（共5分）菊萄格内酯 的翱糖22.工业上电解制碱的技术是用阳离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水。图一为阳离子交换膜法 电解原理示意图。请回答下列问题：菊萄格内酯 的翱糖（1）反应的离子方程式是 。A、B C、D所对应物质化学式分别3CI2 +6OH- = 3CI2 +6OH- = 5Cl +CIO3+3H2。,（2）若上述电解过程中用阴离子交换膜代替阳离子交换膜（已知:下列说法正确的组合是 。A.电解结束时，右侧溶液中含有C1O3B.电解槽内发生反应的总化学方程式为：NaCl + 3H 2O 叁 NaClO3 + 3H 2 TC.用阴离子交换膜后，电解槽内两个电极发生的电极反应与

14、原来一样D.用阴离子交换膜后，阳离子的定向移动方向与原来相反（3）如果用熔融碳酸盐CO燃料电池供电，图二为其工作原理，A、B极的电极反应分别是.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键 K时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：KOH溶液 AgNOi溶液 CuSd溶液甲池乙池丙池（1）甲池为 （填原电池、电解池或电镀池），通入甲醇电极的电极反应式为（2）乙池中B电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池的总反应化学方程式为。（3）当乙池中B极质量增重5.4g时，甲池中理论上消耗 Q的体积为 mL （标准状况）。

15、（4）丙池中，C上的电极反应式为 。如果起始时盛有 1000 mL pH = 5的硫酸铜溶液（25C, CuSO足量），一段时间后溶液的 pH变为1。若要使溶液恢复到起始浓度（温度不变，忽略溶液体积的变化），可向溶液中加入 （填物质名称），其质量约为 go（5）若将丙池中两个电极改成等质量的Fe和Cu,实现在Fe上镀Cu,当甲中消耗1.6g甲醇时，丙中两个电极质量差为 go.已知水在25 c和95 c时的电离平衡曲线如图所示：IO-7 10 fi C(OH-)25 C时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或B”)。95 C时水的离子积 Kw=, c(H + )=25 C时，将pH=9的NaOHm与

16、pH=4的HbSO溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,贝U NaOH溶液与H2SO溶液的体积比为。95 C时，若100 mLpH=a的某强酸溶液与1 mL pH=b的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性， 则混合前，该强酸的 pH与强碱的pH之间应满足的关系是 。25.电离平衡常数(用 K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25c时，有关物质的电离平衡常数如下表所示。根据该表，回答下列问题：化学式HFCHCOOHH2SOH2COH2S电离平衡常数(&)一一 -44.0 X 10-51.8 X10_ -2K=1.54X10_ -731.02X10一一 -7K1=4.4 X 10_ -11K2=4.

17、7X10K = 9.1 X 10 8_ 12K2=1.1 X10(1)同浓度的F CO2-、CHCO。HS结合田的能力最强的为 (2)溶液中不可能大量共存的离子组是 a. HS、SO b . HF、CHCOO c . HS、HCO d. HSO 3、HCO(3)Na 2CO溶液通入过量H2s的离子方程式是:(4)OH 浓度相同的等体积的两份溶液HCl (A)和CH3COOHE),(4)OH 浓度相同的等体积的两份溶液溶液中存在锌，放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号)溶液中存在锌，放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是(填写序号)。反应所需要的时间 EA反应所需要的时间 EA开始反

18、应时的速率 AE参加反应的锌的物质的量A= E反应过程的平均速率 参加反应的锌的物质的量A= E反应过程的平均速率 EAAA溶液里有锌剩余E溶液里有锌剩余(5)向 0.l mol?L -1 CHsCOOlW液中滴力口 NaOH 溶液至 c(CH3COOH) : c(CH 3COOH =2 : 36 ,此时溶 液 pH = 。高二化学参考答案1-5 ABBCB 6-10 BCBBA 11-15 BBDDB 16-21 CDDDCB.（共 14 分）2Cl-+2H2Ol2OH+H2T+C12T （ 2 分）NaCl NaOH Cl 2 H 2 Na + （每个 1 分，共 5 分）ABC（3分）2CO+2CO - 4e - = 4CQ O 2+2CO+4e =2CO2-（各 2 分）.（共 16 分）（1）原电池（1 分） CH 3OH+8OH6e-CO2-+6H2