综合检测-(十二)氧、硫及其化合物

1、1 .化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是()A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的干燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂解析：选B A项，Cb与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，能杀菌消毒， 发生了化学变化，A项不符合题意；B项，硅胶能够吸收水分，可用作袋装食品的干燥剂， 没有发生化学变化，B项符合题意；C项，S02在漂白过程中与有色物质反应生成了无色物 质，发生了化学变化，C项不符合题意；D项，蚊虫叮咬过程中释放出的酸性物质能与肥皂 水发生反应，发生了化学变化，D项不符合题意。2将S02气体通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是

2、()Ba(0H)2溶液 Ba(NO3)2溶液 BaCb溶液 Ba(Q0)2溶液A.B.C.D.解析：选C Ba(0H)2溶液中通入S02,先产生BaSCh沉淀，继续通入SCh,沉淀溶 解，转化为Ba(HSO3)2,错误；Ba(NC)3)2溶液中通入S02,发生反应：2NO5 + 3SO2 + 2H2O=2NO + 3S0F + 4H + . Ba2+ SOF=BaSO4 I ,总反应为 Ba(NO3)2 + 3SO2 + 2H2O=2NO + BaSO4 I +2H2SO4,正确；BaCb 与 SC)2 不发生反应，错误；Ba(C10)2 溶 液中通入 S02,发生反应：CIO- + SO2+

3、H2O=Cr + SOF + 2H+ Ba2+ + SOF=BaSO4 I , 总反应为 Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4 I +2HC1 + H2so4,正确。3.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生A.C.A.C.沉淀的组合是()B.序号甲乙丙C02so2石灰水HC1CO2石灰水C02SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2C02NH3CaCl2D.解析：选D 由于石灰水过量，因此必有CaCCh和CaSCh沉淀生成；同样由于石灰 水过量，因此必有CaCCh沉淀生成；C02气体与Ba(NO3)2不反应，SCh气体通入Ba(NO3)2

4、溶液后，由于溶液酸性增强，SCh会被HNC3氧化生成SOF,因此有BaSCU沉淀生成；NO2 和SCh混合通入BaCb溶液后，由于N02与水反应生成HN03, SCh会被HN03氧化成SO，, 因此会有BaS04沉淀生成；当NH3过量时溶液中有CaCCh沉淀生成，发生反应的化学方 程式为2NH3+CO2 + CaCb+H2O=CaCO3 I +2NH4C1;当NH3不足时，最终无沉淀生成, 发生反应的化学方程式为 2NH3 + 2c。2+CaCl2+2H2O=Ca(HCO3)2+2NH4cl。4.将S02分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()SO2气体KMnO4,酸性溶液品红溶三/液 v

5、巳) b cBa(NO3)2 溶液NaOH 和 BaCb 的混合溶液A.B.C.D.试管a中实验可以证明S02具有漂白性试管b中溶液褪色，说明S02具有强氧化性试管c中能产生白色沉淀，说明S02具有还原性试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析：选C S02与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了 S02的还原性，故A 错误；SO2使品红溶液褪色，表现了 SCh的漂白性，故B错误；SCh被溶液中的NO?和H+ 氧化为SOF,表现了 SCh的还原性，故C正确；SCh与NaOH和BaCb混合溶液反应生成BaSO3, BaSCh被硝酸氧化为BaSCU, BaSCU难溶于稀硝酸，故D错误。

6、.向如图所示的装置中缓慢地通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化而澄清石 灰水变浑浊；若打开活塞K,则品红溶液褪色。X和Y可能是()选项ABCDXSO2no2HC1Cl2Y饱和NaHCCh溶液水Na2sCh溶液Na2s。3溶液解析：选A A项，S02和NaHCCh反应有C02产生，CCh不能使品红溶液褪色，能使 澄清石灰水变浑浊；B项，当关闭活塞K时，N02先进入Y中与水反应，产生的NO不能使 澄清石灰水变浑浊；C项，打开K时，HC1直接进入品红溶液中，HC1不能使品红溶液褪色； D项，当关闭K时，Cb进入Na2so3溶液中并与其发生反应，生成Na2sCU和HC1,没有气 体进入品红溶液中

7、，品红溶液不褪色且澄清石灰水无变化。.某硫酸厂废气中S02的回收利用方案如下图所示。下列说法不正确的是()废气废气X可能含有2种盐a 是 SOsY可能含有(NH4)2SO4(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为+ 7解析：选B 废气中的S02与氨水反应生成(NH4)2SO3或NH4HSO3, A正确；X(NH4)2SO3 或NH4HSO3与过量硫酸反应生成SO2气体而不是SO3, B错误；S的最外层电子数为6,故 其最高正价不可能为+7, D正确。.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是()催化剂、加热CaS( 焦炭、空气高盛2催化洌、加热a CH3()H(HC

8、HOh2oCl2o -( a()H), 漂白粉A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物.图示转化反应均为氧化还原反应C.工业上利用Cb和澄清石灰水反应来制取漂白粉D.用CO合成CH3OH,原子利用率为100%解析：选D SCh、S03是酸性氧化物，但CO不是酸性氧化物，A项错误；图示中S03一 -H2so4, CaO-Ca(OH)2为非氧化还原反应，B项错误；工业上利用Cb和石灰乳反应来 制取漂白粉，C项错误；用CO合成CH30H的反应为CO +2H2”等CH3OH,原子利用率为 100%, D项正确。8.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶

9、解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体 全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A. NaHCO3 A1(OH)3 B. AgCk NaHCO3C. NazSCh、 BaCOa D. Na2co3、 C11SO4解析：选C A项中，NaHC03 Al(0H)3加入足量水中，NaHCC)3溶解，AI(0H)3不溶解， 加入稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡产生，NaHC03 Al(0H)3均能与H2SO4反应，最后不 会有固体剩余。B项中，NaHCCh溶于水，AgCl不溶于水，加入足量稀盐酸，AgCl仍不溶 解。C项中Na2s。3溶于水，BaCCh不溶于

10、水，BaCC)3能溶于稀盐酸：BaCO3+2HCl=BaC12 + H2O+CO2 t , Na2so3、BaCCh 均能与稀 H2SO4 反应：Na2sO3+H2sCU-NazSCU+SO2 t + H2O、BaCO3 + H2SO4=BaSO4+H2O+CO2 t o D 项中，C11SO4 和 Na2cCh 者能溶于水和 稀硫酸。.锌与100 mL 18.5 mol一1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标 准状况)。将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=l。下列叙述不正确的是()硫酸化学纯(CP)(500 mL)品名：硫酸化学式:H2sO,相对分子质量：98

11、密度：L84g cm-3质量分数:98%A.反应中共消耗L8 mol H2SO4B.气体甲中SO2与H2的体积比为4 ： 1C.反应中共消耗97.5gZnD.反应中共转移3 moi电子解析：选B 反应后溶液的pH=l,说明硫酸过量，且反应后硫酸的物质的量为0.05 mol, 则反应掉的硫酸的物质的量为(18.5X0.1) mol0.05 mol = 1.8 mol, A正确；随着反应的进行, 硫酸浓度会变稀，可能会生成H2,所以生成的气体甲可能是SO2和H2的混合物，由Zn + 2H2so4（浓）ZnSCU+SCh t + 2H2O, Zn + H2sO稀）=ZnSC）4 + H2 t ,不论

12、是生成 SCh 还是H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲,H2都是1 mol Zn产生1 mol气体甲,则反33 6 L（Zn）= （甲）=（ZnS04）= 22 4 LmoP 】=上，mo1.应中共消耗Zn 97.5 g, C正确；反应中转移电子的物质的量为锌的物质的量的两倍，为3 mol, D 正确;由硫原子守恒可知 (SO2)=1.8 mol_1.5 mol=0.3 mol,几(丛)=1.5 mol0.3 mol = 1.2 mol,所以SO2和H2的体积比为1 ： 4, B错误。.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列 说法正确的是()A.该试

13、剂的物质的量浓度为9.2molLB.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 10.3 LC.配制50 mL4.6 mol-L-1的稀硫酸需取该硫酸12.5 mLD.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%解析：选C A项，该硫酸溶液的物质的量浓度为=_史molL= 18.4 moLL。故A错误；B项，金属铜和浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸变稀，铜和稀硫酸之间不 反应，所以50 mL浓硫酸与足量的铜反应得到标准状况下SO2的体积小于10.3L,故B错误; C项，设配制50 mL 4.6 mol-L-1的稀硫酸需取该硫酸的体积为x L,根据溶液稀释前后溶质 的物质的量不

14、变可知 0.05 LX4.6 mol L-1=xX 18.4 mobL-1,解得 x=0.012 5 L=12.5 mL,故 C正确；D项，等体积混合，设体积为V mL,98%的H2so4溶液密度为0,水密度为2,则混合后溶液的质量分数为w(H2SO4) =混合后溶液的质量分数为w(H2SO4) =3X98%修）1+/2piX98%X 100%=-TX 100%,p+p2因硫酸的密度大于水的密度，则0.2,所以讪(H2so4)= 等%XI00%49%,故D错误。P P2.近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下

15、:I .将含S02的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHS03溶液。II .将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。m.将盐酸加入NaHS03溶液中，反应所得到的S02气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤【反应的化学方程式：写出步骤n中电解饱和食盐水的化学方程式:写出步骤ni反应的离子方程式:（2）还有学者提出利用Fe2 Fe3+等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SOf而实现 S02的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中S02 氧化成SOF的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中S02的体积分数，X溶液可以是 （填写字母）。T

16、气体流速管I西 T 量气装置 注：气体流速管是怜 用来测量单位时间_匚 内通过气体体积的三七三一 X溶液 装置A.碘的淀粉溶液B.酸性高锯酸钾溶液C.氢氧化钠溶液D.氯化钢溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中S02氧化成SO,的转化率，已知 气体流速，还需测定的数据有、O解析：（2）求解S02在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是S02的体积，一 个是混合气的总体积。利用气体流速管可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出S02 被吸收后余气的体积，即可求出S02的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收S02且 不与其他气体反应。求解S02的转化率，应求出S02气体的总量

17、和生成so歹的量。因为在 前一问中已求出S02在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出S02的总量。 混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SOF的量，只需求 出生成沉淀的量即可。答案： SO2+NaOH=NaHSO32NaCl+2H2O 电解,2NaOH + H2 t +C12 t（）HSO? + H+=SO2 t +H20AB实验时间 加入盐酸酸化的BaC12溶液后生成沉淀的质量.研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。I .利用下图装置模拟工业生产中S02催化氧化的反应并研究S02的性质： （熔点为 S02： -76.1 , S03： 16.8 ；沸

18、点为 SO2： -10 , SO3： 45 ）酸性KMnO,溶液NaOH溶液n iv(1)甲同学按i、n、山、w的顺序连接装置，装置n的作用是；装 置iii中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有 性。(2)乙同学按I、n、IV的顺序连接装置(装置n中充分冷却)，若装置IV中有40 mL 3.0moll】 NaOH溶液，反应后增重5.12 g,则装置IV中发生反应的化学方程式是(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钢溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中 加入足量(填字母)，便能产生沉淀。A.硫化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硝酸钾溶液II.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动

19、：称取铁钉(碳素钢)6 g放入15 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气 体Y。(4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+o若要确认其中的Fe?+应选用(选 填字母)。a. KSCN溶液和氯水b.氢氧化钠溶液c.酸性KMnCU溶液d.铁粉和KSCN溶液(5)乙同学取784 mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCb溶 液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为(保留 小数点后一位)。(6)分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有1和CO2气 体，产生CO2的理由是(用化学方程式表示)。解析：

20、(1)装置II是冷却装置，SO3的沸点较低，通过冰水混合物，使SO3凝结成固体与 SO2分离；装置川中高镒酸钾溶液会和SO2反应逐渐褪色，生成Mr?+, SO2被氧化为H2so4, 表现了 SO2的还原性，反应的离子方程式为5SO2+2H2O+2MnO；=5SOF + 2Mn2+4H+ o (2)装置IV中40 mL 3 moi NaOH溶液中(NaOH) = 0.12 mol,溶液增加的质量即为吸收SO2 5 I7 2的质量,则(SC)2)= 64。.肃-1=。.。8 mol; n(SO2) ： n(NaOH)=0.08 ： 0.12=2 ： 3,所以生成 产物为Na2sCh和 NaHSO3

21、,故反应的化学方程式为2so2 + 3NaOH=Na2SO3 + NaHSC)3 + H2Oo (3)A项，加入Na2s溶液，SO2和Na2s反应生成硫单质沉淀，故A正确；B项，在试 管里加入氨水后，SO2与氨水反应生成(NH4)2SO3, (NH4)2SO3与BaC12可生成BaSC)3白色沉 淀，故B正确；C项，足量的SO2通入装有BaCb溶液的试管，再加稀盐酸无沉淀产生，故 C错误；D项，足量的SO2通入装有BaCb溶液的试管，溶液呈酸性，硝酸钾中的NO：在酸 性条件下有强氧化性，可以将SO2氧化成SOF,再与BaCb产生BaSC)4白色沉淀，故D正 确。Fe2+能使酸化的KMnCU溶液

22、褪色，a, b项由于溶液中存在Fe?+的干扰均不能检验Fe? +是否存在，d项不能鉴别Fe2+,故选c。(5)SO2具有还原性，通入足量过氧化氢中发生反应： SO2+H2O2=H2SO4,标况下784 mL混合气体的物质的量为(混合气体尸空当=?=22.4 molL0.035 mol,SO2BaSO41 mol 233 g n 4.66 g1 mol X 4.66 g233 g.moL =06 mo1故混合气体中SO2的体积分数为故混合气体中SO2的体积分数为0.02 mol0.035 molX 100%157。(6)由于碳素钢中含有C,故产生CO2的理由是碳和浓硫酸加热反应生成CO2和SO2

23、,反应的化学方程式为C +2H2so4(浓)C02 t +2SO2 t +2H2Oo答案：使SO3凝结成固体与SO2分离还原(2)2SO2+3NaOH=Na2SO3+NaHS03 + H20(3)ABD(4)c (5)57.1%C +2H2so4(浓)CO2 t +2SO2 t +2H2O13.为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I ：反应产物的定性探究按如图装置(固定装置已略去)进行实验：(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是, B装置中 的现象是实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是O实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是O(4)实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是实验n：反应产物的定量探究(5)在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为CU2S。产生Cu2s 的反应为 Cu + bH2so4cCu2S + dCuSO4+eH2。则 a : b=。(6)为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液 25.00 mL加入足量KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mollT1的Na2s2O3溶液滴 定生成的卜3次实验平均消耗该Na2s2O3溶液25.00 mL。若反应消