江苏省盐城市阜宁县2022年化学九年级第一学期期末达标检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1下列物质的用途与性质对应关系错误的是( )A液氧作火箭助燃剂-氧气可以帮助燃烧B“干冰”用于人工降雨-二氧化碳能与水反应C氮气作保护气-氮气 常温下化学性质稳定D铜丝作导线-铜具有 良好的导电性2中国四大发明之一黑火药的主要成分是（KNO3、S、C），下列有关说法错误的是（）A硫在氧气中燃

2、烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体BKNO3与KNO2中氮元素的化合价相同C在常温下，碳的化学性质不活泼，用墨书写的字画保存的时间久D火药爆炸的化学方程式：3要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，下列说法错误的是A需称量的氯化钠固体为3gB在烧杯中配制溶液C把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签D俯视读数导致溶质质量分数偏大4如下图是一种家用电热水壶，其中所用材料属于合金的是（）AABBCCDD5下列物质属于纯净物的是A洁净的空气B合金C水蒸气D加碘食盐6对于人体，铁是不可缺少的微量元素。铁元素的相关信息如下图所示，下列有关铁的说法正确的是A相对原子质量为

3、55.85gB铁原子的核电荷数、质子数都为26C在化学变化中容易失去最外层电子形成Fe+2D铁在氧气中燃烧生成氧化铁7化石燃料是不可再生能源。开发和利用新能源迫在眉睫，下列属于新能源的是（）A煤 B石油 C太阳能 D天然气8下列选项是表示气体微粒的示意图，图中“”和“”分别表示不同元素的原子，其中表示的物质可能是氧化物的是ABCD9有四种物质的溶液：NaOH、MgCl2、HNO3、CuSO4，不用其他试剂就可以将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是（）ABCD10向一定量的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤分析判断下列说法正确的是A滤渣中一定有Zn，可能有AgB

4、滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn（NO3）2D滤液中一定有Zn（NO3）2，可能有Cu（NO3）2二、填空题（本大题共1小题，共4分）11已知2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3H2 ；Y+ZSO4=YSO4+Z ； Y和H2SO4不反应,X、Y、Z是三种金属，三种金属的活动性顺序是_;把X投入ZSO4溶液中，若不能反应填写“不能反应”，若能，化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12工业上用电解饱和食盐水的方法来制取氢氧化钠等化学物质。温度/0102030405060708090100溶解度NaCl35.735.836.036.336.637.037.33

5、7.838.439.039.8NaOH4251109119129145174299314329347（1）离子交换电解槽中阴极部分得到的产品是 NaOH 和_。（2）在电解槽的阳极部分，饱和食盐水变成淡盐水的原因是_减少（填“溶质”或“溶剂”）。除去淡盐水中的溶解的少量 Cl2，有关反应的化学方程式是Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X.其中 X 的化学式是_。（3）20时，50g 水中最多溶解 NaOH 的质量是_g。（4）从含有少量 NaCl 杂质的 NaOH 固体中获取纯净 NaOH 固体的方法是：溶解_结晶_洗涤干燥。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13根据下列装置图，

6、回答问题:（1）仪器a的名称是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的化学方程式为_，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_（填装置序号）。（3）实验室制取CO2的化学方程式为_。检验二氧化碳是否收集满的方法是_。（4）甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体。实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用的发生装置为_（填装置序号） ;若用如图所示装置收集甲烷，气体从b通入，请把装置补充完整（只画导气管）_。（5）取500g石灰石置于容器中，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后（杂质不参加反应），得到176g

7、二氧化碳气体。请计算石灰石中碳酸钙的质量分数_。14金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。（1）梦溪笔谈中：“古人以剂刚为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折。”，剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属_。A 硬度大、耐腐蚀 B 硬度小熔点高 C 熔点高、耐腐蚀（2）某兴趣小组为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行下图中甲、乙、丙三个实验。请写出丙实验中的现象_。小组同学随后发现该实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：ZnFeCuAg，则图丁中的试剂A、B分别为_（写出一组即可）。（3）某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，其

8、主要操作流程如图：固体A的成分有_；步骤I、共同的实验操作名称是_；请写出步骤中加入过量稀硫酸的原因_；若往溶液D中加入适量的铁粉，则发生反应的化学方程式为_。（4）2019年诺贝尔化学奖授予三位化学家，以表彰他们在锂离子电池领域的研发工作。利用锂与水的反应可制成锂水电池，作为潜艇的储备电源。已知锂与水反应生成氢氧化锂（LiOH）和一种有可燃性的单质气体，若消耗21g锂，则生成的单质气体质量为多少克_？五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某同学取出50g某硫酸镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示。（反应的化

9、学方程式为: ）（1）当沉淀完全时所需NaOH溶液的质量是_克。（2）计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数_。（写出详细计算过程）16下面是小婷同学测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。小婷同学取10 g黄铜于烧杯中，将120 g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.810g黄铜完全反应产生H2的质量多少g；表中m值是什么；求黄铜中铜的质量分数(写出计算过程)。请在如图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。参考答案一、单

10、选题（本大题共10小题，共20分）1、B【详解】A. 液氧作火箭助燃剂是利用了氧气可以帮助燃烧的性质，故正确；B. “干冰”用于人工降雨利用的是二氧化碳升华时要吸热，不是利用二氧化碳能与水反应，故错误；C. 氮气作保护气是利用了氮气常温下化学性质稳定的性质，故正确；D. 铜丝作导线是利用了铜具有良好的导电性，故正确。故选B。2、B【详解】A、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；正确；B、 化合物中元素化合价代数和为零；已知钾元素化合价为正一价、氧元素化合价为负二价，根据化合物中化合价代数和为零可以求出KNO3中氮元素的化合价为+5价，KNO2中氮元素的化合价为+3

11、价；化合价不相同。错误；C、碳原子最外层由4个电子，既不容易得到电子也不容易失去电子，所以常温下碳的化学性质不活泼，墨中含有碳，因此用墨书写的字画保存的时间久；正确；D、 火药爆炸是火药中的KNO3、S、C三种物质反应生成K2S、N2、CO2的反应，化学方程式为：；正确。故选：B。3、C【解析】A、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量=50g6%=3g，故选项A正确；B、配制溶液在烧杯中进行，故选项B正确；C、试剂瓶不能用蒸馏水润洗，会导致溶液的质量分数偏小，故选项C不正确；D、俯视读数，所量得的蒸馏水体积偏小，导致溶液的质量分数偏大，故选项D正确。故选：C。【点睛】本题考查

12、的是配制一定量的溶质质量分数的溶液，各步骤中的注意事项要加以区别。4、A【解析】A、不锈钢外壳属于铁和碳的合金；故选项正确；B、酚醛塑料手柄属于有机高分子化合物；故选项错误；C、纯铜导线属于纯净物；故选项错误；D、聚氯乙烯线套属于有机高分子化合物；故选项错误；故选：A。5、C【分析】两种或多种物质混合而成的物质叫混合物，组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的化学性质，混合物没有固定的组成和化学性质，一般不能用化学式来表示；只由一种物质组成的物质叫纯净物，纯净物可以用化学式来表示。【详解】A、洁净的空气中含有氧气、氮气等多种物质，所以洁净的空气是混合物，不符合题意；B、合

13、金是由金属和金属或金属和非金属熔合在一起具有金属特性的混合物，不符合题意；C、水蒸气是一种物质，所以水蒸气是纯净物，符合题意；D、加碘食盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，所以加碘盐是混合物，不符合题意。故答案选C。6、B【详解】A、相对原子质量为55.85，单位不是“g”；故选项错误；B、铁原子的核电荷数=质子数=26；故选项正确；C、在化学变化中容易失去最外层电子的2个电子，带2个单位正电荷，形成Fe2+；故选项错误；D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁；故选项错误；故选：B。7、C【解析】A、煤是古代植物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；B、石油是古代海洋生物的遗体经若干年

14、复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误；C、太阳能是新能源，正在开发利用，有广阔的前景，所以正确；D、天然气与石油伴生，也是古代海洋生物的遗体经若干年复杂的变化形成的，是常规化石能源，所以错误。故选C。8、A【详解】A、示意图中只有一种分子，该分子由两种原子构成，可能是氧化物的分子，符合题意；B、示意图中有三种分子，属于混合物，不符合题意；C、示意图中只有一种分子，该分子由同种原子构成，属于单质的分子，不符合题意；D、示意图中有三种分子，属于混合物，不符合题意。故选A。【点睛】构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。9、A【详

15、解】硫酸铜显蓝色，能与硫酸铜反应生成蓝色沉淀的是氢氧化钠，能与氢氧化钠反应生成白色沉淀的是氯化镁，剩余的是硝酸，故鉴别顺序是：。故选A。10、D【详解】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣只有Ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu（NO3）2和生成的Fe（NO3）2，滤渣有Ag、Cu；若加入过量的锌的量，硝酸银与硝酸铜都被全部反应，所得滤液所含溶质为生成的Fe（NO3）2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶

16、质是Zn（NO3）2；故选D。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、XYZ 2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3Z 【详解】X、Y、Z是三种金属，X能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，X排在氢前，Y能与ZSO4反应，说明Y比Z活泼，Y和硫酸不反应，说明在金属活动性顺序里，Y排在氢后，故三种金属的活动性顺序是：XYZ；X比Z活泼，则X能与ZSO4反应，由于2X+3H2SO4=X2(SO4)3+3H2 ，故在X的硫酸盐中，X元素显+3价，X能与ZSO4反应生成X2(SO4)3与Z，该反应的化学方程式为：2X+3ZSO4=X2(SO4)3+3Z。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、

17、H2 溶质 HCl 54.5 降温 过滤 【解析】（1）从离子交换膜电解槽示意图中可以看出，阴极部分得到的产品是 NaOH 溶液和氢气；（2）饱和食盐水变成淡盐水，溶液变稀，是因为溶质减少。而溶剂减少不会使溶液变稀。根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数量不变，根据反应方程式Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2X，可知一个X含有一个氢原子、一个氯原子，故X 的化学式是HCl。（3）由溶解度表可知，20时，NaOH 的溶解度为 109g，即 20时 100g 水中最多溶解 NaOH 固体 109g。所以 20时，50g 水中最多能溶解 50 109 =54.5g 的 NaOH。（4）由

18、溶解度表可知，NaOH 的溶解度随温度升高而增大，且受温度影响较明显，属于陡升型，所以要采用降温结晶的方法提纯；将析出的晶体和母液分离的操作是过滤。【点睛】根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数量不变，分子种类一定改变、分子数目可能改变。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、集气瓶 2H2O22H2O+O2 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满 A 80% 【详解】（1）仪器a的名称是：集气瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰制催化作用下产生水和氧气的化学方程式为：2H2O22H2O+O2，从控制反应速率和节约药品的角度考虑

19、，发生装置最好选用：C；因为C装置中的分液漏斗可知控制加入过氧化氢的质量，从而控制反应速率；（3）实验室用稀盐酸和石灰水反应产生氯化钙、水和二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2。二氧化碳不能燃烧、也不能支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，说明已满；（4）实验室可用加热无水醋酸钠（化学式为CH3COONa）与碱石灰固体混合物的方法来制取甲烷，制取甲烷应选用固体加热装置A；甲烷是一种极难溶于水的可燃性气体，若用装满水的万能瓶收集甲烷，气体应该“短管进、长管出”从b通入，装置补充完整图为：（5）解：设石灰石中碳酸钙的质量x

20、。 x=400g，石灰石中碳酸钙的质量分数=。14、A 铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色 铜片、稀盐酸 银、锌 过滤 反应掉固体A中的锌，得到银单质 3克。 【详解】（1）由题意剂刚、柔铁均为铁的合金，这主要因为合金比纯金属熔点低、硬度大、耐腐蚀，A选项正确，符合题意。故选A。（2）为探究Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，根据图中甲、乙、丙三个实验可知：甲实验：锌与氯化亚铁溶液反应，实验现象为有黑色单质生成，溶液变为无色；乙实验：铁表面产生气泡，溶液变为浅绿色；丙实验：铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色；丙实验中的现象铜片表面析出银白色固体，溶液由无色变为蓝色。由以上实验可知金属活动性：ZnFe，CuAg，铁能与稀盐酸反应，该实验无法得出四种金属的活动性顺序，要最终得出四种金属活动性为ZnFeCuAg，则补充的丁图的实验要验证铁和铜的金属性强弱，已经有铁和稀盐酸反应的基础上，补充铜与稀盐酸不反应的实验即可证明，则丁图中的试剂A、B分别为铜片、稀盐酸，或者为铜片、硫酸亚铁等。（3）从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取金属Ag，结合主要操作流程图可知：废液与过量锌粉反应，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，过滤后得到溶液B硝酸锌溶液和锌、银混合物固体A，锌、银混合物中加入