2008-2009学年度浙江省宁波市第二学期高三联考化学试卷

1、2008-2009 学年度浙江省宁波市第二学期高三联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27S 32Ca 40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 46 分）12008 年的化学奖被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白（green fluorescent protein 简称 GFP）方面做出的贡献，GFP 在过去的 10 年中成为生物化学家、生物学家、医学家和其他研究的引灯。”GFP 需要在氧化状态下产生荧光，强还原剂能使 GFP 转变为非荧光形式，但一旦重新在空气或氧气中，GFP 荧光便立即得到

2、恢复。下列说法不正确的是（）AGFP 是有氨基酸的能发出荧光的一类特殊蛋白质B可用 GFP 标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应CGFP 的发光是将化学能转化为光能DGFP 产生荧光不受外界2化学用语是学习和交流化学知识的通用语言，以下化学符号既能表示宏观意义又能表示微观意义的是（）C3O2-AO3B3OD3O3320 世纪 80 年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中 C60（足球烯，分子中含有 30 个双键）最具代表性。下图所示为 n 个 C60连接而成的物质 X。下列有关说法不正确的是（）AX 难溶于水BX 不能与H2 发生加成反应CX 是碳的

3、一种同素异形体DX 的摩尔质量为 720ng/mol42008 奥运会金牌为金镶玉，直径为 70mm，厚 6mm。某化学小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂是（）A硫酸铜溶液B盐酸C稀硝酸D硝酸银溶液5在加入铝粉能放出 H2 的溶液中，可能大量共存的是（）ANH4+、NO3、CO32、Na+BNa+、Ba2+、Mg2+、HCO32CNO3、K+、SO4 、ClDNO3、Na+、Fe2+、K+6某合作

4、学组辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；沼气和水蒸气都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）ABCD7下列离子方程式正确的是（）过量铁粉溶于稀 HNO3 中：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O过量 NaHSO4 溶液加入到 Ba(OH)2 溶液中：2H+ SO42-+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4少量 C12 通入 FeBr2 溶液中：2Br+C12=2C1+Br2D少量AlCl3 溶液滴入到过量氨水中：A13+4OH=A1O2+2H2O8X、Y 均为前

5、 20 号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（）由 mXa与nYb，得 manbX2的还原性一定大于YCX、Y 一定是不同周期元素D若 X 的原子半径大于 Y，则气态氢化物的稳定性 HmX 一定大于 HnY9某无色气体可能由O2、CO2、HCl、NH3、NO、Cl2 中的一种或几种组成，通过图中洗气瓶后气体体积减小，通过干燥管后气体呈红棕色（未与空气接触），则下列推断正确的是（）A干燥管内固体为碱石灰B原气体中只有 NO 和 CO2C原气体中不一定有NH3D原气体中一定没有 HCl、Cl2、O210用 NA 表示常数，下列说法正确的是（）A0.2 mol 过氧化氢完全分解转移的

6、电子数目为 0.4NAB300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为 0.6 NAC在常温常压下，17 g 硫化氢所含质子数目为 8 NAD在标准状况下，2.24 L 二氧化硫与氧气的混合气体中所含氧原子数为 0.2 NA11关于某无色透明溶液中所含离子的鉴别，下列叙述正确的是（）2加入 Ba(NO3)2 溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不，则原溶液中一定有 SO4通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加入淀粉液后溶液变蓝，则原溶液中一定有 I2加入盐酸，生成的气体能使饱和的澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有 CO3D加入NaOH 溶液并加热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则原溶液中一

7、定有NH +412某种利胆解痉药的有效成分是“亮菌甲素”，其结构简式如下图，关于“亮菌甲素”的说法中，正确的是（）A“亮菌甲素”的分子式为 C12H10O4B“亮菌甲素”最多能和 3 mol Br2 发生加成反应C1 mol“亮菌甲素”最多能和 6 mol H2 发生加成反应D1 mol “亮菌甲素”最多能和 3 mol NaOH 反应13为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）14下列叙述正确的是（）A分子晶体中都存在共价键BF2、C12、Br2、I2 的熔沸点逐渐升高与分子间作用力大小有关被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4

8、萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C（CO）氧化铜粉末通过灼热的 CuO 粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、浓硫酸加热蒸馏CLi、Na、K、Rb、Cs 的熔沸点逐渐升高与原子半径大小有关D只要是离子化合物，其一定比共价化合物的高15在密闭容器中，对于可逆反应+3B2C(气) ，平衡时 C 的体积分数与温度和压强的关系，下列判断不正确的是（）A若正反应方向H0，则 T 27，则以下关系式错误的是（）Ac（A） c（HA）Bc（HA）+c（A）=0.1mol/LCc（Na）+c（H）= c（A）+c（Cl）+c（OH）Dc（Na）= c（A）+ c（HA）20将一定质量的 Mg 和 A

9、l 的混合物投入 500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系。则下列说法正确的是（）AMg 和Al 的总质量为 8 gB硫酸的物质的量浓度为 5 mol/LCNaOH 溶液的物质的量浓度为 5 mol/LD生成的 H2 在标准状况下的体积为 7.84 L21将足量的CO2 不断通入 KOH、Ca(OH)2、KAlO2 的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）22在核磁氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为 32 的化合物是（）23下列五种基团中的两种不同基团两两组合形成的物质中

10、能与 NaOH 溶液反应的有（）A3 种B4 种C5 种D6 种二、填空题（共 54 分）24（9 分）W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X 是金属元素，Y、Z 是非金属元素。（1）W、X 各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W 与 Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）X 的硝酸盐水溶液显酸性，用离子方程式解释原因。（4）Y 的低价氧化物通入 Z 单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（5）Y 的最高价氧化物对应水化物为酸，含 0.25 mol 该酸的稀溶液与足量的 W 的最高价氧化物水化物的稀溶液反应，并放出 Q K

11、J 的热量。写出该反应的热化学方程式：25（8 分）在一定量的石灰通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有 Cl、C1O、C1O3三种含氯元素的离子，其中 C1O、C1O3两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线。（1）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为：。（2）该石灰含有Ca(OH)2的物质的量是mol。Ca(C1O3)2 的反应是由温度升高引起，通入 Cl2 的速度不同，C1O（3）据分析，生成和 C1O3的比例也不同。若在原石灰通入氯气的速度加快，则反应后“”、“”或“=”）；若28（10分）某混合金属粉末，除Mg外，还含有A

12、l、Zn中的一种或两种，含量都在10%以上。某研究小组设计实验探究该混合粉末中铝、锌元素的存在。所用试剂：样品、试纸、稀H2SO4、NaOH溶液、稀NH3H 2O该小组探究过程如下：查阅资料：提出假设：（1）假设1：（2）假设2：假设3：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素实验探究：甲同学基于假设3设计实验方案如下：乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：（3）试剂M是。（4）写出操作I的过程。（5）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好，理由是。（6）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后，用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)镁、铝、锌都是银白色的金属锌(Zn)可以与NaOH溶液反应生成H2Z n ( O H ) 2 白色固体，难溶于水，可溶于强碱及NH3H 2OZn2+易形成络合物如Zn(NH3)42+，该络合物遇强酸分解生成Zn2+、NH4+的质量分数，他的方法是。29（10分）有机物F(C9H10O2)是一种有茉莉花香的无色油状液体，纯品用于配制花香香精和皂用香精，可