高一化学必修二期中考试题

1、高一化学期中考试题一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分）1、提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是（）A戴维B.门捷列夫C.阿伏加德罗D.道尔顿2、某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素（）A.一定是A族元素B.一定是金属元素C.最高化合价一定为2价D.可能是金属元素，也可能不是金属元素3、已知铍（Be）元素的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述正确的是（）A铍的原子半径小于硼的原子半径B氯化铍分子中铍原子的最外层电子数为8C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍跟冷水剧烈反应并产生氢气4、只有在离子化合物中才能存在的化学键是（）A离子键B.共价键C.非极性键D.极

2、性键5、下列关于元素周期表和元素周期律的叙述正确的是（）A元素的性质随着原子质量的递增，呈周期性的变化B周期表中，原子序数都等于该元素原子的最外层电子数C第三周期，随着核电荷数的递增，元素的离子半径依次减小D随核电荷数的递增，第VIIA族元素的单质熔沸点升高，碱金属元素熔沸点降低6、下列说法中，不符合第VIIA族元素性质特征的是（）A从上到下原子半径逐渐增大B易形成1价阴离子C最高价氧化物对应的水化物显酸性D与H2O反应均可表示为：H2OX2=HXHXO7、已知R2+核内共有N个中子，R的质量数位A，mgR2+中含电子的物质的量为（）A.m（A-N）/AmolB.m（A-N+2）/AmolC.

3、（A-N+2）/AmmolD.m（A-N-2）/Amol8、下列粒子中，核外电子数相同的是（）F-Na+NeK+AB.C.D.9、已知下列元素的原子半径为：原子半径r/10-10mN0.75S1.02O0.74Si1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A0.8010-10mB.1.1010-10mC.1.2010-10mD.0.7010-10m10、法国的一名科学家发现一种只由四个中子构成的微粒，这种微粒成为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列有关“四中子”微粒的说法不正确的是（）A.该微粒不显电性B.该微粒质量数位4C.与氢元素的质子数相同D.该微粒质量比氢原子大11、下列关于物

4、质性质变化的比较中，不正确的是（）A酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小：NaSOC.碱性强弱：KOHNaOHLiOHD.金属性强弱：NaMgAl12、下列物质中，有极性共价键的是（）A.单质碘B.氯化镁C.溴化钾D.水13、下列说法错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关D.能量变化是化学反应的基本特征之一14、下列各组材料中，不能组成原电池的是（）ABCD两级材料Zn片、石墨Cu片、Ag片Zn片、Cu片Fe片、Cu片插入溶液H2SO4溶液AgNO3溶液蔗糖溶液稀盐酸15、

5、下列关于原电池的叙述中，正确的是（）A.原电池将化学能转变为电能B.原电池的负极得电子，发生还原反应C.原电池工作时，其正极不断产生电子并经外电路流向负极D.原电池的电极一定要由两种不同的金属组成16、关于锌、铜和稀硫酸构成的原电池的下列说法中正确的是（)A.锌是负极、铜是正极B.电子从铜片经导线流向锌片C.负极的反应式为：2H+2e-=H2D.反应一段时间后，溶液的pH降低17、X、Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出，其活动性顺序是（）A.XYZB.ZYXC.XZYD.YXZ18、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定

6、时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/（L.S）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显19、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.铝条的表面积C.溶液的温度D.加少量的硫酸钠20、下列过程中，需要增大化学反应速率的是（）A.钢铁的腐蚀B.食物腐烂C.塑料老化D.工业合成氨21、对于可逆反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，在混合气体中充入一定量的18O，218O原子（）A

7、.存在于SOOSO中B.只存在于SO和O中2、2、322C.只存在于O和SO中D.只存在于SO中23322、如下反应条件的控制中，不恰当的是（）A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率23、下列过程一定释放出能量的是（）A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子24、下列关于化学反应限度的说法中正确的是（）A.一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B.当一个可逆反应达到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零C.平衡状态时，各

8、物质的浓度保持相等D.化学反应的限度不可以通过改变条件而改变25、关于多电子原子的核外电子的运动说法正确的是（）A.原子核外电子的的能量没有差别，电子的运动也是杂乱无章的B.原子核外电子的的能量是不同的，能量低的在离核近的位置运动C.原子核外电子的的能量是不同的，能量高的在离核近的位置运动D.原子核外电子的的能量是不同的，能量低的、能量高的都有可能在离核近的位置运动二、填空题（每空2分，共50分）1、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）制生石灰（CaO）燃烧木炭取暖炸药爆炸酸与碱的中和反应生石灰与碱作用制熟石灰食物因氧化而腐败2、从能量的角度看，断

9、开化学键要能量，形成化学键要能量。一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物总能量与生成物总能量相对大小，反应物总能量大于生成物总能量时，化学反应能量，反应物总能量小于生成物总能量时，化学反应能量。3、原电池中发生的化学反应属于，原电池将能转化为能。其中，电子流出的一极是原电池的极，该极发生反应，电子流入的一极是原电池的极，该极发生反应。4、利用Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计一个原电池，指出：正极为，电极反应为；负极为，电极反应为。5、写出下列物质的电子式：CaCl2CH4H2O6、元素周期表的第三周期元素，从左到右，原子半径逐渐，元素的金属性逐渐，该周期元素中，原子半径最大的是。7、X元素的原子核外有两个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为，最高价氧化物对应水化物的化学式为。答案：