2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究④word版 含解析

1、2022年江苏省中考化学冲刺复习-科学探究一燃烧与燃烧的条件（共10小题）1（2022玄武区一模）利用如图装置进行燃烧条件的探究（已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240）。试管中充满氧气，试管中充满氮气，升温至40，下列说法不正确的是（）A只有实验中的白磷燃烧B由实验可验证燃烧需要氧气C由实验可验证红磷的着火点高于白磷D该实验中气球起缓冲试管内压强等作用2（2022锡山区校级一模）课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说

2、法错误的是（）A反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯B二氧化锰能促使该反应更快进行C反应产生的氧气具有氧化性D灯芯和酒精都是可燃物3（2021秋无锡期末）甲、乙为探究物质燃烧条件的实验装置。依据现象所得出的结论错误的是（）选项现象推理所得结论A甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧白磷的着火点低于红磷B甲中铜片上红磷始终没有燃烧红磷的着火点高于100C甲热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧燃烧需要充足的氧气D甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧甲热水温度低于乙热水温度AABBCCDD4（2021秋仪征市期末）利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧

3、。下列叙述错误的是（）A由实验可验证燃烧需要氧气B由实验可推知着火点高低：红磷白磷C图中小气球有密闭装置、缓冲气压等作用D利用水浴控温可改变可燃物的着火点5（2021秋武进区期末）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A未燃烧，说明红磷不是可燃物B对比，说明白磷的着火点比红磷低C对比，说明物质燃烧需要达到一定的温度D对比，说明物质燃烧需可燃物与氧气接触6（2021秋宿迁期末）下列是初中化学部分重要实验装置图，请按要求填空：（1）A实验中玻璃管中收集到的气体为 （填化学式）。（2）B实验中活性炭的作用是 。（3）C实验中比较a和b可知物质燃烧需要 ；该实验中水

4、的作用是 。（4）D实验中水的作用是 。7（2021秋沭阳县期末）水在化学实验中的作用不可忽视，如图所示的四个实验中分别用到水。（1）实验A中反应现象为 ，水的作用是 。（2）实验B中量筒中水的作用是 ，实验中若装置未冷却就打开止水夹对测定结果的影响是 （选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）实验C中热水的作用是提供热量和 。（4）实验D中水的作用是 和 。8（2022常州一模）小明同学利用如图所示微型装置完成了课本中的两个实验（提示：W形玻璃管容积为300mL；红磷的着火点是240，白磷的着火点是40）。（1）燃烧条件的探究：在如图所示装置中向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞

5、好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80的热水中。观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为 ，对比得出可燃物燃烧的条件是 ；一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是 ；（2）空气中氧气含量的粗略测定：待实验（1）中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 mL。9（2022仪征市一模）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）写出标有序号的仪器名称： ， 。（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 。用装置C收集氧气，验满

6、时将带火星的木条放在 （填“a”或“b”）处。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是： （填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（4）E装置模拟氢氧焰实验。关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 有关。（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用

7、完成实验的是 （填字母）。A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 。10（2021秋海州区期末）图甲、乙、丙为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。（1）图甲：与a电极相连的是电池的 极，如果正极产生的气体为6mL，则负极产生的气体应为 。电解水实验过程中，实际产生气体体积比小于1：2，你认为可能原因是 。（2）图乙：实验开始时， 通入一氧化碳（填“先或后”），实验过程中，A处能观察到的实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 ，该装置存在一个主要问题是

8、，你的改进方法为 （写一条即可）。（3）图丙：将氧气通入装置中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 。二实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共4小题）11（2021秋苏州期末）对比实验是实验探究的重要方法。【实验目的】选择合适装置，探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】a.氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。b.氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu）.【实验过程】实验1：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进行A和B两个实验。实验序号AB装置 酒精灯上套金属网能提

9、高火焰温度，两个实验中均加热至导管口不再产生气泡为止。反应后试管内固体的颜色黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质（1）实验A和实验B中均观察到澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 。木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有 （填化学式）。（2）通过对比，实验 （填“A”或“B”）装置更适合进行后续实验。实验：分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按如表所示比例充分混合，进行实验。实验序号木炭粉与氧化铜混合的质量比充分反应后试管内固体的颜色1：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质1：10混有很少量黑色物质1：11混有极少量黑色物质1：

10、12无黑色物质1：13混有少量黑色物质（3）实验的结论是 。【总结反思】（4）实验中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 （填化学式）。（5）为检验实验反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中， （填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。12（2022南京一模）研究二氧化碳气体的制备及相关性质。制取二氧化碳气体（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 。（2）实验室制取气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括 ；选择合适的 ；验证所制得的气体。（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反

11、应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有 ，制取的二氧化碳中常混有少量 气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的 （填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。A氢氧化钠溶液B碳酸氢钠溶液 C硝酸银溶液实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。【查阅资料】二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，

12、溶液透明时浊度值（透光率）为100%。【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。【分析推理】（1）实验中010s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是 （用化学方程式表示）。（2）10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为 。【实验再探究】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是 （填字母）。AAB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出BBC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同C最终溶液并未完全澄清13（2022常州一模）在滤纸上进行金属与盐溶

13、液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行探究。金属的选择【进行实验】实验操作序号金属实验现象室温下11Zn60 min后，滤纸上长出约1.5 cm“铜树”12Al60 min后，滤纸上长出约0.8 cm“铜树”13Mg镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体【解释与结论】（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是 。（2）11中，反应的化学方程式为 。（3）12中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 。（4）13中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由： 。II溶液的选择【进

14、行实验】利用中装置，在室温下用Zn进行如下实验。组别第1组第2组序号212223242526溶液种类CuSO4CuSO4CuSO4CuCl2CuCl2CuCl2溶液的浓度（%）612186121860 min后“铜树”长度（cm）0.70.81.51.92.22.0【解释与结论】（5）设计实验21和24的目的是 。（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论，证据是 。【反思与评价】（7）结合以上实验，“铜树”的最佳生长条件是 。14（2021秋南通期末）某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20时Ca（OH）2饱和溶液进行电解

15、，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。猜想与假设电解过程中溶液温度升高，导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。电解过程中因水量的减少，导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。与电极材料石墨（主要成分是碳）有关。查阅资料.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5。进行实验实验1.甲同学通过实验排除了猜想的可能性。简述甲同学的实验方案 。实验2.乙同学进行了如下实验：实验装置主要实验操作实验现象实验结论 用石墨做电极，取Ca（OH）2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生：a试管

16、中溶液未出现白色浑浊；b试管中溶液明显出现白色浑浊猜想 （填序号）不合理。取少量b试管中白色浑浊液，加10mL水，振荡白色浑浊不溶解实验3.丙同学进行了如下实验：主要实验操作实验现象更换石墨电极为惰性铂电极，取Ca（OH）2饱和溶液于水槽中，通电2分钟a、b试管中都有气泡产生：a、b试管中溶液均未出现白色浑浊解释与结论（1）给Ca（OH）2饱和溶液加热，温度上升5后得到的溶液为Ca（OH）2 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）实验3中更换石墨电极为惰性铂电极，通电2分钟后a、b两电极气体的体积比约为 。（3）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca（OH）2溶液中出现白色浑浊的原因是 ，

17、溶液中产生白色浑浊的化学方程式为 。三探究酸碱的主要性质（共5小题）15（2022鼓楼区一模）欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。【实验1】按图1所示装置进行实验。实验前U型管两端液面相平，将NaOH浓溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面左高右低。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论。（1）U型管中的液面高度发生变化的原因是 。（2）乙同学认为得出上述结论的证据不充足，理由是 。【实验2】按图2所示装置进行实验。查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性。.一定条件下可发生反应CaCl2+2NaOHCa（OH

18、）2+2NaCl实验步骤如下：检查装置的气密性，往装置中装药品；关闭K1、K2，将注射器中的NaOH浓溶液缓缓推入A中；A中物质充分作用后，打开K1；关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。（3）写出步骤中打开K1后出现的现象： 。上述现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。（4）步骤中，若观察到 （填现象），证明CO2与NaOH发生了化学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 。【实验3】某兴趣小组利用压强传感器研究NaOH溶液吸收CO2的情况。实验步骤如下：用3个250mL的烧瓶收集满纯净的CO2，连接压强传感器，同时采集数据；用注射器同时等速度分别

19、注入三种不同浓度的NaOH溶液各l5mL；片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成，采集的数据如图3所示。（5）a、b、c三组实验中所用NaOH溶液的浓度由大到小的顺序是 。（6）t2时刻对应的操作是 。（7）t1时刻后b曲线呈这种形态的原因是 。16（2022泰州一模）为探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，某兴趣小组尝试用不同的方式进行实验。【查阅资料】.20时，几种物质在水中的溶解度见下表：物质Na2CO3NaHCO3Ca（OH）2Ba（OH）2溶解度/g21.59.60.1653.89.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5。【实验探究】（1）实验一：

20、小雨取一个充满CO2的矿泉水瓶，加入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变瘪，小雨另取一个相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖，振荡，得到溶液X，此时观察到的现象是 ，实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做对比实验的目的是 。（2）实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为 ，实验中不宜将BaCl2溶液换成CaCl2溶液的原因是 。（3）实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向其中加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置，取上层清液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证明

21、溶液X中有NaOH剩余。实验中，小华没有直接向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 。（4）实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图所示：图1中，BC段发生反应的化学方程式为 ；图2中，DE段温度变化的原因是 。再举一例，其反应过程中温度变化也符合DE段的化学方程式： 。【反思感悟】（5）实验从CO2减少、NaOH减少、Na2CO3生成等物质的变化，以及 转化等视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。17（2022工业园区校级模

22、拟）下列是初中化学中常见的几组实验：（1）分别取少量氧化铁粉末和一根生锈铁钉于A、B两支试管中，分别加入等质量的稀盐酸并在酒精灯上微热，观察到两试管中溶液均变黄色，而B试管中还有大量气泡产生。B试管产生气泡的反应方程式为 ，两试管中均发生反应的方程式为 。一段时间后，A试管没有明显变化，B试管中溶液颜色变为浅绿色。（2）利用图1装置探究二氧化碳能否与氢氧化钠反应。推入针筒内试剂，当U型管液面稳定且出现 的现象则可得出结论。写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式 。也可反应后，通过向左瓶内加入 物质，证明新物质的生成，从而说明反应的发生。（3）利用图2装置比较碳酸钠、碳酸氢钠固体与稀盐酸反应快慢。气

23、球中的盐酸应同时 （填快速或慢速）全部倒入。可根据 （选填“反应至5秒”、“反应结束”、“两者都行”）时气球大小不同现象得出反应速率大小：碳酸钠 碳酸氢钠（选填、）。写出碳酸氢钠和盐酸反应的化学方程式 。18（2022张家港市模拟）某同学设计如下几组实验，探究盐酸的性质。【第一组】选取3种溶液，2种固体，如下图所示进行实验。实验现象及结论解释 （1）试管A中产生 （填实验现象）。发生的反应类型是 。试管B可观察到铜丝外面的黑色逐渐消失。（2）试管B中增加的离子是 （填离子符号）。试管C中有气泡产生。复分解反应已发生。（3）反应的化学方程式为 。【第二组】对试管D中盐酸和氢氧化钙是否发生反应进行

24、探究。如下图所示进行实验。实验现象及结论解释与评价 有白色沉淀产生，证明氢氧化钙溶液和稀盐酸的反应已发生。（4）你认为这个实验设计是否合理 ，原因是 。测定D试管中滴加石灰水前后溶液的pH变化滴加石灰水前溶液的pH小于7，滴加石灰水至过量后，液的pH增大至大于7。证明氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应。（5）这个反应中实际参加反应的离子是 。【第三组】对碳酸钠和稀盐酸的反应本质继续探究。如下图所示进行实验。实验现象解释 试管F中立刻有较多气泡产生。试管G中一开始只有极少量气泡，一段时间后有较多气泡产生。 （6）试管G中一开始气泡很少的原因是 。结论：盐酸能与铁、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠发生化学反应

25、。19（2022靖江市模拟）某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。【实验一】探究酸碱中和反应。利用上图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。（1）实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。（2）该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。（3）能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是：溶液的颜色从红色变为无色；溶液的pH 。【实验二】探究NaOH和CO2的反应。（1）从压强变化的角度探究。利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强 （填“大于”

26、或“小于”）外界大气压；利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。（2）利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。ab段对应反应的化学方程式 ；bc段压强不变的原因是 ；证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验事实是 。（3）氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的试剂是 （填字母）；a稀盐酸b澄清石灰水c酚酞参考答案与试题解析一燃烧与燃烧的条件（共10小题）1（2022玄武区一模）利用如图装置进行燃烧

27、条件的探究（已知：白磷的着火点为40，红磷的着火点为240）。试管中充满氧气，试管中充满氮气，升温至40，下列说法不正确的是（）A只有实验中的白磷燃烧B由实验可验证燃烧需要氧气C由实验可验证红磷的着火点高于白磷D该实验中气球起缓冲试管内压强等作用【解答】解：A、实验白磷温度达到了着火点并与氧气接触，所以实验中白磷燃烧；实验中白磷没有和氧气接触不能燃烧，中红磷没有达到着火点不能燃烧，故A正确；B、实验中白磷燃烧是因为白磷与氧气接触且温度达到了着火点，实验中的白磷温度也达到了着火点，没有燃烧是因为没有和氧气接触，所以由实验可验证燃烧需要氧气，故B正确；C、实验、中的白磷和红磷都没有燃烧，无法由实验

28、可验证红磷的着火点高于白磷，故C错误；D、该实验中气球起缓冲试管内压强等作用，故D正确。故选：C。2（2022锡山区校级一模）课堂上，老师用玻璃棒蘸取混有少许浓硫酸的高锰酸钾固体去接触酒精灯灯芯，同学们惊奇地发现，酒精灯被点燃了！这就是神奇的化学魔术“魔棒点灯”。在此过程中浓硫酸和高锰酸钾反应生成二氧化锰和氧气及其它物质，下列有关说法错误的是（）A反应放出的热使玻璃棒点燃了酒精灯B二氧化锰能促使该反应更快进行C反应产生的氧气具有氧化性D灯芯和酒精都是可燃物【解答】解：A、高锰酸钾和浓硫酸之间发生了化学反应，放出大量的热，使温度达到酒精的着火点而发生燃烧，故A正确；B、二氧化锰是该反应的生成物而

29、不是催化剂，所以二氧化锰并不能促使该反应更快进行，故B错误；C、反应产生的氧气具有氧化性，故C正确；D、灯芯和酒精具有可燃性，都是可燃物，故D正确。故选：B。3（2021秋无锡期末）甲、乙为探究物质燃烧条件的实验装置。依据现象所得出的结论错误的是（）选项现象推理所得结论A甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧白磷的着火点低于红磷B甲中铜片上红磷始终没有燃烧红磷的着火点高于100C甲热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧燃烧需要充足的氧气D甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧甲热水温度低于乙热水温度AABBCCDD【解答】解：A、甲中铜片上的白磷和红磷均与氧气接触，实验中甲中铜片上白磷燃烧而红磷没有燃烧

30、，由此可知白磷的着火点低于红磷，故A正确；B、甲中铜片上红磷始终没有燃烧，说明红磷的着火点高于100，故B正确；C、甲中铜片上的白磷与热水中的白磷温度均达到了着火点，但是热水中的白磷没有燃烧而铜片上白磷燃烧，由此可知燃烧需要充足的氧气，故C正确；D、甲热水中白磷不燃烧而乙热水中白磷燃烧，是因为甲热水中的白磷没有与氧气接触，而乙热水的白磷与氧气接触，并不是甲热水温度低于乙热水温度，故D错误。故选：D。4（2021秋仪征市期末）利用如图装置进行燃烧条件的探究。试管中充满氮气，试管中充满氧气，升温至40，仅观察到中的白磷燃烧。下列叙述错误的是（）A由实验可验证燃烧需要氧气B由实验可推知着火点高低：红

31、磷白磷C图中小气球有密闭装置、缓冲气压等作用D利用水浴控温可改变可燃物的着火点【解答】解：A、实验白磷不燃烧是因为白磷不接触氧气，实验中白磷能与氧气接触能燃烧，所以对比实验可验证燃烧需要氧气，故A正确；B、实验中红磷不燃烧是因为温度为达到着火点，对比实验可推知着火点高低：红磷白磷，故B正确；C、图中小气球有密闭装置、缓冲气压等作用，故C正确；D、可燃物的着火点是物质固有的属性，一般不能改变，故D错误。故选：D。5（2021秋武进区期末）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是（）A未燃烧，说明红磷不是可燃物B对比，说明白磷的着火点比红磷低C对比，说明物质燃烧需要达

32、到一定的温度D对比，说明物质燃烧需可燃物与氧气接触【解答】解：A、未燃烧，不能说明红磷不是可燃物，是因为温度没有达到着火点，故选项说法错误。B、对比，白磷能燃烧，红磷不能燃烧，说明白磷的着火点比红磷低，故选项说法正确。C、对比，中白磷能与氧气接触，中白磷不能与氧气接触，说明物质燃烧需要与氧气接触，故选项说法错误。D、对比，均不能燃烧，不能说明物质燃烧需可燃物与氧气接触，故选项说法错误。故选：B。6（2021秋宿迁期末）下列是初中化学部分重要实验装置图，请按要求填空：（1）A实验中玻璃管中收集到的气体为 H2（填化学式）。（2）B实验中活性炭的作用是 吸附水中色素和异味。（3）C实验中比较a和b

33、可知物质燃烧需要 温度达到着火点；该实验中水的作用是 使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气。（4）D实验中水的作用是 防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。【解答】解：（1）A实验中玻璃管中收集到的气体为H2。故答案为：H2。（2）B实验中活性炭的作用是吸附水中色素和异味。故答案为：吸附水中色素和异味。（3）C实验中比较a和b可知物质燃烧需要温度达到着火点；该实验中水的作用是使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气。故答案为：温度达到着火点；使温度达到白磷的着火点，隔绝氧气。（4）D实验中水的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。故答案为：防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶。7（202

34、1秋沭阳县期末）水在化学实验中的作用不可忽视，如图所示的四个实验中分别用到水。（1）实验A中反应现象为 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热，水的作用是 防止高温生成物溅落，炸裂瓶底。（2）实验B中量筒中水的作用是 测量瓶内气体减少的体积，实验中若装置未冷却就打开止水夹对测定结果的影响是 偏小（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（3）实验C中热水的作用是提供热量和 能使水中的白磷与空气隔绝。（4）实验D中水的作用是 溶解二氧化碳和 与二氧化碳反应。【解答】解：（1）铁丝在氧气中能剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；水的作用是防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；故答案为：剧烈

35、燃烧、火星四射、生成黑色固体，放出大量的热；防止高温生成物溅落，炸裂瓶底；（2）实验B中量筒中水的作用是测量瓶内气体减少的体积，实验中若装置未冷却就打开止水夹，由于瓶内气体还处于膨胀状态，进入的水偏少，导致测定结果偏小；故答案为：测量瓶内气体减少的体积；偏小；（3）热水能提供热量，且能使水中的白磷与空气隔绝；故答案为：能使水中的白磷与空气隔绝；（4）在此反应中，水能与二氧化碳反应，是一种反应物，二氧化碳能溶于水，水是溶剂；故答案为：溶解二氧化碳；与二氧化碳反应。8（2022常州一模）小明同学利用如图所示微型装置完成了课本中的两个实验（提示：W形玻璃管容积为300mL；红磷的着火点是240，白磷

36、的着火点是40）。（1）燃烧条件的探究：在如图所示装置中向W形玻璃管中放入过量的红磷和过量的白磷，塞好橡胶塞，关闭弹簧夹，然后将其放入80的热水中。观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，白磷燃烧的化学方程式为 4P+5O22P2O5，对比得出可燃物燃烧的条件是 温度达到可燃物的着火点；一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是 与氧气接触；（2）空气中氧气含量的粗略测定：待实验（1）中白磷熄灭，装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约 40mL。【解答】解：（1）在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为4P+5O22P2O5；实验中，观察到红磷不燃烧而白磷燃烧，对

37、比得出可燃物燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点；故答案为：4P+5O22P2O5；温度达到可燃物的着火点；一段时间后白磷熄灭，由此得出燃烧的另一个条件是与氧气接触；故答案为：与氧气接触；（2）W形玻璃管容积为300mL，其中氧气的体积约为300mL60mL，足量的白磷燃烧可以耗尽W形玻璃管内的氧气，则装置冷却至室温后，打开弹簧夹，最终可观察到量筒中的水剩余约100mL60mL40mL；故答案为：40。9（2022仪征市一模）利用如图所示实验装置进行相关实验，请回答有关问题。（1）写出标有序号的仪器名称：酒精灯，水槽。（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为 2KMn

38、O4K2MnO4+MnO2+O2。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是 排水法收集的氧气含有少量的水蒸气。用装置C收集氧气，验满时将带火星的木条放在 a（填“a”或“b”）处。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是：A（填字母）。A.挤压软塑料管下端，使固液接触B.将装置D倒转过来（4）E装置模拟氢氧焰实验。关闭止水夹K，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 验纯。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与 氧气的浓度

39、有关。（5）F装置中将少量稀盐酸滴加到盛有碳酸钙的U形管中，可观察到脱脂棉剧烈燃烧。碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2。要确认碳酸钙与稀盐酸反应后的残留液中是否有盐酸剩余，下列物质中可以单独使用完成实验的是 ABC（填字母）。A.紫色石蕊试液B.锌粒C.碳酸钠溶液D.硝酸银溶液根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的 着火点。【解答】解：（1）由图是可知，标有序号的仪器名称：是酒精灯，是水槽。（2）在装置A的试管内放入高锰酸钾粉末以制取氧气，该反应化学方程式为

40、：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2。若用装置B收集一瓶氧气，不考虑操作因素，获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是：排水法收集的氧气含有少量的水蒸气。用装置C收集氧气，由于氧气的密度比空气大，b是进气口，验满时将带火星的木条放在a处。（3）装置D是用软塑料管自制的气体发生装置，药品加入完毕后，要使反应进行，接下来的操作是挤压软塑料管下端，使固液接触，所以A正确；（4）由于氢气与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先验纯。打开止水夹K，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。（5）盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书

41、写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；A.酸性溶液加入紫色石蕊溶液变红，根据溶液颜色判断是否有盐酸剩余，选项A符合题意；B.加入锌粒，若有盐酸，会与锌反应生成氢气，看到气泡，判断有盐酸剩余，若没有气泡，则没有盐酸剩余，选项B符合题意；C.盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳，可以看到有无气泡，判断是否有盐酸剩余，选项C符合题意；D.加入硝酸银产生白色沉淀，只能说明含有氯离子，生成的氯化钙也可与硝酸银反应生成沉淀，因此无法证明是否有盐酸，选项D不符合题意；根据燃烧条件分析脱脂棉燃烧的原因：A.脱脂棉是可燃物；B.Na2O2与CO2反应生成了O2

42、；C.反应释放热量，使温度达到了脱脂棉的着火点。故答案为：（1）酒精灯；是水槽；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；排水法收集的氧气含有少量的水蒸气；a。（3）A；（4）验纯；氧气的浓度；（5）2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2；ABC；着火点。10（2021秋海州区期末）图甲、乙、丙为初中化学常见的实验，根据要求回答问题。（1）图甲：与a电极相连的是电池的 负极，如果正极产生的气体为6mL，则负极产生的气体应为 12mL。电解水实验过程中，实际产生气体体积比小于1：2，你认为可能原因是 氧气比氢气更易溶于水（合理即可）。（2）图乙：实验开始时，先通入一氧化碳（填“先或

43、后”），实验过程中，A处能观察到的实验现象是 粉末由黑色变成红色，发生反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2，该装置存在一个主要问题是 缺少尾气处理装置，你的改进方法为 将尾气点燃处理（合理即可）（写一条即可）。（3）图丙：将氧气通入装置中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是 与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。【解答】解：（1）图甲：由“正氧负氢、氢二氧一”可知，与a电极相连的是电池的负极；如果正极产生的气体为6mL，则负极产生的气体应为12mL。电解水实验过程中，实际产生气体体积比小于1：2，可能的原因是氧气比氢气更易溶于水，右侧装置漏气

44、，一部分氧气与电极反应；故答案为：负；12mL；氧气比氢气更易溶于水（合理即可）；（2）图乙：实验开始时，先通入一氧化碳，目的是排净装置内的空气，以防加热时发生爆炸；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，实验过程中，A处能观察到的实验现象是粉末由黑色变成红色，发生反应的化学方程式为CO+CuOCu+CO2；尾气中含有有毒的一氧化碳，该装置存在一个主要问题是缺少尾气处理装置，改进方法为将尾气点燃处理或将尾气收集起来；故答案为：先；粉末由黑色变成红色；CO+CuOCu+CO2；缺少尾气处理装置；将尾气点燃处理（合理即可）；（3）将制得的氧气通入装置F中，发现只有白磷燃烧，对比通氧气

45、前后白磷与红磷的现象，说明可燃物燃烧需要满足的条件是与氧气接触和温度达到可燃物的着火点；故答案为：与氧气接触、温度达到可燃物的着火点。二实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共4小题）11（2021秋苏州期末）对比实验是实验探究的重要方法。【实验目的】选择合适装置，探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】a.氧化铜中的氧元素能被木炭夺去，生成氧化亚铜或铜。b.氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应（Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu）.【实验过程】实验1：分别取0.1g木炭粉和1.1g氧化铜粉末充分混合，进行A和B两个实验。实验序号AB装置 酒精灯上套金属网能提高火焰温度，两

46、个实验中均加热至导管口不再产生气泡为止。反应后试管内固体的颜色黑色粉末中混有少量红色固体红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质（1）实验A和实验B中均观察到澄清石灰水中有气泡，且变浑浊。澄清石灰水变浑浊的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有 CO（填化学式）。（2）通过对比，实验 B（填“A”或“B”）装置更适合进行后续实验。实验：分别取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按如表所示比例充分混合，进行实验。实验序号木炭粉与氧化铜混合的质量比充分反应后试管内固体的颜色1：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质1：10混有很少量黑色物

47、质1：11混有极少量黑色物质1：12无黑色物质1：13混有少量黑色物质（3）实验的结论是 当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应。【总结反思】（4）实验中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的主要成分是 CuO（填化学式）。（5）为检验实验反应所得固体中是否含Cu2O，进行如下实验：取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色（填实验操作和现象），则说明固体中含有Cu2O。【解答】解：（1）澄清石灰水和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水，化学方程式为Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O。化学反应前

48、后，元素的种类不变，所以木炭与氧化铜反应生成的气体除了CO2，还可能含有CO生成，故答案为：CO；（2）对A、B两个实验的现象分析可知，B实验中红色固体有金属光泽，混有极少量黑色物质，说明B实验反应更完全，故答案为：B。（3）根据表中数据分析可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，反应进行的最彻底。故答案为：当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应。（4）分析实验可知，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜完全反应，当木炭粉和氧化铜粉末以1：12的质量比混合加热时，氧化铜有剩余，所以实验中，反应后固体中“混有少量黑色物质”，该黑色物质的

49、主要成分是CuO；故答案为：CuO。（5）氧化亚铜为红色固体，能与稀硫酸反应，化学方程式为Cu2O+H2SO4CuSO4+H2O+Cu，为检验实验反应所得固体中是否含Cu2O，可以取少量固体于试管中，滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色，则说明这个固体还有Cu2O。故答案为：滴加稀硫酸，溶液由无色变为蓝色。12（2022南京一模）研究二氧化碳气体的制备及相关性质。制取二氧化碳气体（1）写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2。用向上排空气法收集二氧化碳的原因是 相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应。（2）实验室制取

50、气体的一般思路和方法：选择适当的反应，包括 反应物和反应条件；选择合适的 实验装置；验证所制得的气体。（3）小明为验证制得的气体是二氧化碳，将反应生成的气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水没有变浑浊，小明猜想可能是盐酸具有 挥发性，制取的二氧化碳中常混有少量 氯化氢气体（填名称）。为使验证实验成功，可将气体先通过足量的 BC（填字母），再通入少量澄清石灰水中，观察到预期的现象，证明是二氧化碳。A氢氧化钠溶液B碳酸氢钠溶液 C硝酸银溶液实验结束清洗仪器，小明同学发现试管中变浑浊的石灰水又澄清了这一异常现象。【查阅资料】二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于

51、水。电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，相同温度下同种溶液离子浓度越大，电导率越大。浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，浊度值越小，溶液透明时浊度值（透光率）为100%。【实验验证】该同学将制得的二氧化碳持续通入少量澄清石灰水中，用电导率传感器采集数据，如图1所示。【分析推理】（1）实验中010s澄清石灰水变浑浊，溶液电导率降低的原因是 Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O（用化学方程式表示）。（2）10s后浑浊的液体又逐渐变澄清，溶液的电导率上升，是因为 CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3等浓度变大。【实验再探究

52、】若同时使用浊度传感器测定反应过程中澄清石灰水浑浊的情况，反应过程中溶液浊度与时间变化的曲线如图2，下列说法不正确的是 A（填字母）。AAB段溶液浊度变小是因为有氢氧化钙固体析出BBC段浊度上升，此过程发生的反应与AB段的不同C最终溶液并未完全澄清【解答】（1）实验室用石灰石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应化学方程式：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；用向上排空气法收集二氧化碳的原因是：二氧化碳密度比空气大，且不与空气中主要成分发生反应；故答案为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；相同条件下二氧化碳密度比空气大，且不与空

53、气中主要成分发生反应。（2）选择适当的反应，包括反应物和反应条件，以免选择的反应难以实现；故答案为：反应物和反应条件；选择合适的实验装置，根据反应条件和气体的性质，选择合适的发生和收集装置；故答案为：实验装置；（3）可能是盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，此时二氧化碳与氯化钙溶液不反应，没有白色沉淀生成；故答案为：挥发性；氯化氢；A、氯化氢和二氧化碳都与氢氧化钠溶液反应，故A错误；B、二氧化碳与碳酸氢钠溶液不反应，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以出去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故B正确

54、；C、二氧化碳与硝酸银溶液不反应，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，可以出去二氧化碳中混有的氯化氢气体，故C正确；故答案为：BC；分析推理（1）实验中010 s澄清石灰水变浑浊、溶液电导率降低的原因是二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中离子的数量减少，溶液电导率降低，该反应化学方程式：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；故答案为：Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；（2）10 s后浑浊的液体又逐渐变澄清、溶液的电导率上升，是因为CaCO3与二氧化碳和水反应生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3等浓度变大；故答案为：CaCO3与二氧化碳和水反应

55、生成可溶的Ca（HCO3）2，溶液中Ca2+、HCO3等浓度变大；实验再探究A、制取二氧化碳的装置中含有空气，AB段溶液浊度变化不大，因为先排出的是装置里的空气，故A错误；B、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，BC段浊度（透过率）增大，即变澄清，说明此处化学反应与BC段的不同，故B正确；C、溶液透明时浊度值（透过率）为100%，开始时浊度值（透过率）为100%，最终的浊度值（透过率）为80%，最终并未完全澄清，故C正确；故答案为：A。13（2022常州一模）在滤纸上进行金属与盐溶液的反应时，生成的金属沿着滤纸像树枝一样生长，获得多姿多彩的“金属树”。兴趣小组同学对“铜树”的最佳生长条件进行

56、探究。金属的选择【进行实验】实验操作序号金属实验现象室温下11Zn60 min后，滤纸上长出约1.5 cm“铜树”12Al60 min后，滤纸上长出约0.8 cm“铜树”13Mg镁片表面有气泡产生，60 min后，滤纸上得到少许细碎红色固体【解释与结论】（1）Mg、Al和 Zn 三种金属能从溶液中置换出铜的原因是 在金属活动性顺序里，Mg、Al、Zn均位于铜前。（2）11中，反应的化学方程式为 Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（3）12中，实验前用砂纸打磨铝片的目的是 去除铝片表面的氧化铝。（4）13中，推测产生的气体可能是氢气，从元素守恒的角度说明理由：反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根

57、据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。II溶液的选择【进行实验】利用中装置，在室温下用Zn进行如下实验。组别第1组第2组序号212223242526溶液种类CuSO4CuSO4CuSO4CuCl2CuCl2CuCl2溶液的浓度（%）612186121860 min后“铜树”长度（cm）0.70.81.51.92.22.0【解释与结论】（5）设计实验21和24的目的是 探究溶液种类对“铜树”生长的影响。（6）根据上述实验，不能得到“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论，证据是 18%比12%CuCl2溶液生长出的“铜树”短。【反思与评价】（7）结合以上实验，“铜树”的

58、最佳生长条件是 将Zn放置在12%CuCl2溶液。【解答】解：（1）镁、铝、锌的金属活动性都排在铜之前，所以能将铜离子置换为铜单质；故答案为：在金属活动性顺序里，Mg、Al、Zn均位于铜前。（2）锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为Zn+CuSO4ZnSO4+Cu；故答案为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu。（3）铝容易与氧气反应生成氧化铝，覆盖在铝表面，铝不能直接与硫酸铜溶液接触，抑制反应进行，所以需要打磨铝片去除氧化铝；故答案为：去除铝片表面的氧化铝。（4）反应前硫酸铜溶液含有水，水含有氢元素，而反应后有气体生成，氢元素可以结合形成氢气，所以推断气体为氢气

59、；故答案为：反应前硫酸铜溶液中的水含有氢元素，根据反应前后元素种类不变，气体可能是氢气。（5）实验变量为溶液种类，所以探究溶液种类对“铜树”生长的影响；故答案为：探究溶液种类对“铜树”生长的影响。（6）在25和26中可以看出，氯化铜溶液浓度变大，但是“铜树”长度变短，与“在溶液种类等其他条件相同时，溶液浓度越大，铜树长度越长”的结论相反，可以作为证据；故答案为：18%比12% CuCl2溶液生长出的“铜树”短。（7）在实验中，锌长出的“铜树”最长，在中12%氯化铜溶液长出“铜树”最长，因此将锌放置在12%氯化铜溶液中，是生成“铜树”的最佳条件；故答案为：将Zn放置在12% CuCl2溶液。14

60、（2021秋南通期末）某实验小组用石墨作电极进行电解水实验，为增加导电性，改用20时Ca（OH）2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，在正极石墨电极的附近溶液中还出现了白色浑浊现象，该小组对白色浑浊出现的原因进行了探究。猜想与假设电解过程中溶液温度升高，导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。电解过程中因水量的减少，导致Ca（OH）2析出而出现白色浑浊。与电极材料石墨（主要成分是碳）有关。查阅资料.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。.氢氧化钙饱和溶液通电后温度约上升5。进行实验实验1.甲同学通过实验排除了猜想的可能性。简述甲同学的实验方案 取上述氢氧化钙饱和溶液加入试管中，加热升温至2