2021-2022学年江苏省扬州市高一下学期期末检测化学试卷

1、江苏省扬州市20212022学年度第二学期期末检测试题 高一化学 202206注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共6页，包含选择题第1题第14题，共42分、非选择题第15题第18题，共58分两部分。本次考试时间为75分钟，班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。2.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23

2、 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 K-39 Cr-52 选择题（共42分）单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法不正确的是A“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于合金材料B“超轻海绵”使用的石墨烯是有机高分子材料C速滑馆“冰丝带”使用二氧化碳跨临界制冰，二氧化碳由分子构成D“中国天眼”FAST使用碳化硅，碳化硅是无机非金属材料2 氯化氢通入氨水中发生反应：NH3H2O + HCl = NH4Cl + H2O。下列说法正确的是AHCl的电子式：B中子数为8的氮原子：C氯离子的结构示意图：

3、 D反应类型：复分解反应3 下列物质属于共价化合物的是ANH3 BNH4Cl CCl2 DKOH4 下列关于乙烯的说法正确的是A分子中存在碳碳双键B分子中C、H元素的质量比为12 C可用向上排空气法收集D不能使酸性KMnO4溶液褪色5FeCl3溶液和KI溶液发生反应：2Fe3+ + 2I2Fe2+ + I2。下列关于该反应的说法正确的是A升高温度能减慢反应速率B增大Fe3+和I的浓度能加快反应速率C反应达到平衡时，溶液中c(Fe3+)与c(Fe2+)相等D加入过量FeCl3溶液可使I的转化率为100%6 实验室制备、干燥、收集NH3并进行尾气处理，下列装置能达到实验目的的是图1 图2 图3 图

4、4A用图1所示的装置制备NH3B用图2所示的装置干燥NH3 C用图3所示的装置收集NH3D用图4所示的装置吸收多余NH37 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A乙醇具有挥发性，可用于杀菌消毒BCCl4常温下无色，可用作萃取剂C甲烷燃烧时放出大量热，可用作燃料D液氨气化时吸热，可用作还原剂8某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是稀H2SO4FeCuACu作负极B电子由Fe棒经导线流向Cu棒CFe棒发生的电极反应：Fe -3e= Fe3+D每生成22.4 L H2，转移电子2 mol阅读下列材料，完成910题：工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。N2与H2反应合成氨为可逆反应，其热化学

5、方程式为N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)H = 92.4 kJmol1。氨气经氧化等步骤制得硝酸。利用石灰乳、尿素等吸收硝酸工业的尾气(含NO、NO2)，石灰乳吸收时主要反应为NO + NO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O。N2、NH3在催化剂a、b表面分别发生如下图所示的反应，下列说法正确的是 A催化剂a表面形成NH键时需吸收能量B使用催化剂a可以加快合成氨反应的正反应速率，减慢逆反应速率C反应时催化剂b表面有共价键的断裂和形成D催化剂b表面反应的化学方程式为10下列关于氮氧化物的形成、吸收等说法正确的是A汽车尾气中含氮氧化物，主要来源于烃类燃料B用石

6、灰乳吸收NO和NO2，增加气体流速可提高氮氧化物的吸收率C收集NO2气体时采用排水法，可提高NO2气体的纯度D用CO(NH2)2可将NO2转化为N2，是利用了CO(NH2)2的还原性11有机物X中含C、H、O三种元素，其结构球棍模型如下图所示。下列说法正确的是AX分子中含有1个氧原子BX分子中所有原子在同一平面上X C向X的水溶液中滴入12滴酚酞溶液，溶液变红DX的水溶液可用于去除水瓶中的水垢12O2在一定条件下能有效去除烟气中的SO2、NO，其可能的反应机理如下图所示，下列说法不正确的是（HO表示羟基自由基，表示未成对电子） AO2转化为O+ 2时失去电子BHO中氧元素的化合价为1C净化器内

7、SO2被还原D净化器内NO发生的反应为3HO + NO = HNO3 + H2O 13在给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是AB CD14实验室用FeSO4、(NH4)2SO4制备硫酸亚铁铵晶体(NH4) m Fe(SO4) nxH2O，(NH4) m Fe(SO4) nxH2O和硫代乙酰胺溶液反应制取纳米硫化亚铁（FeS），反应流程如下：下列有关说法不正确的是A配制硫酸亚铁溶液时需加入一定量的铁粉，目的是防止Fe2+被氧化Bn、m的等量关系式是2nm = 2C“反应1”条件下，硫酸亚铁铵晶体的溶解度大于FeSO4与 (NH4)2SO4的D“反应2”需在一定pH条件下进行，酸性过强或碱

8、性过强均不利于FeS的生成非选择题（共58分）15（14分）CO2还原为甲醇（CH3OH）是人工合成淀粉的第一步。CO2催化加氢主要反应为：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g)H49.4 kJmol1。（1）H2O分子用电子式表示为 。该反应中每生成0.5 mol甲醇，转移电子的物质的量是 mol。题15图-1（2）一定条件下，该反应过程中的能量变化情况如题15图-1所示，右图中E2E1 = kJmol1。（3）T1下，向一容积为3 L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和H2，在催化剂存在时发生反应：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(

9、g)，测得不同时间（t）各物质的物质的量如下表： t / minn(CO2) / moln(H2) / moln(CH3OH) / moln(H2O) / mol02.006.0000t11.65a0.350.35t2b3.600.800.80t3b3.600.800.800 t1 min内，用H2浓度变化表示该反应的化学反应速率为 molL1min1。下列有关上述反应的说法正确的是 （填序号）ACH3OH中的化学键是共价键 B消耗3 mol H2(g)的同时生成1 mol H2O(g)，此时该反应达到化学平衡C0 t1 min内反应放出的热小于t1 t2 min内放出的热（4）甲醇（CH3O

10、H）燃料电池的电极采用膜电极，该电极由催化剂层和质子交换膜构成，其中质子交换膜能传导H+，同时作为隔膜防止两极的物质相互反应。该电池的工作原理如题15图-2所示：该电池的负极是 。（填“电极a”或“电极b”）题15图-2工作时，电极b的电极反应式是 。16（14分）化合物E是生产感光材料、功能色素和药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物C中含氧官能团的名称为 。（2）AB反应过程中除化合物B外，还有HCl生成。该反应的类型是 。BC反应过程中，化合物B表现出 性（填“氧化”或“还原”）。（3）CD反应过程中有副产物Q（化学式为C7H4N2O6）生成，该化合物Q的结构简式是 。DE发生反应的

11、化学方程式是 。（4）化合物B也可通过下列转化获取化合物C，请完成下列反应流程： 17（14分）以FeSO4溶液为主要原料制取废水处理剂FeOOH，其流程如下：（1）检验FeSO4溶液是否被氧化可选用的试剂是 （填化学式）。“转化”时适量氨水将Fe2+部分转化为Fe(OH)2，每生成1 mol Fe(OH)2，理论上参加该反应的NH3H2O的物质的量为 mol。（2）“氧化”时以一定流速向所得固液混合物中通入O2，反应生成FeOOH。过程中溶液的pH随时间的变化情况如题17图所示： 已知：pH =lg c(H+) 。 0t1时，Fe(OH)2转化为FeOOH时发生反应的化学题17图方程式为 。

12、t1t2时，FeOOH继续增加，溶液pH减小，原因是 （用离子方程式表示）。（3）通过下列方法测定产品中FeOOH的质量分数：准确称取2.000 g产品，加适量盐酸溶解，再加入适量SnCl2溶液，发生反应2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+；除去过量的SnCl2，再向其中加入0.1000 molL1 K2Cr2O7溶液至反应恰好完全，发生反应Cr2O27+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，消耗K2Cr2O7溶液36.00 mL。计算该产品中FeOOH的质量分数（写出计算过程）。 18（16分）氮的化合物是重要的化工原料，其转化一直是化学

13、研究的热点。（1）氨催化氧化法是制硝酸的重要步骤，探究氨催化氧化反应的装置如题18图-1所示： = 1 * GB3 氨催化氧化时会生成副产物N2O。生成含等物质的量氮元素的NO与N2O时，消耗的O2的物质的量之比为 。 = 2 * GB3 一段时间后，观察到装置M中有白烟生成，该白烟成分是 （写化学式）。题18图-1再经过一段时间观察到装置N中溶液变成蓝色，装置N中溶液变成蓝色的原因是 。（2）可用ClO2将氮氧化物转化成NOeq oal(,3)。向1 L含200 mg ClO2的溶液中加入NaOH溶液调节至碱性，ClO2转化为去除氮氧化物效果更好的NaClO2，再通入NO气体进行反应。碱性条

14、件下NaClO2去除NO反应的离子方程式为 。（3）纳米铁粉可去除水中的NOeq oal(,3)。控制其他条件不变，用纳米铁粉还原水体中的NOeq oal(,3)，测得溶液中含氮物质（NOeq oal(,3)、NOeq oal(,2)、NHeq oal(+,4)）浓度随时间变化如题18图-2所示：Fe去除水中的NOeq oal(,3) 的机理：NOeq oal(,3) 得到纳米铁粉失去的电子转化为NOeq oal(,2)，极少量NOeq oal(,2) 在纳米铁粉或Cu表面得到电子转化为NHeq oal(+,4)。与不添加少量铜粉相比，添加少量铜粉时去除NOeq oal(,3)效率更高，题18

15、图-2主要原因是 。与初始溶液中NOeq oal(,3)浓度相比，反应后溶液中所有含氮物质（NOeq oal(,3)、NOeq oal(,2)、NHeq oal(+,4)）总浓度减小，原因是 。2022年6月高一期末调研测试答案及评分标准评卷说明：1所有专业术语、化学用语（符号、化学式等）错误均不得分。2化学方程式中反应物或生成物书写错误不得分，未配平、条件未写得2分。3答题中其它合理、规范的说法和解法均可得分。选 择 题 （共42分）单项选择题：本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意。1B2D3A4A5B6B7C8B9C10D11D12C13D14C非选择题（共5

16、8分）15（14分）（除特殊说明外，每空2分）（1）3 mol（2）49.4（3）0.35/ t1AC（漏选得1分，错选得0分）（4）电极aO2 + 4e- + 4H+ = 2H2O16（14分）（除特殊说明外，每空2分）（1）羧基（2）取代反应还原（3）（3分）（3分）（4） （反应条件不对，扣1分，用“”不扣分）17（14分）（除特殊说明外，每空2分）（1）KSCN K4Fe(CN)6也对2（2）4Fe(OH)2 + O2 = 4FeOOH + 2H2O（3分） 4Fe2+ O2 + 6H2O = 4FeOOH + 8H+（3分）（若写出4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ +

17、 2H2O，Fe3+ 2H2O = FeOOH + 3H+，也可得分。仅写出Fe3+ 2H2O = FeOOH + 3H+得1分）（3）n(K2Cr2O7) = c(K2Cr2O7) V(K2Cr2O7) = 0.1000 mol L-136.0010-3 L = 3.610-3 mol（1分）6FeOOH 6Fe2+ Cr2O27（1分）6mol 1moln(FeOOH) 3.610-3 moln(FeOOH) = 2.1610-2 mol（1分）该样品中FeOOH的质量分数 = 100% = 2.1610-2 mol 89 g moL-1 / 2.000 g 100%=96.12%（1分）18（