富集在海水中的元素-氯习题(带答案)最全(精)

1、人教版必修1 第四章非金属及其化合物第二节 富集在海水中的元素 氯练习题一、 氯气.海水中含量最多的离子是A .钠离子 B .氯离子 C .钙离子D .镁离子.可以用氯气灌洞的的方法来消灭田鼠,这是利用了氯气的 密度比空气大 易液化 能溶于水 有毒A . B .C .D .关于氯气的叙述中,下列正确的是A .氯气是一种黄绿色、有毒的气体B .氯气在自然界中既可以以化合态存在,也可以以游离态存在C .氯气不能溶解于水,所以可用排水法收集氯气D .氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物.下列反应发生时,会产生棕黄色烟的是A .金属钠在氯气中燃烧B .金属铜在氯气中燃烧C .氢气在

2、氯气中燃烧D .金属钠在氧气中燃烧.制取氯水最好的方法是.下列物质中,不能使有色布条褪色的是A . Cl 2B .氯水C . NaClO 溶液 D . Na 2O 2与水反应后的溶液.下列关于对燃烧现象的认识中,不正确的是A .燃烧一定是氧化还原反应B .燃烧一定发光放热C .燃烧一定是化学反应D .燃烧一定有氧气参与.下列氯化物中,不能通过单质之间直接制取的是A . FeCl 2B . FeCl 3C . CuCl 2D . CuCl 2. 从 1897年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来, 氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目 前 ,我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行

3、净化、消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒,原因是A .氯气有毒,可以毒死细菌、病毒B .氯气具有刺激性气味,可以熏死细菌、病毒C .氯气与水反应生成具有强氯化性的HClO ,可以杀死细菌、病毒D .氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟,易于操作,且成本低.可以用于除去氯气中水蒸气的干燥剂是A . 碱石灰B .浓硫酸C .无水氯化钙D .固体烧碱.用自来水养金鱼时,通常先将自来水经日光晒一段时间后,再注入鱼缸,其目的A .利用紫外线杀死细菌B .提高水温,有利于金鱼生长C .增加水中氯气的含量D .促使水中的次氯酸分解.制取漂白液的化学方程式是:Cl 2+2NaOH =NaCl +NaClO +H

4、 2O , 该反应的氧化剂与还原剂之比为A . 1:1 B . 1:2 C . 2:1 D . 3:2.在新制氯水中的各种微粒中, (1 使氯水呈黄绿色的是(用化学式或离子符号填写,下同; (2能使 AgNO 3 溶液产生白色沉淀的是; (3能使紫色石蕊试液显红色的是 ; (4能使红纸褪色的是 ; (5能使无水CuSO 4变蓝的是; (6 能与 NaHCO 3溶液反应放出气体的是; 14.漂白粉是用Cl 2 与 反应来制取,制取反应的化学方程式,氯气和漂白粉用于漂白均是因为在一定条件下产生之故。工业上之所以把氯气加工成漂白粉再用于漂白,是因为 ; 。. A 、 B 、 C 、 D 四种物质均含

5、有元素X ,有的还可能含有元素Y 或者Z 。元素 Y 、 X 、 Z 的原子序数依次递增。X 在 A 、 B 、 C 、 D 中的化合价分别为0、 -1、 +1、 +5。 室温下单质A 与某种常见一元强碱溶液反应,可得到B 和 C 。 化合物 D TOC o 1-5 h z 受热催化分解,可制得元素Y 的单质。请回答下列问题:(1 写出元素X 、 Y 、 Z 的元素符号:X :, Y :, Z 。(2写出 A 、 B 、 C 、 D 的化学式:A , B , C , D 。(3 写出中反应的化学方程式。(4写出中反应的化学方程式。卤素第 1页在水溶液中能电离出大量氯离子的有A . KClO 3

6、B . KClO C . AgCl D . KCl.下列物质中滴加硝酸银溶液后,产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,该物质是A .稀盐酸B . KCl 溶液 C .自来水 D .碳酸钠溶液.向下列溶液中分别加入AgNO 3 溶液和稀HNO 3,能生成不溶于稀HNO 3 的白色沉淀的是A .氯水B .氯酸钾C .氯化钾D .四氯化碳.检验氯化氢气体中是否混有氯气,可采用的方法是(A .用干燥的蓝色石蕊试纸B .用干燥的有色布条C .将气体通人AgNO 3 溶液 D .用湿润的淀粉碘化钾试纸.鉴别氯水和盐酸两种物质时,最合适的试剂是A .硝酸银溶液B .碘化钾淀粉溶液C .碳酸钠溶液D .酚酞溶液

7、.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A .加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl 2存在B .溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl 2分子存在C .加入盐酸酸化的AgNO 3 溶液产生白色沉淀,说明有 Cl -存在D .加入NaOH 溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO 分子存在式表示 。 _.下列粒子或物质中,化学性质最活泼的是:A 氯分子 B 氯原子 C 氯离子 D 液氯.在含有 +2Ba 离子的酸性溶液中,能够大量存在的离子是A . AlO 2-B . CO 32-C . Cl -D . SO 42-.下列离子

8、方程式中,正确的是A .向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe 2+Cl3+2Cl-B .氯气通入冷的氢氧化钠溶液中Cl 2+2OH-+ClO-+H2OC .铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al +2OH -=AlO 2- +H 2 D .金属铝溶于盐酸中:Al +2H +=Al 3+H 2. (选做溴(Br 与氯同属“ 卤族 ” 元素 ,其单质在性质上具有很大的相似性,但 Cl2比 Br 2的活泼性强, 下面是根据的氯性质对溴的性质的预测,其中不正确的是A.溴单质常温下为液态,但极容易挥发为溴蒸气B .溴单质只具有氧化性C .溴原子外层有7 个电子,在化学反应中容易得1 个电子,表现氧化性D.溴离子可以用酸性

9、AgNO 3 溶液来检验. (1 如图所示,将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶,可观察到的现象是 。(2 为防止氯气尾气污染空气,根据氯水显酸性的性质,可用 溶液吸收多余的氯气,原理是(用化学方程根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉 ,漂白粉的有效成分是(填化学式, 长期露置于空气中的漂白 TOC o 1-5 h z 粉 ,加稀盐酸后产生的气体是(用字母代号填。A . O 2B . Cl 2C . CO 2D . HClO(3据 “ 北方网 ” 报道 , 2004年 4月 15日至16日 ,位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和

10、爆炸事故。截至记者发稿时,已有 9人在事故中失踪死亡,3 人受伤, 15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时, 可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子,最适宜采用的该物质是 。A . NaOH B. NaCl C . KBr D . Na 2CO 3. (10分甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后, 观察到的现象如表所示,其中丁与乙混合产生的是无色气体。第 2页(1 写出丁与乙反应的离子方程式:。(2 这四种溶液分别是:甲 乙 、丙 、丁 (用溶质的化学式表示 。 TOC o 1-5 h z .某盐酸r =1.05 g/cm3, HC

11、l 质量分数10%。计算:该盐酸物质的量浓度为多少? 将 Zn 粉 0.65 g投入50ml 盐酸中充分反应,生成的 H 2 的体积（标准状况是多少?若反应完成后溶液体积保持不变则生成ZnCl2 物质的量浓度是多少?三、单元练习题一、选择题（单选题.以下人体日常补水的观点中,你认为科学的是长期饮用碳酸饮料,有利于补充人体CO 2因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过,所以可直接饮用最好喝纯净水,因为纯净水不含任何化学物质运动员大量运动出了很多汗,最好喝含有氯化钠的水,这样可以补充必需的盐分.下列说法正确的是漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染使用

12、二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物A .B . C .D .A . 2 8 B . +17 C . +12 D . +17 2 8 7.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是A 、 2F 2+ 2H 2O = 4HF + O 2B 、 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 C 、 Cl 2+ H 2O HCl + HClO D 、 2H 2O = 2H 2 + O 2 .下列叙述中正确的是A 含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性B 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性C 失电子多的还原剂还原性强D 化学反应中某元素由化

13、合态变游离态此元素可能被氧化.下列关于I - 的叙述正确的是A .能发生升华现象B .能使淀粉变蓝C .能与AgNO 3 溶液反应生成黄色沉淀D .呈紫黑色.人体正常的血红蛋白中应含有Fe 2+,若食用亚硝酸盐,则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁Fe 3+血红蛋白而中毒 ,服用维生素C 可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述可能正确的是A. 亚硝酸盐是还原剂B. 维生素 C 是氧化剂C. 亚硝酸盐被氧化D. 维生素 C 将 Fe 3+ 还原为Fe 2+.分别往含有下列离子的溶液中通入氯气,离子浓度不会减少的是A . H +B . HCO 3-C . Br - D . Ag +.在 AgNO 3、 KNO

14、 3、 Cu (NO 3 2的混合溶液中,加入一定量的铁粉,充分反应后,有少量金属析出, 过滤后,往滤液中滴加盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是A . Cu 和 Ag B . Cu C . Ag D . K.欲将NaCl 、沙子 (SiO 2 、 I 2、三种固体混合物分开,最好的操作顺序是通电第 3页第 4页A .溶解、过滤、萃取B .加热、溶解、过滤C .升华、萃取、过滤D .蒸馏、结晶、分液.欲完成“ A A-” 的变化,所选用的试剂应满足的条件是A 还原性比A - 强 B 酸性比 A 弱 C 氧化性比A 强 D 还原性比A - 弱. 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气,现按下图进行

15、性质实验。玻璃管,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是13.黄磷(P 4与浓氢氧化钾反应的化学方程式为P 4 + 3KOH + 3H 2O PH 3 + 3KH 2PO被氧化的 2P 与被还原的P 的质量之比为 A . 1 2B . 21 C . 3 1 D . 1 3.甲、乙、丙三瓶溶液分别为NaCl 、 NaBr、 KI , 向甲中加入淀粉溶液和氯水,则溶液变为橙色,再加入丙溶液 ,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有A . NaBr NaCl KI B . NaBr KI NaClC . KI NaBr NaCl D . NaCl KI NaBr.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得

16、混合物冷却后用500mL 0.6mol/L 的 NaOH溶液恰好完全吸收, 测得溶液中含有NaClO 的物质的量为0.05mol ,参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为A . 3:1B . 3:2 C . 2:3 D . 3:4.下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质,其中D 为黄绿色气体, E 为Fe ,除 D 、 E 、 C 外其余为化合物。它们存在如下转化关系,反应中生成的水及次要产物均已略去。(1 写出有关物质的化学式:B , F , H 。 TOC o 1-5 h z (2 指出 MnO 2 在相关反应中的作用:反应中是剂 ,反应中是剂。(3若反应是在加热条件下进行,则 A 的

17、化学式是;若反应是在常温条件下进行,则 A的化学式是。(4写出B 与 MnO 2 共热获得D 的化学方程式该反应中B 体现了 性(5 写出 F 与 B 反应的化学方程式.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行(1 步骤的实验操作名称是;步骤的实验操作名称是;步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。(2 步 骤 中 , 某 学 生 选 择 用 苯 来 提 取 碘 的 理 由 是 。(3 请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法。(4若含碘离子溶液为KI 溶液 ,试写出步骤反应的化学方程式.某校化学实验兴趣小组为了探究在实

18、验室制备Cl 2 的过程中有水蒸气. 和 HCl. . . 挥发出来 ,同时证明氯气的某些性质 ,甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略,按要求回答问题。(1 若用含有0. 2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO 2 反应制 Cl 2 , 制得的 Cl 2 体积 (标准状况下总是小于1.12 L 的原因是。(2装置B 中盛放的试剂名称为,作用是。装置 D 和 E 中出现的不同现象说明的问题是装置 F 的作用是写出装置G 中发生反应的化学方程式(3 乙同学认为甲同学的实验有缺陷,不能确保最终通入AgNO 3 溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性, 证明最终通入AgNO

19、3 溶液的气体只有一种 , 乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在与 之间 (填装置字母序号,装置中应放入(填 写试剂或用品名称。.高锰酸钾溶液和氢溴酸溶液可以发生下列反应2KMnO 4 + 16HBr = 5Br2 +2MnBr 2 + 2KBr + 8H 2O(1 其中还原剂是被还原的是氧化产物是(2 在方程式上标出电子转移的方向和数目(3 若反应中转移了5mol 电子 , 则参加反应的KMnO 4 为 mol , 被氧化的HBr 为mol第 5页(4氯气也能氧化氢溴酸,该反应的方程式为氧化等体积等物质的量浓度的氢溴酸,所需高锰酸钾与氯气的物质的量之比为一、氯气参考答案

20、一、选择题1. B 2. D 3. A 4. B 5. C 6. A 7. D 8. AC 9. CD 10. BC 11. DA二、填空题(1 C12(2Cl 一 (3H+(4HClO (5H2O (6H+(1 Cl ; O ; K (2 Cl 2; KCl ; KClO ; KClO 3(3 Cl 2+2KOH =KCl +KClO +H 2O(4二、氯离子检验卤素参考答案一、选择题D 2. D 3. D 4. D 5. B 6. B 7. B 8. C 9. B 10. B二、填空题(1 潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色(2 氢氧化钠(NaOH ;2NaOH+Cl2=NaClO+Na

21、Cl+H2O ; Ca(ClO2; C (3 D(1 2H +-23CO =H 2O +CO 2(2 CaCl 2、 Na 2CO 3、 AgNO 3、 HCl三、计算题盐酸物质的量浓度:2.88 mol/L; H 2 0.224L(标准状况ZnCl2 物质的量浓度:0.2mol/L。三、单元练习题答案1D 2B 3D 4C 5D 6C 7D 8A 9C 10B 11A 12A 13C 14B 15C(1 HCl (1 分 ; Fe 3O 4(1 分 ; FeCl 3(1 分(2 催化(1 分 ; 氧化 (1 分(3 KClO 3(1 分 ; H 2O 2(1 分(4 MnO 2+4HCl (

22、浓 MnCl 2+C12 +2H 2O (2分 ; 还原性 (2分(5 Fe 3O 4 + 8HCl = FeCl 2+ 2FeCl 3+ 4H 2O (2分17、过滤 (1 分 萃取 (1 分 蒸馏 (1 分 碘与水互不相溶,不发生化学反应,碘在苯中的溶解度比碘在水中的溶解度大。 取少量提取碘后的水溶液于试管中, 滴加淀粉溶液,若溶液变蓝, 则说明溶液中还有单质碘,否则没有。 2KI + MnO2 + 2H2SO 4= I2 + 2H 2O + Mn SO4+ K 2 SO4(1 浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后,将不再反应;加热时浓盐酸因挥 TOC o 1-5 h z 发而损失(2分(2

23、 无水硫酸铜(2 分 证明有水蒸气产生(2 分氯气无漂白性,次氯酸有漂白性(2分吸收氯气(2 分 Ag -+Cl- =AgCl (2分(3 F G (2分 湿润的淀粉KI 试纸(或湿润的有色布条(2分 HBr (1 分 KMnO 4 (1 分 Br 2(1 分略(2分 1 5 Cl 2 + 2HBr = 2HCl + Br2 2:5巩固练习下列关于氯气的叙述中, 不正确 的是 (A .氯气是一种黄绿色. 有刺激性气味的气体B .氯气. 液氯和氯水是同一种物质C .氯气能溶于水D .氯气是一种有毒的气体下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是(A . FeCl 3B . CuCl 2C .

24、HCl D . FeCl 2下列说法不正确 的是 (A .钠. 铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B .液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C .氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D .氯水具有杀菌. 漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后,其颜色变化为(A .变红B .变白C .先变红再变白D .不变色下列氯化物中,既能由金属和氯气直接参与化合制得,又能由金属和盐酸反应制得的是(A . CuCl 2B . FeCl 2 C . MgCl 2D . FeCl 3除去 Cl 2 中少量的HCl 气体,最好选用的试剂是(A. 蒸馏水 B .二氧化锰C .

25、饱和食盐水D .氢氧化钠溶液现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是(A . AgNO 3B .酚酞试液C .紫色石蕊试液D .饱和食盐水下列物质中同时含有氯分子(Cl 2 和氯离子 (Cl 的是(A .液氯B .新制氯水C . CaCl 2溶液 D .次氯酸下列各组离子在溶液中能大量共存的是(A . Ba 2+、 Cu 2+、 NO 3 、 SO 42 B . CO 32 、 H +、 Na +、 K +C . K +、 Na +、 SO 42 、 Cl D . H +、 Cl 、 NO 3 、 Ag +为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素,选用给出的试剂和操作,其操作

26、顺序正确的是 (滴加 AgNO 3 溶液 加水溶解过滤、取滤液与二氧化锰混合加热加稀 HNO 3与浓盐酸反应 加 NaOH 溶液加热用淀粉碘化钾A .B .C .D .在标准状况下, 35.5g 氯气的体积是将生成的气体制成1L 溶液,溶质的物质的量浓度是,将此溶液取出20mL 加蒸馏水制成200mL 溶液 ,此溶液中溶质的物质的量浓度是。.参考答案巩固练习答案:1B 2D 3B 4C 5C 6C 7C 8B 9C 10A 11 11.2L 、0.5mol 、 1mol/L、 0.1 mol/L巩固练习可以证明次氯酸是弱酸的事实是(A .可与碱反应B .有漂白性C .见光能分解D .次氯酸钙溶

27、液可与碳酸反应生成次氯酸检验 Cl 时所用试剂稀HNO 3 的作用是 (A .防止CO 32 的干扰 B .防止Cl 的干扰C .生成Ag 2CO 3 沉淀 D .防止NO 3 的干扰为了防止吸入氯气中毒,可以用浸有某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子,这种物质可以是(A . NaOH B . Na 2CO 3C . NH 3 D . NaCl溴化碘 (IBr 的化学性质跟卤素单质相似, 它跟水反应的化学方程式为:IBr + H2O =HBr + HIO 。下列有关的叙述中, 不正确 的是 (A . IBr 是双原子分子B .在很多反应中, IBr 是氧化剂C .和 NaOH 反应能生成NaBr D

28、.和 H 2O 反应时 , IBr 既是氧化剂又是还原剂向 NaI 和 NaBr 的混合溶液中通入足量的氯气,充分反应后将溶液蒸干,灼烧上述残留物,最后得到的物质是 (A . NaCl 、 I 2 B . NaCl 、 NaBr C . NaBr 、 I 2D . NaCl TOC o 1-5 h z 将下列物质分别滴加到干燥的有色布条上,不能使其褪色的是(A .新制的氯水B .液氯C .次氯酸钙溶液D .盐酸和次氯酸钠的混合溶液下列反应不属于氧化还原反应的是(A . 2F 2 + 2H2O = 4HF + O2B . Cl 2 + H2O = HCl + HClOC . BrCl + H2O

29、 = HCl + HBrO D . 2Cl 2 + 2Ca(OH2 = CaCl2 + Ca(ClO2 + 2H2O1820年德贝莱纳用MnO 2 催化 KClO 3 分解制氧 ,发现制得氧气有异常的气味 ,使该气体通过KI 淀粉溶 液 ,溶液变蓝。则该氧气中可能混有(A . Cl 2B . Br 2C . HCl D . CO 2氯气通入消石灰得漂白粉, 其主要成分是Ca(OH2? 3CaCl(ClO? nH 2O。 现有一种漂白粉的“有效氯 ” 过( 量 HCl 和漂白粉作用生成Cl 2的质量和漂白粉质量之比为35.5%,若该漂白粉的组成和上述化学式相符 ,则式中 n 值应是 (A . 6

30、.5 B . 8 C . 8.5 D . 10甲、乙、丙三种溶液中各有一种X (X 为 Cl 、 Br 、 I 离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有(A . Br 、I 、Cl B . Br 、 Cl 、I C . I 、 Br 、Cl D .Cl 、 I 、 Br 已知 Br 2跟 NaOH 溶液的反应类似于Cl 2 跟 NaOH 溶液的反应, 写出此反应的化学方程式,并改写成离子方程式。把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡,晾干后就是实验室常用的淀粉碘化钾试纸 ,这种试纸润湿后遇到氯气会发生什么变化?为什么1.参考答案巩固练习答案:1D

31、2A 3B 4D 5D 6B 7C 8A 9B 10A 11 Br 2 +2 NaOH=NaBr + NaBrO +H2O , Br 2 + 2OH- =Br- + BrO- +H2O 12 试纸会变蓝色, 因为 Cl2 能将 KI 中的 I -氧化为I 2, I 2 使淀粉变蓝色我夯基 我达标下列关于HClO 的说法不正确的是(A.HClO 是弱酸 B.HClO 是强酸C.HClO 是强氧化性酸D.HClO 能杀菌消毒思路解析:次氯酸是弱酸,具有强氧化性,能杀菌消毒。答案 :B下列气体,被当作化学武器首次使用于战争的是(A. 氯气B. 一氧化碳C. 芥子气 D. 沙林思路解析 :在第二次世界

32、大战中被当作化学武器首次使用于战争的是氯气。答案 :A欲除去 Cl 2 中的少量HCl 气体,可选用(A.NaOH 溶液 B.AgNO 3 溶液C. 饱和食盐水D. 石灰水思路解析:氯化氢极易溶于水,而氯气难溶于饱和食盐水,所以可用饱和食盐水来洗气,而A 、 B 、 D 三项 与氯气和氯化氢都能反应,不能用于分离。答案 :C TOC o 1-5 h z 下列气体,既有颜色又有毒性的是(A.N 2 B.CO C.Cl 2 D.CO 2思路解析 :四项中有颜色的只有氯气,有毒的气体有CO 和氯气。答案 :C下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是(A. 次氯酸不稳定,易分解B. 次氯酸是一种强氧化剂C.

33、 次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D. 次氯酸能使染料和有机色质褪色思路解析 :根据复分解反应规律,用强酸制弱酸,则碳酸的酸性比次氯酸强,反之,次氯酸的酸性比碳酸还要弱。答案 :C下列说法正确的是(用鼻子对着盛有氯气的瓶口,就可以嗅到氯气的气味用排水集气法便可以收集到纯净的氯气氯气有漂白性自来水常用氯气来杀菌、消毒思路解析 :A 项中嗅氯气等有毒气体的方法不对;氯气能溶于水,所以不能用排水法收集 ;氯气没有漂白性 ,氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性;自来水常用氯气杀菌、消毒。答案 :D TOC o 1-5 h z 下列物质中,既含有氯分子,又含有氯离子的是(A. 氯化钠溶液B. 新制氯

34、水C. 漂白粉 D. 液氯思路解析:氯水中含有多种分子和离子,分子有Cl 2、 HClO 、 H 2O ,离子有H+、 Cl -、 ClO -及水分子电离出来的少量OH -。答案 :B下列关于液氯和氯水的叙述正确的是(A. 液氯是纯净物,而氯水是混合物B. 液氯无酸性,氯水有酸性C. 液氯较氯水的漂白作用更强D. 液氯无色 ,氯水呈黄绿色思路解析:液氯是液态的氯气,是纯净物,而氯水是含有多种分子和离子(分子有Cl 2、 HClO 、 H 2O ,离 子有 H +、 Cl -、 ClO -及水分子电离出来的少量OH -的混合物 ,所以它有酸性、漂白性,呈浅黄色。答案 :AB下列物质能使干燥的有色布条褪色的是(A. 氯水 B. 液氯 C. 氯气 D. 次氯酸思路解析:氯分子没有漂白性,只有次氯酸才有漂白性,而氯水中有次氯酸。由此分析以上四个选项, B 、 C 中只有氯气分子,只有 A 、 D 中含有次氯酸,能使有色布条褪色。答案 :AD我综合 我发展10.Cl 2