亚铁盐和铁盐 课件 高中化学新鲁科版必修第一册（2022-2023学年）

1、第1节 铁的多样性第3章 物质的性质与转化第1课时自然界中的铁单质和含铁元素的矿物黄铁矿新疆陨铁纳米比亚的霍巴陨铁磁铁矿赤铁矿（主要成分为FeS2）（主要成分为Fe2O3）（主要成分为Fe3O4 ）铁锅涂料生活中的铁和实验室里的含铁试剂补铁保健品FeSO47H2O (绿矾)FeCl36H2O铁粉FeSO4溶液一、亚铁盐和铁盐亚铁盐：组成中含有Fe 2+的盐，如FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3) 2等铁盐：组成中含有 Fe3+ 的盐，如 Fe 2(SO 4) 3、FeCl 3、Fe(NO 3) 3等1.铁元素在自然界以游离态（如陨铁）或化合态（如氧化铁）存在。2.我们日常生活中含有铁元

2、素的物质：菜刀、铁锅、补血剂、不锈钢等。3.亚铁盐：组成中含有亚铁离子（Fe2+）的盐，如FeSO4、FeCl2等。4.铁盐：组成中含有铁离子（Fe3+）的盐，如 Fe2(SO4)3、FeCl3等研究物质性质的基本程序观察物质的性质预测物质的性质实验和观察解释和结论特殊现象活动探究亚铁盐和铁盐的性质以硫酸亚铁、氯化铁为例，通过实验探究亚铁盐和铁盐的性质。实验目的实验用品FeSO4溶液，FeCl3 溶液，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，0.1 mol L KSCN (硫氰酸钾)溶液，KI 溶液，淀粉溶液，稀硫酸，铁粉， 锌片，铜片；试管，胶头滴管，镊子。物质预测性质选取试剂实验现象结论及

3、离子方程式硫酸亚铁氯化铁实验方案设计及实施预测与假设亚铁盐铁盐FeSO4 FeCl3 1.从物质类别的角度碱氢氧化亚铁碱氢氧化铁既具有还原性又具有氧化性氧化性FeSO4 FeCl3 2.从化合价的角度+2+3设计实验方案 实验过程(物质类别角度)FeCl3溶液验证FeSO4与碱的反应FeSO4溶液NaOH溶液验证FeCl3与碱的反应NaOH溶液验证FeSO4与碱的反应FeSO4溶液NaOH溶液白色 灰绿色 红褐色FeCl3溶液验证FeCl3与碱的反应红褐色NaOH溶液设计实验方案 实验过程（化合价角度）NaOH溶液1、亚铁盐的性质（1）、与碱的反应Fe2+2OH-=Fe(OH)2 （2）、氧化

4、性Fe2+Zn=Fe+Zn2+ （3）、还原性Fe2+Cl2=Fe+2Cl-2、铁盐的性质（1）、与碱的反应Fe3+3OH-=Fe(OH)3 （2）、氧化性2Fe3+Zn=2Fe2+Zn2+ 2Fe3+2I-=2Fe2+ +I22Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe=3Fe2+ 实验室保存FeSO4溶液，加入铁粉防止Fe2+被氧化常用于工业腐蚀线路板1、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）A、盐酸 B、氯气 C、CuSO4溶液 D、稀硫酸B2、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O33、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气C、加入铜粉 D、加入铁粉BD4、将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是（ ）。 生成白色沉淀 生成红褐色沉淀 有气泡产生 溶液变成棕黄色A B C DB5、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食