重庆名校人教版初三化学中考冲刺强化系列(23套)

1、初三化学强化系列一 物质的组成和分类知识点：姓名 学号 1元素：是指具有相同的核电荷数质子数的同一类原子的总称。元素是一个宏观的概念只谈种类，不分个数，只讲组成，不谈构成。决定元素种类的是核内的质子数。元素可以用拉丁文的字母表示，一种元素只有一种符号表示，其中要注意一大二小。元素符号可以表示单个原子，表示某元素，还可以表示具体的物质稀有气体和一些单质。2单质：是指有同种元素组成的纯洁物。从组成和结构上看可分为金属、稀有气体、非金属；从常温时的状态来看可分为气、液、固可以从元素的名称作出一般的判别。在金属单质中也存在阳离子，但没有阴离子有电子，都是由原子直接构成的。非金属单质一般是由含有多个原子

2、的分子构成的除碳、硅等。3化合物：由不同种元素组成的纯洁物。从组成上看由多种元素组成，至少有两种或两种以上，从符号上来讲就看有多少种不同的元素符号。从构成上看应含有多种不同的原子或离子。从形成的原理来看可分为离子化合物和共价化合物。共价化合物一般以非金属元素开头，离子化合物那么一般以金属离子开头或NH4形式开头。在离子化合物中一定含有阴阳离子，不一定含有共用电子对。在共价化合物中一定不含离子，仅有共用电子对。此外，共用电子对也存在于多原子的非金属的单质中。4氧化物：是指仅有两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物。其中氧元素的价态通常为-2价。从书写上来说氧化物中氧元素一般写在化学式的右边。5

3、纯洁物：是指仅由一种物质组成。是一个宏观的概念，可以用唯一的化学式表示，具有固定的性质和组成。我们化学中研究的物质通常指的就是纯洁物，但是绝对纯洁的物质是不存在的，我们所说的纯洁物是指到达一定纯度的物质。对于有分子构成的物质，纯洁物中只有一种分子。代入化学方程式计算的物质一定是用纯洁物的质量。物质混合物纯洁物单质化合物金属非金属稀有气体含氧化合物氧化物其他只有两种元素其中一种是氧6混合物：是几种物质简单的混一起，各物质之间没有发生化学反响都保持原来的性质。混合物不能用唯一的化学式表示,其中的物质对于有分子构成的物质，一定含有几种不同的分子。7关系：从物质组成和元素组成上分类习题强化1由同种分子

4、构成的物质一定是 ( ) A. 单质 B化合物 C. 纯洁物 D混合物2单质跟化合物的主要区别在于它们是否由 ( ) A. 同种物质组成 B同种元素组成 C同种分子构成 D同种原子构成3以下物质中属于化合物的是 A. O3 BNH3 C. N2 DP44以下物质由原子直接构成的单质是 A酒精 B蔗糖 C氮气 D铁5以下物质中属于非金属单质的是 A水 B汞 C铝 D氧气6以下物质中，氧元素以单质形式存在的有_，以化合物形式存在的有_(填写字母)A.空气、溶解在水里的氧气 B.氯酸钾、高锰酸钾 C.空气、水 D.氮气、水7以下物质中，属于单质的是( ) A水银 B水 C糖水 D干冰8以下物质中，一

5、定属于氧化物的是 ( ) A含有氧元素的化合物 B能分解出氧气的化合物 C氧气跟某种物质反响的生成物 D由氧元素与另一种元素组成的化合物9某一氧化物含有n种元素，而某一含氧化合物含有m种元素，那么m与n的关系为 An=m Bnm Dnm10以下表达中，正确的选项是 ( )A要使氯酸钾分解放出氧气，必须参加二氧化锰，否那么无氧气生成B高锰酸钾受热放出氧气，同时还生成锰酸钾和催化剂二氧化锰C催化剂只能加快物质的反响速率，而本身的质量和化学性质都没改变D催化剂是指在化学反响中，能改变化学反响速率，而它的质量和化学性质都没有改变的物质11以下各类物质一定由两种元素组成的是 ( )A. 化合物 B混合物

6、 C. 单质 D氧化物12以下物质是纯洁物的是 A. 经过净化后的空气 B水煤气 C. 从空气中别离出来的稀有气体 D. 固态碘升华后的碘蒸气13以下几组物质中，前者为纯洁物，后者为混合物的是 ( ) A. 铜、氧化铜 D冰水、汽水 C. 碘酒、酒精 D. 蔗糖、氯化钠14以下物质中，不属于混合物的是:A.干净的空气 B.液氧炸药 C.高锰酸钾 D.含镁12%的氧化镁15水是纯洁物的特征是:A. 含有氢氧两种元素 B. 能溶解许多物质 C. 具有固定的组成 D. 在4密度最大16. 以下物质属于混合物的是 D.石蜡(蜡烛主要成分)充分燃烧后除水以外的另一种生成物17在氢气和水中都含有 18分别

7、给纯洁的氯酸钾，纯洁的高锰酸钾加热产生氧气，在下述情况下，试管内存在的固体属于纯洁物的是: 19以下表达中错误的选项是: A.因为空气是混合物，所以可以用物理的方法从空气中别离出氧气、氮气和稀有气体B.因为液态氮和氮气的状态不同，所以它们的化学性质也不相同C.用加热高锰酸钾制取氧气的剩余物是混合物 20地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素组成的化合物的化学式为 AFe2O3 B。SiO2 CAl2O3 DCaO21.除去密闭容器里空气中的氧气，又不增加其他气体的成份，最好选用哪种物质在容器里燃烧 ( )A碳 B硫 C磷 D铁22.区别氯酸钾、硫粉、高锰酸钾、碱式碳酸铜这四种药品最为简

8、便的方法是 ( )A加热分解 B观察颜色 C溶解于水 D测定物质的密度23.以下物质的化学式，书写正确的选项是 ( ) A. 氧化镁OMg B氧气O2 C氯酸钾KClO3 D硫化锌SZn24.加热高锰酸钾可以制得氧气，这说明 ( )A高锰酸钾中含有氧气 B高锰酸钾中含有催化剂 C. 生成的二氧化锰促使高锰酸钾生成了氧气 D高锰酸钾分解出的氧原子结合成氧分子，聚集成了氧气 25.经分析某物质由碳、氧两种元素组成，该物质 ( )A. 一定是氧化物 B一定是纯洁物 C. 一定是混合物 D无法判断26.空气中含量最多的元素是 ；地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ,能在空气中自燃的白色固体

9、物质，其组成元素是 ；石蜡在空气中燃烧生成二氧化碳和水，说明石蜡中一定含有的元素是 ，可能含有的元素是 。蔗糖在隔绝空气的条件下加热，发现生成了水滴，留下了黑色的碳，说明蔗糖的组成元素是 。用元素符号填空27、判断题1混合物中一定含两种或两种以上元素。 ( ) 2。由不同种元素组成的物质叫化合物。 ( )3原子与分子的区别在于大小不同。 ( )4某原子有6个质子和6个中子，另一原子有6个质子7个中子，它们核外电子数不同。 5具有相同质子数的同一种原子总称为元素。 6原子只能构成分子、不能构成物质而分子可以构成物质 7空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。 8“2H表示的是2个氢元素。 9许

10、多原子的总称叫元素。 10二氧化碳是由氧气和碳两种单质组成的化合物。 11高锰酸钾中含有氧元素所以高锰酸钾是氧化物。 12纯洁物都是由一种元素组成的。 ( )13含有氧元素的化合物不一定是氧化物。 ( ) 14相对原子质量就是原子的实际质量。 ( )28. 完成以下填空；指出以下物质哪些属于混合物，哪些属于纯洁物(用序号填写)。石灰石 氯化氢 食醋 硫酸 稀硫酸 氯酸钾高锰酸钾完全分解后的产物 二氧化碳 加碘盐 盐酸。属于混合物的有 。属于纯洁物的有 ；其中属于氧化物的是 。29(1) 氧气 (2) 铁 (3) 水 (4) 氧化镁 (5) 氯酸钾和二氧化锰受热分解后的混合物。以上几种物质中用化

11、学用语填写 _B.属于金属单质的有_C.属于化合物的有_，D.氧以单质形式存在的有_30根据以下表达推断这些物质中哪些是化合物，哪些是单质： (1)由质子数是11的原子直接构成的物质； (2)构成物质的每个分子都由二个没有中子的原子和一个核外电子数为8的原子构成； (3)仅由地壳中含量最多的元素组成的气体； (4)由淡黄色的硫粉在氧气中剧烈燃烧后所生成的具有刺激性气味的无色气体； (5)能使澄清石灰水变浑浊的气体； (6)加热氧化汞所生成的银白色的液滴。 用序号答复： 是单质； 是化合物。31A元素的近似相对原子质量为32，且原子核内的质子数与中子数相等；B元素的核电荷数为12，X原子核内质子

12、数比D少2，D元素是地壳中含量最多的元素。 (1)写出它们的元素符号：A B X D 。(2)用化学方程式表示A、B、X的三种单质与D的单质所起的化学反响： A+D B+D X+D 上述化学反响都属于 。 (化合、分解) (3) 写出能生成D单质的三种方法用化学方程式表示： ； ； 。32.某黑色固体A和白色固体B共热生成C和D，而A在反响前后质量和化学性质没有改变。将淡黄色固体粉末E加热后放在D物质里能剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，且有刺激性气味的气体F生成。试判断A、B、C、D、E、F各是什么物质(写出有关物质的名称)。 A ，B ，C ，D ，E ，F 。三化学强化系列七 课题1：1.

13、固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液。小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。浊液不均一，不稳定。一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液均一、稳定，各局部性质相同。溶液由溶剂和溶质组成，能溶解其它物质的物质叫溶剂，被溶解的物质叫溶质。用水作溶剂的溶液叫水溶液。用酒精作溶剂的溶液叫酒精溶液。通常不指明溶剂的溶液，指的是水溶液。溶剂的判别口诀：有水就是水，无水先看液，假设是同状态，量多为溶剂。课题2：1.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。2.浓溶液不一定是

14、饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。一定温度时，同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓度大。3.一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。室温时溶解度在10克以上的叫易溶物质；大于1克的叫可溶物质；小于1克的，叫微溶物质；小于0.01克的，叫难溶不溶物质。3.在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里到达饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。大局部固体物质的溶解度随温度的升高而增大， 如KNO3 ；少数物质溶解度受温度的影响很小，如NaCl；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减少，如Ca(OH)2105帕、一定温度时溶解在1体积水里到达饱和状态时的气体体积数标况。气体溶解度随

15、温度升高而降低，随压强增大而增大。5.溶解度的有关计算：饱和溶液中， 或 习题训练1有一瓶长期放置的氯化钠的稀溶液，正确的说法是 (A)瓶底附近的溶液较浓 (B)瓶口附近的溶液较稀 (C)瓶底有一定量的食盐固体 (D)瓶内的溶液里各局部密度相同 2有关饱和溶液的以下说法正确的选项是 同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的浓度大 (B)在饱和溶液里，再参加任何物质都不能溶解(C)某饱和溶液当温度升高时，假设溶液的质量不变，那么溶液的浓稀程度也不变(D)在某种溶质的饱和溶液中再参加这种溶质，溶液的质量也增加3饱和溶液降低温度,析出晶体后，剩下的溶液是( ) A稀溶液 B浓溶液 C不饱和溶液 D

16、饱和溶液4某溶液降低温度后有晶体析出，那么原溶液( ) A一定是饱和溶液 B一定不是饱和溶液 C可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液 D一定是浓溶液5判断一杯10的KNO3溶液是饱和溶液的事实是( ) A蒸发5g水有晶体析出 B降温至0C时有晶体析出 C10时，杯中有KNO3晶体存在，且量不再减少 D先蒸发5克水再降温至0，有晶体析出6以下说法正确的选项是 ( )(A)在一定温度下，不能再溶解某种物质的溶液是该物质的饱和溶液(B)在一定量的溶剂中，还能再继续溶解某种物质的溶液是饱和溶液(C) 析出晶体后溶液变成不饱和溶液 (D)饱和溶液是冷却后一定有晶体析出的溶液7以下关于饱和溶液的说法中，错误

17、的选项是( ) A在温度不变时，KNO3饱和溶液不能再溶解KNO3 B在温度升高时，饱和溶液一定能继续溶解溶质 C室温下与固体溶质共存的溶液是这种溶质的饱和溶液 D改变条件可以使饱和溶液成为不饱和溶液8有一瓶未饱和硝酸钠溶液，以下方法中不能使其变为饱和溶液的是( ) A温度不变，蒸发溶剂 B向溶液中参加硝酸钠晶体 C与足量的相同温度下的硝酸钠饱和溶液混合 D溶剂量不变，降低温度9饱和溶液是指 ( ) A已溶解的溶质和溶剂的质量相等 B在溶液里已溶解的溶质质量与未溶解的溶质质量相等 C无论温度如何改变，仍然保持是饱和溶液 D在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解该溶质的溶液10.以下关于饱和

18、溶液的说法正确的选项是( )。11.以下说法正确的选项是( )。A.在一定温度下，某物质的饱和溶液在任何情况下都不可能再溶解物质 B.任何物质的饱和溶液升高温度时，均变成不饱和溶液C有时某一物质的溶液是稀溶液，同时也是饱和溶液12、关于溶液的说法中不正确的选项是 A溶液一定是无色透明的液体 B不饱和溶液降低温度后也会变成饱和溶液C浓溶液可能是不饱和溶液 D溶质可以是固体、气体或液体13.通常情况下，欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液，最适宜的方法是( )14影响固体物质溶解度大小的外界因素是 ( ) A。溶质的多少 B水量的多少 C温度 D压强15对固体物质的溶解度的表达必须指明的是( )温度

19、 100g溶剂 100g水 溶液已饱和溶质已溶解的质量溶液的质量A B。 C。 D全部16为了增大二氧化碳的溶解度，可采用的方法是 ( ) A，增加水的质量 B。升高温度 C降低温度 D减小压强17某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从t1降温到t2时，溶液保持不变的是 ( )A溶液的质量 B溶质的质量 C.溶质的溶解度 D水的多少18t下某物质的饱和溶液降温后有晶体析出，由此得出的以下说法正确的选项是 A、溶液变为不饱和溶液B、溶液中溶质质量不变C、溶剂质量不变D、该物质的溶解度随温度升高而增大【19】.如下图，在杠杆的两端分别挂着质量相同的铁球和锌球，这时杠杆平衡，然而将两球分

20、别浸没在稀H2SO4和CuSO4溶液中片刻，以下说法中正确的选项是 A、左边烧杯中溶液的质量增加 B、右边烧杯中溶液的质量减少C、两边烧杯中溶液的质量都不变 D、取掉烧杯后，杠杆仍然保持平衡20在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。在相同的温度下，发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液： A、是饱和溶液B、是不饱和溶液 C、氯化钠溶解度升高D、氯化钠溶解度降低21.在食盐水中，溶质是 ，溶剂是 ；在70mL乙醇和30mL水组成的溶液中，溶质是 ，溶剂是 。用化学式填写【22】.稀硫酸和铁两者正好反响完全后，得到的溶液中溶质是 溶剂是 。假设稀硫酸过量时

21、，溶质还有 。 澄清石灰水中 是溶质，假设通入CO2气体恰好完全沉淀时 (是或不是)溶液,加稀盐酸那么又变为溶液，溶质是 还可能有 溶剂为 。23.20C时，将38gNaCl放入100g水中搅拌后，烧杯底部仍有2g固体NaC l，那么该溶液中溶质为 g， 溶剂为 g，溶液为 g，该溶液 (是或不是)饱和溶液。24有一瓶接近饱和的KNO3溶液，欲使其成为饱和溶液可采用的方法有 、 、 。假设将一瓶饱和的KN03溶液转化为不饱和溶液，可采用的方法是 和 。25.写出以下溶液中，溶质的化学式。稀盐酸 ；硫酸铜溶液 ；CO2溶于水 、 碳酸钠和硫酸恰好反响后的溶液 ；生理盐水 。26.将饱和石灰水变为

22、不饱和石灰水的方法有三种，它们是 、 、 。27右图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线。根据该图可得知：氯化钠的溶解度受温 度影响变化不 大。此外你还能获得的信息有：； (2) 。28.如右图所示，在室温下的饱和食盐水中放了一个塑料小球。(1)现参加少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮情况有无变化，并简述原因(2)假设要在不用外力的情况下使小球略上浮你准备采取的具体方法是 。29.一木块漂浮于50C时的KINO3饱和溶液中(见图A)，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积(V排)随时间发生了如图B所示的变化。由此推测了温度的改变方式

23、是 (填“升温或“降温)，同时观察到烧杯底部KINO3晶体 (填“增多或“减少)。 30.探究创新:小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。(1)从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对 食盐溶解速率的影响：因素 ，你的预测是 。因素 ，你的预测是 (2)从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。你设计的实验方案是31.TNT是一种烈性炸药，它爆炸时发生如下的化学反响： TNT21O2 点燃 28CO210H2O6N2那么组成TNT的元素分别是_，其原子个数比为_。32.被称为“绿色氧化剂的过氧化氢H2O2，俗称双氧水，是一种无色的液体，

24、常用作氧化剂、消毒杀菌剂、漂白剂等。在较低温度和少量催化剂如MnO2条件下，它能迅速分解，生成氧气和水。问：1过氧化氢分解反响的化学方程式是_。2假设在实验室用过氧化氢代替氯酸钾制取氧气，可采用实验室制取_气体的反响装置，主要理由是_。初三化学强化系列三 有关化学式和化学方程式的计算：姓名 学号 1.相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比拟所得的值，单位：1. 相对原子质量质子数+中子数。相对原子质量虽不能反映原子的实际大小，但却可以反映和比拟不同原子间的质量的相对大小。2.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。和相对原子质量的标准相同，单位：1.

25、 相对分子质量虽不能反映分子的实际大小，但却可以反映和比拟不同分子间的质量的相对大小和比例关系。 100%3.化合物中某一元素的质量分数 .混合物中某一物质的质量分数.某物质的质量混合物的总质量 100% 4.质量守恒定律:参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。一切化学反中，反响前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，即各种元素原子是守恒的，各种元素的质量在反响的前后也是守恒的，所以化学反响前后参加反响的各物质质量总和必然相等。5.化学方程式:用化学式来表示化学反响的式子叫做化学方程式。根据化学方程式计算的要点：

26、方程式要正确包括配平条件和符号的使用，找出有关物质质量比关系即参加反响的各物质质量与其化学方程式中的相对分子质量成正比，纯量代入计算，左右单位相同，上下前后对应相比列式，解设答不可少。在进行化学方程式的计算中，关键是通过审题找出完全参加反响的那局部质量包含物质的质量或某一元素的质量。尤其是注意一些词语如足量，过量，恰好完全，完全反响，质量不再减少等，这些词语也就充分说明某些物质的参与反响的情况。习题强化1在H2SO4和H3PO4各10个分子中，含一样多的是 A氧分子数 B氧元素个数 C氧原子个数 D氧元素质量分数2血红蛋白的相对分子质量为68000，含铁的质量分数为0.33，那么平均每个血红蛋

27、白分子中铁原子的个数是 ( ) A1 B2 C3 D43要使Fe2O3 和 Fe3O4含有相同质量的铁元素，那么Fe2O3 和 Fe3O4的质量比为 ( ) A3：2 B1：1 C30：29 D29：424等质量的H2、O2、N2所含分子数最多的是 A一样多 BH2 CO2 DN25.以下含氧化合物中含氧量最高的是 ASO2 BCuO CSO3 DCuSO4【6】由Na2S、Na2SO4和Na2SO3组成的某混合物中氧元素的质量分数为22，硫元素约为 ( ) A32 B46 C78 D无法确定 【7】.某化合物1.6g完全在空气中燃烧，生成4.4g的二氧化碳和3.6g的水，关于该化合物的组成的

28、推断正确的选项是 ( ) A一定只含有碳元素、氢元素 B可能含有氧元素 C碳、氢原子的个数比为1：4 D碳、氢、氧的原子个数比为2：6：18现有化学反响A+B=C，假设将agA和bgB充分混合，在一定条件下发生反响，那么生成物C的质量 ( )A等于(a+b)g B小于(a+b)g C大于(a+b)g D不大于(a+b)g9有A、B、C、D 种 物质，它们能发生如下反响，A+B=C+D，10g的A与l5gB恰好完全反响，生成20gC，假设要生成10gD,需要参加反响的B的质量为 A15g B20g C25g D30g10镁在空气中燃烧生成氧化镁，以下说法符合质量守恒定律的是 A4g镁与1gO2完

29、全反响生成5gMgO B3g镁与2gO2完全反响生成5gMgO C8g镁与1gO2完全反响生成9gMgO D2g镁与10gO2完全反响生成12gMgO11在反响A+2B=C+2D中，C和D的相对分子质量之比为22：9，当3.2gB与一定量A完全反响，生成1.8gD，那么此反响中A与B的相对分子质量比为 A15：16 B1：2 C4：1 D5：4【12】 A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成新物质D30g,假设增加A10g，那么反响停止后，原反响物中只余C。根据上述条件推断以下说法中正确的选项是 A第一次反响停止后，B剩余9g B第二次反响后，C剩余10g C反响中A和C的质量比是5：

30、3 D反响中B和C的质量比是3：213在相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。在上述条件下，测得1体积甲气体(X4)和6体积乙气体(Y2)完全反响生成了4体积丙气体。那么丙的化学式是 AX3Y BXY3 CX2Y DXY2【14】某质量为56g的铁块，其中含一种杂质，当它与足量的稀盐酸完全反响时，生成1.8g氢气，那么铁中可能含有 ( ) A锌 B镁 C铝 D钠15将含有15gA、10gB、9gC的粉末混合物充分加热，发生化学反响后，A剩余3g，B增加到25g，C已消耗完，并有气体D放出，那么反响过程中各物质的质量变化的比值A：B：C：D为 ( ) A5：4：3：2 B

31、。4：5：3：2 C3：2：4：5 D2：3：5：416以下物质中含铁质量分数最高的是 AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeCO3【17】56克镁、铁、锌的混合物与足量的稀硫酸反响后得到的混合物，经蒸发后得到200g无水硫酸盐，那么反响生成的氢气的质量为 A 2g B2 中完全燃烧，消耗O2质量最多的是 A H2 B P C S D C19.有关相同质量的SO2和SO3的以下说法正确 A所含氧原子个数比为2：3 B所含氧元素的质量比为6：5C所含硫元素的质量比为5：4 D所含分子的个数比为1：120. (1998年北京市初赛题)某氧化物的化学式为AxOy其相对分子质量为M，求A的相对原

32、子质量 A(M-16x)/y B(M-16y)/x C(16x-M)/x DM16y21核糖是人类生命活动不可缺少的物质。核糖的相对分子质量为150,其中含碳为40，氢67，其余的是氧，那么核糖的化学式为 。22求xSO2和yCa(OH)2中氧元素的质量比 。23X、Y两元素的相对原于质量之比为7：2，由它们组成的一种化合物中X、Y两元素的质量比为21：8，这种化合物的化学式是 【24】由CaCO3、KHCO3组成的混合物中，碳元素的质量分数为12，该混合物中CaCO3、KHCO3质量比定为 25吸入“笑气会使人发笑，该气体由氮氧两种元素组成的化合物，相对分子质量为44，氮氧元素的质量比为7：

33、4，那么“笑气的化学式为 。2616g氧化铁(Fe2O3)中所含氧元素的质量与多少克硫酸(H2SO4)中所含氧元素质量相等?27 某铁矿石(主要成分为(Fe2O3)，其质量分数为80，求该铁矿石中铁元素的质量分数。28有一瓶NO与NO2的混合气体，经测定知其中氮元素与氧元素的质量比为1：2，试计算该混合气体中NO和NO2的质量比。29 将ABC三种物质各10g，加热进行化合反响生成D(其中B是催化剂)。当A已完全反响后，测得生成的D为14g，反响后的混合物中B与C的质量比为 。【30】现有一定质量的氯酸钾和0.1g二氧化锰组成的混合物,将其加热制取氧气至刚好得到所需氧气量为止,此时,剩余固体为

34、4.04g；再给这些固体加热至不再产生气体为止, 又得到氧气为0.96g。求混合物中氯酸钾第一次分解的百分率。31在一密闭容器中盛有20g氢气与氧气的混合气体,经点燃后,容器中余下气体的质量为2g,求原气体中氢气和氧气的质量？32、将氢气通入10g氧化铜粉末中，加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为，那么参加反响的氧化铜的质量占原有氧化铜的质量分数为多少?33、配平以下化学方程式：(1) ( )Al+( )H2SO4 ( )Al2(SO4 )3+( )H2 (2) ( )H2+( )WO3( )H2O+( )W(3)( )C+( )Fe3O4( )CO2+ Fe (4) CxHy+ O2 CO2+

35、 H2O(5) FexOy+ CO Fe+ CO2 (6) FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 Fe2O3+ H2SO4 Fe2SO43+ H2O C2H5OH+ O2 CO2+ H2O初三化学强化系列九县二摸综合训练 姓名 学号 1人类生活需要的能量大局部来自化学反响。以下能量转化不是由化学变化产生的是( )。 A利用太阳能给水加热 B用锂电池给 供电 C发电厂利用煤燃烧发电 D使用液化石油气煮饭2以下标志张贴错误的选项是( )。A浓硫酸的标签 B汽车加油站 C矿泉水瓶标签 D学校水池边3以下关于元素与人体健康关系的表达中，错误的选项是( )。 A缺铁会引起贫血 B缺钙易患佝偻病或发生骨

36、质疏松 C缺碘易患坏血病 D缺锌会引起生长缓慢、智力低下4具备根本的化学实验技能是进行科学探究活动的根底和保证。以下根本实验操作中，正确的选项是( )。 A B C D5在太空舱里，为了保持舱内O2 和CO2 气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2 。NiFe2O4中铁为+3价，那么Ni的化合价为( )。A+1 B+2 C +3 D+46以下图中现象能说明分子在不断运动的是( )。7锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受 、数码相机和手提电脑等用户的青睐。某种锂电池的总反响可表示为：Li + MnO2 LiMnO2 。以下说法正确的选项是( )。

37、A该反响属于置换反响 BLiMnO2为锂、锰、氧的合金CLiMnO2为新型的氧化物 D该反响属于化合反响 8元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，以下有关镁元素的信息不正确的选项是( )。 A原子序数是12 B它是金属元素C原子结构示意图为 D镁元素在地壳中的含量为24.305%9以下关于化学合成材料的说法不正确的选项是( )。A塑料广泛替代金属，有利于保护金属资源 B棉花、羊毛、涤纶等都是合成纤维C废旧塑料、合成橡胶应回收再利用 D塑料垃圾难降解，会造成白色污染10“生态农业科技园区不仅是农业高新技术示范和推广基地，也将是一个观光休闲的生态园区，在一些生产思路上你认为不妥

38、当的是 。A将农家肥与化肥综合使用，以提高增产效果 B对大棚中的植物施加适量的CO2，以促进光合作用C种植、养殖和制沼气相结合，既可以改善环境又可以提高农畜牧业产量D将氯化铵和熟石灰混和使用，在给农作物提供营养元素同时又能降低土壤酸性11以下说法中，不正确的选项是( )。A用热水配腌蛋的盐水，可加快食盐的溶解速率 B洗洁精清洗油污发生了乳化作用C溶液中微粒的接触时机多，所以溶液中进行的化学反响速率比拟快 D降温可使饱和的澄清石灰水结晶12化学科技的开展能大大促进生产。科学家创造了“组合转化技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反响生成一种重要的化工原料X和水，其反响的化学方程式为：C

39、O23H2=XH2O。以下有关这个反响的说法中不正确的选项是( )。A氢元素的化合价由0+1 BX的化学式为CH4O2 CX是有机化合物 D这个反响开辟了二氧化碳的一个新用途13小杨喜欢家庭小实验，右图是他制作的简易净水器的示意图，以下关于简易净水器的说法不正确的选项是( )。A小卵石、石英沙、膨松棉在净水器中起过滤作用 B活性炭起的是吸附作用C净化后得到的水是纯水 D该净水器净水过程没有发生化学变化 14学好化学，区分真伪。市面上有人用5角硬币铜锌合金制成假黄金首饰行骗，小晓同学用一种试剂揭穿了他。小晓一定不会用的试剂是( )。A硫酸铜溶液 B硝酸银溶液 C盐酸 D硝酸钠溶液15除去下表所列

40、物质中含有的杂质，所选试剂错误的选项是( )。选项物 质杂 质除去杂质所选试剂A二氧化碳氧 气灼热的铜网B铜 粉铁稀硫酸C生石灰碳酸钙稀盐酸D碳酸钙粉末氯化钙粉末水16用C、H、O、Ca、Na、Cl等元素组成的化学式填写：用于急救病人的气体_；用于灭火的气体_；清洗铁锈用的酸_；17打火机给人们的生活带来了方便，以下图是普通电子打火机的示意图。据图答复：(1)属于金属单质的是 填化学式，属于有机物的是 选填一种物质的编号；(2) 打火机打着火时，挡风铁罩并没有燃烧起来，据此说明燃烧需要的条件之一是： ；挡风罩上通风孔的作用是使空气流通，说明燃烧需要的另一个条件是： 。(3)放开打火机开关，火焰

41、就熄灭， 依据的灭火原理是 _ _ 。 18 为了验证某一气体不能燃烧也不能支持燃烧，且密度比空气大，小琴同学设计了图2所示的实验装置。你认为她的设计合理吗？_，你的理由是 _ 。19生活中处处有化学，请你用所学的化学知识来解释： 1煤中由于含有硫元素，燃烧时会转化成二氧化硫而造成酸雨。但确定酸雨的界限是pH5.6，而不是BC B、BAC C、CAB D、ACB9、向右图试管里的水中参加下述某种物质后，原来U型管内在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边液面上升了些，那么参加的物质是 A、硝酸铵 B、生石灰 C、活性炭 D、烧碱10、以下物质的用途，主要利用化学性质的是 ( ) A用活性炭

42、吸附冰箱中的异味 B用干冰作人工降雨剂C用焦炭冶炼金属 D用石墨制造电池电极11、质量分数为30%的某溶液蒸发掉10g水后，溶液的质量分数变为40%，那么原溶液的质量是 A30gB40gC50gD60g12、25时向氯化钙饱和溶液中参加一定量的水后，以下有关该溶液的叙正确的选项是 A溶质的溶解度不变 B溶质的质量分数不变 C仍为饱和溶液 D溶液的质量不变13、某医院需要配制生理盐水质量分数为0.9%1000g，以下配制过程正确的选项是 A只需要托盘天平和量筒两种仪器 B用托盘天平称取9g氯化钠C配制生理盐水可以用粗盐 D用量筒量取1000mL水14、要区别以下各组物质，所选择的方法或试剂不正确

43、的选项是 A氧气和氮气带火星的木条 B二氧化碳和一氧化碳澄清的石灰水C硬水和软水肥皂水 D氮气和二氧化碳燃着的木条15、有Wg浓度为15%的硝酸钾溶液，假设将其浓度变为30%，可以采用的方法是 A、蒸发掉溶剂的1/2 B、参加3/20Wg的硝酸钾C、蒸发掉W/2g溶剂 D、参加5/14Wg 硝酸钾16、根据以下图中镁元素、氯元素在周期表中的位置，答复以下问题：(1)镁元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。(2)镁元素原子在化学反响中易 电子，形成的离子符号为 (3)A、B两种元素组成的化合物的化学式为 。17、请从氧气、氢气、一氧化碳、二氧化碳四种物质中，选出符合以下要求的物质，写出化

44、学式填入各题。1抢救病人时用呼吸机输入的气体为 ；2可用于作高能燃料的气体单质为 ；3可用于灭火的物质为 ；4有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，这种气体是 。18、能源是全世界关注的热点问题。请完成以下问题：1有人宣称，他可以用一种催化剂，将水直接变成“油。你认为这个观点 选填“正确或“错误，理由是 ；2我国发射的绕月探测卫星“嫦娥一号，任务之一是开采月球上丰富的氦3质子数为2，中子数为1的原子这一清洁能源。以下结构示意图中表示氦3原子的是 选填标号。 3电池是一种将 能转化为电能的装置。 (4)能源紧缺已是当今世界面临的严峻挑战，寻找新能源成为迫切的任务。写出你所熟悉的两种新型能源 、

45、 。19、以下图是实验室制取CO2并检验CO2化学性质的装置。(1)A是CO2制取装置，反响容器内装有石灰石，长颈漏斗内应注入 ；该反响的化学方程式为： ； (2)B内装有澄清的石灰水，观察到的现象是 用化学方程式表示产生该现象的原因 ；(3)C内装有紫色石蕊试液，观察到的现象是 ；(4)D中有两支高度不同的燃着的蜡烛，观察到的现象是 ，说明C02具有 的性质。20、2分以下液体属于溶液的是 ，其中溶质分别是 。牛奶 酒精 泥水 澄清石灰水 钡餐 盐酸21、4分0时，氦气的溶解度为0.024，这是指温度是 ，压强是 ， 水里最多溶解氦气的体积为 。22、4分一定量5%的氢氧化钠溶液加热蒸发掉1

46、08g水后，变成30ml20%的氢氧化钠溶液。那么原溶液的质量为 g，含溶质 g，剩余溶液的密度为 g/cm3。上述变化说明同一溶液浓缩前后 质量不变。23、葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn相对分子质量为455。试答复：1葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。2葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 计算结果精确到%24、现取石灰石样品12g，参加50g稀盐酸恰好完全反响(假设杂质不溶于水且不与酸反响)，最后称得剩余物的总质量为576g。计算： (1)放出二氧化碳多少g？ (2) 石灰石中碳酸钙的质量分数。工业盐氯化钠水分氯化钙24、右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业盐中氯化钠的质量分数

47、，取100g该工业盐 进行实验：用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。实际测得水的质量分数为3.3%：求：1100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。 2通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否符合产品质量指标？三化学强化系列六 第七八九单元训练 姓名 学号 1、1998年诺贝尔化学奖授予科恩美和波普尔英，以表彰他们在理论化学领域作出更大奉献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。以下说法正确的( )A.化学不再是纯实验科学 B.化学不再需要实验C.化学不做实验，就什么都不知 D.未来化学的方向还是经验化2、以下化学方程式正

48、确的选项是( )A.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO43+HCl=CaCl+CO2+H2O D.Mg+O2MgO3、美国和日本的三位科学家以导电有机高分子材料的研究成果荣获2000年度诺贝尔化学奖，在其相关技术中用碘来掺杂聚合物，使其导电能力增强107倍，具有金属般的导电能力。碘I2属于( ) A.金属单质 B.非金属单质 C.化合物 D.混合物4、我市正在创立国家优秀环境保护城市,为改善我市生态环境,以下措施切实可行的是( ) 在南北山植树造林，增大绿化面积工科 实施燃煤区的改造，改善空气质量 建设污水处理厂，控制工业废水和生活污水的任意排放

49、 将生活垃圾分类放置处理，合理使用再生资源 禁止使用含磷洗涤剂 推广使用液化天然气燃料汽车A. B. C. D.5、实验和探究是化学学习的重要手段和方法，相信你对身边的许多金属进行过观察和探究，你认为下面说法不正确的一项为哪一项( )A.铜的外表呈现红色，在潮湿的地方放置较长时间会产生铜绿 B.硬币外表是银白色的，它可以导电C.铅笔芯是用金属铅为主要材料制造的，它是黑色的 6、铝是生活中最为常见的金属之一。关于铝的“自我保护能力极强的原因，这一问题引起了同学们的极大兴趣，纷纷提出自己的看法：铝的化学性质本来不活泼，难被腐蚀；市场上的铝材料通常是铝合金，合金是不发生化学反响的；铝性质活泼，外表能

50、产生一层结构致密的氧化膜。你所认同的是( )A. B. C. D.7、自然界的矿物含量非常丰富，我国蕴藏了多种自然界稀少的金属矿物。在以下矿物中，不属于金属矿物的是( ) 8、化学行业中把材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料等。金属材料在现实生活中有极为重要的作用。以下金属材料的运用与金属所具有的性质不一致的是( )熔点高 坚硬而质轻硬度大 耐腐蚀9、以下有关使用铁器时的考前须知，不正确的选项是( ) 10、关于金属材料的锈蚀说法不一，其中没有科学道理的是( ) 11、唐太宗曾说：以铜为镜可以整衣冠，以人为镜可以明得失，以史为镜可以知兴替铜之所以能为镜是因为( ) 12、我国劳动

51、人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1 g，经分析，其中含锡0.9 g，那么此青铜中铜与锡的质量比是( )2 1 C.81 113、某溶质溶解在水中，形成的溶液与水相比拟，一定不会改变的是 A、沸点 B、导电性 C、颜色 D、水分子的构成14、取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，那么剩余溶液中所含溶质质量为 A、16g B、20g C、40g D、56g15、某汽水厂欲使一定量的水中溶解较多的二氧化碳，你认为应采取的最正确措施是 A、高压、低温 B、高压、高温 C、低压、高温

52、 D、低压、低温16、在温度不变的情况下，将不含结晶水的某物质的溶液甲经历如下变化 蒸以10g水 蒸发10g水甲溶液 乙溶液 丙溶液 无晶体析出 析出晶体5g据此，以下结论正确的选项是 A、假设将由溶液一次性蒸发20g水，那么析出晶体5g B、假设将丙溶液再蒸发10g，那么析出的晶体质量一定大于5gC、乙溶液和丙溶液中，溶质质量分数可能相同D、假设使由溶液变为饱和溶液可有采用加溶质、蒸发水、降低温度的方法17、25。C时M的溶解度为10g，60。C时N的溶解度为20g，那么物质M和N的溶解度相比 A、M=N B、MN C、MN D、无法比拟18、某物质仅含一种溶质的溶液t。C时，恒温蒸发掉10

53、g水，析出了2g晶体，再恒温蒸发掉10g水，又析出3g晶体，t。C时，那么以下说法正确的选项是 A、原溶液在一定是饱和溶液 B、原溶液一定是不饱和溶液C、最后剩余的溶液一定是不饱和溶液 D、最后剩余溶液的溶质质量比原溶液的溶质质量大19.(1)沐浴在阳光下的绿色植物悄悄地进行着一个重要化学变化光合作用。植物进行光合作用，可表示为：水+二氧化碳淀粉+氧气。由此可推断淀粉的组成中一定含有_元素，可能含有_元素。(2)该反响的反响物与生成物中，属于单质的是_ (填化学式)，属于氧化物的有_、_ (填化学式)；该反响将_能转化成了有机物中的化学能。20、某同学在A、B、C、D四只小烧瓶中分别放入枯燥的

54、细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝并使铁丝完全浸没在食盐水中，然后装配成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所 列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：时间/小时A瓶(枯燥铁丝)000000B瓶(沾了食盐水的铁丝)C瓶(沾了清水的铁丝)00D瓶(完全浸没在食盐水中的铁丝)000000(1)导管中水面为什么会上升?(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为_(填小烧杯序号)。(3)影响铁生锈的因素有_。21、如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。1M点表示_，N点表示_；2t1时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是

55、_；3t3。时，用等量的水配制的三种物质的饱和溶液，假设降温到t1有晶体析出的是_，析出较多的是_;4当A物质的溶液接近饱和时，采用三种方法：_，_,_,均可使其变为饱和溶液。22、某同学做了个如图实验，将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投放到烧杯中，充分反响。(1)实验中观察到铁粉外表有_色物质析出，写出有关反响的化学方程式。 (2)假设溶液体积变化忽略不计，那么塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比_(填“变大或“变小“不变)，原因是什么？23、.镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。占地球外表积70 的海洋是天然的镁元素宝库，从海水

56、中提取镁的流程如下：海水中的MgCl2Mg(OH)2MgCl26H2OMgCl2Mg在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_。电解熔融氯化镁的过程中，_能转化为_能。(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧。燃烧的化学方程式为 ，此反响类型属于( )A.分解反响 B.化合反响 C.置换反响 D.复分解反响金属镁在高温下与氮气反响生成氮化镁，在氮化镁中氮元素的化合价为-3。据此写出生成氮化镁的化学方程式_ _。初三化学强化系列十 第十单元酸和碱 姓名 学号 知识点小结1.盐酸 (1)纯洁的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、翻开瓶盖后在瓶口产生白雾-有挥发性。常用浓盐酸溶质的质

57、量分数为37%，密度为/cm3 。有腐蚀性。 (2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 盐酸能跟活泼金属反响，通常生成盐和氢气。盐酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。盐酸能跟碱反生成盐和水。盐酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。 (3)重要的化工原料；制造药物；人的胃液里含有盐酸；用于给金属除锈。2.硫酸。 (1)浓硫酸是无色、粘稠油状液体，不易挥发。溶于水时放出大量的热，98%的浓硫酸的密度是1。84g/cm3 。有吸水性和脱水性，是一种腐蚀性很强的物质。 (2)稀释浓硫酸时将浓硫酸沉着容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使热量尽快的散失。(3)硫酸能跟

58、指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。硫酸能跟活泼金属反响，通常生成盐和氢气。硫酸能跟某些金属氧化物反响，生成盐和水。硫酸能跟碱反生成盐和水。硫酸能跟某些盐反响，生成酸和新的盐。3.酸类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶于水后产生的阳离子全部都是氢离子。4.氢氧化钠 (1)白色固体；露置于空气中会吸收空气中的水分而潮解；易溶于水并放出大量的热。因有很强的腐蚀性因此又称为烧碱、火碱、苛性钠。(2)氢氧化钠能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 氢氧化钠能跟某些非金属氧化物反响，生成盐和水。 氢氧化钠能跟酸反响，生成盐和水。 氢氧化钠能跟某些盐反响，生成新的碱

59、和新的盐。氢氧化钠跟氯化铁、硫酸铜溶液的反响。(3)氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。5.氢氧化钙 (1)生石灰与水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。(2)氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。 (3)氢氧化钙能跟指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钙能跟某些非金属氧化物反响，生成盐和水。氢氧化钙能跟酸反响，生成和水。氢氧化钙能跟某些盐反响，生成新的碱和新的盐。氢氧化钙跟碳酸钠溶液的反响。 (4)应用于建筑业；石灰水用于检验二氧化碳的存在。6.碱类物质具有一些相似的化学性质是因为它们溶液中存在的阴离子全部都是

60、氢氧根离子。7.酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质，如石蕊和酚酞试液，它们可以用来区别酸碱性的溶液，还可以用来判断中和反响是否已发生？或是否恰好完全中和等。8.PH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值常取014之间的整数，数值越小酸性越强，越大碱性越强。最简单的测试溶液PH的方法是使用PH试纸：将一小块PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在PH试纸上，将PH试纸显示的颜色和标准比色卡比拟，得出溶液的PH值。习题稳固1. 保健医生提示胃酸过多的病人少吃苹果, 据此能推测出苹果汁的pH A. 大于7 B. 小于7 C2. 以下各组气体中既能用浓硫酸枯燥, 又能用苛性钠枯燥的是 A