2022年中考化学实验复习指导人教版化学教材实验归纳总结

1、2022 年中考化学试验复习指导人教版化学教材试验归纳总结1、基本试验操作（1）加热：能在酒精灯上直接加热的是：试管、蒸发皿；应放在 石棉网上加热的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶；不能用于加热的是：量筒、水槽、集气瓶；（2）玻璃棒的作用：在过滤开头时,用于引流,终止后,用于转移物质 ; 溶解时,用于搅拌,加速溶解 止液体飞溅,终止时,用于转移物质；; 蒸发开头时,用于搅拌,防（3）胶头滴管用于吸取和滴加少量液体,滴加液体时,滴管竖 直放在试管口上方, 不行把滴管伸入试管内, 不行把滴管放在试验桌 上,不行倒持滴管；（4）酒精灯的使用：酒精不能超过灯体的2/3 ,不能向燃着的酒精灯添加酒精,不能用嘴吹灭

2、酒精灯,要用灯帽盖灭；加热时用外 焰加热；（5）给试管里的液体加热：试管里的液体不能超过试管容积的 1/3 ,防止液体过多溅出 ; 试管斜持 45 , 不要将管口对着自己或他人；给试管里的固体加热, 管口应略向下倾斜, 防止冷凝水倒流炸裂试管；（6）称量固体物质用托盘天平,左物右码；错放后,实际质量 少于读数,实际质量 =砝码- 游码（7）用量筒量取液体时,眼睛平视凹液面最低处,读出读数；俯视会导致读数大于实际体积,仰视导致读数小于实际体积；2、配制质量分数肯定的溶液的步骤：运算、称量、溶解、装瓶；配制液体溶质溶液, 需要的仪器是： 量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 ; 溶质是固体时, 需量筒、烧

3、杯、玻璃棒、胶头滴管、 药匙、托盘天平；1 3、pH 试纸的使用：取pH 试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取液体沾在 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较；不能先用水潮湿,会稀释待测溶液,导致测得的 伸进试液,会污染试液；pH不准; 不能把 pH 试纸直接4、试验室制取 H2的原料是锌和稀硫酸, 制取 CO2的原料是大理 石和稀盐酸,制取 O2的原料是双氧水和二氧化锰,装置都是固液不加热装置,仪器是锥形瓶 或大试管,或广口瓶 、长颈漏斗 或分液漏斗 、带双孔塞的导管；5、鉴别 O2、H2、CO、CO2、CH4气体的方法：将燃着的木条伸入集气瓶,使木条燃烧更旺的是O2；使燃着的木条熄灭,通

4、入澄清石灰水使石灰水变浑浊的是CO2；点燃后检验燃烧产物可以鉴别H2、CO、CH4：用干燥的冷烧杯罩在火焰上方,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水不变浑浊的是H2,烧杯内壁无水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是 CO,烧杯内壁有水珠,翻转烧杯,加入澄清石灰水变浑浊的是 CH4或其他含 C、H、O元素的有机物 ；6、鉴别盐酸和硫酸： 闻气味,有刺激性气味的是盐酸 ; 加入 BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是硫酸,用这个方法 ； 同理,鉴别 NaCl 和 Na2SO4,也可7、鉴别 CaOH2：加水溶解,取上层清液,通入 CO2,变浑浊 ; 或加入 Na2CO3溶液,有白色沉淀生成；8、

5、鉴别碳酸盐：大理石、石灰石的主要成分是 CaCO3,草木灰含 有 K2CO3,纯碱 面碱 是 Na2CO3,鉴别碳酸盐的方法是：加稀盐酸,有气泡产生；或加水溶解,加入CaOH2溶液,有白色沉淀产生；9、分别和提纯： 括号内是要除去的杂质 1NaOHNa2CO3加入适量的 CaOH2,过滤2 ；NaClMgCl2 或 HCl加入适量的 NaOH ；3CaCl2HCl 加入过量 CaCO3粉末,过滤； 4BaCI2 粉末BaSO42 溶解、过滤、蒸发 与粗盐提纯的方法相同 ；5KNONaCl 冷却热饱 和溶液法 分别 Na2CO3和 NaCl 方法相同 ；6H2ONaCl 蒸馏法；7Cu 粉Fe

6、粉 磁铁吸附 ; 加入过量 CuSO4溶液,过滤 ; 加入过量酸,过滤；10、验证和除杂1 检验混合气体中有无CO2:混合气体通入澄清石灰水变浑浊,证明有 CO2；除去 CO2：混合气体通过盛有 NaOH溶液的洗气瓶；2 检验混合气体中有无 CO：混合气体通过灼热的 CuO,变红色,证明有 CO；除去混合气体中的 CO:混合气体通过灼热的 CuO;除去尾气中的 CO:点燃尾气；3 检验混合气体中有无HCl 气体并除去：混合气体通入紫色石蕊试液变红色或通入硝酸银中有白色沉淀,证明有 HCI;混合气体通过装有 NaOH溶液的洗气瓶,可以除去 HCl 气体；4 检验混合气体中有无 H2O蒸气：混合气

7、体通过无水 CuSO4,无水 CuSO4变蓝色,证明有H2O；混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶,或通过装有 CaCl2 的干燥管,或通过装有碱石灰 固体 NaOH和 CaO的 混合物 可以除去 H2O; 5 检验气体的次序：先检验水蒸气,后检验其他气体；气体净 化的次序：先除杂,后干燥 除去水分 ；11、鉴定和判定 1 观看颜色；蓝色溶液 : 含有 Cu 2+的盐溶液,如 CuCl2、CuSO4、CuNO32；浅绿色溶液: 含有Fe 2+的盐溶液 , 如 FeCl2、 FeSO4、FeNO32；黄色溶液 : 含有 Fe 3+的盐溶液,如 FeCl3、Fe2SO43 2 闻气味：盐酸、硝酸有刺激性

8、气味; 氢硫酸 H2S 气体的水溶液 有臭鸡蛋气味 ; 氨气NH3、SO2气体有刺激性气味 3 观看生成沉淀；一般是 : 白色：、 BaSO4、AgCl、MgOH2,蓝3 色：CuSO4,红褐色： FeOH3,且不溶于稀硝酸有： BaSO 4、AgCl；能 溶于稀硝酸并且有气体 CO2 放出的是 CaCO3、BaCO3；能溶于稀硝酸 并且无气体放出的是 MgOH2 黑色固体有： C、MnO2、CuO、Fe3O4、Fe粉；4 检验生成气体；复分解反应生成的气体一般是：酚酞试液变红色 12、离子的检验CO2或 NH3 NH3是碱性气体,能使1 检验 H +: 石蕊试液 ;pH 试纸; 碳酸盐溶液

9、; 活泼金属,有氢气产生; 滴入酚酞的碱的红色溶液; 不溶性的金属氧化物如CuO、 Fe2O3;不溶性的碱如 CuOH2；2 检验 OH-: 石蕊试液 ; 酚酞试液 ;pH 试纸; 石蕊试液和酸溶液；加入 MgCl2或 CuCl2 或 FeCl3 溶液, 分别产生白色、蓝色、红褐色沉淀；3 检验 Cl-加入 AgNO3溶液,有白色沉淀产生4 检验 SO4 2-: 加入 BaCl2 或 BaNO32溶液,有 BaSO4白色沉淀产生；5 检验 CO3 3-：加入 HCl或稀 H2SO4溶液,有气体产生 ; 加入 CaCl2或 CaOH2溶液,有白色沉淀产生；13、试验探究1CO2 与 NaOH溶液

10、是否发生了反应的试验探究的原理是：CO2与 NaOH溶液的反应,使气压减小如软塑料变瘪等 进一步探究的方法 CO2与 NaOH反应后的溶液中加入盐酸,有气泡产生,说明 CO2与NaOH发生了反应,生成了 Na2CO3；2 无明显现象的酸与碱中和反应的试验探究方法：向碱溶液中加入酚酞试液,溶液变为红色,然后滴加酸,至红色突然消逝,证明酸碱恰好中和；4 3 两种溶液反应产生沉淀或气体后,是否完全反应的试验探究 方法：取上层清液,加入上述溶液中的一种,看是否仍有沉淀或气体产生；14、常用干燥剂：1 浓 H2SO4,气体干燥剂；2 固体 CaCl2, 气体干燥剂；3 碱石灰 固体 NaOH和 CaO混合物 气体干燥剂,不能用于干燥 含 CO2、SO2的气体,4C