2022年中考化学最常考的知识点汇总

1、【划重点】中考化学最常考的学问点汇总 一、物质的学名、俗名及化学式1、单质：金刚石、石墨、炭黑：硫磺： S C汞、水银： Hg硫、2、氧化物： 固体二氧化碳、 干冰：CO2氧化钙、 生石灰：CaO氧化铁、铁锈的主要成份：Fe2O3 3、酸：盐酸： HCl 的水溶液碳酸（汽水） ：H2CO3 4、碱：氢氧化钠、苛性钠、火碱、烧碱：NaOH氢氧化钙、熟石灰、消石灰：CaOH2 氨水、一水合氨：NH3H2O（为常见的碱,具有碱的通性,是一种不含金属离子的碱）5、盐：碳酸钠、 苏打、 纯碱（不是碱, 是盐）：Na2CO3,碳酸钠晶体、纯碱晶体Na2CO310H2O 碳酸氢钠、小苏打：是 CaCO3 N

2、aHCO3大理石,石灰石的主要成份毒）食盐的主要成分是 NaCl 亚硝酸钠、 工业用盐： NaNO2（有硫酸铜晶体、胆矾、蓝矾：CuSO45H2O碳酸钾、草木灰的主要成份： K2CO3 碱式碳酸铜、铜绿、孔雀石：三种氧化物的物质）Cu2OH2CO3（分解生成6、有机物：甲烷、 CNG、沼气、自然气的主要成份：CH4 乙醇、酒精： C2H5OH葡萄糖： C6H12O6 甲醇： CH3OH有毒、致失明、死亡乙酸、醋酸（16.6 冰醋酸） CH3COOH（具有酸的通性）二、常见物质的颜色和状态1、白色固体： MgO、P2O5、CaO、NaOH、CaOH2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、

3、无水 CuSO4、铁、镁为银白色（汞为银 白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 KMnO4为紫黑色CuO、MnO2、Fe3O43、红色固体： Cu、Fe2O3、HgO、红磷 FeOH3 为红褐 色4、蓝色固体：硫酸铜晶体（胆矾）、氢氧化铜 硫：淡黄色 碱式碳酸铜 Cu2OH2CO3为绿色5、溶液的颜色：凡含 Cu2+的溶液呈蓝色；凡含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 凡含 Fe3+的溶液呈棕黄色, 高锰酸钾溶液为紫红色；其余溶液一般无色；6、沉淀 即不溶于水的盐和碱） ：盐：白色 ：CaCO3、BaCO3（溶于酸）；AgCl、BaSO4也不溶于稀 HNO3等碱：蓝色 ： CuOH2；红褐色 ：

4、 FeOH3；白色 ：其余碱；7、具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒） 留意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；三、物质的某些性质和用途（用于判定物质）1、单质：N2：空气中含量最多、焊接金属作爱护气,填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂O2：供应呼吸（航天、登山、潜水、救病人,富氧炼钢）、食物腐败、金属生锈H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白

5、磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件S：制火药、火柴、鞭炮2、氧化物：Mg：作照明弹H2O：生命必需物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂,遇到硫酸铜变蓝CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒CO2：引起温室效应；气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕SO2：引起酸雨,硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟,能吸水,可作干燥剂CaO：食品干燥剂、建筑材料,和水反应放出大量热3、酸：碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化、硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充

6、液4、碱：氨水（ NH3和胃酸过多H2O）：作氮肥 MgOH2、AlOH3 ：中NaOH：吸水,固体可作干燥剂、溶于水放出大量热,用于制肥皂、石油炼制、造纸CaOH2：建筑材料、 改良酸性土壤、 配制波尔多液、鸡蛋保鲜,澄清溶液用于检验 CO2 5、盐：NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维护人体酸碱性平稳、融雪剂CaCO3：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、试验室制 CO2、除 CaCl2 中的盐酸Na2CO3：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO3：发酵粉、治疗胃酸过多、 干粉灭火器的填充物、溶液皮肤上沾了浓硫酸,用大量水冲洗

7、后涂 3%5%NaHCO3CuSO4：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水,溶于水显蓝色明矾：净水剂,吸附水中不溶于水的悬浮物氮肥： NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3、NH42SO4,使叶浓绿钾肥： KCl、K2SO4、K2CO3（草木灰）,使茎粗大磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉,使根发达复合肥： KNO3、NH4H2PO4 6、有机物：CH4：沼气、自然气、可燃冰,气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应C2H5OH：酒精、有特别香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、试验室用得最多的燃料CH3COOH：调味、厨房中可用其区分食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋甲醛：水溶液

8、浸制动、植物标本,浸泡水产品防腐,但有毒 CONH22：作氮肥7、有毒的物质：气体： CO、SO2、NO2、甲醛；液体：甲醇（CH3OH）,致失明、死亡固体： NaNO2、黄曲霉素、 CuSO4可作杀菌剂 , 与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液 四、物质的溶解性1、盐的溶解性含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水含 Cl 的化合物只有AgCl 不溶于水,其他都溶于水；含 SO42的化合物只有 BaSO4不溶于水, 其他都溶于水含 CO32的物质只有 水,其他都不溶于水2、碱的溶解性K2CO3、Na2CO3、（NH42CO3溶于溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧 化钠和氨水,其他碱不

9、溶于水；难溶性碱中 FeOH3 是红褐色沉淀, CuOH2 是蓝色沉淀,其他难溶性碱为白色；3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,酸）（酸性氧化物水大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有：氧化钡、氧化 钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物水碱） 留意：沉淀物中AgCl 和 BaSO4不溶于稀硝酸,其他沉淀物能溶于酸； 如：CuO、Fe2O3、MgOH2、CaCO3、BaCO3、Ag2CO3等五、化学之最1、地壳中含量最多的非金属元素是氧、金属元素是铝；2、人体中含量最多的元素是氧、金属元素是钙；3、海水中含量最多的元素是氧、金属元素是钠；4、空气中含量最多的物质是氮气；5、组成化合物种类最多的元素是碳；6、

10、最简洁的有机物是甲烷 CH4；7、相对分子质量最小的单质是氢气、氧化物是水；8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银、导热性最好的金属是银；10、熔点最低的金属是汞、熔点最高的金属是钨；11、硬度最大的金属是铬；12、自然存在最硬的物质是金刚石；13、人类最早使用的金属是铜14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15、最早利用自然气的是中国,最早运用湿法炼铜的是中国；六、化学教材中的科学家1、提出原子、分子学说的是（英）道尔顿、阿佛加德罗2、发觉元素周期律的是门捷列夫（俄）3、最早发觉电子的汤姆生（英）4、最早发觉氧气的是舍勒（法）5、最早得出空气是由N2和 O2组成、测定空

11、气中O2的体积分数、讨论质量守恒定律的是拉瓦锡（法）6、最早提示水的组成元素的是普利斯特里（英）、卡文迪许7、测定相对原子质量作出奉献的中国科学家是张青莲8、创造侯氏制碱（纯碱七、能量变化：Na2CO3）法的是侯德榜（中）1、溶于水放出大最热的物质：生石灰（CaO）、固体 NaOH、浓硫酸2、溶于水吸取大最热的物质：硝酸铵（NH4NO3）3、放热反应： 氧化反应、 中和反应、 金属与酸的反应、CaO与水反应4、吸热反应： 大多数分解反应、 氧化物的仍原反应 （冶炼金属）、高温下 C分别与 CO2、水蒸气反应八、原子结构学问中的几种打算关系：1、质子数打算元素的种类2、质子数、中子数打算原子的相

12、对原子质量3、原子最外层的电子数打算：元素的类别、 化学性质、主要化合价、形成离子时所带电荷数4、金属活动性打算金属与酸、金属与可溶盐能否反应九、化学试验中的“ 先” 与“ 后”1、使用托盘天平：先调零、再称量2、加热：先擦干外壁、再加热；先预热、再集中加热4、点燃可燃性气体：先检验纯度,再点燃5、制取气体：先检查装置的气密性、再装药品6、固固加热制 面,再熄灭酒精灯O2排水法收集终止时：先将导管移出水7、稀释浓硫酸：先往烧杯里加水,再沿烧杯壁渐渐注 入浓硫酸,并不断搅拌,待冷却后再装瓶8、固气反应炼铜、炼铁：试验开头时,先通气,再点酒精灯加热试验终止时,先熄灭酒精灯直到试管冷却,再停止通气9

13、、检验混合气体：检验 H2O；验水在前,除水在后CO要先除 CO2；检验 H2 要先除H2、CO、CO2、H2O混合气检验：先验 H2O验 CO2除净 CO2除净 H2O通过灼热 理CuO验 H2O验 CO2尾气处10、燃烧法测有机物组成：先算 CO2中碳元素、 H2O中 氢元素的质量,再判定是否含氧元素11、活泼金属与混合盐溶液反应：先置换更不活泼的金 属（先远后近）12、检验 CO32、SO42：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32,再加 BaNO32 溶液检验 SO4213、检验 CO32、 Cl ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32,再加 AgNO3溶液检验 Cl 14、检验 SO42、

14、 Cl ：先加足量BaNO32 溶液检验SO42,过滤取滤液,再加AgNO3溶液和稀硝酸检验Cl 15、检验 CO32、SO42、 Cl ：先加足量稀硝酸检验并除尽 CO32,再加足量 BaNO32 溶液检验并除尽 SO42,过滤取滤液,再加 AgNO3溶液检验 Cl 16、检验 OH、CO32：先加足量CaCl2 溶液检验并除尽 CO32,过滤取滤液,再加酚酞试液液检验 OH十、关于洗气瓶：1、检验并吸取少量CO2：瓶内盛石灰水,气体从a 进除去并吸取大量CO2：瓶内盛氢氧化钠溶液,气体从a进2、除去 HCl：瓶内盛氢氧化钠溶液或硝酸银溶液,气体从 a 进检验 HCl：瓶内盛硝酸银溶液,气体

15、从 a 进3、除去水蒸汽：瓶内盛浓硫酸,气体从 a 进4、用排空气法收集气体：密度比空气大：气体从 a 进密度比空气小：气体从 b 进用排水法收集气体：瓶内盛满水,气体从 b 进, a 处接导管通入量筒中5、输氧：瓶内装水,氧瓶接 氧速度 a 观看气泡速度、掌握输6、贮气瓶：瓶内盛满气体,要把气体导出,应从 a 进水注：气体检验及除杂和干燥：先检验再除杂后干燥十一、生活中的化学学问要点一）关于物质燃烧1、点燃两支高度不同的蜡烛,用一个烧杯罩住,高的蜡烛先熄灭,缘由是生成的二氧化碳气体温度较高,上升,然后由上至下布满整个瓶内,因此当室内发生火灾时应用湿毛巾堵住口鼻弯腰逃离火灾区,在森林火灾逃命的

16、方法是：用湿毛巾堵往口鼻逆风而逃；用湿毛巾堵往口鼻是为了防止 吸入有毒气体； 如遇到毒气 （含氯气、 盐酸,硫化氢、 氨气）泄漏时,我们也要用湿毛巾堵往口鼻,然后逃往地势较高的 地方；2、煤气中毒是由一氧化碳引起的,防止煤气中毒的有 效方法是留意通风；为防止煤气泄漏,我们常在煤气中加入具有特别气味的 硫醇（ C2H5SH）以便于知道煤气发生泄漏；发觉有煤气泄漏时要准时打开门窗,关闭煤气阀门（不 能开灯,打电话,用电风扇等,因这些行为会产生火花从而 发生煤气爆炸） ,发觉有人煤气中毒后要留意把病人移到通 风处,进行人工呼吸,必要时送医院救治；3、蜡烛一吹即灭是由于冷空气使蜡烛温度下降至其着 火点以下,用扇扇炉火越来越旺是由于供应了足够的氧气,增加煤与氧气接触的面积；使燃料充分燃烧的措施：供应 充分的氧气,增大可燃物与氧气的接触面（如将煤做成蜂 窝煤或加工成煤粉） ；4、西气东输的气体是自然气,主要成分是甲烷,煤矿“ 瓦斯” 爆炸的主要气体也是甲烷,其缘由是矿井中通风不良,使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸,所以为防止煤矿爆炸要经常保持通风,严禁烟火；5、灯泡内往往会有少量的红磷,主要是脱去灯内的氧 气6、为了保证安全问题,在庆典活动中可以用氦气充灌 气球,不能用氢气；二）关