高考化学方程式书写真题汇编

1、高考化学方程式书写专题训练1.（2020国26）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。c中化学反应的离子方程式是 ，采用冰水浴冷却的目的是 。1.【答案】 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；避免生成NaClO32. （2020江苏18）NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是 。2.【答案】；NaClO溶液吸收空气中的CO2后产

2、生HClO，HClO见光分解3（2020山东20）某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示（夹持装置略）：装置A中制备Cl2的化学方程式为 3.【答案】【思维建模1】氧化还原方程式书写方法：第一步：根据化合价“有升必有降”的原则确定变价元素； 第二步： “看图作文”：根据流程图、文字等信息写出写出氧还框架(氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物)；第三步：根据得失电子守恒配平氧还框架，从介质的酸碱性等确定“缺项”，根据电荷守恒、质量守恒配平，完善细节。4.（2020国26）化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回

3、答下列问题：（3）Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂为同一种物质的反应）。上述制备Cl2O的化学方程式为_（4）ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1 mol ClO2消耗NaClO2的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_（5）“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是（用离子方程式表示）_4.【

4、答案】（3）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O（4）1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O（5）ClO-+Cl-+2H+=Cl2+ H2O 相信老师们也都讲过这第（5）题，我记得厦门江合佩老师很早就在网课讲过。网课期间我还给学生看过这个相关视频：关于消毒剂的制备实验，本号还做过一个微专题，涉及84消毒液发明人金耀光，不知道大家还记得没？链接：5. （2020江苏19）将提纯后的FeSO4溶液与氨水-NH4HCO3混合溶液反应，生成FeCO3沉淀。生成FeCO3沉淀的离子方程式为 5.【答案】或6（2020山东16）用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、

5、Al2O3）和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：已知：MnO2是一种两性氧化物；25时相关物质的Ksp见下表。物质Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Ksp回答下列问题：（1）MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为 。（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为 。6.【答案】（1） （5）高考前听过很多专家讲到碳酸氢铵有关的反应，我记得郑玉海老师、江合佩老师等专家老师们都讲过，涉及根据碳酸氢根的电离平衡移动判断产物的方法，非常适用于以上两题的分析。【思维建模2】非氧化还原反应方程式书写方法：第一步：关注化合价，确定所有元素的化合价均无变化；第二步：“看图作文”

6、：根据流程图、文字等信息、反应原理（或平衡移动原理）找出主要的反应物、生成物；第三步：从介质的酸碱性、是否共存等角度确定“缺项”，根据电荷守恒、质量守恒配平，完善细节。完善的顺序一般是按照“电荷守恒配平其它主要元素配平氢H配平氧O”的顺序进行，要查反应条件（有时候比较隐蔽）、反应符号、等。【思维建模3】如何提取信息确定“两物”：一看题干是否已经说明或暗示了反应物和生成物；二看流程图等图示：根据流程图框图的箭头指向，指向此步一般为加入物质，箭头离开此步一般为生成物；三推测，根据氧化还原规律、平衡移动原理、元素周期律等理论或根据已学物质的性质推测产物，与熟悉的方程式对应，模仿书写。7.（2020国

7、27）苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4+ MnO2 +HCl+KCl实验步骤：（1）在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5 mL甲苯、100 mL水和4.8 g（约0.03 mol）高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠。（2）停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上口慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0 g。（3）加入适量饱和亚

8、硫酸氢钠溶液的目的是_；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_7【答案】除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气2+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O2012年广东高考就考过这个题材，本题有继承、有共性、有创新。【思维建模4】熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物：氧化剂还原产物还原剂氧化产物O2SO2(SO32-)Cl2S2-(H2S)ClO-(HClO)I浓硫酸Fe2+HNO3NH3KMnO4H2C2O4Cr2O72/H+H2Fe3+NaHH2O2H2O28（2020天津13）Fe、Co、Ni是三种重要的金属元素。回

9、答下列问题:（3）Co(OH)3与盐酸反应有黄绿色气体生成，写出反应的离子方程式： （4）由于Ni与H2SO4反应很慢，而与稀硝酸反应很快，工业上选用H2SO4和HNO3的混酸与Ni反应制备NiSO4。为了提高产物的纯度，在硫酸中添加HNO3的方式为 （填“一次过量”或“少量多次”），此法制备NiSO4的化学方程式为 8【答案】（3）（4）或9（2020国27）某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体（NiSO47H2O）：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe

10、3+Fe2+开始沉淀时（c=0.01 molL1）的pH沉淀完全时（c=1.0105 molL1）的pH7.28.73.74.72.23.27.59.0回答下列问题：（1）“碱浸”中NaOH的两个作用分别是_。为回收金属，用稀硫酸将“滤液”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_（5）硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_ 9.【答案】（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 +H+=Al(OH)3+H2O（5）2Ni2+ClO+4OH=2NiOOH+ Cl+H2O我记得今年高考前有哪位专家说过，会重视考查铝元素，因为新教材淡化铝的

11、原因，“今年不考以后就没机会考了”，果然很多化工流程题都考查铝相关的反应。10.（2020国26）钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+开始沉淀pH1.97.03.08.1完全沉淀pH3.29.04.710.1（2）“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为反应的离子方程式_ （3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液可除去金属离子

12、K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_ （4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_ （5）“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_10【答案】 （2）Fe2+ VO+MnO2 +2H+ =+Mn2+H2O（3）Mn2+ Al3+和Fe3+（4）Fe(OH)3（5）NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3或NaAl(OH)4+HCl= NaCl+Al(OH)3+H2O。11.（2020江苏16）吸收工厂烟气中的SO2，能有效减少SO2对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化，可得到硫酸盐。已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn（HSO3）2易溶于水；溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数随pH的分布如题16图-1所示。（1）氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反应的离子方程式为 （2）ZnO水悬浊液吸收SO2。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO2，在开始吸收的40mim内，SO2吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见题16图-2）。溶液pH几乎不变阶段，要产物是_（填化学式）； SO2吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为 【答案】（1）或 HSO3-（2）ZnSO3或12. （2020江苏20）CO2/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要