新高考一轮复习 富集在海水中的元素-氯 作业

1、富集在海水中的元素氯1.化学在生活中有着广泛的应用，以下对应关系错误的选项是（）化学性质实际应用AA12（SOJ和小苏打反响泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反响氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2 ,以下关于物质性质的说法合理的是（）A. FeCl2 NagO2. MgsN2均可由相应单质直接化合生成B.浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸均可用铝罐车储运C.等质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸充分反响，转移的电子数相同D.将C%通入紫色石蕊溶液中溶液先变红后褪色，说明Cl2具有漂白性和酸性.以下制取、净化C1,、验证其氧化性并进行尾气

2、吸收的装置和原理能到达实验目的的是,浓盐酸,浓盐酸制取饱和 NaCl 溶液B.除去HCINa溶液不土三U 验证Cb的C, 氧化性 D.吸收尾气.X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如下图，以下转化不能一步实现的是（）选项XYZWAN2nh3NOno2BNaNaOHNa2CO3NaCl3Cl9+6NaOH5NaCl+NaClOs+3H0O ,假设氧化产物只有NaClO,转移电子数最少，为a155分molx2x xl=a mol；氧化产物只有NaClO?,转移电子数最多，为a molx2x xl = 一mol, 263所以反响转移电子为：amok转移电子物质的量至mol,故C正确；D.根据化合价变化

3、可 3知，反响中NaClO和NaClO3为氧化产物，但由于缺少数据，无法计算二者的物质的量之比, 故D错误。.答案：A解析：A.白色沉淀可能为氢氧化铝或氢氧化镁等，由操作和现象可知，该溶液中不一定含有 Mg2+,故A错误；B氢氧化亚铁易被氧化为红褐色的氢氧化铁，由操作和现象可知，该 溶液中一定含有Fe?+,故B正确;C.白色沉淀可能为AgCL那么该溶液中可能含有C，故C 正确；D氯水含盐酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性，那么蓝色石蕊试纸先变红，随后褪色， 故D正确；应选：Ao.答案：B解析：84消毒液的有效成分为NaClO,溶液显碱性，实验中，一段时间后蓝色褪去的原因是生成了 HC1O,实验中，蓝

4、色迅速褪去的原因是发生了反响C1CT+H+-HC1O,故A正确；84消毒液中加入浓度较大的稀硫酸，混合后溶液pH=3.2,蓝色迅速褪去，并产生 大量气体，该气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明生成了氯气，发生的反响为CF + CIO- + 2H+ =C12 T +H2O ,故B错误；比照实验和，酸溶液浓度大小会影响反响过程，溶液的pH可能会影响OCT的氧化性或C的还原性，故C正确；加酸可以提高 84消毒液的漂白效果,但酸的浓度较大时会有氯气生成,需要调控合适的pH才能平安使用, 故D正确。.答案：C解析：根据途径1可知氧化性cl耳，根据途径n可知氧化性io110，根据途径in可知氧化性C项不

5、正确。人.答案：(1) MnO2 +4HCl()=MnCl2 +2H2O + C12 T(2)干燥的有色布条褪色B、C装置之间缺少气体干燥装置，C装置中的导管“短进长出”CIO- + cr + 2H+ H2O + Cl2 T0.70CuO(6)HC1 和。2；做催化剂;4HC1 + O2 2H2O + 2C1215.答案:(1) B(2)适当升高反响温度，增大吸收液浓度，增大SO?与吸收液的接触面积等(3) 2OH + 2C1O2 +H2O22C1Q- + 2凡0 + 02(4)常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解 (5)滴加最后一滴液体时溶液由蓝色变成无色充分振荡并静置30s不变色22625c

6、V%/ 0.22625cV、(或)m16.答案：(1)3NaCn +3H2so式浓)2002 T+HCIO4 +3NaHSC4 +乩。(2)(3);红色布条褪色2C1O2 + 2OH- + H2O2 2C1O + 2H2O + O23860C；减压可降低沸点，能实现在较低温度下蒸发水分(4)(4)BD(5)NaClO2 Cl2 Na2FeO4解析：(1)根据题目信息，反响物为NaClO和浓HSO，由于浓H SO过量，那么生成 32424NaHSo4 ，根据得失电子守恒原子守恒得反响的化学方程式为3NaClC3 +3H2so式浓)2CK)2 T+HQC)4 +3NaHSO4+H2O(2)装置C中

7、通入了 ciO CIO、氢氧化钠和H O是反响物，生成物中一*定有NaClO C1o2中氯元素的化合价降低，故H2O2中的0元素化合价升高生成OJ根据得失电子守恒、原子守恒、电荷守恒，配平该反响为；Q0具2C1O2 + 20H - + H2O2 2C1Q- + 2H2O + 022有漂白性，可使红色布条褪色。(4)通入空气可以把生成的co2全部赶入体系中参与反响，A项正确；离子方程式不遵守 得失电子守恒和电荷守恒，B项错误；把气态go,制成固体NaClO)更易于贮存和运输，C 项正确；c和NaClO制备CIO的反响为，氧化剂为Q， TOC o 1-5 h z 2222NaC102 + Cl2

8、2NaCl + 2C1O22还原剂为NaClO/氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2, D项错误。(5) 1 molNaClO2参与反响得到4moi电子(NaClO2 f C)，那么IgNaClO2得到电子的物 质的量为4 mol,依次类推可知：IgQ得到电子的物质的量为2 moL lg Na.FeO得到 2249057?电子的物质的量为3，那么消毒效率：NaClO, Cl9 Na,FeO4 0mol-4166CCl2Ca(ClO)2HC1OHC1Dh2ssS03H2SO45.84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反响原理 如下：NaClO + CO+HO

9、fHClO + NaHCO,。关于其使用操作错误的选项是（）A.阴凉密闭保存B.使用热水稀释，会减弱其效果C.使用时最好戴好手套和口罩D.如果和洁厕灵（含有HC1） 一起混用，消毒效果会更好.二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。以下有关CIO?制备 与杀菌的说法不合理的是（）A.NaClC）2在酸性条件下歧化生成CIO?和NaCl,那么被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个 数之比为1： 4B.CK）2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2C1O2 + 2OH- = CIO- - CIO- + H2OC.可用饱和食盐水除去CIO?中的nh3D.数目相同的CIO2杀菌

10、效果比CL差（杀菌效果指相同量的消毒剂得电子数）.以下关于含氯消毒剂的解释不正确的选项是（）A. “84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：2H+ +CE + CIO- =C12 T +H2OB.将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2CaCl2+Ca（C10）2 +2H2OC.氯水中含有HC1O,能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D.向 Ca（ClO）,溶液中通入适量 CO?： Ca（C10）2 +CO2+H2O -CaCO3 +2HCIO.以下有关实验室制取氯气的说法不正确的选项是（）A.可用二氧化镐和稀盐酸加热反响生成氯气B.干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C多余的氯气用氢氧化钠溶

11、液吸收D.收集氯气用向上排空气法,以下关于氯及其化合物的表达正确的选项是（）A.假设发生液氯泄露，应及时戴上用稀烧碱溶液湿润过的口罩B.可用广泛pH试纸测新制氯水的pHC.使用漂白粉时，在浸泡衣物的盆中滴加适量白醋能使漂白效果更好D. “84”消毒液（主要成分为NaQO）和洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用可使消毒效果更好 10.将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCK NaClO、 NaClO3的共存体系。以下判断不正确的选项是（）A.参加反响所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为3 ： 1B.反响体系中 （NaCl）： （NaClO）： “（NaClO.J 可能为

12、 H - 1 ： 2C.假设有a mol氯气参加反响，那么a mol转移电子的物质的量 5a/3molD.反响中NaClO、NaCK）3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1 ： 111 ,以下“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项为哪一项（） 选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀该溶液中一定含有Mg?*B向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色该溶液中一定含有Fe?+C向某溶液中加入AgNC溶液，生成白色沉淀该溶液中可能含有CD用玻璃棒蘸取氯水滴到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红，随后褪色氯水中含有酸性物质、漂白性物质12.84

13、消毒液可用于消毒和漂白，以下实验现象的分析不正确的选项是（）实验操作1 mL蒸镭水1 1 n)L 0.000 2 mol L-旧2so.溶液!(3)1 mL 2 mol 2s04 溶液 fV .# 84消毒液+a te/石蕊溶液84消毒液+84消毒液十了号/石蕊溶液彳/石蕊溶液 Xjf实验现象混合后溶液的pH=9.9,短 时间内未褪色，一段时间 后蓝色褪去混合后溶液pH=5O蓝色迅速褪去，无气体产生混合后溶液pH=3.2,蓝色迅 速褪去，并产生大量气体， 该气体可使湿润的淀粉碘化 钾试纸变蓝A.比照实验和，中蓝色迅速褪去的原因是发生了反响QCT + H+HC10B.实验中产生的气体是C，由HC

14、10分解得到2HC1O 一凡0 + 02 tC.比照实验和，溶液的pH可能会影响C1CF的氧化性或C的还原性D.加酸可以提高84消毒液的漂白效果，但需要调控到合适的pH才能平安使用13.碘在地壳中主要以NaK）3的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如下图：适量 CL NaHSO.途径I 、途径” 3以下说法中不正确的选项是（）A.用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐（为KI。,）时淀粉-KI试纸会变蓝B.足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉-KI试纸褪色的原因可能是5C12+I2+6H202HI03+10HC1C.由图可知氧化性的强弱顺序为CL 121。；D.途径H中假设生成

15、ImolL，那么反响中转移的电子数为1。人14.某学习小组的同学用MH）,和浓盐酸反响来制备纯洁的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图:浓款酸饱和干燥的 NaOH食盐水 有色布条溶液B C D EA装置中反响的化学方程式： 。D装置中现象：o（3）该套装置存在的缺陷：o（4）取少量E装置中溶液与洁厕灵（含盐酸）混合产生有毒气体，原因是 （用离子方程式表示）。（5）某同学取lOmLE装置中溶液，测其有效氯含量是5Og/L,那么溶液中氧化剂的物质的量浓度为 mol/L （保存2位小数）。（“有效氯含量”是指每升溶液中含氯消毒剂 的氧化能力相当于多少克Cl?）（6）近年来，随着化学工业的快速开展，氯

16、气的需求迅速增加。以下图是制备氯气的原理示意图，其反响物是， CuO的作用是意图，其反响物是， CuO的作用是，总反应的化学方程式为15.C1C）2代替漂白粉等含氯消毒剂可以减少对人体的危害，但CIO2不易储存和运输因此将其制成亚氯酸钠。制成亚氯酸钠。：NaClO?的溶解度随温度升高而增大，温度过高易分解，适当条件下可结晶析出NaClO2 - 3H2O ； 纯。O2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到1。以下较平安；（1）在发生器中鼓入空气的作用可能是 （填序号）。A.将SO2氧化成SC3,增强酸性B.稀释CIO2以防止爆炸C.将Na。,氧化成（2）提高“CIO?发生器”反响速率的措施有 o

17、（3）吸收塔内反响的离子方程式为 o（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是o（5）测定粗产品中亚氯酸钠的含量，实验如下：a.准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸镭水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反响，将所得混合液配成250mL待测溶液。（：CIO- + 4r + 4H+2H2O + 2I2 + CP ）b.移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmolLNa2,O3标准液滴定至终点，重复2次，测得平均值为V mLo （：I2+2S2O；-=2r+S4O ）到达滴定终点时的现象为 o该样品中Na。2的质量分数为 （用含m、c、V的代数式表示

18、，结果需化简）。16.ck）2又称百毒净，可用于水的消毒和纸张、纺织品的漂白。用如下图装置（夹持装置 和加热装置省略）制备aoj并探究CIO,的某些性质。：浓硫酸能与硫酸钠反响，产物为硫酸氢钠。饱和Na。2溶液随温度变化情况如下：析出NC% 3H/）分可为和NC!Qs| 析IUNbCIO I-03860n?回答以下问题：（1 ）写出装置A制备CIO同时生成高氯酸（HC1O）的化学方程式： 24O（2）关闭止水夹，翻开止水夹，通入一段时间空气，装置C中生成NaClO?离子方程式为 o假设关闭止水夹，翻开止水夹，B中可观察到的现象为O（3）从装置C反响后的溶液中获得NaClO,晶体，需控温在 范围

19、内进行减压蒸发结晶，采用减压蒸发的原因是O（4）以下说法不正确的选项是 （填字母）。A.通入的空气可将A中产生的QO,全部驱赶到C中B.C1O处理饮用水时残留的Qo-可用FeSO除去，反响的离子方程式为CIO； + 2Fe2+ + 4H+2Fe3+ + Cl- + 2HQc.工业上将GO,气体制成NaClO,固体，其主要目的是便于贮存和运输D用C1和NaClO,制备CIO，氧化剂与还原剂物质的量之比为2:1 222（5）城市饮用水处理新技术用NaClO,、高铁酸钠替代ci?。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么NaClO八Na2FeO4. Q,的消毒效率由大到小的顺序是答案

20、以及解析解析：A产与HCO1在水溶液中发生双水解反响生成CO-可用于灭火，A正确；利用FeCkJJ腐蚀Cu刻制印刷电路板是因为Fe3+氧化性强于C/+,而不是因为Fe的金属性强于Cu, B 错误；NaClO具有强氧化性，可用于漂白织物，C正确；玻璃的主要成分为Si。？，HF与SiO? 反响可生成SiH气体与H2O,利用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，D正确。.答案：C解析：A.铁与氯气反响生成氯化铁，所以氯化亚铁不能由单质化合而成，故A错误；B.浓硝酸和浓硫酸具有强氧化性，常温下能于铝发生钝化，所以可以用铝罐车储运，盐酸不 具有此性质，浓盐酸能与铝反响，腐蚀铝，故B错误；C.等质量的铜分别与足量的

21、浓硝酸和稀硝酸充分反响，转移的电子数相同，铜完全反响，生 成铜离子物质的量相同，所以转移电子数相同，故C正确；D.氯气与水反响生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性和漂白性，可观察到溶液先变红后 褪色，氯气不具有漂白性和酸性，故D错误。应选：Co.答案：AC4答案:D解析：氮气与氢气合成氨气，氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二 氧化氮与氨气反响生成氮气，所以能一步实现上述转化过程，A正确；Na与水反响生成 NaOH, NaOH与适量二氧化碳反响生成Na2co3，Na2co,与盐酸反响生成NaCL电解熔 融NaCl生成Na,所以能一步实现上述转化过程,B正确；Cl2与氢氧化钙反

22、响生成Ca(ClO)2, Ca(ClO)2与二氧化碳、水反响生成HC10, HC10见光分解生成HCL电解盐酸生成C12，所 以能一步实现上述转化过程，c正确；硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，无法一步转化为 氧化硫，D错误。.答案：D解析：A.NaQO易与空气中的二氧化碳反响生成H。，HC10见光易分解，故84消毒液应 阴凉密闭保存，故A正确；B.使用热水稀释时，NaClO易与空气中的二氧化碳反响生成HC10, HC1O受热分解，故会减弱其效果，故B正确；C.84消毒液有一定的腐蚀性和刺激 性，故使用时最好戴好手套和口罩，故C正确；D.次氯酸钠与盐酸反响生成有毒气体，故 日常生活中84消毒液不能与洁厕灵混合使用，故D错误；应选：Do.答案：CD解析：根据得失电子守恒可知，A正确；CIO2易溶于水，C错误；CIO?与Cl?