上学期期末考试高三化学试卷

1、金戈铁骑整理制作2015-2016学年度上学期期末考试高三化学试卷注意事项：.请在答题纸上作答，在试卷上作答无效。.本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5Fe 56 Ca 40Mg-24第I卷（选择题，共45分）一、选择题（本题共 15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法错误的是：A .利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体B.半导体行业中有一句话：从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅C. 2012年3月修订的环境

2、空气质量标准中新纳入的监测指标是PM2.5D .防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源.下列叙述正确的是：A .吸热反应一定是反应物总能量大于生成物的总能量B.明矶和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同C.强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率.关于金刚石、石墨和 C60的判断，正确的是A.均含共价键B.互为同分异构体C.互为同位素 D.性质相同.下列说法正确的是A.氢氧化铁胶体属于纯净物B. Na2O2是碱性氧化物C. BaSO4是强电解质D.纯碱属于碱类物质.下列有关元素性质比较正确的是A .碱性：NaO

3、H Mg(OH) 2HClPH 3C.原子半径：SFOD.酸性：HClO HNO 3 H2CO3.下列关于有机物的说法，正确的是A.聚乙烯和乙烯性质相似，都能发生加成反应B.纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C.乙烯和乙醇都可发生加成反应D.等量的CH4和C12在光照下反应不能生成纯净的CH3CI.关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A.实验可用于制取氨气B.实验中最后一滴 NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点C,装置可用于吸收尾气中少量NH3或HCl ,并防止倒吸D.装置可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇8.下列有关表示正确的是： 、A . 过氧化钙(CaO2)的电

4、子式：B.某微粒的结构示意简图为“L则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族H2CO3 的电离方程式：H2CO3? 2H+CO32葡萄糖的结构简式：C6H12O6.下列叙述正确的是：A. Li在氧气中燃烧能生成 Li2O2B,将SO2通入过量FeCl3和BaCl2的混合溶液中可生成 BaSO4沉淀C.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后最终溶液呈红色D,将稀硫酸滴加到 Fe(NO3)2溶液中无明显现象.用Na表示阿伏加德罗常数的值.下列叙述不正确的是：A.标准状况下，33.6L氯气与56g铁充分反应，转移电子数为3NaB.常温常压下，22.4L丙烷中共价键数目为 10NaC.

5、通常状况下，2.24LNO2和N2O4的混合气体中氮原子和氧原子数比为1： 2D. 1mol L 的Na2CO3溶液中所含阴离子数大于Na个11.下列说法不正确的是：A . C2H4c12有三种同分异构体B.将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液12、短周期元素 T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等。它们的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙、丁。下列叙述不正确的是A . R的氢化物可以既有极性键又有非极性键|（小B.常温下丁的浓溶液可用 T单质所制的容器来盛装厂

6、C. 丁的浓溶液与 Q的单质加热发生反应，可生成体积比为1:2的两种气体D.甲、乙、丙、丁受热均易分解13.关于下列各装置图的叙述不正确的是:A.用图装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为 CuSO4溶液B.图装置盐桥中 KCl的C移向甲烧杯C.图装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护D.图两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同.下列说法不正确的是：A .某温度下，水的离子积常数 Kw=10 13,在此温度下，将pH=12的NaOH溶液 V L与pH=2 的硫酸Vb L混合，所得溶液呈中性，则Va： Vb=1: 10B.已知醋酸电离平衡常数为 Ka；醋酸根水解

7、常数为 Kh；水的离子积为 氏;则三者关系为Ka 府=KwC.常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度均降低D.甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的 pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体 积混合，混合液pH可能等于7.下述实验能达到预期目的是:A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性B在滴有酚酬:的Na2CO3溶液中，加入 CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解 平衡C向1mL0.2mol/L NaOH 溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl 2溶液产生白色沉淀后， 再滴加2 滴0.1mol/L的FeCh溶液，又生成红褐色沉

8、淀证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度D测定等物质的量浓度的HCl与H2s溶液的pH,后者较大 证明非金属性 ClS二、选择题(本题共 5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意) 16.已知电离平衡常数：H2CO3HClO HCO3 ,氧化性：HClO Cl2Br2Fe3+.下列有关的 离子方程式正确的是：A.向能使PH试纸显深蓝色的溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO2 HCC3B.向 NaCIC 溶液中加入浓氢澳酸：ClC +2H+2 Br一Cl+Br2+H2CC.向NaCIC溶液中通入少量二氧化碳：2CIC+CC2+H2C 2HCIC+CC 32D.向Fe

9、Br2溶液中滴加少量 CI2溶液：2 Br + CI2 B2+2CI.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中一定不正确的是：A.在常温下，0.10mol L1Na2CC3溶液25mL用0.10mol L-1盐酸滴定。当滴定到消耗 20mIHCI 时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(CI-)=4c(HCC 3-)+4c(CC 32-)+4c(H 2CC3)pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合溶液中：c (NH4+) c (Cl ) c (CH ) c (H+)25c时，0.1 moI?L 1pH=4.5 的 NaHSC3溶液中：c (HSC3 ) c (H2SC3) c (SC32 )D.常温

10、下，等浓度的 CH3CCCNa和CH3CCCH混合溶液：c (CH3CCC) c (CH3CCCH) =2c (H+) - c (CH ).现有由两种可溶性化合物配成的混合溶液，且浓度均为O/mokL1,其中阳离子可能是 Fe2+、AI3+、Fe3+、H + ,阴离子可能是 NC3、CC32 、Cl ,若向溶液中加少量盐酸，则溶液 变成黄色，且有气体生成.若不计水电离产生的少量离子，则下列说法一定正确的是：A .向溶液中加少量盐酸时，生成的气体可能含有CC2B.原溶液中一定含有 NC3、Fe2+, 一定不含Fe3+、H+、CC32C.原溶液中一定含有的离子为NC3 ,可能含有Fe2+、D.若原

11、溶液中逐滴加入 NaCH溶液，沉淀的量先增加后减少19、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙、丁 四个容器体积均为 2L的恒容密闭容器中投料，其起始物质的量及含硫反应物的平衡转化 率如下表所示：甲乙丙丁起始物质的量n(SO2)/mol0.4000.800.02n(O 2)/mol0.2400.480.04n(SO3)/mol00.4000.40含硫反应物的平衡转化率 80汽10(20(3下列判断中，正确的是：A.该温度下，平衡常数的值为400B.平衡时，丙中c（SO3）是甲中的2倍C.平衡时，a 3a 1D.乙中SO3的平衡转化率为 1

12、 1 = 20%20、纳米ZnS具有独特的光电效应，在电学、磁学、光学等领域应用广泛.以工业废渣锌灰（主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质）为原料制备纳米ZnS的工业流程如下：（已知 KspFe （OH） 3=3.8 10 38； KspCu （OH） 2=2 10 2； Ksp （ZnS） =1.6M0 24）I II草pH1过洲梃阑相节4临吊 WK ZnSI I谑渣1滤渣2卜列说法不正确的是:A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为 3FeO+10H+ NO3一3Fe+NOT +5H2OB.将酸浸的尾气循环利用，加入的 X气体可以是O2C.滤渣2中的成分是Z

13、n和FeD.当溶液中Zn2+浓度为小于1.0M05mol?L1时，则可认为其沉淀完全.若要使Zn2+沉淀完全，溶液中S2浓度应大于1.6X019mo|?L1第II卷（非选择题，共55分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第21题第23题为必考题，每个试题考生都必须做答。第24题第26题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（包括 3小题，共40分）21. （12分）已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B- C+D的转化关系。（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之

14、一，该反应的化学反应方程式为(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为(4)若A、B、D都是有机化合物，其中 A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且 A的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为*T交帙(5) CIO2可将弱酸性废水中的 Mn2+转化为MnO2而除去，同时CIO2被还原为Cl ,该反应的离子方程式为22. (15分)禾1J用N2和H2可以实现NH 3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上般可进行连续生产。请回答下列问题:（1）已知：N2（g）+O2（g） = 2NO

15、（g） H=+180. 5kJ/molN2（g）+3H 2（g）2NH 3（g） H=92. 4kJ/mol2H2（g）+O2（g） = 2H 2O（g） H=483. 6kJ/mol写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为H2、。2、熔融盐 Na2CO3(2) N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5,装置如图所示，其中 丫为CO2。Fm无水Hl40a 1 H - 福描陶止水分干通过)写出石墨I电极上发生反应的电极反应式在电解池中生成N2O5的电极反应式为以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消

16、耗0.2mol CH 3OH ,阴极产生标况下气体的体积为L。(4)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应: 平衡常数K与温度t的关系如下表：N2（g）+3H2（g）2NH3(g),其化学t/K298398498K/（mol L 1）24.1 106K1K2完成下列问题：已知该反应能够自发进行，试比较Ki、K2的大小：K1在同温同压时判断该反应达到化学平衡状态的依据是 K2 (填“乂 ”=或“兀(填序号)；A . 2v(H 2)(正)=3v(NH 3)(逆)B . 2v(N2)(正)=v(H 2)(逆)C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变(5)盐酸肿(N2H6c12)是一种重要的

17、化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性， 水解原理与NH4CI类似。写出盐酸肿第一步水解反应的离子方程式 盐酸肿水溶液中离子浓度的排列顺序不正确的是 (填序号)。A . c(C1 )c(N 2H62+) c(OH ) c(H+)B . c(C1 )c(N 2H5 H2O+) c(H +)c(OH )2 c(N2H62+)+ c(N 2H5 H2O +)+c(H +)= c(C1 )+c(OH )c(N2H62+) c(C1 )c(H+)c(OH )23. (13分)为探究铜与6mol?L-1硝酸反应的气态产物中是否含NO2,进行如下实验。已知:Fe(NO) 2+FeSO4+NO -士

18、Fe(NO)SO 4 (棕色)，该反应较缓慢，待生成一定量 时突显明显棕色。(1)实验前需检验装置的气密性，简述操作 。(2)仪器a的名称(3)实验开始时先将 Y形试管向盛有块状固体 b的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作 的目的是;(4)证明有NO2的实验现象 (5)装置 C的作用,反应离子方程式 。(6)测定化学试剂绿矶(FeSO4 - 7H2O)纯度的方法：称取绿矶3.000g置于锥形瓶中，加入100mL 蒸储水，力口入 10mLH2SO4和 5mLH 3P。4,用 0.1000molL-1KMnO 4溶液滴定至终点， 消耗KMnO4溶液20.00mL。KMnO 4溶液盛放在棕色 式(

19、填“酸”或“碱”)滴定管 中，列式计算绿矶的纯度 。(二)选考题：共 15分。请考生从3道化学题任选一题做答。如果多做，则按所做的第一题计分。.【选修2-化学与技术】(15分)水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质.请回答下列问题：水质优劣直接影响人体健康.天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是 水的净化与软化的区别是（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质 （如7.1mg MgO ）.若某天然水 中 c （Ca2+） =1.2M03moi/L , c （Mg2+） =6X10 4mol/L ,则此水的硬度为 .（

20、4）若（3）中的天然水还含有 c （HCO3）=8X10 4moi/L , 现要软化10m3这种天然水， 则需先加入 Ca （OH） 2鱼，后加入Na2CO3 克.（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极 A接直流电源的正极，电极 B接直流电 源的负极.隔膜A是 （填阴”或阳”）离子交换膜；某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl ,以及少量的K+、SO42 ,若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的 pH分别为pHa、pHb、pHc, 则其大小顺序为.【选修3-物质的结构与性质】（15分）A、B、C、D、在元素周期表前四周期中原子序数依次

21、增大的六种元素E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子.（1）写出基态E原子的价电子排布式 .（2） B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表示）; A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 爪的单质与BD 化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ; A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小

22、），分析主要原因（用文字叙述） （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ;若相邻D原子和F原子间的距离为a cm,阿伏伽德罗常数为 Na, 3则该晶体的留度为 g/cm （用含a、Na的符方表不）.26.【选修5-有机化学基础】 U5分）高分子化合物材料 PET聚酯和PMMA的合成路线如图：C：OCX：II1乙坪已知:I. RCOOR+R 180H 傕化剂 RCO18or+rOh（ r、r； R 代表煌基）-arR-C-R./(R、R代表煌基)HCN/OH- R-C-COOH窿.Hz0/H+tPMMA 单体的化学名称 F的核磁共振氢谱显示

23、只有一组峰， 的化学方程式为 反应、的反应类型、G的分子式, G中官能团的名称 、2分子G可形成环状化合物，写出化学方程式 .I的某种同分异构体与I具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是 (5)写出与F互为同分异构体且含单官能团的两种有机物的结构简式 (6)写出由PET单体制备PET聚酯并生成B的化学方程式 2015-2016学年度上学期期末考试高三化学试卷答案一、选择题（本题共 15小题，每小题2分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1-5 BDACB 6-10 DCABD 11-15 ADCCB二、选择题（本题共 5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）16-20

24、 BCCAC 21、（12 分）（1）焊接钢轨 （2分）催化剂 TOC o 1-5 h z 4NH3+5O2 4NO+6H 2O（2 分）2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O 2 T（2 分）/ 、 丁浓硫酸 CH3COOH + C2H5OH -CH3COOC2H5 + H2O（2 分）C2H50H - 4e- + H2O = CH3COOH +4H +（2 分）（5） 2ClO2+5Mn2+6H2O=5MnO2 J +2C+12H+（2 分）22、（15 分）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H 20（g） H =-905.0kJ/mol（2 分）H2 + CO32- - 2e = CO2 + H2O（2 分）阳极：N2O4 + 2HNO3- 2e= 2N2O5 + 2H+（2 分）13.44（2 分）（4） （1 分）；AD （2 分）；（5） N2H62+H2O- N2H5 H20+ + H+ （2 分）； ABD （2 分）。23、（13 分）（1）关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热Y试