高中化学必修一 第四章 复习课件(共24张)

1、人教版必修第一册元素周期律3.1 原子结构与元素周期律 认识原子结构、元素性质以及元素在元素周期表中位置的关系。知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈周期性变化的规律，建构元素周期律。知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。体会元素周期律（表）在学习元素及其化合物知识及科学研究中的重要作用。3.2 化学键 认识构成物质的微粒之间存在相互作用，结合典型实例认识离子键和共价键的形成，建立化学键概念。知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变

2、化的实质及能量变化的主要原因。【内容标准】 1. 能画出120号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。 2. 能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。 3. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。【学业要求】【能力要求】一、元素金属性、非金属性强弱的判断方法二、微粒半径大小的比较方法及规律三、元素的推断四、离子化合物与共价化合物判断(3)根据金属单质与水或者与酸(非氧化性酸如盐酸、稀硫酸等)反应置换出氢气的难易(或反应的剧烈)程度。置换出氢气越容易，则金属性

3、就越强。如Zn与盐酸反应比Fe与盐酸反应更易置换出氢气，则金属性：ZnFe。一、元素金属性强弱的判断方法本质：原子越易失电子，则金属性就越强。(1)根据元素周期表进行判断：同一周期：从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐减弱。同一主族：从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强。(2)在金属活动性顺序中越靠前，金属性越强。如Zn排在Cu的前面，则金属性：ZnCu。(4)根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱。碱性越强，则原金属单质的金属性就越强。如碱性NaOHMg(OH)2，则金属性：NaMg。一、元素金属性强弱的判断方法(5)一般情况下，金属单质的还原性越强，则元素的金

4、属性就越强；对应金属阳离子的氧化性越强，则元素的金属性就越弱。如还原性NaMg，则金属性：NaMg，氧化性：NaHCl，则非金属性：FCl。(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度：化合越容易，非金属性越强。如F2与H2在黑暗中就可反应，Br2与H2在加热条件下才能反应，则非金属性：FBr。(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，对应非金属元素的非金属性就越强。如酸性：HClO4HBrO4，则非金属性：ClBr。(7)根据与同一种金属反应，生成化合物中金属元素的化合价的高低进行判断。例如：CuCl2 CuCl2 ，2CuS Cu2S，即得非金属性：ClS。 二、元素非金属性强弱的判断

5、方法(6)置换反应：如Cl22Br=2ClBr2，则非金属性：ClBr。(5)一般情况下，非金属单质的氧化性越强，则元素的非金属性就越强；对应阴离子的还原性越强，则元素的非金属性就越弱。如氧化性Cl2Br2，则非金属性：ClBr。【课堂练习】1、工业上制取冰晶石(Na3AlF6)的化学方程式如下：2Al(OH)312HF3Na2CO3=2Na3AlF63CO29H2O反应物中有两种元素在元素周期表中位置相邻，下列能判断它们的金属性或非金属性强弱的是_(填编号)。A.气态氢化物的稳定性 B.最高价氧化物对应水化物的酸性C.原子达稳定结构得到电子的多少 D.单质与同浓度酸发生反应的快慢A【课堂练习

6、】2、甲、乙两种非金属元素性质比较：甲元素的单质的熔、沸点比乙元素的低；甲元素的单质能氧化乙元素的阴离子；甲的最高价氧化物对应的水化物的酸性比乙的强；与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多；甲元素的单质比乙元素的单质容易与氢气化合。上述能够说明甲比乙的非金属性强的是（ ）A. B.C. D.C影响微粒半径大小的因素有：三、微粒半径大小的比较方法及规律 电子层数：电子层数越多，半径越大。 核电荷数：当电子层数相同时候，核电核数越大，吸引电子能力越强，半径越小。 核外电子数：当电子层数与核电核数都相同时，核外电子数越多，半径越大。【课堂练习】3、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，离子半径A2大于C，B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（ ）A.原子序数由大到小的顺序是CABB.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C)C.离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2)D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BACB4、下列微粒半径大小比较正确的是（ ）A.NaMg2Al3ClNaAl3C.NaMgAlSD.CsRbKZ的氢化物【课堂练习】B10、现有BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、