高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用课件(共18张)

1、人教版必修第一册第二节 金属材料第二课时 新型合金 物质的量在化学方程式中的计算一、新型合金储氢合金：TiFe, LaNi钛合金：Ti，V，Fe，Al等，飞机起落架耐热合金：喷气式飞机的发动机叶片记忆合金：泡沫合金： 多孔金属材料兼有功能材料和结构材料的双重作用，是一种性能优异的多用途工程材料。泡沫金属钛合金二、物质的量在化学方程式计算中的应用计算的依据： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mo

2、l : 1mol 结 论： 化学方程式中各物质的化学计量之比等于各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。物质的量与其它物理量之间的联系结论：物质的量是联系各物理量的纽带，可以简便的进行各量之间的转换。物质的量n物质质量m微粒数N物质的量浓度CB标况下气体体积VX NA NAX M MX V VX 22.4L/mol22.4L/mol 把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：例题1：2、参加反应的HCl的物质的量；1、 6.5gZn的物质的量；3、生成H2的体积（标准状况）。1、已知条件是什么；解题思路：2、要求的是什么？3、应该找什么关系？解m(Zn)M(Zn)n(Zn

3、)6.5g65g/mol0.1mol（1）Zn的摩尔质量是65g/mol(2)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21mol 0.1mol n(HCl) 2moln(HCl)=0.1mol X 2mol 1mol=0.2mol方程式计算“三段式”(3)Zn + 2HCl =ZnCl2+H21 mol 0.1mol V(H2) V(H2) =0.1mol X 22.4L 1mol=2.24L22.4L方程式计算“三段式”将8.1g铝与足量的氢氧化钠反应，计算生成氢气 _ L,需要氢氧化钠 _ mol，有_ mol电子发生转移。 例2：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2 6e-

4、54g 2mol 22.4L 6mol8.1g xmol yL zmolX=0.3molY=3.36LZ=0.9mol生成氢气3.36 L,需要氢氧化钠 0.3 mol，有0.9 mol电子发生转移。 规范解题步骤：1.写出有关反应方程式2.找出相关物质的计量数之比3.在有关物质的化学式下面标出已知量和未知量4.列出比例式，根据比例求解5.简明地写出答案1、6.5g Zn与500mL 1mol/L盐酸反应，请计算生成H2的体积。解题思路：先判断过量问题(谁过量谁不足)，再根据化学方程式列比例式进行计算。课堂快练：注意：1、列方程式、列比例式计算；2、列式时未知量要用相应的字母表示，物理量标注物质种类；3、计算时要带相应的单位进行计算4、单位：上下一致，左右相当。5、判断过量问题物质的量在化学方程式计算中的应用 小结：一、新型合金二、物质的量在化学方程式计算中的应