高中化学必修一 2.2及其化合物 第1课时 参考课件

1、第1课时 氯气的性质第二章 海水中的重要元素钠和氯 第二节 氯及其化合物一、导入新课 1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集的装满氯气的钢瓶，一人多高的黄绿色烟云被每秒23米的微风吹向英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵线迅速崩溃。部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴，他们逃往地势更高的地方，最终幸免于难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数千人中毒和死亡。 这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了战争的史册。1.氯气为什么可以作为生化武器

2、？2.为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？3.为什么要逃往地势更高的地方呢？4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？1.氯的原子结构及存在化合NaCl二、氯气的物理性质2.氯气的物理性质颜色状态气味毒性溶解性 色_1体积的水溶解约 体积的氯气黄绿气体刺激性气味有毒2二、氯气的物理性质例1已知实验室制取氯气的化学方程式为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O。结合氯气的物理性质，判断下列叙述是否正确。(1)加热盛有二氧化锰、浓盐酸的烧瓶，瓶内充满黄绿色气体()(2)氯气的密度比空气大，常用向上排空气法收集氯气()(3)闻氯气气味时，用手轻轻在集气瓶瓶口扇动

3、，使极少量氯气飘进鼻孔()(4)在充满氯气的集气瓶内加水，盖严后振荡，瓶内气体颜色变浅，液体变为黄绿色()(5)氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态(液氯)和固态()二、氯气的物理性质解析氯气是黄绿色有强烈刺激性气味的有毒气体；氯气不仅可溶于水，而且还能与水反应，不能用排水法收集，常用向上排空气法收集。二、氯气的物理性质例2氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通入到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质_(填序号)。黄绿色密度比空气大有毒易液化可溶于水解析将氯气通入到田鼠洞中起灭鼠作用，一方面是利用其密度比空气大得多，可沉在洞底，另一方面是氯气有毒。二、氯气的物理性质1.氯气与金属单质

4、的反应写出下列反应的化学方程式，并指明主要反应现象：(1)与钠反应 ，产生 ；(2)与铁反应 ，产生 ；(3)与铜反应 ，产生 。大量白烟大量棕褐色烟大量棕黄色烟三、氯气与金属、非金属的反应2.氯气与非金属单质氢气的反应：(1)在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。观察到的现象是氢气在氯气中安静地 ，发出 火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到的现象是集气瓶口上方出现 。反应的化学方程式是 。(2)氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是H2和Cl2混合后光照，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生 。燃烧苍白色白雾爆炸三、氯气与金属、非金属

5、的反应【归纳总结】(1)氯气是很活泼的非金属单质，具有很强的氧化性。氯气能与绝大多数金属反应，把变价金属(如Fe、Cu)一般氧化到最高价。氯气能与许多还原性化合物反应，如FeCl2溶液、KI溶液、SO2水溶液等。(2)燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是发光时也要发热；反应剧烈；实质是剧烈的氧化还原反应；不一定要有氧的参加。三、氯气与金属、非金属的反应例3下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2解析Cl2与金属反应生成高价态的氯化物，所以FeCl2不能由两种单质直接化合制取。三、氯气与金属、非金属的反应例4下列现象不属于

6、H2在Cl2中燃烧现象的是A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸解析H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。三、氯气与金属、非金属的反应1.氯水的性质(1)氯气能溶于水，其水溶液俗称氯水。按照表中要求完成氯水的性质实验，将实验现象及有关结论填入表中：实验操作实验现象实验结论_有色布条不褪色干燥氯气不具有漂白性有色布条褪色新制氯水具有漂白性四、氯气与水的反应(2)新制氯水具有漂白性是因为 ，反应的化学方程式是 ，该反应的氧化剂是 ，还原剂是 。氯气与H2O反应生成了

7、HClOCl2H2O=HClHClOCl2Cl2四、氯气与水的反应2.次氯酸(HClO)的性质(1)次氯酸是 于水的弱酸，比碳酸酸性 ，写离子方程式时不能拆成离子形式。氯气和水反应的离子方程式： 。(2)次氯酸不稳定，见光易分解，反应的方程式： 。(3)次氯酸具有强氧化性，其氧化性比Cl2 ，可用于自来水的杀菌消毒，还可以用作漂白剂。易溶弱Cl2H2O=HClHClO强四、氯气与水的反应【归纳总结】(1)光照氯水时，溶液中的次氯酸不断分解生成盐酸和氧气，溶液的浅黄绿色逐渐褪去，pH逐渐减小。(2)实验室中氯水需现用现配。保存氯水时，应避免光照、受热，实验室通常将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存。四

8、、氯气与水的反应例5下列关于氯水的叙述中正确的是A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D.新制氯水在密闭无色玻璃瓶中放置数天后酸性将减弱四、氯气与水的反应解析新制氯水成分的多样性决定了新制氯水性质上的多重性。新制氯水中主要含有三种分子H2O、Cl2、HClO和四种离子H、Cl、ClO、OH；新制氯水含有H和HClO，蓝色石蕊试纸遇H变红，变红后的试纸被HClO氧化褪色；光照新制氯水，发生反应2HClO 2HClO2，逸出的是O2而不是Cl2；该反应进行后，弱酸HClO转化为强酸HCl，在密闭无色玻璃瓶中不考虑HCl

9、挥发，溶液的酸性增强。四、氯气与水的反应例6在新制氯水参加的反应中，有如下几种情况：(1)向氯化亚铁溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(2)向硝酸银溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_，反应的离子方程式为_。(3)向氯水中滴加石蕊溶液，溶液变红，氯水中起作用的微粒是_，然后又褪色，起作用的微粒是_。解析考查新制氯水成分的多样性，要从新制氯水所含的微粒种类(Cl2、HClO、H、Cl等)来考虑。Cl2Cl22Fe2=2Fe32ClClAgCl=AgClHHClO四、氯气与水的反应【特别提示】新制氯水的成分四、氯气与水的反应五、课堂小结1.判断正误(正确的打“

10、”，错误的打“”)(1)氯元素在自然界中既可以化合态存在，也可以游离态存在()(2)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物()(3)氯气有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性()(4)氯气可以使湿润的有色布条褪色()(5)氯气可以贮存在钢瓶中，说明Cl2与Fe不反应()(6)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()(7)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可证明碳酸酸性强于HClO()(8)工业上制盐酸需要的HCl是通过H2和Cl2光照条件下生成的()(9)任何物质的燃烧都必须有O2参与()(10)物质有发热发光的变化一定是燃烧()六、达标检测解析闻气体的方法是

11、用手轻轻地在瓶口扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，不能直接用鼻子闻，A不正确；氯气密度比空气大，可用向上排空气法收集氯气，B不正确；氯气是一种有毒的气体，氯气会顺着风向扩散，疏散时应该逆着风向转移，C正确；氯气密度比空气大，泄漏时离地面越近氯气浓度越大，应尽量向高处逃生，D不正确。2.下列说法中正确的是A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域六、达标检测3.下列关于氯气的叙述中正确的是A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以

12、在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质解析钠在氯气中燃烧，生成NaCl固体小颗粒，形成白烟，A项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuCl2，B项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C项错误；Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D项错误。六、达标检测4.下列有关次氯酸的叙述不正确的是A.次氯酸不稳定，易分解B.次氯酸是一种强氧化剂C.次氯酸是弱酸，但酸性比碳酸强D.次氯酸能使染料和有机色质褪色解析HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱。六、达标检测5.下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO

13、3固体加入新制氯水，有无色气泡(H)C.向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)六、达标检测解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。六、达标检测6.在第一次世界大战期间，有一次德军与英、法军在比利时对峙，黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股黄绿色气体逐渐袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死。后来人们在打扫战场时发现跑到山坡上的士兵竟幸免于难。(1)由上述事例可归纳出氯气的性质有_。(2)写出下列反应的化学方程式：铁丝在氯气中燃烧：_。铁粉溶于盐酸中