高中化学必修一 第四章 单元复习检测20202021学年新原卷版

1、第四章 物质结构 元素周期律单元复习检测1（2020全国高一课时练习）已知某元素的原子核外最外层电子数=最内层电子数=电子层数，则该元素是（ ）A氦B锂C铍D镁2（2020全国高一课时练习）下列对于第二周期主族元素的叙述正确的是（ ）A从左到右，原子得电子能力逐渐减弱B从左到右，元素的非金属性逐渐增强C从左到右，元素的最高正价依次升高D从左到右，原子半径依次增大3（2020全国高一课时练习）人们发现金星大气层有一种称为羰基硫(COS)的分子，其结构与类似，羰基硫是一种与生命密切相关的物质，下列推测不正确的是( )ACOS是含有极性键的共价化合物BCOS为直线形分子CCOS的电子式为：DCOS中

2、所有原子都满足8电子稳定结构4（2020全国高一课时练习）下列微粒中半径最小的是()ANaBFCAl3+DCl5（2020全国高一课时练习）高铁动车车厢禁止吸烟。高铁装有的离子式烟雾传感器具有稳定性好、灵敏度高的特点，其主体是一个放有镅（Am）放射源的电离室。下列关于Am的说法中，不正确的是（ ）A质子数为95B质量数为241C核外电子数为146D中子数为1466（2020全国高一课时练习）根据下表中有关短周期元素性质的数据，判断下列说法不正确的是（ ）元素编号元素性质原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高化合价+2+1+5+7+

3、1+5+3最低化合价-2-3-1-3A元素和、和分别处于同一主族B元素处于第三周期第A族C元素与元素形成的化合物中不可能存在共价键D元素对应的氢氧化物可能具有两性7（2020全国高一课时练习）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是()AX与Y能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序: rXrYrZrRCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种8（2020全国高一课时练习）下列有关碱金属元素和

4、卤素的说法中，错误的是()A溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔沸点都逐渐降低9（2020全国高一课时练习）下列说法中不正确的是质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素的原子一种元素不可以形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数ABCD10（2020全国高一课时练习）下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是(

5、 )HCl比稳定的还原性比的强能与反应生成SHCl的溶解度比的大与Fe反应生成，S与Fe反应生成FeSHC的酸性比的强ABCD11（2020全国高一课时练习）下列说法正确的是（ ）。A离子键就是阴阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低D在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键12（2020全国高一课时练习）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表所示：元素符号XYZRT原子半径/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+2-2、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是（ ）A单

6、质与稀硫酸反应的速率大小：BX、R的最高价氧化物对应水化物均能溶于NaOH溶液C元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：D相同条件下，气态氢化物的稳定性：13（2020全国高一课时练习）下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是( )A6与16B11与17C14与8D10与1914（2020全国高一课时练习）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是( )AY、Z、W处于同一周期BY、Z、W与X形成的化合物中

7、均含有氢键CX、W可形成化学式为XW的离子化合物D简单离子半径：综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。15（2020东台创新高级中学高二月考）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是( )ABCD16（2020全国高一课时练习）现有下列物质： NaOH HCl (1)只由离子键构成的物质是_(填序号，下同)。(2)只由极性键构成的物质是_。(3)只由非极性键构成的物质是_。(4)由极性键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和极性键构成的物质是_。(6)由离子键和非极性键构成的物质是_。(7)属于离子化合物的物质是_。(8)属于共价化合物的物质是_。17（2020全国高一

8、课时练习）a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：粒子abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核所带电荷0+1-10+2+10其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由四原子构成的分子；c和f在一定条件下可形成两个共价型g分子。试写出：(1)用化学符号表示下列四种微粒：c_；d_；f_；g_。(2)画出a微粒的结构示意图_。(3)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(用化学式表示)。(4)g与一种含有非极性键双核18电子分子反应的化学方程式为_，上述反应中，断裂的化学键类型是_，形成的化学键类型是_。18（2020全国

9、高一课时练习）元素周期表与元素周期律在化学学习研究中有很重要的作用。如表所示是五种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高W最高化合价为+7X最高价氧化物对应的水化物在第三周期中碱性最强Y焰色试验(透过蓝色钴玻璃)火焰呈紫色Z原子结构示意图为(1)Q在元素周期表中的位置是_。(2)W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_。(3)X单质与水反应的离子方程式是_。(4)金属性，用原子结构解释原因：_，失电子能力，金属性。(5)下列对于Z及其化合物的推断正确的是_(填字母)。AZ的最低负化合价与W的最低负化合价相同BZ的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性CZ的单质的氧化性强于

10、W的单质的氧化性19（2020全国高一课时练习）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)B为_，D的最高价氧化物对应的水化物是_，简单离子半径大小B_(填“”“”或“=”)C。(2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：_。(3)A、B两元素形成的化合物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：(1)A、B均为以上某两种元素组成的分子，A中有四个原子核和10个电子，B中有6个原子核和18个电子，则A的分子式为_，B的分子式为_。(2)比较e、f两种元素对应离子的半径大小_(用元素离子符号表示)；非金属性g_(填“强于”或“弱于”)h，用一个化学方程式证明你的判断_。20（2020全国高一课时练习）元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。回答下列问题：CNOFSiPSClGeAsSeBrSnSbTeIPbBiPoAt(1)阴影部分中N在元素周期表中的位置为第_周期_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：_(填“”或“”)。(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为_，Se与的反应比