高中化学必修一 第二章章末检测解析版

1、第一章单元检测试卷（解析版）可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32第卷一、选择题：本题共20个小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列物质的鉴别方法不正确的是()A用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4B用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液C利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D用氯化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液【答案】A【解析】NaCl和Na2SO4的焰色反应均为黄色。2将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是()A钠溶解，有铁析出并有气

2、体产生B只有气体产生C既有气体产生，又有红褐色沉淀产生D只有沉淀产生【答案】C【解析】钠投入到FeCl3溶液中，先与水反应生成NaOH和H2，接着NaOH与FeCl3反应生成NaCl和Fe(OH)3沉淀。故正确答案为C。3向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，结果有晶体析出，对析出晶体的原因分析不正确的是()A相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3 B溶液中溶剂减少了C溶质质量增加了D反应过程放热【答案】D【解析】向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，CO2与Na2CO3、水反应生成了NaHCO3，反应导致水的质量减少，溶质的质量增加，有晶体析出的另一个重要原因是NaHCO3的溶

3、解度小于Na2CO3，以上与热效应无关。4下列做法或操作正确的是()A对浓硫酸进行稀释时，将水倒入浓硫酸中B实验室制取氯气时，应该设计尾气吸收装置C配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液时，应将称量好的NaCl固体转移至100mL容量瓶中，加水定容D切取6.0 g Na进行Na与水的反应【答案】B【解析】稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，A项错误；氯气有毒，实验室制备氯气应该进行尾气处理，B项正确；配制NaCl溶液，应该将固体转移至烧杯中溶解，再将溶液转移至容量瓶，C项错误；进行Na和水的反应时，应该切取黄豆粒大小的Na与水发生反应，6.0 g Na的质量过大，反应时容易发生危险，D项错

4、误。5设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是()A标准状况下，22.4 L由NH3和CH4组成的混合气体，所含分子数为NAB常温常压下，28 g CO中所含碳原子数为NAC1 L 0.5 molL1 MgCl2溶液中，含有Cl的个数为NADNA个氯气分子的体积为22.4 L【答案】D【解析】非标准状况下，NA个氯气分子的体积不一定为22.4 L，故D项错误。6如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是()A1个乙分子中含有2个H原子B甲的摩尔质量为17 gmol1C同温同压下，生成丙和乙的体积比为13D标准状况下，将11.2

5、 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 molL1【答案】D【解析】由题给反应知，甲为氨气，丙为氮气，乙为氢气。由质量守恒可知，A项正确；氨气的摩尔质量为17 gmol1，B项正确；由阿伏加德罗定律可知，C项正确；500 mL水是溶剂，不是所得溶液的体积，D项不正确。7海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：eq x(海水)eq o(,sup7(晒盐),sdo3(分离)eq x(粗盐)eq x(食盐水)eq x(氯化钠晶体)粗盐中含Ca2、Mg2、Fe3、SOeq oal(2,4)等杂质，提纯的步骤有：加入过量的Na2CO3溶液加入过量的BaCl2

6、溶液加入过量的NaOH溶液加入适量盐酸溶解过滤蒸发，其正确的操作顺序是()ABCD【答案】A【解析】将样品溶解后，加试剂除杂时，Na2CO3溶液应在BaCl2溶液之后加，故B、D两项错误，沉淀出的杂质应先过滤，剩余的滤液再加盐酸除去过量的NaOH，C项错误。8过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是()选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2 gO2的摩尔质量是36 gmol1B21.2 g生成标准状况下O2的体积为2.24 LC10.6 gO2的

7、摩尔质量是34 gmol1D22.4 g生成标准状况下O2 的体积为1.12 L【答案】B【解析】生成物Na2CO3的物质的量为0.2 mol，其摩尔质量为106 gmol1；氧气的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为32 gmol1。9在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明氯水中有Cl2分子存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中有Cl2存在C加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明氯水中有HClO分子存在【答案】B【解析】A：

8、HClO能使有色布条褪色，而干燥的Cl2不能，有色布条褪色不能说明有Cl2分子存在；C：加入盐酸酸化，引入了Cl，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明氯水中有Cl存在；D：加入NaOH溶液，黄绿色消失，只能说明Cl2被消耗，不能说明有HClO分子存在。10如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D瓶中装的是()A稀硫酸BNaOH溶液CH2O D饱和NaCl溶液【答案】B【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具有漂白作用。先应判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀打开时，红色布条褪色，说明

9、A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。因此正确选项为B。11下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A BC D【答案】D【解析】A项可通过反应：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O直接实现，B项可通过反应：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O直接实现；C项可通过反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO直接实现；D项由于HClO的酸性比碳酸弱，若能直接实现，就违背了由较强酸制较弱酸的理论，故D错误。12下列离子方程式

10、书写正确的是()A次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB氢氧化钠溶液吸收氯气：2OHCl2=ClClOH2OC盐酸与硝酸银溶液反应：HClAg=AgClHD氯气通入水中：Cl2H2O=2HClClO【答案】B【解析】A项中CO2过量，应生成Ca(HCO3)2；C项中HCl应写成离子形式；D项中HClO应写化学式。13为了证明氯酸钾晶体中含氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是()滴加AgNO3溶液加水溶解过滤、取滤液 与二氧化锰混合加热加稀HNO3与浓盐酸反应加NaOH溶液加热用淀粉碘化钾A BC D【答案】C【解析】首先将ClOeq oa

11、l(,3)中的Cl转变成Cl，然后按操作步骤进行检验。14NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(如下图所示)。下列说法正确的是()A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】常温下，NaHCO3的溶解度比碳酸钠小，A错；石灰乳与Cl2的反应属于歧化反应，B对；铁与氯气需在点燃条件下进行反应，C错；生成NaHCO3的反应不是氧化还原反应，D错。15下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.3 molL1的Na2SO4溶液中含

12、有Na和SOeq oal(2,4)的总物质的量为0.9 molB当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 molL1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 molL1C在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na和SOeq oal(2,4)的物质的量相等，则K和Cl的物质的量浓度一定相等D10 时，0.35 molL1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 molL1【答案】D【解析】A项，没有指明溶液的体积，故溶液中Na和SOeq oal(2,4)的总物质的量不一定等于0.9 m

13、ol。B项，虽然强调了氨水的体积为1 L，而不是溶剂为1 L，但是没有指明22.4 L是氨气在标准状况下的体积，则氨气的物质的量不一定是1 mol，制成1 L溶液时，浓度也不一定是1 molL1。C项，当Na和SOeq oal(2,4)的物质的量相等时，根据化学式中K与SOeq oal(2,4)，Na与Cl的比例关系，c(K)c(Cl)21。D项，对于10 时0.35 molL1的KCl饱和溶液，蒸发掉水分后，必析出KCl晶体，温度恢复到10 时，仍为饱和溶液，故浓度不变。16现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()

14、A3.38 g B4.58 gC4.16 g D4.41 g【答案】C【解析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g62 gx g0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。17将9.58 g Na2CO310 H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100 mL溶液，测得c(Na)1 molL1。再取同质量的混合物，充分加热至质量不变时，所得固体的质量为()A5.30 g B7.78 gC6.72 g D6 g【答案】A【解析】溶液中的

15、钠离子的物质的量是0.1 mol，而同质量的混合物，充分加热至质量不变时，由钠元素守恒可知所得固体是0.05 mol的碳酸钠，故其质量是0.05 mol106 gmol15.30 g。18a g纯净的碳酸钠和a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是()A分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大B分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多C分别配制成等体积溶液，混合物碱性大D分别配制成等体积溶液，混合物的Na的物质的量大【答案】B【解析】碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：COeq oal(2,3)2H=CO2H2O，HCOeq oal(,3)H=CO2H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的

16、量为eq f(a,106)2 mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为eq f(a,84 ) mol，则分别和盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为eq f(a,106)2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为eq f(a,84) mol eq f(a,106)2 mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，A错误；分别和足量盐酸反应时，a g纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为eq f(a,106) mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于eq f(a,106) moleq f(a,84) mol之间，则混合物放出的CO2多，B正确；碳酸

17、钠与碳酸氢钠相比较，碳酸钠溶液的碱性大于碳酸氢钠，故碳酸钠溶液的碱性大，C错误；a g纯净的碳酸钠含Na的物质的量为eq f(a,106)2 mol，a g碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含Na的物质的量为eq f(a,84) moleq f(a,106)2 mol之间，则碳酸钠含Na的物质的量多，故D错误。19用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是()A定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B定容时仰视视刻度线C没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D称量NaCl固体时砝码上有杂质【答案】D【解析】A项，用滴管吸出溶液使n(NaCl)减小，浓度偏低；B项，定容

18、时仰视刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低；C项，未洗涤烧杯、玻璃棒、n(NaCl)减小，浓度偏低；D项，砝码上有杂质使本身质量偏大，称量NaCl的质量偏大；浓度偏高。200.5mol/L的NaCl溶液中混有一定量的Na2CO3，向该溶液中滴加适量的BaCl2溶液后再过滤，以除去其中的Na2CO3杂质，则滤液中的NaCl的物质的量浓度为（ ）A小于0.5mol/LB大于0.5mol/LC等于0.5mol/LD无法确定【答案】D【解析】加入的是BaCl2溶液，不找加入的BaCl2溶液的浓度，也就无法计算最终滤液中的NaCl浓度。第卷21（12分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元

19、素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：(1)写出下列化学式：A_，B_，D_。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的有_(填写编号)。(3)写出AC反应的离子方程式：_，ED的化学方程式：_。（4）反应中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为 ，此时反应中转移的电子的物质的量为 。【答案】(1)NaNa2O2Na2CO3(2) (3)2Na2H2O=2Na2OHH22NaHCO3Na2CO3H2OCO2（4）13.2g 0.3mol【解析】焰色反应呈黄色说明含有钠元素，A是单质，A为Na，C为NaOH，D为Na2CO3，B为Na2O2，E为NaHCO3。反

20、应为2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2，所以反应的CO2是生成的O2的2倍，O2为0.15mol，所以CO2为0.3mol，质量为13.2g；反应的转移电子数为2，即转移电子是生成的O2的2倍，所以转移电子为0.3mol。22（10分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为：_KClO3_HCl(浓)=_KCl_ClO2_Cl2_H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入横线上)。(2)反应中的氧化剂是_，ClO2是反应的_(填“氧化”或“还原”)产物。(3)反应产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_mol。(4

21、)ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来作消毒剂，若ClO2作消毒剂后转化为Cl，则其消毒的效率(以单位物质的量得到电子数表示)是Cl2的_倍。【答案】(1)242212 (2)KClO3还原 (3)0.2(4)2.5【解析】(1)根据氯元素的化合价升降守恒和质量守恒进行配平。(2)反应中，KClO3为氧化剂，HCl为还原剂，ClO2为还原产物，Cl2为氧化产物。(3)2HClCl2，Cl的化合价由10。生成0.1 mol Cl2，转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl，ClO2Cl，Cl的化合价由41,1 mol ClO2转移5 mol e；Cl2作消毒剂，在消毒过程中，

22、Cl22Cl，1 mol Cl2转移2 mol e，故ClO2消毒的效率是Cl2的eq f(5 mol,2 mol)2.5 倍。23（16分）为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了下列科学实验，请根据要求回答问题：(1)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的物质的化学式：_。(2)若不进行实验，请说明判断氯水中含有Cl2的主要依据：_。(3)取适量新制氯水滴入品红溶液后褪色，可得出氯气与水反应的产物具有漂白性，请你评价该结论是否合理？_。若不合理，请说明理由(若合理，则无需填写)：_。(4)先观察了氯水的外观性质以后，又用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象

23、，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：_。_。他们又要通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的还是。实验步骤取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；_，振荡试管。实验现象及结论若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是；若_，则证明溶液红色褪去的原因是而不是。【答案】(1)Cl2、HCl(或Cl)、HClO (2)氯水显浅黄绿色(3)不合理没有事先证明干燥的氯气无漂白性(4)HCl和HClO中和了NaOH HClO氧化了酚酞实验步骤再向试管内滴加2滴NaOH溶液 实验现象及结论恢复红色仍为无色【解析】(1)由题中

24、信息可知，溶于水的Cl2，一部分与H2O发生化学反应生成HCl和HClO，另一部分以Cl2的形式溶解于水中。(2)氯水因Cl2的存在而显浅黄绿色，氯水显浅黄绿色就是其中含有Cl2的依据。(3)将氯水滴入品红溶液后溶液褪色，不能得到氯气与水反应的产物具有漂白性的结论。因为没有事先证明干燥的氯气无漂白性。(4)溶液的红色是酚酞与NaOH相互作用的结果。若没有酚酞，NaOH溶液呈无色；若没有NaOH，酚酞溶液也呈无色。由“(1)”中的分析可知，新制的氯水中既含有以显强酸性为主的HCl，又含有以显强氧化性为主的HClO。可滴加NaOH溶液来验证红色褪去的原因。滴入少量NaOH后溶液显红色，说明还存在酚

25、酞，红色褪去的原因是HCl和HClO与NaOH发生了反应；若加入NaOH不再显红色，说明溶液中不存在酚酞，即酚酞已被HClO氧化。24（18分）（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_。（填序号）仪器C的名称是_，本实验所需玻璃仪器E规格和名称是_。（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_（填序号）A配制一定体积准确浓度的标准溶液B长期贮存溶液C用来加热溶解固体溶质D量取220毫升体积的溶液（3）在配制NaOH溶液实验中，共它操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所配制溶溶液浓度_0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）。若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度_0.1mol/L。（4）根据计算得知：所需质量分数为98%、密