高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习 原卷版_第1页
高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习 原卷版_第2页
高中化学必修一 3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习 原卷版_第3页
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1、3.2.2 新型合金 物质的量在化学方程式计算中的应用练习（原卷版）1mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A8:7B1:7C7:8D7:12常温常压下，足量的铝分别与下列酸反应时，放出H2最多的是 （ ）A600 mL 18.4molL1的硫酸 B100 mL 1.0molL1的盐酸C200 mL 12 molL1的浓硝酸 D600mL 0.1 molL1的硫酸3相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比为（ ）A1:6B1:1C2:3D3:24下列关于金属的叙述中正确的是（

2、 ）A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大6ng金属溶于足量的盐酸时生成mmolH2，若该金属的化合价为+2价，则该金属的相对原子质量为（ ）ABCgmol-1Dgmol-17（1）把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH2（标准状况下）。合金中镁的物质的量_。写出该合金溶

3、于足量NaOH溶液的化学方程式_。同时产生H2的体积（标准状况下）为_ 。（2）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。（4）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_ (计算结果保留1位小数) 。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_ (计算结果保留1位小数)。8将质量为1.15 g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15 g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_ L 。(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_；(3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？(写出计算过程)_。9实验室用锌与足量的稀硫酸反应制取氢气。若要制得标准状况下4.48L氢气。求：（1）需要锌的物质的量。_（2）需要消耗20%的硫酸（密度为1.14gcm-3）的体积。_10今有铁和铜的混合物1

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