高中化学必修一 1.1 活泼的金属单质钠 练习解析版

1、1.1 活泼的金属单质-钠 练习（解析版）1下列有关钠的叙述正确的是()钠在空气中燃烧生成氧化钠金属钠有强还原性钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出Cu金属钠可以保存在煤油中钠原子的最外电子层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价为1价A B C D【答案】D【解析】钠在空气中燃烧生成过氧化钠，不正确；钠原子的最外电子层上只有一个电子，与其他物质发生反应时，易失去最外电子层上的一个电子，生成的化合物中钠显1价，钠有强还原性，都正确；钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，同时放出H2，NaOH再与CuSO4发生反应生成Na2SO4和Cu(OH)2沉淀，不正确；钠的密度比煤油大，且钠不与

2、煤油反应，故钠可以保存在煤油中，正确，答案为D项。2等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大【答案】B【解析】根据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是NaNa，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成Na2O2，而常温时生成Na2O，故第一块钠反应产物质量大。3将2.3 g钠投入到97.7 g水中，所得溶液中溶质的质量分数()A等于2.3% B小于2.3%C等于4% D大于4%【答案】D【解析】解答本题应明确钠与水反应有H2产生，

3、所得溶液中溶质是NaOH，溶液的质量等于水的质量和钠的质量之和减去生成氢气的质量。设生成NaOH的质量为x，则：2Na2H2O=2NaOHH2223 24023 g xxeq f(2.3 g240,223)4 g。w(NaOH)eq f(4 g,2.3 g97.7 gm（H2）)100%eq f(4 g,100 gm（H2）)100%4%。4将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是()A钠溶解，有铁析出，并有气体产生B只有气体产生C只有沉淀产生D既有沉淀产生，又有气体产生【答案】D【解析】当钠投入FeCl3溶液中时，钠首先与H2O反应生成H2和NaOH，生成的NaOH再与

4、FeCl3反应：3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl，故D项正确。5下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是()AK、MnOeq oal(,4)、SOeq oal(2,4)、HBBa2、Na、HCOeq oal(,3)、NOeq oal(,3)CNa、NOeq oal(,3)、K、ClDCa2、NOeq oal(,3)、Cl、COeq oal(2,3)【答案】C【解析】A中MnOeq oal(,4)为紫红色，不符合题意，且H与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCOeq oal(,3)反应，有COeq oal(2,3)生成，COeq oal(

5、2,3)与Ba2反应产生BaCO3沉淀；D中Ca2与COeq oal(2,3)不共存。6通过你的观察和推理，判断下列实验室中对于少量钠的保存方法正确的是()A保存在水中B密封，保存在细口瓶中C用铝箔包裹，密封在广口瓶中D密封，保存在广口瓶中的煤油中【答案】D【解析】钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气等反应，故应保存在比钠的密度小且不与钠反应的煤油或石蜡油中，且密封。又因钠是固体，故应保存在广口瓶中。7从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是()ANaBNaClCNaOHDNa2O【答案】B【解析】钠原子最外电子层上只有一个电子，极易失去，化学性质非常活泼，NaOH易与空气

6、中CO2等反应，Na2O与空气中H2O、CO2等均反应，故钠主要以NaCl的形式存在于自然界中。8向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的() 【答案】A【解析】钠的密度比煤油的大，比水的小，故钠在水和煤油的交界处与水发生反应生成氢气，从而可看到气泡，正确答案为A项。9将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，反应后溶液质量减小的是()AHClBK2SO4CNaOHDCuSO4【答案】D【解析】对于A、B、C三项，都是消耗Na，产生H2，2NaH2;投入46 g Na，放出2 g H2，溶液质量均增大。对于D项，钠首先与H2

7、O反应，生成NaOH、放出H2，然后NaOH与Cu2+生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2+H2，由化学方程式可以看出，每溶解46 g Na，生成98 g沉淀和2 g H2，溶液质量减小54 g。10一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是 A9.2gB10.6gC6.2gD4.6g【答案】D【解析】2Na+2H2O=2NaOH+H246 2 X 0.2 X=4.6 氧化钠为:10.8-4.6=6.2克4Na+O2=2Na2O92 124y 6.2 y=4.6g某校学生课外活动小

8、组为测定Na元素的相对原子质量，设计的装置如图，该装置(包括水和干燥剂)的总质量为a g，从实验室取出b g(不足量)的钠放入水中，塞紧瓶塞，完全反应后再称量此装置的总质量为c g。试回答：(1)实验室取用一小块钠，需要用到_。(2)此干燥管的作用是_；若此钠块有极少量被氧化，则测出的相对原子质量会比实际相对原子质量_(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)；(3)有甲同学建议在图中干燥管上再连一同样干燥管，其目的是_，计算钠的相对原子质量的表达式为_。(4)有乙同学为避免由于行动不够迅速产生偏差，又建议在集气瓶中再加入一定量煤油，其目的是_【答案】(1)滤纸、小刀、镊子、玻璃片 (2)吸收水

9、蒸气，避免集气瓶中水蒸气逸出偏大(3)避免空气中水蒸气被干燥剂吸收eq f(b,abc)(4)避免钠投入后，立即与水反应，来不及塞上塞子【解析】(2)反应放热，随氢气可能带出水蒸气，所以干燥管是用来吸收随H2带出来的水蒸气；偏大的原理是需要根据反应放出的H2质量计算Na相对原子质量。假设释放1gH2，理论上需要纯Na的质量是23g，但实际上由于有少量氧化，需要的固体质量要大于23g，相对原子质量就偏大了。(3)防止空气中的水分进入前面一个干燥管。2Na - H22x 2b a+b-c 解得x=eq f(b,abc)12某实验小组对钠与水反应的实验进行研究，为点燃反应生成的氢气，他们设计了如图1

10、所示的装置。请回答下列问题:(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。(2)在点燃H2之前必须先进行，方法是。(3)实验小组查阅到钠、苯(常温下为液体，不溶于水，与钠不反应)、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.88 gcm-3、1.00 gcm-3，并据此对实验进行了如图2所示的改进。在改进后的实验中观察到的现象可能为。A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯的液面上反应并四处游动D.钠在苯与水的界面处反应并可能做上下跳动在改进后的实验中H2的生成速率减慢，氢气燃烧更平稳，原因是。【答案】(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)验纯用向下排空气法收集一小试管

11、氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，松开拇指，若听到轻微的“噗”声，则表明H2纯净(3)D钠的密度比水的小，比苯的大，落在苯与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止;当钠表面的H2逸出时，钠又回落，与水反应，如此反复，就可减慢Na与H2O反应的速率【解析】点燃可燃性气体之前要检验气体的纯度。苯与水互不相溶，钠的密度介于苯和水之间，能与水反应而不与苯反应，另外钠与水接触的位置是钠的底部，与水反应放出的氢气给钠一个向上的推力，同时与钠受到的重力作用可使钠在苯与水的界面处上下跳动，如此反复，就减慢了Na与H2O反应的速率。13有一表面已经部分被氧化成氧化钠的金属钠试样，欲测定其中Na的纯度，通过实验可以取得如下数据： 试样质量（m1g）；保证试样完全反应的过量水的质量（m2g）；反应中生成的H2的质量（m3g）；中和反应所得的NaOH消耗的H2SO4的质量（m4g）（1）要求得试样中钠的纯度，不可能用到的数据是（填代号） （2）在提供的数据中可以解决问题的组合有 、 、 、 、 、 （填代号，有几组填几组，不一定填满）（3）如果m4已知，则m1的范围是（用含m4的代数式表示） 【答案】(1)m2g(2)m1、m3；m1、m4；m3、m4 （3）【解析】(1)m2g是过量的水的质量，