2022年浙江省宁波市镇海区仁爱中学化学九上期中联考试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是Aa=56%Bb=6%Cc=17%Dd=8%2科学研究发现：氮气不活泼，

2、在3000时仅有0.1的分子分裂。在0常压下，向密闭容器M中充入一定量的氮气，而后升高温度（不超过3000，压强不变），若该密闭容器的体积增大了一倍，则M内分子变化的示意图合理的是 A B C D 3下列物质由分子构成的是 （ ）A金刚石B汞C氢气D氯化钠4下列各组物质，按照混合物、化合物、单质顺序排列的是A冰水共存物、食盐水、氮气B石油、煤、天然气C洁净的空气、二氧化碳、液态氧D氧化镁、酒精、水银5对四种粒子的结构示意图，理解错误的是 A它们都带电B它们都具有相对稳定结构C它们属于不同种元素D它们的核外电子排布不完全相同6我不是药神是一部关于白血病和印度药的电影作品。药品“甲磺酸伊马替尼片”

3、用于治疗慢性髓性白血病和恶性胃肠道间质肿瘤，原理是融合基因，使BCRABL蛋白得不到磷酸，不能活化，就发不出指令，细胞的增殖态势得到抑制。甲磺酸伊马替尼的化学式为C29H31N7OCH4SO3，关于甲磺酸伊马替尼的说法正确的是（）A甲磺酸伊马替尼是8种元素组成的有机物B甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成C甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为30：35：4D甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是5897下列关于饱和溶液的叙述正确的是（）A一定温度下，某饱和溶液不会再溶解任何物质B饱和溶液升温，一定 变成不饱和溶液C改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液D饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液

4、8下列关于分子、原子的说法错误的是()A分子是构成物质的一种粒子B原子是化学变化中的最小粒子C分子都是由两个原子构成的D原子是由原子核和核外电子构成的9空气中体积分数约占78的气体是A二氧化碳B氮气C氧气D稀有气体10关于化学式“CO2”的说法不正确的是A一个二氧化碳分子B二氧化碳这种物质C二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的D二氧化碳是由一个碳原子和两个氧原子构成的11下列变化中属于化学变化的是A葡萄酿酒B酒精挥发C石蜡熔化D干冰升华12小茜同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，错误的是（ ）A氮气的化学性颜稳定填充食品包装袋防腐B稀有气体通电时能发出不同颜色的光一一用于霓虹灯C氦气的密度很小

5、且稳定一一探空气球D氮气高温时性质活泼光合作用的原料二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:编号KClO3质量/g催化剂催化剂质量/g收集50mLO2所需时间/s实验15-171实验25MnO20.549实验35Fe2O30.558实验45KCl0.5154（1）设置实验1的目的是_；（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_；（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式:_；（4）由实验1和实验4可知，KCl_（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50

6、mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_；（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应_（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：A调整量筒内外液面使之相平B使试管和量筒内的气体都冷却至室温C读取量筒内气体的体积这三步操作的正确顺序是：_（请填写步骤代号）。若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_（填操作方法）。某同学在实验室用氯

7、酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为_。A10.5% B14.5% C25.5% D50%14下图是电解水的实验装置，请回答:（1）B端为电源的_（填“正”或“负）极。（2）结论:该实验说明水是由_组成。15科学家用通电的方法使水分解（图1），从而证明了水的组成。（1）把水注入水电解装置中，接通直流电源一段时间后，可以观察到的现象是_；反应的符号表达式为_。（2）检验b管中产物的方法是_（填字母序号）。A 用点燃的木条接近玻璃管尖嘴部

8、分，慢慢打开活塞B 用带火星的木条接近玻璃管尖嘴部分，慢慢打开活塞C 用内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在尖嘴上方，慢慢打开活塞（3）科学家还用点燃氢气，证明燃烧产物的方法证实了水的组成。如果将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量无水硫酸铜（无水硫酸铜遇水显蓝色）的仪器c，在导管口d处点燃，然后把盛有冷水的烧杯罩于如上图所示的位置。实验过程中可以观察到烧杯底部的现象是_。（4）研究物质的化学反应，可以揭示物质的组成和物质之间转化的规律：根据化学反应前后_不变的原理，设计实验使物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。已知同温同压下，气体的体积比等于分子的个数

9、比。根据反应生成氢气和氧气的体积比，可推求出：一个水分子由_构成。如图是表示水分解时变化过程的微粒示意图，其出现的正确顺序是_（写字母表示）。16通过初中科学的学习，我们知道实验室有多种途径可以制取氧气。如：A过氧化氢溶液和二氧化锰；B加热氯酸钾和二氧化锰混合物；C加热高锰酸钾。（1）从节能、环保的角度考虑，实验室制取氧气最好选用_（选填字母）作反应物。用向上排空气法收集氧气的原因_。（2）大千世界，事物都有利弊两面性，氧气的化学性质有两面性，例如：利：氧气能供给人的呼吸体现了氧气的_，弊：熊熊火灾给人们带来巨大的损失，体现了氧气的_。（3）如下图是常用的气体发生装置和收集装置若用装置A、C加

10、热高锰酸钾制取氧气实验结束时，发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是_，用E装置收集氧气，验满的方法_。（4）乙炔又称为电石气，是一种无色无味密度小于空气，不溶于水的气体，实验室用电石（固体）和水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应该选择的发生装置为_（选填字母）发生装置的选取与_和_有关，收集一瓶纯净的乙炔气体应选择收集装置_（选填字母）。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17测定工业废气中的SO2含量。（查阅资料）溴水(Br2溶于水)可与SO2反应，其化学方程式：Br2SO22H2OH2SO42HBr某地规定工业排放的废气中SO2含量不得超0.4mgm3。探

11、究小组进行如下实验，测定步骤:向试管中加入含质量0.01g Br2的溴水(显黄色)。在指定地点抽取工业废气缓慢通入上述溴水中(如图)。当通入溴水中的工业废气总量达5m3时，溶液恰好由黄色变成无色(Br2完全反应，废气中SO2被完全吸收，且不发生其他反应)。求该废气中SO2含量(mgm3)？该废气是否符合排放标准？(要求写出解题过程)18实验室有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数变为20%，应蒸发掉_g水，或向此溶液中加入_g硝酸钾。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）如图是盐酸滴入氢氧化钠溶液时粒子之间反应的示意图，请从微观角度回答下列问题。（1）

12、请将此图补充完整_；（2）在此变化中发生改变的是_（填粒子符号），（3）此反应的化学方程式为_。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】对比图1、图2和图3得，反应后甲和乙质量减少了，丙质量增加了，丁反应前后质量没有变化，则甲乙丙。A、甲由7042，减少了28，图2应减少14，a70-1456%；B、乙由1411，减少了3，图3应减少6，b1468；C、丙由640，增加了34，图2应增加17，c61723；D、对比图1和图3得，丁反应前后质量分数没有改变，d10。故选A。2、B【解析】温度升高后气体的体积增大了一倍，并不是分子的数目

13、增多了，也不是分子的种类改变了，而是分子在温度升高时运动速率加快，分子间的间隔增大，但分子并没有破裂，数目、大小都没有改变。A表示分子变大了，错误；C、D表示分子都破裂了，错误；B表示分子间的间隔增大了，正确。故选B。3、C【解析】根据常见物质的构成微粒和物质的类型分析判断。【详解】A、金刚石的主要成分是碳，它是由碳原子构成的，故选项错误； B、汞是一种单质，它是由原子构成的，故选项错误；C、氢气是由氢气分子构成的，故选项正确；D、氯化钠是由氯离子和钠离子构成的，故选项错误。故选C。【点睛】金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属

14、元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠。4、C【解析】A、冰是水的固体，冰水共存物是一种物质，属于纯净物；食盐水中含有水和氯化钠，属于混合物；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；该选项不符合题意。B、石油主要是由一些碳氢化合物组成的物质，还含有一些其他种类的物质，属于混合物；煤的主要成分是碳，还含有硫等物质，属于混合物；天然气的主要成分是甲烷，还含有一些其它物质，属于混合物；该选项不符合题意。C、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质，属于混合物；二氧化碳是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是氧气的液体

15、，是由氧元素组成的纯净物，属于单质；该选项符合题意。D、氧化镁是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；酒精是乙醇的俗称，是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物；水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质；该选项不符合题意。故选C。5、A【解析】A、第二幅图是原子结果示意图，故不显电性，第一幅和第三、四幅图是离子结构示意图，显电性，故错误；B、四种粒子的结构示意图中，最外层的电子数都是8，故都具有相对稳定的结构，正确；C、四种粒子的质子数不同，故属于不同种元素，正确；D、由图可知，四种粒子的核外电子排布不完全相同，正确。故选A。【点睛】元素的种类由质子数决定，元素的化学性质由最外层电子数决

16、定。6、D【解析】根据甲磺酸伊马替尼化学式的含义；甲磺酸伊马替尼分子的构成；化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比；相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。【详解】A、甲磺酸伊马替尼是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成的有机物，选项说法错误；故不符合题意；B、1个甲磺酸伊马替尼分子由77个原子构成，选项说法错误；故不符合题意；C、甲磺酸伊马替尼中碳、氢、氧元素的质量比为（1230）：（135）：（164）30：35：4，选项说法错误；故不符合题意；D、甲磺酸伊马替尼的相对分子质量是1230+135+147+32+164589，选项说法正确；故符合题意；故选D

17、【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。7、C【解析】A、饱和溶液是对于某一溶质来说的，照样能溶解其它物质，故A错误；B、对于溶解度随温度升高而减小的物质（例如氢氧化钙），升温后会析出晶体，仍然饱和，故B错误；C、改变温度，析出溶质后的溶液一定是饱和溶液，故C正确；D、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，溶液的浓稀与是否饱和没有关系，故D错语。故选C。8、C【解析】A、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，分子是构成物质的一种粒子，故A正确；B、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，原子是化学变化中的最小

18、粒子，故B正确；C、有的分子是由多个原子构成的，例如水分子是由3个原子构成，故C不正确；D、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核又是由质子和中子构成，故D正确。故选C。9、B【解析】空气的成分按体积分数计算：氮气占78%，氧气占21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%。10、D【解析】A、CO2微观上可表示一个二氧化碳分子，故选项说法正确。B、CO2宏观上可表示二氧化碳这种物质，故选项说法正确。C、CO2宏观上可表示二氧化碳是由碳、氧两种元素组成的，故选项说法正确。D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，1个二氧化碳分子是由一个碳原

19、子和两个氧原子构成的，故选项说法错误。故选：D。【点睛】根据化学式的意义进行分析：宏观意义：a表示一种物质； b表示该物质的元素组成； 微观意义：a表示该物质的一个分子； b表示该物质的分子构成。11、A【解析】A、葡萄酿酒过程中有酒精生成，属于化学变化，符合题意；B、酒精挥发过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、石蜡熔化过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。故选A。【点睛】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物

20、质生成属于化学变化。12、D【解析】A、氮气的化学性质稳定，能够填充食品包装袋防腐，故正确；B、不同稀有气体能吸收或反射不同波长的光，故通电时发出不同颜色光，常用于霓虹灯，故正确；C、氦气的密度很小且稳定，可用作探空气球，故正确；D、光合作用的原料是二氧化碳，不是氮气，故错误。故选D二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、对比实验 MnO2 2KClO32KCl+3O2 有 生成的KCl加快了反应 收集气体的体积 气泡连续均匀 BAC 慢慢将量筒下移 B 【解析】（1）通过对比才能知道实验2、3、4中加入药品后有无催化作用；（2）除了加入药品不同外，其他条件都相同，根据对比可

21、知，收集相同体积的氧气，实验2所用时间最短，即二氧化锰的催化效果最好；（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO32KCl+3O2；（4）由实验1和实验4可知，KCl有催化作用；维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，是因为氯酸钾分解生成的氯化钾对反应起了催化作用；（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内收集氧气的体积。（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应气泡连续均匀时开始收集气体。读取量筒内气体的体积，肯定

22、是最后一步，使试管和量筒内的气体都冷却至室温，否则装置中的气体处于受热膨胀状态，体积会偏大，接下来为了能够读取量筒内气体的体积，要调整量筒内外液面高度使之相同，所以这三步操作的正确顺序是：B使试管和量筒内的气体都冷却至室温；A调整量筒内外液面使之相平；C读取量筒内气体的体积；试管和量筒内的气体都冷却后，量筒内的液面一定高于量筒外的液面，慢慢将量筒下移，量筒上方气体体积减小，压强增大，当量筒内气体压强等于外界大气压时，量筒内液面和水槽内液面相平；由题意可知，剩余物的成分是KClO3、KCl、MnO2，其中钾元素的质量分数39.0%，由化学式可知，钾元素和氯元素的质量比是39：35.5，则混合物中

23、氯元素的质量分数是35.5%，所以氧元素的质量分数是：1-11.0%-39.0%-35.5%=14.5%所以选择项B符合题意。故答案为：（1）对比实验；（2）MnO2；（3）2KClO32KCl+3O2；（4）有；生成的KCl加快了反应；（5）收集气体的体积；（6）气泡连续均匀；BAC；慢慢将量筒下移；B。14、正 氢元素和氧元素 【解析】电解水正极生成氧气，负极生成氢气，氢气和氧气的体积比2:1。【详解】（1）B端和D试管相连，D试管产生的气体较少，则为氧气，故B端为电源的正极。（2）电解水正极生成氧气，负极生成氢气，结论:该实验说明水是由氢元素和氧元素组成。【点睛】水是由水分子构成的，电解

24、水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成。15、有气泡产生，a管的气体约为b管的2倍 H2OH2+O2 B 有水雾生成 元素种类 2个氢原子和1个氧原子 CAB 【解析】（1）水通电生成无色气体氢气和氧气，负极产生的氢气的体积约是正极产生的氧气体积的2倍，随气体的增加，管内水进入长颈漏斗；故答案为有气泡产生，a管的气体约为b管的2倍；反应的符号表达式为：H2OH2+O2；（2）管内气体体积小于a管，说明管内气体为氧气，可用带火星的木条进行检验，故选B；（3）实验过程为用无水硫酸铜检验并除去气体中少量的水，然后点燃气体，氢气燃烧生成的水遇温度较低烧杯，在杯底凝结成水雾；（4）根据化学反应前

25、后元素的种类不变的原理，设计实验让物质参与一个化学反应，通过分析反应物或生成物的元素组成进一步确定该物质的组成元素。根据同温同压下体积比等于分子个数比，实验生成氢气和氧气的体积比为2：1故氢分子和氧分子的体积比为2：1，同时由于氢分子和氧分子都是双原子分子，所以可知水分子中氢原子和氧原子的个数比为2：1，水分子的化学式是H2O，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；由化学反应的实质可知：化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的过程，所以，水分解生成氢气和氧气的过程就是水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子构成以一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在图中化学变化过

26、程中出现的顺序排列CAB；16、A 氧气的密度大于空气 氧化性 助燃性 试管口没有放棉花团 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃则说明已经收集满 B 反应物的状态 反应条件 C 【解析】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。【详解】（1）过氧化氢在常温下就能分解为水和氧气，无需加热，不会对环境造成污染，所以实验室制取氧气最好选用过氧化氢溶液和二氧化锰作反应物，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故填：A 氧气的密度大于空气；（2）人体生命活动需要有机物通过氧化分解释放提供能量，而氧化分解需要氧气的参与，氧气能供给呼吸就利用了它的氧化性，氧气在可燃物燃烧的过程中，能够促进燃烧，表现出助燃性，故填：氧化性；助燃性；（3）高锰酸钾受热会发生飞溅，试管口没有放置棉花，飞溅的高锰酸钾进入导气管并随气流流到水槽中，使水变色。氧气具有助燃性，可用带火星的木条进行检验，故填